…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修3化學下冊階段測試試卷399考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于價層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是A.該元素在元素周期表中位于p區B.它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4C.該元素為氧元素D.其電子排布圖為:2、下列有關說法正確的是A.CH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B.氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于物質中C.BF3和NH3化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同D.s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵3、以下關于原子結構及性質的說法中不正確的是A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B.每一能層的能級總是從s能級開始，且能級數等于該能層序數C.電子從激發態躍遷到基態時將釋放能量，光是電子釋放能量的重要形式之一D.同主族元素的第一電離能隨核電荷數的遞增依次增大4、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是。

A.分子中只存在非極性共價鍵B.分子中四個氮原子的化合價都相同C.該結構是三角錐型結構D.15.2g該物質含有6.02×1022個O2分子5、下列微粒的空間構型不是平面形三角形的是A.BF3B.CO32－C.PCl3D.CH3＋6、下列說法錯誤的是A.附著在試管內壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液D.加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力7、下列說法正確的是（）A.CO2分子的比例模型可表示為B.p—pσ鍵電子云模型為C.HF分子間氫鍵可表示為F—HHD.氫原子的電子云示意圖為8、已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A.晶胞中一個CO2分子的配位數是8B.晶胞的密度表達式是g·cm－3C.一個晶胞中平均含6個CO2分子D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化9、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中，其化學式可寫CXK其平面圖形見圖；則X值為。

A.24B.12C.8D.0.75評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、多電子原子中，原子軌道能級高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級組。元素周期表中，能級組與周期對應。下列各選項中的不同原子軌道處于同一能級組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩定12、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)413、短周期主族元素的原子序數依次增大，的最高正價與最低負價代數和為0，形成的化合物甲的結構如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小：B.電負性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構型為三角錐形14、下列物質在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br215、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下表給出了14種元素的電負性：

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。17、(1)基態Si原子中；電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____18、硼及其化合物在新材料；工農業生產等方面用途很廣。請回答下列問題：

元素的基態原子的價電子排布圖為______，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為______，B原子的雜化類型為______。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作實際上它的陰離子結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環，應該寫成其結構式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在答題卷中抄上圖1結構式后用“”標出其中的配位鍵，該陰離子通過______相互結合形成鏈狀結構。

科學家發現硼化鎂在39K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為______。

磷化硼是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為______，當晶胞晶格參數為478pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。19、（1）可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成KCN、C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示20、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構成的晶體是____。

(4)受熱熔化時,需克服共價鍵的是____。21、硫和鈣的相關化合物在化工；醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態原子價電子排布式為________，其基態原子中電子的空間運動狀態有________種。

（3）硫的最高價氧化物對應的水化物H2SO4能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。22、在工業上；通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)23、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環戊二烯(C5H6)結構如圖(a)，可用于制二茂鐵。環戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子(C5H5―）結構如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成，其晶胞結構如圖(c)。該物質中，不存在________（填標號）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。24、鈦是一種性能非常優越的金屬；21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數為anm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____m(列出表達式)。

評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)25、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

價層電子排布為3s23p4的粒子；其核外電子數為16，則其核電荷數也為16，為硫原子。

【詳解】

A．該元素原子的價層電子排布為3s23p4；位于元素周期表ⅥA族，屬于p區，A正確；

B．它的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；B不正確；

C．該元素為硫元素；C不正確；

D．其電子排布圖為D不正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化；因此軌道類型相同，A正確；

B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學鍵的原子的原子半徑很小的物質中，B錯誤；

C.BF3和NH3化學鍵的類型都是極性共價鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子；二者分子的極性不同，C錯誤；

D.s電子與s電子間形成的是σ鍵；p電子與p電子間形成化學鍵，若是頭碰頭，形成的是的σ鍵，若肩并肩，形成的是π鍵，D錯誤；

故合理選項是A。3、D【分析】【詳解】

A．同一原子的能層越高；離原子核的距離越遠，所以s電子云半徑越大，A正確；

B．每一能層的能級總是從能量低的s能級開始；并且能層序數等于該能層所具有的能級數，如第三能層，具有3s；3p、3d能級，B正確；

C．電子從激發態躍遷到基態時；常將能量以光的形式釋放出來，C正確；

D．同主族元素的第一電離能隨核電荷數的遞增依次減小；D不正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．同種元素間形成非極性鍵；不同非金屬元素間形成極性鍵，N與N之間形成非極性鍵，N與O之間形成極性鍵，故A錯誤；

B．該分子的N原子存在的化學鍵不同；原子間對共用電子對的作用力不同，因此N有兩種化合價，故B錯誤；

C．該分子結構和氨氣分子相似；氨氣分子呈三角錐結構，所以該微粒為三角錐結構，該分子中的4個N原子構成三角錐結構，故C正確；

D．N(NO2)3的相對分子質量為152，15.2gN(NO2)3為0.1mol，該物質的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個原子；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點和難點為B，要注意從N原子形成的化學鍵的形式分析判斷。5、C【分析】【詳解】

A．BF3中心原子為B，價層電子對數為3+×(3-1×3)=3，為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故A不符合題意。

B．CO32－的中心原子為C，價層電子對數為3+×(4+2-2×3)=3，為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故B不符合題意。

C．PCl3中心原子為P，價層電子對數為3+×(5-1×3)=4，為sp3雜化；空間構型為三角錐形，故C符合題意；

D．CH3＋中心原子為C，價層電子對數為3+×(4-1-1×3)=3，為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故不符合題意；

答案選C。

【點睛】

判斷分子的立體構型時，根據成鍵電子對數加上孤電子對數，有孤對電子數時，減去對電子對數得到分子的構型。6、C【分析】【詳解】

試題分析：A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子，則附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀，三者現象不同，可以用氨水區別，故B正確；C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量；先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。

考點：考查了物質的性質的相關知識。7、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳為直線型結構，其比例模型為故A錯誤；

B．p-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖象呈鏡像對稱，圖示是鍵電子云模型；故B錯誤；

C．氫鍵比化學鍵弱，通常用“”，HF分子間的氫鍵正確表示為：故C錯誤；

D．電子云圖反映電子在核外無規則運動時在某點出現的概率，氫原子核外含有1個電子，氫原子的電子云示意圖為：故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．面心立方最密堆積配位數為12，故A錯誤；

B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10cm，晶胞體積=(a×10-10cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，晶胞密度=故B正確；

C．該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，故C錯誤；

D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數是2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數均為12，體心立方堆積配位數為8，簡單立方堆積配為數為6。9、C【分析】【詳解】

可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，如上圖，其完全占有的碳原子數是4，占有的鉀原子數為×3=故碳原子數和鉀原子數之比是4：=8：1；答案選C。

點睛：本題考查了碳原子和鉀原子個數之比，難度較大，利用均攤法計算碳原子和鉀原子個數之比，注意每個鉀原子被幾個三角形共用，明確每個鉀原子被幾個三角形共用是解本題的關鍵。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級組，故D符合題意；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩定；故D錯誤；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據化合價判斷m值求解Xm?的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態，比較穩定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。13、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W的最高正價與最低負價代數和為0，則W為C或Si，根據W、X、Y形成的化合物甲的結構示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大小：故A正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，電負性大小：X＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，空間構型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。14、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。15、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數為12×=3。

A.已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據化合物中各元素的化合價代數和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

根據表格電負性大小關系得出同一周期；同一主族的電負性變化規律；短周期元素中，電負性最大的元素為F根據電負性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減小；周期性。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程+故答案為：共價；+

(3)Mg3N2：兩者電負性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點睛】

根據電負性的大小差值判斷化合物類型。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性共價+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC17、略

【分析】【分析】

(1)基態Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個能級；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結合成[Cu(OH)4]2﹣，根據膽礬結構示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2；孤電子對數為2，即價層電子對數為4。

【詳解】

(1)基態Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據的最高能層為第三層，符號為M，第三層有1個3s軌道；3個3p軌道、5個3d軌道，具有的原子軌道數為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結合成[Cu(OH)4]2﹣，結構示意圖為根據膽礬結構示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，即價層電子對數為4，S原子雜化方式是sp3雜化。【解析】M9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化18、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價電子排布式為結合泡利原理；洪特規則畫出價電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素原子最高能級為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對數價層電子對數B原子雜化軌道數目為3；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構；

個B原子為3個Mg原子共用；1個Mg原子為6個B原子共用，均攤法計算硼原子和鎂原子的個數之比，確定硼化鎂的化學式；

由晶胞結構可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對數價層電子對數分子空間構型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構；

故答案為：氫鍵；

根據投影可知，1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，故一個Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數目之比為1：2，故硼化鎂的化學式為

故答案為：

由晶胞結構可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的立方體的每條邊長為478pm，則晶胞體對角線長為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積19、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強，因此可以從氧化還原性的強弱來考慮；

（2）鍵長與鍵能呈負相關，即鍵越長則能量越低，越容易斷裂；對于穩定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結構來判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個配位鍵，配位數為6，雜化無法形成6個空軌道；

分子中S原子形成2個鍵，孤電子對數為價層電子對數故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構型為V形；連接2個S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長較長；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結構，原子不處于同一平面內，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，為V形結構，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結構，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為晶胞體積晶胞中Fe原子數目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數為6V形形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，原子之間形成單鍵，作用力較小20、略

【分析】根據構成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構成,原子晶體中無分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時,一般不破壞化學鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵。【解析】(1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D21、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應呈磚紅色；其中紅色對應的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號元素，基態原子價電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個為配位鍵)，N和N之間形成共價鍵，SO42-中S和O之間形成共價鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態Ca原子含有4個電子層；核外電子占據最高能層的符號是N，該能層為次外層時容納的電子數不超過18個。Ca原子半徑較大且價電子數較少，導致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱。【解析】①.E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價電子數較少，金屬鍵較弱22、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子為C原子，基態時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構型為平面三角形，根據電負性的變化規律，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結構簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，根據晶胞結構可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質結構和性質，明確構造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結構。【解析】ds3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030四、原理綜合題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；

(2)根據洪特規則；能量相同的原子軌道處于全滿；半滿、全空狀態時能量低，相對穩定；

(3)根據熔沸點判斷晶體類型；

(4)有機物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；

(5)根據晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成分析；

(6)根據晶胞結構圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據均攤原則計算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數目，再利用電荷守恒計算出晶胞中的Na+數目。

【詳解】

(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；

(2)根據洪特規則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態時能量低，相對穩定；I4(Co)是失去3d6上的一個電子，相對容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態的3d5的一個電子，相對較難，所以I4(Co)4(Fe)；

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點172℃；沸點249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。

(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個茂環形成大π鍵的原子數為5，每個茂環帶有一個單位負電荷，因此每個環含有6個π電子，大π鍵可以表示為

(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵；π鍵；故該物質中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；

(6)根據晶胞結構圖(c)，晶胞的面心、頂點各有1個Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據均攤原則，晶胞中Ni2+數是Fe3+數是CN―數目是根據電荷守恒，晶胞中的Na+數目=24