…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷966考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結構簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對甘油分子的敘述中，正確的是A.分子中只含有極性鍵B.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有σ鍵又含有π鍵D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵2、下列說法正確的是A.在氧氣中燃燒主要生成B.位于第七周期第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比強C.鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均呈酸性3、下列說法中正確的是A.分子晶體在水溶液中都能導電B.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致D.C60氣化和干冰升華克服的作用力相同4、下列有關化學用語的表示中正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.的結構示意圖：C.用電子式表示的形成過程：D.核外有a個電子，核內有b個中子，M原子符號：5、下列變化所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是（）A.干冰升華與液溴揮發(fā)B.二氧化硅和氯化鈉分別受熱熔化C.硫酸銅和硫酸分別溶于水D.水和苯分別受熱變?yōu)檎羝u卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、碳元素的單質有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數與化學鍵數之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構體7、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為___________、___________。8、己二酸在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，其制備反應為：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。(1)有機反應物的名稱為：__________，其中所有的碳原子__________處于同一平面(填“能”或“不能”)。(2)已二酸中所含化學鍵的類型為__________(用對應字母表示)。a.σ鍵b.π鍵c.極性共價鍵d.非極性共價鍵e.離子鍵f.氫鍵(3)該反應方程式中所涉及元素的電負性從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最大的是__________。(4)反應物硝酸可脫水生成N2O5，固態(tài)N2O5由和一種一價陽離子構成，則其中陰、陽離子的空間構型依次為__________、__________。9、理論化學家認為Li3FO4可以構成穩(wěn)定的共價型離子化合物，正負離子團的電荷數值相等，該化合物的離子式為______；試說明該正離子的幾何構型_____，其中存在的化學鍵型為_______和_______。10、地球上的物質不斷變化，數10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學式，下同)___________；

(2)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。11、(1)晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為其晶體密度的計算表達式為______晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(2)①晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為______。

②在晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

(3)(全國Ⅲ高考改編)具有型結構(如圖)，X射線衍射實驗測得的晶胞參數為則為______nm。也屬于型結構，晶胞參數為則為______nm。

12、2019年12月17日；經中央軍委批準，中國第一艘國產航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓練和海上試驗。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為：金剛石>碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應實現銅離子的富集，進行回收。

上述物質M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價鍵C.極性共價鍵D.氫鍵E.配位鍵13、結合金屬晶體的結構和性質；回答下列問題。

(1)已知下列金屬晶體：Na；K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。

①屬于體心立方密堆積的是_______；

②屬于六方最密堆積的是_______；

③屬于面心立方最密堆積的是_______。

(2)根據下列敘述，能判斷一定為金屬晶體的是_______(填字母)。

A.由分子間作用力形成；熔點很低。

B.由共價鍵結合形成網狀晶體；熔點很高。

C.固體有良好的導電性；導熱性和延展性。

(3)下列關于金屬晶體的敘述正確的是_______(填字母；雙選)。

A.常溫下；金屬單質都以金屬晶體的形式存在。

B.金屬陽離子與“自由電子”之間的強烈作用；在一定外力作用下，不因形變而消失。

C.鈣的熔；沸點高于鉀。

D.溫度越高，金屬的導電性越好14、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水。抗壞血酸的分子結構如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗壞血酸在水中的溶解性_____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)22、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應用。某小組制備氯化氰并探究其性質，裝置如圖所示。回答下列問題：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，可溶于水并與水反應；具有較強的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實驗中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時，與反應只生成和氣體X(純凈物，其結構中不含環(huán)狀結構)，X的電子式為___________。當G中___________(填實驗現象)時，停止通入

(5)本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應的離子方程式為___________。

(6)上述實驗中，完全反應時收集到產率為___________%(結果保留整數)。23、某學生在做元素性質與原子結構的關系的實驗時；設計了套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象，請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實驗內容（在下表橫線上填寫相關內容）

。序號。

實驗方案。

實驗現象。

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

（4）寫出上述實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（5）實驗結論：___。24、某小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液；并探究銀氨溶液的性質。回答下列問題：

(一)氨水的制備：制備裝置如圖；

(1)A中反應的化學方程式為：_______。

(2)使用加裝單向閥的導管，目的是_______；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是_______。

(二)探究銀氨溶液的制備(實驗中所用氨水均為新制)。實驗裝置實驗序號實驗操作實驗現象

1mL2%AgNO3溶液I向試管中滴加2%氨水1mL并不斷振蕩產生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失Ⅱ向試管中滴加2%氨水(經敞口放置空氣中48小時)1mL產生白色略暗沉淀產生白色略暗沉淀

已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于濃氨水生成[Ag(NH3)2]+。

(3)實驗I中沉淀消失的化學方程式為_______。

(4)實驗測得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有_______。

(三)該實驗小組同學設計如下實驗：

實驗1：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液；立即產生棕黑色渾濁；置于沸水浴中加熱，有氣體產生；一段時間后溶液逐漸變黑，最終試管壁附著光亮銀鏡。

實驗2：向2mL銀氨溶液中滴加5滴10％氨水；置于沸水浴中加熱，有氣體產生；一段時間后溶液無明顯變化。

(5)經檢驗，實驗I產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，黑色物質中有Ag2O，寫出沸水浴時發(fā)生反應的離子方程式：_______。

(6)該實驗小組同學設計上述實驗的目的是_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)25、已知A；B、C、D都是短周期元素；它們的原子半徑大小順序為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第4周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列(1)~(4)問題(用元素符號或化學式表示)

(1)基態(tài)E2＋的核外價電子排布式為___________。

(2)基態(tài)D原子的最高能級的軌道表示式為___________。

(3)M分子中B原子軌道的雜化類型為___________。

(4)基態(tài)C原子核外電子云有___________種不同的伸展方向，共有___________種不同能級組的電子。

(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1,若該反應中形成的π鍵有9mol，則有___________molN-H鍵斷裂。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在___________(填標號)

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力。

③圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________(填標號)。

a．CF4b．CH4c．NHd．H2O

評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)26、現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。

回答下列問題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。27、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質量分數表達式為___________(用字母表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，A錯誤；

B．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，B錯誤；

C．在甘油分子中；碳原子之間；碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯誤；

D．分子中含有極性鍵(C—H鍵；O—H鍵、C—O鍵)；又含有非極性鍵(C—C)，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．鋰在氧氣中燃燒生成的產物是故A錯誤；

B．位于第六周期第ⅥA族，非金屬性比弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱；故B錯誤；

C．鹵族元素單質的熔；沸點隨原子序數的增大而升高；故C正確；

D．N的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液顯堿性，O的氣態(tài)氫化物若為顯中性，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．有的分子晶體不溶于水；不發(fā)生電離，如氧氣；乙醇形成的分子晶體，則不能導電，故A錯誤；

B．氯化鈉為離子晶體；氯化氫為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故B錯誤；

C．氫鍵只影響物質的物理性質；水是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-O鍵的穩(wěn)定性強，故C錯誤；

D．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60和干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同；故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．的電子式為故A項化學用語的表示錯誤；

B．核外有10個電子，離子結構示意圖為故B項化學用語的表示錯誤；

C．用電子式表示的形成過程為故C項化學用語的表示錯誤；

D．核外有a個電子，則M原子核外有個電子，M的質子數為質量數為則M的原子符號為故D項化學用語的表示正確；

綜上所述，化學用語的表示中正確的是D項，故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰與液溴都是分子晶體；干冰揮發(fā)和液溴揮發(fā)都是克服分子間作用力，故A正確；

B．二氧化硅為原子晶體；氯化鈉為離子晶體，熔化時要克服共價鍵和離子鍵，不是同種類型，故B錯誤；

C．硫酸銅為離子晶體；硫酸為分子晶體，分別溶于水要克服離子鍵和共價鍵，不是同種類型，故C錯誤；

D．水變?yōu)檎魵庖朔肿娱g作用力和氫鍵；苯變?yōu)檎羝朔肿娱g作用力，不是同種類型，故D錯誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，屬于一個六元環(huán)的碳原子數為每個碳原子伸出3個共價鍵與其他原子共用，屬于每個碳原子的共價鍵為1.5個，在石墨晶體中，碳原子數與化學鍵數之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網狀結構，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質，由同種元素形成的不同單質屬于同素異形體，故答案為：b。【解析】分子晶體2:3sp3b7、略

【分析】【詳解】

丙酮分子中含有單鍵飽和碳原子和雙鍵不飽和碳原子，其中飽和碳原子為雜化，不飽和碳原子為雜化，故答案為：雜化；雜化。【解析】①.雜化②.雜化8、略

【分析】【分析】

(1)有機反應物為六碳原子的環(huán)，且含有羥基；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，可判斷含有的化學鍵；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判斷電負性；(4)利用價層電子對互斥理論判斷。

【詳解】

(1)有機反應物的名稱為環(huán)己醇；所有的碳原子均為sp3雜化，不能處于同一平面；(2)已二酸含有C.C-H、C=O、C-O、H-O鍵，則含有σ鍵、π鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，答案為abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性從大到小的順序為O＞N＞C＞H；(4)已知固態(tài)N2O5由和一種一價陽離子構成，根據原子及電荷守恒，則陽離子為中N原子含有的孤電子對數=(5+1-2×3)=0，含有3條共價單鍵，則為sp2雜化，為平面三角形；中N原子孤電子對數=(5-1-2×2)=0，含有2條共價單鍵，則為sp雜化，為直線形。【解析】①.環(huán)已醇②.不能③.abcd④.O>N>C>H⑤.N⑥.平面三角形⑦.直線形9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[Li3F]2+[O4]2-平面三角形三個Li-Fσ鍵π10、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結構，空間結構對稱，是極性鍵構成的非極性分子；是直線型分子；結構對稱，是極性鍵構成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價電子對數為4，有4個配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學反應生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性。【解析】(1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學反應11、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中位于棱上和體心，個數為位于頂角和面心，個數為故晶體密度為根據晶胞結構，所形成的正八面體的邊長為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長，即為晶胞邊長的故該正八面體的邊長為

(2)①根據晶胞結構，K與O間的最短距離是面對角線長的一半，即為根據晶胞結構，距離K最近的O的個數為12；

②根據的化學式及晶胞結構；可知K處于體心，O處于棱心。

(3)根據晶胞的緊密堆積可知，面對角線長是半徑的4倍，即解得也屬于型結構，根據晶胞結構，則【解析】①.②.③.0.315④.12⑤.體心⑥.棱心⑦.0.148⑧.0.07612、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價晶體，r(C)

(2)

分析表格數據和化學式可知，TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故熔沸點自TiCl4至TiI4熔點依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

(3)

由結構可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價鍵，苯環(huán)內既有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD。【解析】(1)三者都為共價晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點高，其他三種均為共價化合物(或分子晶體)，其組成和結構相似，隨相對分子質量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

(3)BCD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)體心立方密堆積是體心原子與位于八個頂點的原子相切；但位于八個頂點的原子之間不接觸，這種堆積方式的空間利用率較低，少數金屬采取這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB方式堆積，面心立方最密堆積按ABCABC方式堆積。屬于體心立方密堆積的金屬有Li；Na、K、Fe等，屬于六方最密堆積的金屬有Mg、Zn、Ti等，屬于面心立方最密堆積的金屬有Cu、Ag、Au等。

(2)金屬晶體中無分子間作用力與共價鍵；只有C項是金屬的通性。

(3)常溫下；Hg為液態(tài)，A錯誤；因為金屬鍵無方向性，故金屬鍵在一定范圍內不因形變而消失，B正確；鈣原子半徑小于鉀原子半徑，鈣的金屬鍵強于鉀，故其熔；沸點高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導電性減弱，D錯誤；

故選BC。【解析】①.Na、K、Fe②.Mg、Zn③.Cu、Au④.C⑤.BC14、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數=價層電子對數=4+0=4，故為sp3雜化、空間構型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。【解析】①.④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

A中制取氮氣，B干燥氮氣，C干燥將氮氣和氯氣混合，D中發(fā)生CNCl的熔點為-6.5℃，沸點為13.1℃，F用干冰和丙酮降溫，F收集CNCl，G防止空氣中的水進入裝置，最后進行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實驗中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時，與反應只生成和氣體X(純凈物，其結構中不含環(huán)狀結構)，X為(CN)2，X的電子式為當G中氣泡突然增多時，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有SCN-產生，和反應的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實驗中，完全反應時收集到是實際產量，再計算理論產量，x==12.6g，產率為=80%，答案為：80。【解析】(1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8023、略

【分析】【分析】

根據實驗填寫實驗現象和反應的化學方程式及離子方程式；根據實驗現象得出同主族元素性質遞變規(guī)律；據此解答。

【詳解】

(3)①將新制的氯水滴加到NaBr溶液中，氯氣置換出溴，溴易溶于有機溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩、靜置；實驗現象是溶液分層，上層無色，下層橙紅色，發(fā)生的化學反應方程式為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；答案為橙紅色。

②將新制的溴水滴加到NaI溶液中，溴能夠置換碘，碘易溶于有機溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置；實驗現象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，發(fā)生的化學反應方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2；答案為紫紅色。

(4)實驗②中發(fā)生的化學反應方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2，離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

(5)氯、溴、碘同屬于同主族元素，實驗的反應和現象可知，氯氣置換出溴單質，溴單質可以置換出碘單質，說明氧化性Cl2＞Br2＞I2，證明化學性質相似，同主族元素性質相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱；答案為同主族元素性質相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱。【解析】橙紅色紫紅色Br2+2I-=2Br-+I2同主族元素性質相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱。24、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應；可制得氨氣，氨氣通過單向閥后溶于水形成氨水，尾氣使用鹽酸溶液吸收，既能保證溶解的安全性，又能防止氨氣進入大氣中；

(1)

A中，NH4Cl與Ca(OH)2在加熱條件下反應，生成CaCl2、NH3等，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

單向閥導管；只允許氣體或液體向一個方向流動，可保證液體不逆流，所以使用加裝單向閥的導管，目的是防倒吸；氨氣溶于水形成氨水，其溶解度隨溫度的升高而減小，為增大氨氣的溶解度，應盡可能降低溫度，所以裝置B的大燒杯中應盛裝冰水，氨分子與水分子間可形成氫鍵，從而放出熱量，所以氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是氨與水分子間形成氫鍵而放熱，故答案為：防倒吸；冰水；氨與水分子間形成氫鍵而放熱；

(3)

由題意可知，實驗Ⅰ中反應為Ag2O溶于NH3?H2O生成了銀氨溶液，實驗Ⅰ中沉淀消失的化學方程式為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O；

(4)

實驗測得Ⅱ中所用的氨水比Ⅰ中所用氨水的pH小，可能原因有氨水可以吸收CO2，同時氨水易揮發(fā)出NH3，故答案為：吸收CO2、NH3的揮發(fā)；

(5)

實驗I產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明產物有氨氣，黑色物質中有Ag2O，則沸水浴時發(fā)生反應的離子方程式：2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O；

(6)

結合題意分析可知，該實驗小組同學設計上述實驗的目的是探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現，故答案為：探究溶液堿性強弱對銀鏡產生的影響(探究向銀氨溶液中滴加強堿后，沸水浴加熱有銀鏡出現；滴加弱堿則不能)。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O