…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修3化學下冊階段測試試卷465考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關說法正確的是A.7.8g苯含有0.6NA個σ鍵B.基態F原子核外有9種能量不同的電子C.第一電離能：Ga＞ZnD.每個面心立方晶胞中八面體空隙與四面體空隙個數比為1：22、化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.常用的食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是聚氯乙烯B.用銅片制成的“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”＂的還原性比銅片更強C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質D.現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵3、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B.T有一種單質的空間構型為正四面體形C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是由極性鍵構成的非極性分子4、交警通常用反應：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O=4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH檢測司機是否酒后駕駛。下列說法錯誤的是A.基態Cr有4個未成對電子B.在[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的是氧原子C.CH3COOH分子中，碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種D.CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶，主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子5、下列有關晶體的認識沒有科學性錯誤的是A.X—射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體B.具有規則幾何外形的固體一定是晶體C.非晶體具有自范性和各向異性的特點D.熔融態物質凝固后一定得到晶體6、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(假設金屬的摩爾質量為Mg?mol－1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數的值)

A.金屬Mg采用②堆積方式B.①和③中原子的配位數分別為：8、12C.對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數NA的表達式為D.④中空間利用率的表達式為：×100%評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩定8、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵9、下表中所列的五種短周期元素；原子序數連續，但與表中排列順序無關。用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數：B<td><>D.核外未成對電子數：C=D10、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質穩定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④11、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化12、下列關于物質熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高13、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是（）A.構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小14、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）15、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、鋁；鋅、鐵在人類生產和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

17、元素周期表中第ⅦA族包括氟；氯、溴、碘、砹五種元素；統稱為鹵素。其中代表元素氯富集在海水中，其單質及其化合物在生活、生產中有著廣泛地應用。回答下列問題：

（1）基態氯原子能量最高能層上的原子軌道數為______；現代化學中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的___________有關。

（2）物質的熔點與其結構密切相關。某同學判斷某些鹵化物的熔點為NaF>NaCl，SiF44。該同學的主要判斷依據是___________。

（3）在氫鹵酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。

（4）光氣（）用作有機合成、農藥、藥物、染料及其他化工制品的中間體。從電子云的重疊角度分析，該分子中含有的共價鍵類型是_______，C原子的雜化方式為____，分子的空間構型為______。

（5）PtCl2(NH3)2為平面結構；可以形成甲；乙兩種固體。其中，一種為淡黃色固體，在水中溶解度小；另一種為棕黃色固體，在水中溶解度大，是癌癥治療的常用化學藥物。

①棕黃色固體是圖中的___（填“甲”或“乙”），試解釋它在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是___。

②Pt原子在三維空間里可按圖所示方式堆積形成金屬Pt晶體：

該晶胞的堆積方式為____，M原子的配位數為________，若該晶體的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Pt原子的原子半徑為______pm。18、（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態Al原子中，電子填充的最高能級是___，基態Cr原子的價電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能沸點離子半徑Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，Fe2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。19、水是一種常見且重要的化學物質。

(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_____(填選項字母)。

a．O—H—Ob．O—H?Oc．H—O—H

(2)水分子能微弱電離生成H3O+和OH-。

①與OH-互為等電子體的一種分子為_____(寫化學式；下同)；

②與H2O互為等電子體的一種陰離子為_____。

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因為______。

(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因為_____。20、中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。

（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

21、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

22、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態核外電子排布式為______

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為______。

評卷人得分四、結構與性質(共1題，共9分)23、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層軌道表示式是它的單質常溫時為氣態。試用化學符號回答以下問題。

（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。

（2）丙和乙的單質發生化合反應的化學方程式是_______。

（3）丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態氫化物發生反應的離子方程式是____。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學式是________，用電子式表示該化合物的形成過程_________________。

（5）乙和戊元素的氣態氫化物沸點高低關系是________＞________。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應的離子方程式是_______。

（7）丙元素原子最外層電子排布式是____________。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是____________________。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共7分)24、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)25、稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素；以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區。

（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態原子M能層電子數為_______；基態鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態鏑原子所含的未成對電子數為______。

（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價。請根據下表中的電離能數據，判斷表中最可能有+4價的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，其相對原子質量為140，其晶胞參數為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm－3(不必計算出結果)。26、實驗室常利用“棕色環”現象檢驗NO3—離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃H2SO4；在溶液的界面上出現“棕色環”。回答下列問題：

(1)基態Fe2+核外未成對電子個數為_____。

(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數為______。

(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。

(4)SO42－的空間構型是_____，其中S原子的雜化方式是________。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構；在912℃以下排列構成的晶體叫做α－鐵；在912℃至1394℃之間排列構成的晶體叫做γ－鐵；在1394℃以上排列構成的晶體，叫做δ－鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為_____。δ－鐵配位數為____。

②已知γ－鐵晶體密度為dg/cm3，則Fe原子的半徑為____nm(用含d、NA的式子表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．7.8g苯的物質的量為0.1mol，所以含有1.2NA個σ鍵（C-C鍵；C-H鍵）；A錯誤；

B．基態F是9號元素，它的電子排布式：1s22s22p5；能級不同，能量才會不同，所以基態F原子核外有3種能量不同的電子，B錯誤；

C．Ga和Zn是同周期元素；因為Zn的核外電子達到全滿狀態，而Ga含有空軌道，所以第一電離能：Ga＜Zn，C錯誤；

D．四面體空隙：由四個球體圍成的空隙；球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；對有n個等徑球體堆積而成的系統，共有：四面體空隙2n個，八面體空隙n個，所以每個面心立方晶胞中八面體空隙與四面體空隙個數比為1：2，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A項；食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯；聚氯乙烯也就是PVC保鮮膜能作為蔬菜水果的保鮮膜，但不能用于食品包裝袋、食物保鮮膜，故不符合題意；

B項；“納米銅”與銅的還原性相同；”納米銅”的接觸面積較大，反應速率快，在空氣中可以燃燒，故不符合題意；

C項；在食品袋中放入盛有硅膠可以防止食物受潮變質；放入鐵粉的透氣小袋可防止食物氧化變質，故符合題意；

D項；氫鍵不是化學鍵；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，故不符合題意。

故選C。

【點睛】

注意氫鍵不是化學鍵，為易錯點。3、C【分析】【分析】

有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S，Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe，Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q為O，T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P。X為S、Y為Fe、Z為C、Q為O、T為P，據此分析。

【詳解】

A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe3O4，故A正確；B．白磷的空間構型為正四面體形，故B正確；C．X和Q結合生成的化合物SO2或SO3，都可形成共價化合物，不能形成離子化合物；故C錯誤；D．ZQ2即CO2是極性鍵構成的非極性分子，故D正確；答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.基態Cr的外圍電子排布為3d54S1；有6個未成對電子，A錯誤；

B.在[Cr(H2O)6]3＋中，水分子中氧原子有孤電子對，故與Cr3＋形成配位鍵的是氧原子；B正確；

C.CH3COOH分子中，羰基上碳原子的雜化方式為sp2、甲基上碳原子的雜化方式為sp3；C正確；

D.CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶；主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子，D正確；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．晶體會對X-射線發生衍射；而非晶體不會對X-射線發生衍射，則X-射線衍射實驗是區別晶體與非晶體的最科學的方法，故A正確；

B．晶體具有以下特點：有整齊規則的幾何外形；有固定的熔點，有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，非晶體也可以有規則幾何外形，故B錯誤；

C．晶體能自發的呈現多面體外形；所以晶體有自范性，單晶體具有各向異性，而多晶體和非晶體往往不具有各向異性，故C錯誤；

D．熔融態物質凝固后一定得到晶體；如熔融態的玻璃凝固得到的是玻璃態物質，不屬于晶體，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

金屬晶胞的堆積模型包括簡單立方堆積；體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積；然后根據每種堆積模型進行分析即可；

【詳解】

A；②為體心立方堆積；Mg、Zn、Ti為六方最密堆積，③為六方最密堆積，即金屬Mg采用③的堆積方式，故A錯誤；

B；①為簡單立方堆積；其配位數為6，③為六方最密堆積，其配位數為12，故B錯誤；

C、②為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長的關系根據晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個數為8×1/8＋1=2，因此該晶胞的質量為=邊長與金屬半徑的關系是邊長=即晶胞的體積為cm3，即有推出阿伏加德羅常數為故C錯誤；

D、④為面心立方最密堆積，邊長與金屬原子半徑的關系是即cm，晶胞的體積為cm3，金屬原子位于頂點和面心，屬于晶胞的原子有8×1/8＋6×1/2=4，原子的體積為cm3，因此空間利用率的表達式為×100%；故D正確。

【點睛】

難點是空間利用率的計算和阿伏加德羅常數的計算，這類題的關鍵點，找出原子半徑與邊長的關系，即哪些原子是剛性接觸。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩定；故D錯誤；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環及含有N原子的六元環中含大π鍵，根據瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環等六元環，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數就是其最外層電子數，用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數連續，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據分析可知，E是Na，B是F，故原子序數：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩定與共價鍵強弱有關系；與二者是否能形成氫鍵沒有關系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關，不一定像電負性隨原子序數遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負性不一定大，例如電負性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩定性、晶體類型和性質及電離能和電負性判斷11、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環能夠與氫氣發生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環是平面結構，苯環上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構成原子晶體的原子種類無關；與原子間的共價鍵鍵能有關，故A錯誤；

B．構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。14、AC【分析】【分析】

根據圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形，所以x的配位數是6，只要晶體中配位數是6的就符合該圖，如果配位數不是6的就不符合該圖，據此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。15、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號元素，基態原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號元素，基態原子能級最高的電子為4s上的2個電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態，較穩定，不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩定結構，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態，較穩定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個電子形成穩定結構；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個N原子形成3個氮氫σ鍵，與Zn2＋形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據價層電子對互斥理論，其中心原子S的價電子對為對，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負性強，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強而表現一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強于范德華力，所以沸點NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關，故答案為：3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結構可知FeCl3的雙聚分子的結構式為其中Fe的配位數為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算：六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個，N原子位于六棱柱內部，所以該六棱柱中的氮原子為2個，該結構的質量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個邊長為xcm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態，較穩定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩定結構24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態）417、略

【分析】【詳解】

（1）基態氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；能量最高能層為第3能層，第3能層上的原子軌道數為9；現代化學中，常用光譜分析來鑒定元素，這與原子的核外電子發生躍遷有關，故答案為9；核外電子發生躍遷；

（2）NaF和NaCl屬于離子晶體，氟離子半徑比氯離子半徑小，NaF中的離子鍵鍵能比NaCl高，故熔、沸點更高；SiF4和SiCl4是分子晶體，SiF4的相對分子質量小于SiCl4，使得SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低，故答案為NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4；故熔；沸點更低；

（3）HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導致HF在水溶液中不易電離，因此HF是弱酸，故答案為HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵；導致HF在水溶液中不易電離；

（4）光氣（）中含有的共價鍵有C-Clσ鍵、C=O中含有σ鍵和π鍵，C原子上連接有3個原子，沒有孤電子對，雜化方式為sp2，分子的空間構型為平面三角形，故答案為σ鍵、π鍵；sp2雜化；平面三角形；

（5）①Pt（NH3）2Cl2分子是平面結構，兩個Cl原子有相鄰和相對兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，正負電荷重心重合，故淡黃色的為另一種為棕黃色，在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色的是故答案為甲；甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水；

②根據圖示，Pt晶體的晶胞的堆積方式為面心立方，M周圍12個原子到M的距離相等且最小，M原子的配位數為12，設Pt原子的原子半徑為xcm，則晶胞的邊長2xcm，1個晶胞中含有Pt原子數=8×+6×=4，1mol晶胞的質量為4×195g，1mol晶胞的體積為NA(2x)3cm3，則=ρg·cm3，解得x=cm=××1010pm，故答案為面心立方；12；××1010。

點睛：本題考查了物質結構與性質，涉及核外電子排布的規律、晶胞的計算等。本題的難點是晶胞的計算，要清楚面心立方中原子半徑與晶胞邊長的關系，這是解答的關鍵。【解析】9核外電子發生躍遷NaF中的離子鍵鍵能高于NaCl，故熔、沸點更高，SiF4的分子間作用力小于SiCl4，故熔、沸點更低HF分子間因氫鍵而形成(HF)n，HF分子與H2O分子間也存在氫鍵，導致HF在水溶液中不易電離σ鍵、π鍵sp2雜化平面三角形甲甲是極性分子，乙是非極性分子，水是極性溶劑，根據相似相溶原理，極性分子甲更易溶于水面心立方1218、略

【分析】【分析】

（1）根據構造原理確定核外電子排布式是否正確；能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；洪特規則：在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

（2）根據核外電子排布規律可以寫出價電子排布式；根據充滿和半充滿狀態能量最低也是最穩定的狀態進行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；ⅡA族反常；水分子間含有氫鍵；核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小；

（4）Fe是26號元素；其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據構造原理書寫其核外電子排布式；

【詳解】

（1）①正確；②違反了能力最低原子；③違反了洪特規則；④違反了洪特原則；⑤正確；⑥正確；⑦違反了洪特規則；故答案為：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al為13號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級為3p，根據核外電子排布規律可以寫出基態鉻價電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態鉻（Cr）原子的價電子排布式是3d54s1，故答案為：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜Be；水分子間含有氫鍵，使得水的分子間作用力大于硫化氫分子的，故水的沸點大；電子層數越多半徑越大，核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小，O2-、Al3+有2個電子層，O的原子序數小所以O2-半徑比Al3+大，所以離子半徑O2-＞Al3+；故答案為：＞；＜；＜；

（4）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據構造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，鐵元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族19、略

【分析】【詳解】

(1)氫鍵可用X－H?Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，冰中水分子間的氫鍵可表示為O—H?O；

(2)①一個OH-含有10個電子，與OH-互為等電子體的一種分子為HF；

②1個水分子含有10個電子，等電子體的一種陰離子為NH

(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因為H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，H3O＋的孤對電子對成鍵電子的排斥力較小；

(3)氧與硫同主族，硫的非金屬性弱于氧，氣態氫化物的穩定性：H2S＜H2O，故硫化氫更易分解。【解析】bHFNHH2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，H3O＋的孤對電子對成鍵電子的排斥力較小硫的非金屬性弱于氧，氣態氫化物的穩定性：H2S＜H2O20、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強電負性越小；非金屬性越強，電負性越大，據此解答；

②由原子守恒確定物質A為K2S；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道sp雜化；

③根據CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵進行分析；

（2）原子序數小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規律解答；

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負性增大；金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵；2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級有4個單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積21、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負極發生失去電子的氧化反應，則根據示意圖可知負極是BH4－失去電子，電解質溶液顯堿性，則電池工作過程中負極反應式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據晶胞結構可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標為（1/2，1/2，1/2）。【解析】①.CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號元素，Cu＋失去最外層1個電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數相等，價電子總數也相同的微粒，OH－有2個原子、8個電子，氧得到一個電子變成9個電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為3，雜化軌道數等于價層電子對數，即雜化類型為sp2，乙醛的結構簡式CH3CHO兩個成鍵元素只能形成1個σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數為12，即每個銅原子周圍距離最近的銅原子數為12。

考點：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識。【解析】[Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O12四、結構與性質(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據題干信息，甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數相同，其核外電子排布式為1s22s22p2，則甲元素為C元素。乙元素原子3p能級上只有1對成對電子，則乙為S元素。丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中，丙和丁的核外電子排布分別為1s22s22p63s23p63d104s1和1s22s22p63s23p64s1，則丙為Cu元素，丁為K元素。戊元素原子最外層電子排布圖是它的單質常溫時為氣態，則戊為O元素，據此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據上述分析可知；甲是C，乙是S，丙是Cu，丁是K，戊是O；

(2)丙和乙的單質分別為Cu和S，兩者發生化合反應生成Cu2S，反應方程式為：2Cu+SCu2S；

(3)丙的硫酸鹽為CuSO4，乙的氣態氫化物為H2S，兩者反應生成CuS，反應的離子方程式為：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋；

(4)C和S組成的化合物為CS2，C和S形成共用電子對，用電子式表示該化合物的形成過程為：

(5)乙和戊的氣態氫化物為H2S和H2O，由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點H2O＞H2S；

(6)丙的硫酸鹽為CuSO4，與少量氨水反應生成氫氧化銅的沉淀，其離子反應方程式為：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋；

(7)丙為Cu元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則其外圍電子排布式為3d104s1；

(8)S和K形成的化合物為K2S，為離子化合物，其電子式為：【解析】CSCuKO2Cu＋SCu2SCu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋CS2H2OH2SCu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋3d104s1五、工業流程題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態，更穩定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據題