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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修2化學下冊月考試卷959考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、短周期元素X;Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示;其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍,下列說法正確的是。

A.工業上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質B.簡單離子半徑:Q>Z>X>YC.氫化物的沸點:Y>X>WD.X與Y可形成5種以上的化合物2、下列有關合成藥物胃復安的說法不正確的是。

A.分子中不存在手性碳原子B.能與鹽酸反應生成鹽類物質C.能與溶液發生顯色反應D.一定條件下能與溶液發生水解反應3、下列說法正確的是A.N元素的電負性大于O元素B.基態Fe原子的外圍電子排布圖為C.在基態多電子原子中,P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.根據原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區元素4、下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵,1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱5、乙二胺是一種有機化合物,其結構簡式為H2NCH2CH2NH2,可用en代表。下列關于乙二胺的說法錯誤的是A.分子中氮、碳均采取sp3雜化B.可溶于水、乙醇等物質C.可作為縮聚反應的單體D.能與Cu2+形成穩定環狀離子[Cu(en)2]2+,其中Cu2+的配位數為26、硼酸晶體的結構如圖所示;下列說法不正確的是。

A.硼酸分子含三個羥基,硼酸屬于三元酸B.硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵C.硼酸分子中含有兩種極性鍵D.硼酸分子中硼原子采用sp2雜化7、下列有關敘述及相關解釋均正確的是。

。選項。

敘述。

解釋。

A

鍵的極性的強弱:N-H>O-H>F-H

電負性:N

B

穩定性:H2O>H2S

兩種元素同主族,且半徑O

C

熔點:

I形成分子內氫鍵;II形成分子間氫鍵。

D

酸性:HI>HBr>HCl

HI、HBr;HCI中的范德華力逐至減小。

A.AB.BC.CD.D8、下列說法正確的是A.19世紀初,化學家維勒提出了有機化學的概念B.紅外光譜圖的研究可以確定有機物的相對分子質量C.同位素示蹤法可以研究反應的歷程D.銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素評卷人得分二、多選題(共8題,共16分)9、某元素基態原子4s軌道上有2個電子,則該基態原子價電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s210、下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能:C-N<C=N<C≡NB.鍵長:I-I>Br-Br>Cl-ClC.分子中的鍵角:H2O>CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能:π鍵>σ鍵11、元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成晶體的晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數比為3:1B.該晶體中Xn+離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn+離子包圍D.X元素的原子序數是1912、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族,Z在第三周期中離子半徑最小,Z和W的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法正確的是A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>YB.YX屬于共價化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素13、二茂鐵是一種具有芳香族性質的有機過渡金屬化合物;在醫藥;航天、環保等行業具有廣泛的應用,其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能14、用雙硫腺(H2Dz,二元弱酸)~CCl4絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子,從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時,先發生絡合反應:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率);下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中,Bi3+發生的絡合反應為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調節pH=11,一定存在關系:c(Na+)>c(D)=c[Zn(OH)]>c(OH—)>c(H+)C.NaHDz溶液存在關系:c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時,絡合反應達到平衡,則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數約為515、黑鱗是一種黑色;有金屬光澤的晶體;結構與石墨相似,如圖所示。下列有關黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質中,黑鱗的熔沸點最高16、物質Ⅲ(2;3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下:

下列敘述正確的是A.物質Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環境的氫B.物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發生消去反應C.物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內D.物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子評卷人得分三、填空題(共8題,共16分)17、關于物質結構與性質的內在聯系;請回答下列問題:

(1)已知Se與O同族,基態Se原子價層電子的運動狀態有______種,基態O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因為這違背了______(填選項)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規則。

(2)已知液態的二氧化硫可以發生類似的水自身電離反應:2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數目之比為______,SO2的空間構型為______。

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用,而碳沒有,因此它們的化合物結構和性質存在較大差異。化合物N(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結構如圖所示,則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶),灰硒的晶體為六方晶胞結構,原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示,則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。18、1991年,我國著名化學家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質量,其中準確測得In的相對原子質量被國際原子量委員會采用為新的標準值。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結構示意圖補全:___________,Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據元素周期律,下列關于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A.非金屬性最強的元素是氟元素。

B.原子半徑大?。?/p>

C.氫化物的穩定性:

D.可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優良的催化劑;合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結構式:___________。

(4)判斷非金屬強弱:Cl___________Br(用<、=、>來表示),請用一條化學方程式來解釋___________。19、為了紀念元素周期表誕生150周年;聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”?;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區。Cu2+基態核外電子排布式為_______;

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據:清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______;。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑,其化學式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______;0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。20、制備石硫合劑(一種常用農藥)的方法如下:先在反應器內加水使石灰消解;然后加足水量,在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮,使硫發生歧化反應。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產品的歧化反應的化學反應方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現深棕色物質的化學式__________。

(4)通常采用下述路線進行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創用石硫合劑提取黃金的新工藝,其原理類似于氰化法提金,不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學式_________,指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。21、阻燃劑又稱防火劑;主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據組成,阻燃劑可分為鹵系阻燃劑;無機阻燃劑等。

(1)鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物,受熱會分解產生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____;HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。

(2)溴離子的最外層電子排布式是___;氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

(3)下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___(選填編號)。

a.HClO酸性強于HBrO

b.HBr的分解溫度低于HCl

c.向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水;溶液顏色變黃。

d.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應。

無機阻燃劑中;氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水,起到吸熱降溫的作用。

(4)寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

(5)兩種阻燃劑的分解產物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。(填化學式)

(6)無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑,除了具有單位質量吸熱量更大的特點外,還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___(填微粒符號)。22、鐵;鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素;它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。請回答以下問題:

(1)Cu+的基態價電子排布圖_______;Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(元素符號表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______,SO的立體構型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示,該化合物的化學式為_______。

23、已知:離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數目稱為配位數。

(1)圖1是NaCl晶體的晶胞,表示表示該晶胞中實際含有的數為_______,的配位數是_______。

(2)圖2是CsCl晶體的晶胞,表示表示該晶胞中實際含有的數為_______,的配位數是_______。

(3)圖3是的晶胞,位于頂角和面心,位于大立方體對角線處。表示的離子是_______,它的配位數是_______;表示的離子是_______,它的配位數是_______。24、(1)某元素的原子序數為33;則:

①該元素原子的核外電子總數是________;

②該元素原子有________個電子層,________個能級;

③該元素原子的電子排布式為____________________________。

(2)寫出S、Ca2+、Cl-的電子排布式:

①S:__________;②Ca2+:__________;③Cl-:__________。評卷人得分四、實驗題(共4題,共16分)25、某小組同學探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料:FeCl3溶液中存在如下化學平衡:[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I.猜想與預測。

小組同學認為可能是Fe3+與其他微粒配位形成的配離子導致溶液顯黃色;進而提出以下猜想:

i.Fe3+與OH-配位。

ii.Fe3+與H2O配位。

iii.Fe3+與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II.實驗與分析。

為驗證猜想i,小組同學設計并完成了以下實驗。實驗實驗操作實驗現象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變為淺黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實驗b的目的是___________。

(3)甲同學認為綜合上述實驗證明猜想i成立;乙同學認為不嚴謹,并進行了如下實驗探究。

實驗c:向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸;觀察到溶液由黃色變為無色。

①乙同學認為甲同學結論不嚴謹的理由是___________。

②乙同學認為實驗c可以證明猜想i成立,猜想ii不成立,理由是___________。

③小組同學進一步設計實驗證明了猜想iii成立。該實驗為:向實驗c所得無色溶液中加入少量___________;溶液由無色變為黃色。

III.結論與反思。

(4)綜合上述現象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸,溶液黃色沒有明顯變化,用平衡移動原理解釋:______。26、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法,制備配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2.實驗過程如下:

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產品。

已知:

a.配合物X能溶于水;且溶解度隨溫度升高而增大。

b.Co的此類配合物離子較穩定,但加堿再煮沸可促進其解離,例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c.H2O2參與反應時;明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應方程式為:___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______,Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時,如果不加NH4Cl固體,對制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時應選擇___________(填序號)。

A.冷水浴B.溫水浴(≈60℃)C.沸水浴D.酒精燈直接加熱。

(4)本實驗條件下,下列物質均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A.O2B.KMnO4溶液C.Cl2D.HNO3(填序號)。

(5)下列關于實驗過程的敘述,正確的是___________(填序號)。

A.“4)70℃”水浴加熱;有利于獲得顆粒較大的晶體。

B.抽濾后;應該用熱水洗滌晶體。

C.可用AgNO3和稀HNO3檢驗配合物X是否已經洗凈。

(6)某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成:取一定量X加入過量濃NaOH溶液,煮沸,將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中,再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H2SO4。

已知:樣品中Co元素均為+3價,查詢資料知Co3+的配位數為6,若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL,則樣品中含有NH3的物質的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出,則測定的配合物內界中Cl-的個數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、為了檢驗某未知溶液中是否含有一位同學設計了以下實驗方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明該未知溶液中含有回答以下問題:

(1)你認為此方案是否合理?________________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗應如何操作?________________(若填“合理”;則此空可不答)。

(2)現向一支裝有溶液的試管中滴加溶液,可觀察到的現象是_____________________,有關反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)為了防止變質,實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉,其原因是_________________________________________(用離子方程式表示)。28、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質量;來確定有機物分子式。

(1)A裝置是提供實驗所需的O2,B裝置中濃硫酸的作用是_______;C中CuO的作用是____________。

(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44g樣品,經充分反應后,D管質量增加0.36g,E管質量增加0.88g,已知該物質的相對分子質量為44,則該樣品的化學式為_________。

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結構簡式為__________________;

若符合下列條件,則該有機物的結構簡式為_____________________。

①環狀化合物②只有一種類型的氫原子。

(4)某同學認E和空氣相通,會影響測定結果準確性,應在E后再增加一個裝置E,其主要目的是_________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題,共15分)29、現有部分短周期元素的性質或原子結構如表:。元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X的一種同位元素可測定文物年代,這種同位素的符號是________(用元素符號表示),元素Z的離子結構元素圖為________________。

(2)元素Y與氫元素形成一離子YH則檢驗溶液中存在該離子的方法是____________。

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的方程式:__________。

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下X的單質和Y的單質狀態不同。

b.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強。

c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價狀態。

(5)探尋物質的性質差異性是化學學習的重要方法之一。X、Y、Z3種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是__________(用元素符號表示),理由是_____________。30、五種短周期元素A;B、C、D、E原子序數逐漸增大。A和B在同一周期;A是同周期元素中半徑最大的(不包含稀有氣體);B原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍;C是同周期簡單離子中半徑最小的元素;D元素原子的p軌道有3個未成對電子;E原子的K、L層電子數之和比K、M層電子數之和多1個。

(1)寫出E元素基態原子的外圍電子排布式____________

(2)比較第一電離能的大?。築_______C(填大于;小于或等于)

(3)分別寫出D、E的最高價氧化物對應水化物的化學式_______、________,并比較二者酸性(或堿性)的強弱_______(填大于;小于或等于)

(4)寫出B的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________________________

(5)寫出C的最高價氧化物對應水化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____________31、X;Y、Z、W、R、Q為前30號元素;且原子序數依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數相等,Z原子單電子數在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為___________;

(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構型是___________;

(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式),原因是___________;

(4)將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為___________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結構如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數為___________,Y原子的配位數為___________,若晶胞的邊長為apm,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【分析】

根據元素在周期表中的相對位置;可知X;Y為第二周期元素,Z、W、Q為第三周期元素,其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍,可知W元素是P元素,則X是N元素,Y是O元素,Q是Cl元素,Z是Al元素,據此分析解答。

【詳解】

A.經分析Z是Al元素;工業上常通過電解氧化鋁的方法制備鋁單質,故A錯誤;

B.X、Y、Z、Q分別是指N、O、Al、Cl四種元素,N、O、Al的簡單離子具有2個電子層,核外電子數相同,原子序數越小,簡單離子半徑越大,Cl的簡單離子具有3個電子層,則它們的簡單離子半徑大小順序為Q>X>Y>Z;故B錯誤;

C.Y;X、W分別是指O、N、P三種元素;它們的氫化物有很多,因此沸點無法比較,故C錯誤;

D.X是N元素,Y是O元素,X與Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5種以上的化合物;故D正確;

本題答案D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.手性碳原子為連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子;由結構簡式可知,胃復安分子中不含有連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子,故A正確;

B.由結構簡式可知;胃復安分子中含有氨基和氮原子,氨基和氮原子能與鹽酸反應生成鹽類物質,故B正確;

C.由結構簡式可知;胃復安分子中不含有酚羥基,不能與氯化鐵溶液發生顯色反應,故C錯誤;

D.由結構簡式可知;胃復安分子中含有氯原子和酰胺基,一定條件下氯原子和酰胺基能與氫氧化鈉溶液發生水解反應,故D正確;

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.一般來說;周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大,N元素的電負性小于O元素,故A錯誤;

B.Fe元素為26號元素,核外有26個電子,基態鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,所以外圍電子排布圖為故B正確;

C.原子中2p電子的能量小于3s電子;故C錯誤;

D.Cu元素位于周期表中第四周期IB族;為ds區,故D錯誤;

綜上所述答案為B。4、A【分析】【詳解】

A.碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵;碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵,由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能,故碳碳三鍵;碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍,A錯誤;

B.丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳雙鍵中含有1個π鍵外;其余8個都是σ鍵,B正確;

C.丙烯分子中的π鍵易斷裂;不如σ鍵穩定,C正確;

D.兩原子在成鍵時;原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵,每個π鍵的電子云由兩塊組成,它們互為鏡像,D正確;

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二胺分子中,一個氮原子形成3個單鍵,還有一個孤電子對,故氮原子價層電子對數為4,為sp3雜化,一個碳原子形成4個單鍵,沒有孤電子對,價層電子對數為4,為sp3雜化;故正確;

B.乙二胺分子中存在含有孤電子對的氮原子;與水或乙醇分子等形成氫鍵而使其溶于水或乙醇等物質,故正確;

C.氨基可以和羧基發生反應;含有兩個氨基可以和含有兩個羧基的物質發生縮聚反應,故正確;

D.[Cu(en)2]2+中銅離子和4個氮原子形成4個配位鍵;故錯誤。

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.硼酸分子中雖然含有三個羥基,但硼酸[B(OH)3]的電離方程式為:B(OH)3+H2O?+H+;故硼酸屬于一元酸,故A錯誤;

B.在硼酸分子中;氧原子和氫原子形成一對共用電子對,但是氧的電負性很強,不同硼酸分子間的氧原子和氫原子形成氫鍵,故硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵,故B正確;

C.硼酸分子中有B?O;H?O兩種極性鍵,故C正確;

D.一個硼原子和三個氧原子形成三對共用電子對,由于硼原子最外層為3個電子,故硼酸分子中硼原子沒有孤電子,故采用sp2雜化;故D正確。

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電負性:N<o-hf-h;故a項錯誤;

B.同主族從上到下半徑增大,非金屬減弱,則氣態氫化物的穩定性H2O>H2S;與故項B正確;

C.I分子形成分子內氫鍵,分子間作用力小,II分子形成分子間氫鍵,分子間作用力大,熔點:I

D.酸性:HI>HBr>HCl,HI、HBr;HCI中共價鍵越來越強;在水中電離能力變弱,故D項錯誤;

綜上所述,本題正確答案為B。8、C【分析】【詳解】

A.貝采利烏斯提出了有機化學的概念;故A錯誤;

B.不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同;在紅外光譜圖上處于不同的位置,所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團,故B錯誤;

C.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一;可以用示蹤法分析反應機理,例如乙酸乙酯的合成,故C正確;

D.鹵化銅灼燒時為綠色,則銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素,不能確定S、N的存在,故D錯誤。故答案選C。二、多選題(共8題,共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.某元素基態原子4s軌道上有2個電子,則該基態原子價電子排布可能是4s2,如20號元素Ca,其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,該基態原子價電子排布為4s2;故A正確;

B.3p64s2的核電荷數為20,3p64s2不是價電子排布式,價電子排布應是4s2;故B錯誤;

C.依據洪特規則,3d44s2應為4d54s1;半充滿狀態能量低穩定,故C錯誤;

D.已知元素基態原子4s軌道上有2個電子,根據構造原理,3d軌道上可填充電子,當3d軌道上填充一個電子,即該基態原子的核電荷數為21,價電子排布為3d14s2;故D正確;

答案為AD。10、AB【分析】【詳解】

A.兩種相同元素形成的化學鍵數目越多;結合力就越強,鍵能就越大,C;N原子間形成的化學鍵中,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,鍵能由小到大的順序為:C-N<C=N<C≡N,A正確;

B.同一主族元素原子核外電子層數越多,原子半徑越大。原子半徑I>Br>Cl,則鍵長:I-I>Br-Br>Cl-Cl;B正確;

C.H2O分子中的鍵角是104.5°,CO2分子中的鍵角是180°,所以鍵角:H2O<CO2;C錯誤;

D.C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學鍵既有σ鍵,也有π鍵,σ鍵比π鍵的結合的更牢固,物質的穩定性更強,斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大,即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能;D錯誤;

故合理選項是AB。11、BD【分析】【詳解】

A.12個Xn+位于晶胞的棱上,其個數為12×=3,8個N3-位于晶胞的頂角,其個數為8×=1,故Xn+與N3-的個數比為3∶1;故A正確;

B.由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1;故B錯誤;

C.N3-位于晶胞頂角,故其被6個Xn+在上;下、左、右、前、后包圍;故C正確;

D.因為X+的K;L、M三個電子層充滿;故為2、8、18,所以X的原子序數是29,故D錯誤;

故選:BD。12、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最小;則Z為Al;W的原子半徑最大,則W為Na或Mg,Z和W的原子序數之和是X的4倍,則13+11=4×6,即W為11號元素Na,X為6號元素C;X(C);Y位于同一主族,則Y為Si;綜上所述,X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A.X、Y分別為C、Si,非金屬性C>Si,因此最簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>Y;A正確;

B.X;Y分別為C、Si;SiC屬于共價化合物,B正確;

C.含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性;氯化鋁溶液顯酸性,C錯誤;

D.O為地殼中含量最多的非金屬元素;而不是Si,D錯誤;

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A.有圖可知,其分子式為C10H10Fe;故A正確;

B.分子中的Fe失去了最外層4s能級上的2個電子;故B錯誤;

C.分子中既含有C-H極性共價鍵又有C-C非極性共價鍵;故C正確;

D.鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能;因為失去3個電子后,3d成為半充滿結構,能量最低,比較穩定,故D錯誤;

故答案為BD。14、BD【分析】【詳解】

A.由題意可知,分離污水中的Bi3+時,先發生絡合反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+;故A正確;

B.由圖可知,加氫氧化鈉溶液調節溶液pH=11時,Zn(OH)離子的百分率為70%,則溶液中發生如下反應:Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O,由方程式可知,溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍;故B錯誤;

C.NaHDz溶液中存在質子關系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+);故C正確;

D.由圖示可知,溶液pH=2.5時,Bi(HDz)3的百分率為80%,反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數K=由—lgc(H2Dz)=pH可得:K===4;故D錯誤;

故選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結構圖可知,黑鱗的中磷原子排列成立體結構,則磷原子雜化方式為sp3雜化,A選項錯誤;因為黑磷晶體與石墨類似的層狀結構,所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力,B選項正確;石墨晶體中碳原子為sp2雜化,則每一層中的碳原子均在同一平面上,而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化,則每一層中的磷原子不可能在同一平面上,C選項錯誤;黑磷晶體與石墨類似的層狀結構,則黑鱗最可能是混合型晶體(具有共價晶體和分子晶體的性質),而白磷、紅磷都是分子晶體,所以黑磷的熔沸點最高,D選項正確。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質Ⅲ分子中有六種不同環境的氫原子;A正確;

B.物質Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子;不能發生消去反應,B錯誤;

C.物質Ⅱ含有飽和碳原子;是四面體結構的碳原子,分子中所有的原子不可能共面,C錯誤;

D.物質Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團,則有2個手性碳原子,D正確;

答案為AD。三、填空題(共8題,共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)Se的最外層為6個電子,基態Se原子價層電子的運動狀態有6種;電子在能量相同的軌道上排布時,總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同,若基態O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規則(洪特規則),故選C。

(2)與互為等電子體,結構與相似,化學鍵為三鍵,σ鍵和π鍵數目之比為1:2;分子中,S原子的確采用雜化,其中2個雜化軌道與O原子成鍵,還有一個雜化軌道里面是未共用電子對,三對電子之間都有排斥力,因此分子就是V形的。

(3)由圖像可知,為三角錐形,中心原子N原子為雜化,為平面形三角形,中心原子N原子為雜化;因為有孤電子對,所以更易形成配合物。

(4)因為相鄰鏈之間原子作用較弱,所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力;Se原子之間形成正六棱柱,位于面心和頂點,從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數目為:體積【解析】(1)6C

(2)1:2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖示,In的原子序數為49,則原子結構示意圖Sb與N同族;均為第ⅤA族元素,則最高正化合價為+5價;

(2)A.根據元素周期律;同周期元素隨核電荷數增大,元素的非金屬性增強,同主族元素隨核電荷數增大,非金屬性減弱,因此非金屬性最強的元素是氟元素,故A增強;

B.同周期元素,隨核電荷數增大,半徑逐漸減小,同主族元素,隨核電荷數增大,半徑逐漸增大,則原子半徑大?。汗蔅錯誤;

C.同主族元素從上到下非金屬性減弱,同周期元素從左至右非金屬性增強,則非金屬性:O>S>Si,非金屬性越強,氣態氫化物越穩定,氫化物的穩定性:故C正確;

D.在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如硅;硒等);在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料,故D錯誤;

答案選AC;

(3)上述元素中;只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子,該分子為二氧化碳(或二硫化碳),結構式為:O=C=O;S=C=S;

(4)同主族元素從上至下,非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:Cl>Br,非金屬性強的非金屬單質可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來,如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質,反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC:O=C=O、S=C=S>Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl19、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素,與Cu在同一族,則位于第五周期第IB族,外圍電子排布為4d105s1,屬于ds區;Cu為29號元素,失去最外層兩個電子形成Cu2+,所以Cu2+基態核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9;

(2)根據表中數據可知,I2(Cu)大于I2(Fe),主要原因為:失去第二個電子時,Cu失去的是全充滿3d10電子,Fe失去的是4s1電子;

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對,電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中,CN-與鐵離子之間有6個配位鍵,在每個CN-內部有1個σ鍵;所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數目為6mol;

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數為=4,所以為sp3雜化;同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢,但N原子2p能級為半滿狀態更穩定,第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C;NH含有5個原子和8個價電子,其等電子體有CH4或SiH4?!窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時,Cu失去的是全充滿的3d10電子,Fe失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產物:CaS會繼續與S反應生成CaSm,CaSO3會繼續與與S反應生成CaS2O3,CaSO4會形成石膏而沉淀,所以方程式為:3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應完的硫單質、空氣中的CO2參與反應形成的碳酸鈣以及歧化反應生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分,寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3;B為ZnS+S;C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補充:硫代硫酸鈣可溶于水;硫代硫酸鋇不溶于水:S和亞硫酸鈉反應得到硫代硫酸鈉,甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑:Sm2-,配位原子為S?!窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應完的硫單質、空氣中的CO2參與反應形成的碳酸鈣以及歧化反。應生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S21、略

【分析】【分析】

(1)鹵素原子的最外層電子數均為7個;鹵化氫均為共價型分子,且HF分子間存在氫鍵;

(2)溴原子核電荷數為35;氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5;

(3)元素的非金屬性越強;其單質的氧化性越強;其最高價氧化物的水合物酸性越強、其氫化物的穩定性越強、其單質與氫氣化合越容易、其對鍵合單質的吸引力越大;

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物;能與酸反應生成鹽和水;

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外,還有Al2O3和MgO;其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑;

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2,其中CO2是直線型非極性分子;

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+;核電荷數大,離子半徑小。

【詳解】

(1)鹵素原子的最外層電子數均為7個,鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對,則HX的電子式為HX均為共價型分子,相對分子質量越大,分子間作用力越大,沸點越高,但HF分子間存在氫鍵,其沸點比其它HX高,則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl;

(2)溴原子核電荷數為35,則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6;氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5;共有1s;2s、2p、3s、3p4個能級,又s軌道有1種不同的伸展方向,p軌道有3種不同的伸展方向,所以氯原子共有4種不同的伸展方向;

(3)a.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水合物酸性越強,但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物,則無法根據HClO酸性強于HBrO判斷非金屬性Cl>Br;故a錯誤;

b.HBr的分解溫度低于HCl,說明HBr較不穩定,則可說明氯的非金屬性強于溴,故b正確;

c.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,還原性:Fe2+>Br-,少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+在溶液中呈現淺黃色;不能證明氯的非金屬性強于溴,故c錯誤;

d.BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應說明不存在元素化合價的變化,則BrCl中氯元素為-1價;可知氯原子吸引電子能力強,即氯元素的非金屬性強于溴,故d正確;

故答案為bd;

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應生成鹽和水,顯堿性,則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-;

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外,還有Al2O3和MgO,因Mg的金屬性比Al的金屬性強,則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3;

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2,其中CO2是直線型非極性分子;其結構式為O=C=O;

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+,核電荷數大,離子半徑小,則兩陽離子的半徑大小關系為Na+>Al3+。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據:①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性),非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩定),元素的非金屬性越強,反之越弱;②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強,對應的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱;③氧化性越強的非金屬元素單質,對應的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱,(非金屬相互置換)?!窘馕觥縃F>HI>HBr>HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數為29,其外圍電子構型為3d104s1,Cu+的外圍電子構型為3d10,則Cu+的基態價電子排布圖為:N元素原子2p能級為半充滿穩定狀態,第一電離能高于同周期相鄰元素的,同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能:

(2)SO中心原子中價層電子對數為不含孤電子對,采取sp3雜化,為正四面體形,SO的中心原子的孤電子對數且含有一個孤電子對,根據價層電子對互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3;立體構型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內部,Fe原子位于結構單元的內部、頂點、面心,晶胞中有2個N原子,Fe原子數目Fe、N原子數目之比為3:1,故該晶體化學式為Fe3N?!窘馕觥縮p3三角錐形Fe3N23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由NaCl晶體的晶胞示意圖知:鈉離子位于棱邊的中點和體心,則該晶胞中實際含有的數為的配位數是6。

(2)由CsCl晶體的晶胞示意圖知:氯離子位于晶胞的頂點,該晶胞中實際含有的數為的配位數是8。

(3)圖3是的晶胞,位于頂角和面心,則數目為位于大立方體對角線處,則數目為8,二者比值為1:2,則表示的離子是Ca2+,由晶胞示意圖知,Ca2+的配位數是8;表示的離子是它的配位數是4?!窘馕觥竣?4②.6③.1④.8⑤.⑥.8⑦.⑧.424、略

【分析】【詳解】

某元素的原子序數為33,基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,(1)原子的電子總數等于原子序數,①該元素原子的核外電子總數為33;②該元素原子有4個電子層,8個能級;③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2)①S的電子排布式為:1s22s22p63s23p4;②Ca2+的電子排布式為:1s22s22p63s23p6;③Cl-的電子排布式為:1s22s22p63s23p6?!窘馕觥竣?33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p6四、實驗題(共4題,共16分)25、略

【分析】(1)上述微粒能形成配離子的原因是Fe3+具有空軌道,OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子,故答案為:Fe3+具有空軌道,OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子;

(2)實驗b的目的是對照試驗,控制Fe3+離子濃度相同,故答案為:控制Fe3+離子濃度相同;

(3)①乙同學認為甲同學結論不嚴謹的理由是:實驗b加0.5mL水,溶液黃色略變淺,不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位,故答案為:實驗b加0.5mL水,溶液黃色略變淺,不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位;

②實驗c:向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸,觀察到溶液由黃色變為無色,說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動,證明猜想ⅰ成立,猜想ⅱ不成立,故答案為:滴加2滴稀硝酸,觀察到溶液由黃色變為無色,說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動;

③小組同學進一步設計實驗證明了猜想ⅲ成立該實驗為:向實驗c所得無色溶液中加入少量氯化鈉固體,溶液由無色變為黃色,證明實驗ⅲ.Fe3+與Cl-配位;故答案為:固體氯化鈉;

(4)綜合上述現象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是ⅰ.Fe3+與OH-配位和ⅲ.Fe3+與Cl-配位;故答案為:Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位;

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸,增大氫離子濃度,Fe3+與OH-配位被破壞顏色變淺,溶液黃色沒有明顯變化,增大氯離子濃度,Fe3+與Cl-配位增大顏色加深,二者相互抵消,向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸,溶液黃色沒有明顯變化,故答案為:增大氫離子濃度,Fe3+與OH-配位被破壞顏色變淺,溶液黃色沒有明顯變化,增大氯離子濃度,Fe3+與Cl-配位增大顏色加深,二者相互抵消,向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸,溶液黃色沒有明顯變化?!窘馕觥?1)Fe3+具有空軌道,OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子。

(2)控制Fe3+離子濃度相同。

(3)實驗b加0.5mL水,溶液黃色略變淺,不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位滴加2滴稀硝酸,觀察到溶液由黃色變為無色,說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動固體氯化鈉。

(4)Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位。

(5)增大氫離子濃度,Fe3+與OH-配位被破壞顏色變淺,溶液黃色沒有明顯變化,增大氯離子濃度,Fe3+與Cl-配位增大顏色加深,二者相互抵消,向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸,溶液黃色沒有明顯變化26、略

【分析】【分析】

配合物的內界中心原子或離子與配體間形成配位鍵;雖作用力不同,但相對較穩定,而外界和內界之間作用力相對較小,易電離,不同的化學鍵,作用力大小有差別,與不同試劑反應,表現的性質不同,根據配合物的性質進行解析。

【詳解】

(1)CoCl2與雙氧水、氨水、濃鹽酸反應生成[Co(NH3)5Cl]Cl和水,制備配合物X的總反應方程式為:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O;Co的價電子排布式為:3d74s2,Zn的價電子排布式為:3d104s2,Zn處于全滿狀態,穩定,Co與Zn元素的第一電離能較大的是Zn。(填寫元素符號),故答案為:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O;Zn;

(2)氨水顯堿性,堿性條件下,CoCl2會生成Co(OH)2沉淀,“1)NH4Cl-NH3·H2O”時,如果不加NH4Cl固體,對制備過程的不利影響是形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成。故答案為:形成Co(OH)2沉淀;影響配合物的生成;

(3)雙氧水不穩定;雙氧水受熱易分解,所以加雙氧水時應該選擇冷水浴;故答案為:A;

(4)將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)的過程中不能引入新的雜質;用氧氣或氯氣作氧化劑不會引入新的雜質,硝酸和高錳酸鉀作氧化劑會引入新的雜質,故AC正確;故答案為:AC;

(5)A.水浴加熱時;水均勻的包裹在反應器周圍,反應器的受熱面積大,溶液受熱均勻,有利于形成較大的晶體顆粒,故A正確;

B.洗滌晶體時;應該用冷水洗滌,溫度越高溶解度越大,則熱水洗滌晶體,會使晶體部分溶解,故B錯誤;

C.洗滌時會有少量的晶體溶解,電離出氯離子,所以洗滌液中一定含有氯離子,用AgNO3和稀HNO3檢驗含有氯離子;不能說明晶體是否洗滌干凈,故C錯誤;

故答案為:A;

(6)取一定量X加入過量濃NaOH溶液,煮沸,將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中,再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H2SO4,滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL,則樣品中含有NH3的物質的量n(NH3)=0.020L×0.5mol/L×2-0.2000mol/L×0.02000mL=0.016mol;取上述溶液加入過量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol,n(NH3):n(C1-)=0.016mol:0.012mol=4:3,絡離子中Co3+的配位數為6,有4份來源于氨氣分子,內界氯離子2份,外界氯離子1份,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出,則測定的配合物內界中Cl-的個數偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)。故答案為:0.016mol;[Co(NH3)4Cl2]Cl;偏大?!窘馕觥?CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OZn形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成AACA0.016mol[Co(NH3)4Cl2]Cl偏大27、略

【分析】【詳解】

(1)若先向溶液中通入再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明通入后的溶液中含但不能證明原未知溶液中含有故應先滴加KSCN溶液,若無明顯現象,再通入溶液變為紅色,證明原未知溶液中含有故答案為:不合理;先滴加KSCN溶液,若無明顯現象,再通入溶液變為紅色,則原未知溶液中含有

(2)向溶液中滴加溶液,產生白色絮狀沉淀,因易被溶解在溶液中的O2氧化為故沉淀會迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色的故答案為:產生白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;

(3)實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉,鐵能將鐵離子還原成亞鐵離子,故答案為:【解析】①.不合理②.先滴加KSCN溶液,若無明顯現象,再通入溶液變為紅色,則原未知溶液中含有③.產生白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色④.⑤.28、略

【分析】【分析】

實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量,來確定是否含氧及C、H、O的個數比,求出最簡式;因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O);E用來吸收二氧化碳,測定生成二氧化碳的質量,D用來吸收水,測定生成水的質量,B用于干燥通入E中的氧氣;A用來制取反應所需的氧氣、C是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品;核磁共振氫譜可以確定有機物分子中有多少種氫原子,以及不同環境氫原子的個數比;

【詳解】

(1)濃硫酸的作用是吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣,CuO具有一定氧化性,可以使有機物充分氧化生成CO2、H2O;

(2)D管增重的質量為水的質量,所以n(H2O)==0.02mol,所以有機物中n(H)=0.04mol,E管增重的質量為二氧化碳的質量,所以n(CO2)==0.02mol,所以該有機物中n(C)=0.02mol,有機物中C、H元素總質量為0.04mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.28g,所以還有0.44g-0.28g=0.16g氧原子,n(O)==0.01mol,所以有機物中n(C):n(H):n(O)=0.02:0.04:0.01=2:4:1,已知該物質的相對分子質量為44,則分子式為:C2H4O;

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示,峰面積之比為1:3,所以分子中含兩種氫原子,且數量比為1:3,則其結構簡式應為CH3CHO;若為環狀化合物,只有一種類型的氫原子,則該有機物的結構簡式為

(4)E裝置直接與空氣接觸,可能吸收空氣中的水和二氧化碳,導致測得結果不準確,所以可E后再增加一個E裝置,吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。【解析】吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣使有機物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、元素或物質推斷題(共3題,共15分)29、略

【分析】【分析】

短周期元素

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