…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修2化學下冊月考試卷959考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法正確的是。

A.工業上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質B.簡單離子半徑：Q>Z>X>YC.氫化物的沸點：Y>X>WD.X與Y可形成5種以上的化合物2、下列有關合成藥物胃復安的說法不正確的是。

A.分子中不存在手性碳原子B.能與鹽酸反應生成鹽類物質C.能與溶液發生顯色反應D.一定條件下能與溶液發生水解反應3、下列說法正確的是A.N元素的電負性大于O元素B.基態Fe原子的外圍電子排布圖為C.在基態多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區元素4、下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵，1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱5、乙二胺是一種有機化合物，其結構簡式為H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列關于乙二胺的說法錯誤的是A.分子中氮、碳均采取sp3雜化B.可溶于水、乙醇等物質C.可作為縮聚反應的單體D.能與Cu2+形成穩定環狀離子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數為26、硼酸晶體的結構如圖所示；下列說法不正確的是。

A.硼酸分子含三個羥基，硼酸屬于三元酸B.硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵C.硼酸分子中含有兩種極性鍵D.硼酸分子中硼原子采用sp2雜化7、下列有關敘述及相關解釋均正確的是。

。選項。

敘述。

解釋。

A

鍵的極性的強弱：N-H>O-H>F-H

電負性：N

B

穩定性：H2O>H2S

兩種元素同主族，且半徑O

C

熔點：

I形成分子內氫鍵；II形成分子間氫鍵。

D

酸性：HI>HBr>HCl

HI、HBr；HCI中的范德華力逐至減小。

A.AB.BC.CD.D8、下列說法正確的是A.19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念B.紅外光譜圖的研究可以確定有機物的相對分子質量C.同位素示蹤法可以研究反應的歷程D.銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某元素基態原子4s軌道上有2個電子，則該基態原子價電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s210、下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能：π鍵＞σ鍵11、元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數是1912、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法正確的是A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>YB.YX屬于共價化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素13、二茂鐵是一種具有芳香族性質的有機過渡金屬化合物；在醫藥；航天、環保等行業具有廣泛的應用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能14、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發生絡合反應：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中，Bi3+發生的絡合反應為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調節pH=11，一定存在關系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡合反應達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數約為515、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結構與石墨相似，如圖所示。下列有關黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質中，黑鱗的熔沸點最高16、物質Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環境的氫B.物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發生消去反應C.物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內D.物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、關于物質結構與性質的內在聯系；請回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態Se原子價層電子的運動狀態有______種，基態O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因為這違背了______(填選項)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規則。

(2)已知液態的二氧化硫可以發生類似的水自身電離反應：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數目之比為______，SO2的空間構型為______。

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結構和性質存在較大差異。化合物N(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結構如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。18、1991年，我國著名化學家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質量，其中準確測得In的相對原子質量被國際原子量委員會采用為新的標準值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結構示意圖補全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據元素周期律，下列關于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結構式：___________。

(4)判斷非金屬強弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學方程式來解釋___________。19、為了紀念元素周期表誕生150周年；聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區。Cu2+基態核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。20、制備石硫合劑(一種常用農藥)的方法如下：先在反應器內加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發生歧化反應。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產品的歧化反應的化學反應方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現深棕色物質的化學式__________。

(4)通常采用下述路線進行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。21、阻燃劑又稱防火劑；主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑；無機阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。

（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___（選填編號）。

a．HClO酸性強于HBrO

b．HBr的分解溫度低于HCl

c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水；溶液顏色變黃。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應。

無機阻燃劑中；氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

（5）兩種阻燃劑的分解產物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___（填微粒符號）。22、鐵；鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素；它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。請回答以下問題：

(1)Cu+的基態價電子排布圖_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(元素符號表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______，SO的立體構型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為_______。

23、已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數目稱為配位數。

(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示該晶胞中實際含有的數為_______，的配位數是_______。

(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示該晶胞中實際含有的數為_______，的配位數是_______。

(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_______，它的配位數是_______；表示的離子是_______，它的配位數是_______。24、（1）某元素的原子序數為33；則：

①該元素原子的核外電子總數是________；

②該元素原子有________個電子層，________個能級；

③該元素原子的電子排布式為____________________________。

（2）寫出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。評卷人得分四、實驗題(共4題，共16分)25、某小組同學探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料：FeCl3溶液中存在如下化學平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想與預測。

小組同學認為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導致溶液顯黃色；進而提出以下猜想：

i．Fe3＋與OH-配位。

ii．Fe3＋與H2O配位。

iii．Fe3＋與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II．實驗與分析。

為驗證猜想i，小組同學設計并完成了以下實驗。實驗實驗操作實驗現象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變為淺黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實驗b的目的是___________。

(3)甲同學認為綜合上述實驗證明猜想i成立；乙同學認為不嚴謹，并進行了如下實驗探究。

實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；觀察到溶液由黃色變為無色。

①乙同學認為甲同學結論不嚴謹的理由是___________。

②乙同學認為實驗c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小組同學進一步設計實驗證明了猜想iii成立。該實驗為：向實驗c所得無色溶液中加入少量___________；溶液由無色變為黃色。

III．結論與反思。

(4)綜合上述現象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，用平衡移動原理解釋：______。26、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實驗過程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩定，但加堿再煮沸可促進其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應時；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時應選擇___________(填序號)。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實驗條件下，下列物質均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號)。

(5)下列關于實驗過程的敘述，正確的是___________(填序號)。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗配合物X是否已經洗凈。

(6)某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co3+的配位數為6，若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內界中Cl-的個數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、為了檢驗某未知溶液中是否含有一位同學設計了以下實驗方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問題：

（1）你認為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗應如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現象是_____________________，有關反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）為了防止變質，實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。28、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量；來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。

（3）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)29、現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：。元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位元素可測定文物年代，這種同位素的符號是________(用元素符號表示)，元素Z的離子結構元素圖為________________。

(2)元素Y與氫元素形成一離子YH則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的方程式：__________。

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下X的單質和Y的單質狀態不同。

b．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強。

c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價狀態。

(5)探尋物質的性質差異性是化學學習的重要方法之一。X、Y、Z3種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是__________(用元素符號表示)，理由是_____________。30、五種短周期元素A；B、C、D、E原子序數逐漸增大。A和B在同一周期；A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個未成對電子；E原子的K、L層電子數之和比K、M層電子數之和多1個。

（1）寫出E元素基態原子的外圍電子排布式____________

（2）比較第一電離能的大?。築_______C（填大于；小于或等于）

（3）分別寫出D、E的最高價氧化物對應水化物的化學式_______、________，并比較二者酸性（或堿性）的強弱_______（填大于；小于或等于）

（4）寫出B的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________________

（5）寫出C的最高價氧化物對應水化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____________31、X；Y、Z、W、R、Q為前30號元素；且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________；

（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；

（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據元素在周期表中的相對位置；可知X；Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，據此分析解答。

【詳解】

A．經分析Z是Al元素；工業上常通過電解氧化鋁的方法制備鋁單質，故A錯誤；

B．X、Y、Z、Q分別是指N、O、Al、Cl四種元素，N、O、Al的簡單離子具有2個電子層，核外電子數相同，原子序數越小，簡單離子半徑越大，Cl的簡單離子具有3個電子層，則它們的簡單離子半徑大小順序為Q>X>Y>Z；故B錯誤；

C．Y；X、W分別是指O、N、P三種元素；它們的氫化物有很多，因此沸點無法比較，故C錯誤；

D．X是N元素，Y是O元素，X與Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5種以上的化合物；故D正確；

本題答案D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子為連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子；由結構簡式可知，胃復安分子中不含有連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子，故A正確；

B．由結構簡式可知；胃復安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能與鹽酸反應生成鹽類物質，故B正確；

C．由結構簡式可知；胃復安分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發生顯色反應，故C錯誤；

D．由結構簡式可知；胃復安分子中含有氯原子和酰胺基，一定條件下氯原子和酰胺基能與氫氧化鈉溶液發生水解反應，故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．一般來說；周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，N元素的電負性小于O元素，故A錯誤；

B．Fe元素為26號元素，核外有26個電子，基態鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，所以外圍電子排布圖為故B正確；

C．原子中2p電子的能量小于3s電子；故C錯誤；

D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族；為ds區，故D錯誤；

綜上所述答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故碳碳三鍵；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍，A錯誤；

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳雙鍵中含有1個π鍵外；其余8個都是σ鍵，B正確；

C．丙烯分子中的π鍵易斷裂；不如σ鍵穩定，C正確；

D．兩原子在成鍵時；原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵，每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，D正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二胺分子中，一個氮原子形成3個單鍵，還有一個孤電子對，故氮原子價層電子對數為4，為sp3雜化，一個碳原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化；故正確；

B.乙二胺分子中存在含有孤電子對的氮原子；與水或乙醇分子等形成氫鍵而使其溶于水或乙醇等物質，故正確；

C.氨基可以和羧基發生反應；含有兩個氨基可以和含有兩個羧基的物質發生縮聚反應，故正確；

D.[Cu(en)2]2+中銅離子和4個氮原子形成4個配位鍵；故錯誤。

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硼酸分子中雖然含有三個羥基，但硼酸[B(OH)3]的電離方程式為：B(OH)3+H2O?+H+；故硼酸屬于一元酸，故A錯誤；

B．在硼酸分子中；氧原子和氫原子形成一對共用電子對，但是氧的電負性很強，不同硼酸分子間的氧原子和氫原子形成氫鍵，故硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵，故B正確；

C．硼酸分子中有B?O；H?O兩種極性鍵，故C正確；

D．一個硼原子和三個氧原子形成三對共用電子對，由于硼原子最外層為3個電子，故硼酸分子中硼原子沒有孤電子，故采用sp2雜化；故D正確。

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電負性：N<o-hf-h；故a項錯誤；

B.同主族從上到下半徑增大，非金屬減弱，則氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S；與故項B正確；

C.I分子形成分子內氫鍵，分子間作用力小，II分子形成分子間氫鍵，分子間作用力大，熔點：I

D.酸性：HI>HBr>HCl，HI、HBr；HCI中共價鍵越來越強；在水中電離能力變弱，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為B。8、C【分析】【詳解】

A．貝采利烏斯提出了有機化學的概念；故A錯誤；

B．不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同；在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，故B錯誤；

C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一；可以用示蹤法分析反應機理，例如乙酸乙酯的合成，故C正確；

D．鹵化銅灼燒時為綠色，則銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，不能確定S、N的存在，故D錯誤。故答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態原子4s軌道上有2個電子，則該基態原子價電子排布可能是4s2，如20號元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態原子價電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數為20，3p64s2不是價電子排布式，價電子排布應是4s2；故B錯誤；

C．依據洪特規則，3d44s2應為4d54s1；半充滿狀態能量低穩定，故C錯誤；

D．已知元素基態原子4s軌道上有2個電子，根據構造原理，3d軌道上可填充電子，當3d軌道上填充一個電子，即該基態原子的核電荷數為21，價電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。10、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學鍵數目越多；結合力就越強，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序為：C-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結合的更牢固，物質的穩定性更強，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項是AB。11、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數為8×=1，故Xn+與N3-的個數比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數是29，故D錯誤；

故選：BD。12、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最小；則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號元素Na，X為6號元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯誤；

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級上的2個電子；故B錯誤；

C．分子中既含有C-H極性共價鍵又有C-C非極性共價鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因為失去3個電子后，3d成為半充滿結構，能量最低，比較穩定，故D錯誤；

故答案為BD。14、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發生絡合反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調節溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發生如下反應：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質子關系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結構圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結構，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項錯誤；因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項錯誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價晶體和分子晶體的性質），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點最高，D選項正確。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質Ⅲ分子中有六種不同環境的氫原子；A正確；

B.物質Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子；不能發生消去反應，B錯誤；

C.物質Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結構的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯誤；

D.物質Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則有2個手性碳原子，D正確；

答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個電子，基態Se原子價層電子的運動狀態有6種；電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規則（洪特規則），故選C。

（2）與互為等電子體，結構與相似，化學鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個雜化軌道與O原子成鍵，還有一個雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因為有孤電子對，所以更易形成配合物。

（4）因為相鄰鏈之間原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖示，In的原子序數為49，則原子結構示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據元素周期律；同周期元素隨核電荷數增大，元素的非金屬性增強，同主族元素隨核電荷數增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強的元素是氟元素，故A增強；

B．同周期元素，隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氫化物的穩定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結構式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強的非金屬單質可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質，反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl19、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據表中數據可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，Fe失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態更穩定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，Fe失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產物：CaS會繼續與S反應生成CaSm，CaSO3會繼續與與S反應生成CaS2O3，CaSO4會形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應完的硫單質、空氣中的CO2參與反應形成的碳酸鈣以及歧化反應生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S?！窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應完的硫單質、空氣中的CO2參與反應形成的碳酸鈣以及歧化反。應生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S21、略

【分析】【分析】

(1)鹵素原子的最外層電子數均為7個；鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；

(2)溴原子核電荷數為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金屬性越強；其單質的氧化性越強；其最高價氧化物的水合物酸性越強、其氫化物的穩定性越強、其單質與氫氣化合越容易、其對鍵合單質的吸引力越大；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能與酸反應生成鹽和水；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外，還有Al2O3和MgO；其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+；核電荷數大，離子半徑小。

【詳解】

(1)鹵素原子的最外層電子數均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為HX均為共價型分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核電荷數為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物，則無法根據HClO酸性強于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br；故a錯誤；

b．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩定，則可說明氯的非金屬性強于溴，故b正確；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br-，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+在溶液中呈現淺黃色；不能證明氯的非金屬性強于溴，故c錯誤；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應說明不存在元素化合價的變化，則BrCl中氯元素為-1價；可知氯原子吸引電子能力強，即氯元素的非金屬性強于溴，故d正確；

故答案為bd；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；其結構式為O=C=O；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數大，離子半徑小，則兩陽離子的半徑大小關系為Na+>Al3+。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)?！窘馕觥縃F＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數為29，其外圍電子構型為3d104s1，Cu+的外圍電子構型為3d10，則Cu+的基態價電子排布圖為：N元素原子2p能級為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

(2)SO中心原子中價層電子對數為不含孤電子對，采取sp3雜化，為正四面體形，SO的中心原子的孤電子對數且含有一個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3；立體構型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內部，Fe原子位于結構單元的內部、頂點、面心，晶胞中有2個N原子，Fe原子數目Fe、N原子數目之比為3:1，故該晶體化學式為Fe3N?！窘馕觥縮p3三角錐形Fe3N23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由NaCl晶體的晶胞示意圖知：鈉離子位于棱邊的中點和體心，則該晶胞中實際含有的數為的配位數是6。

(2)由CsCl晶體的晶胞示意圖知：氯離子位于晶胞的頂點，該晶胞中實際含有的數為的配位數是8。

(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，則數目為位于大立方體對角線處，則數目為8，二者比值為1:2，則表示的離子是Ca2+，由晶胞示意圖知，Ca2+的配位數是8；表示的離子是它的配位數是4?！窘馕觥竣?4②.6③.1④.8⑤.⑥.8⑦.⑧.424、略

【分析】【詳解】

某元素的原子序數為33，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的電子總數等于原子序數，①該元素原子的核外電子總數為33；②該元素原子有4個電子層，8個能級；③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl－的電子排布式為：1s22s22p63s23p6?！窘馕觥竣?33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6四、實驗題(共4題，共16分)25、略

【分析】（1）上述微粒能形成配離子的原因是Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子，故答案為：Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子；

（2）實驗b的目的是對照試驗，控制Fe3+離子濃度相同，故答案為：控制Fe3+離子濃度相同；

（3）①乙同學認為甲同學結論不嚴謹的理由是：實驗b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位，故答案為：實驗b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位；

②實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變為無色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動，證明猜想ⅰ成立，猜想ⅱ不成立，故答案為：滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變為無色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動；

③小組同學進一步設計實驗證明了猜想ⅲ成立該實驗為：向實驗c所得無色溶液中加入少量氯化鈉固體，溶液由無色變為黃色，證明實驗ⅲ．Fe3+與Cl-配位；故答案為：固體氯化鈉；

（4）綜合上述現象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是ⅰ．Fe3+與OH-配位和ⅲ．Fe3+與Cl-配位；故答案為：Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位；

（5）向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，增大氫離子濃度，Fe3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，Fe3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，故答案為：增大氫離子濃度，Fe3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，Fe3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化?！窘馕觥?1)Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子。

(2)控制Fe3+離子濃度相同。

(3)實驗b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變為無色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動固體氯化鈉。

(4)Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位。

(5)增大氫離子濃度，Fe3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，Fe3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化26、略

【分析】【分析】

配合物的內界中心原子或離子與配體間形成配位鍵；雖作用力不同，但相對較穩定，而外界和內界之間作用力相對較小，易電離，不同的化學鍵，作用力大小有差別，與不同試劑反應，表現的性質不同，根據配合物的性質進行解析。

【詳解】

(1)CoCl2與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水，制備配合物X的總反應方程式為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Co的價電子排布式為：3d74s2，Zn的價電子排布式為：3d104s2，Zn處于全滿狀態，穩定，Co與Zn元素的第一電離能較大的是Zn。(填寫元素符號)，故答案為：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O；Zn；

(2)氨水顯堿性，堿性條件下，CoCl2會生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4Cl-NH3·H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成。故答案為：形成Co(OH)2沉淀；影響配合物的生成；

(3)雙氧水不穩定；雙氧水受熱易分解，所以加雙氧水時應該選擇冷水浴；故答案為：A；

(4)將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)的過程中不能引入新的雜質；用氧氣或氯氣作氧化劑不會引入新的雜質，硝酸和高錳酸鉀作氧化劑會引入新的雜質，故AC正確；故答案為：AC；

(5)A．水浴加熱時；水均勻的包裹在反應器周圍，反應器的受熱面積大，溶液受熱均勻，有利于形成較大的晶體顆粒，故A正確；

B．洗滌晶體時；應該用冷水洗滌，溫度越高溶解度越大，則熱水洗滌晶體，會使晶體部分溶解，故B錯誤；

C．洗滌時會有少量的晶體溶解，電離出氯離子，所以洗滌液中一定含有氯離子，用AgNO3和稀HNO3檢驗含有氯離子；不能說明晶體是否洗滌干凈，故C錯誤；

故答案為：A；

(6)取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H2SO4，滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質的量n(NH3)=0.020L×0.5mol/L×2-0.2000mol/L×0.02000mL=0.016mol；取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol，n(NH3)：n(C1-)=0.016mol：0.012mol=4：3，絡離子中Co3+的配位數為6，有4份來源于氨氣分子，內界氯離子2份，外界氯離子1份，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內界中Cl-的個數偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)。故答案為：0.016mol；[Co(NH3)4Cl2]Cl；偏大?！窘馕觥?CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OZn形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成AACA0.016mol[Co(NH3)4Cl2]Cl偏大27、略

【分析】【詳解】

（1）若先向溶液中通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明通入后的溶液中含但不能證明原未知溶液中含有故應先滴加KSCN溶液，若無明顯現象，再通入溶液變為紅色，證明原未知溶液中含有故答案為：不合理；先滴加KSCN溶液，若無明顯現象，再通入溶液變為紅色，則原未知溶液中含有

（2）向溶液中滴加溶液，產生白色絮狀沉淀，因易被溶解在溶液中的O2氧化為故沉淀會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的故答案為：產生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉，鐵能將鐵離子還原成亞鐵離子，故答案為：【解析】①.不合理②.先滴加KSCN溶液，若無明顯現象，再通入溶液變為紅色，則原未知溶液中含有③.產生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色④.⑤.28、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式；因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)；E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，D用來吸收水，測定生成水的質量，B用于干燥通入E中的氧氣；A用來制取反應所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子，以及不同環境氫原子的個數比；

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣，CuO具有一定氧化性，可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O；

(2)D管增重的質量為水的質量，所以n(H2O)==0.02mol，所以有機物中n(H)=0.04mol，E管增重的質量為二氧化碳的質量，所以n(CO2)==0.02mol，所以該有機物中n(C)=0.02mol，有機物中C、H元素總質量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g，所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子，n(O)==0.01mol，所以有機物中n(C)：n(H)：n(O)=0.02：0.04：0.01=2：4：1，已知該物質的相對分子質量為44，則分子式為：C2H4O；

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，所以分子中含兩種氫原子，且數量比為1：3，則其結構簡式應為CH3CHO；若為環狀化合物，只有一種類型的氫原子，則該有機物的結構簡式為

(4)E裝置直接與空氣接觸，可能吸收空氣中的水和二氧化碳，導致測得結果不準確，所以可E后再增加一個E裝置，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。【解析】吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣使有機物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)29、略

【分析】【分析】

短周期元素