…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版七年級化學下冊月考試卷593考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、目前在西寧市空氣質量日報中，各項污染物除可吸入顆粒外，還包括的三種氣體是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{O_{2}}B.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}}D.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{CO}2、在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中加入一定質量的金屬rm{X}粉末，同時在右盤的燒杯中放入與rm{X}等質量的金屬rm{Y}粉末rm{.}觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊rm{.}則rm{X}rm{Y}是下列組合中的rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Mg}rm{Y}rm{Fe}B.rm{X}rm{Zn}rm{Y}rm{Mg}C.rm{X}rm{Zn}rm{Y}rm{Fe}D.rm{X}rm{Fe}rm{Y}rm{Zn}3、金屬單質鈷rm{(Co)}能與鹽酸發生反應：rm{Co+2HCl=CoCl_{2}+H_{2}隆眉}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鈷的金屬活動性比銅強B.鈷的金屬活動性比銀弱C.該反應為分解反應D.鈷元素的化合價在反應前后的變化是rm{+4}4、除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列實驗儀器可直接在火焰上加熱的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、黑白小圈分別表示不同的原子如圖表示的物質是rm{(}rm{)}

A.兩種元素組成的化合物B.兩種元素組成的純凈物C.由rm{7}種物質分子構成的混合物D.由rm{5}種物質分子構成的混合物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

8、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

9、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖10、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}11、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B.生鐵能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關D.多數合金的硬度低于組成它們的成分金屬的硬度13、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

14、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發生電離的緣故。

15、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、將一瓶氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液的方法有____、____、和____．17、下列變化（反應條件均已略去）所涉及到的物質均為初中化學常見的物質；其中A；B為非金屬單質，F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應生成D

②A和C分別與E反應都生成F和D

③E和M分別與G反應都生成H和I

④H和N反應生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．18、說說下列化學符號的含義：H____，____；6N____；5S2-____．19、rm{(1)}硫在氧氣中燃燒的化學方程式為______；該反應屬于______反應．

rm{(2)}檢驗某無色無味氣體是否為氧氣的方法是______

rm{(3)}將rm{CO_{2}}通入紫色石蕊試液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的兩種方法是：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(5)}在“粗鹽中難容雜質的去除”實驗中，實驗步驟是：溶解、______、蒸發、計算產率rm{.}其中，在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是______．20、如圖rm{1}所示是提純rm{NaCl}的實驗：請根據實驗回答下列問題：

rm{(1)}操作rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}依次為圖rm{2}中的______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}若得到rm{NaCl}的產量比實際值偏低，則可能的原因是______rm{(}填序號rm{)}

A.蒸發式受熱不均勻；有晶體濺出。

B.蒸發時；看到有晶體析出，立即停止加熱。

C.過濾時濾紙有破損；混合液流入濾液中。

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時；加入的水量不足。

rm{(3)}用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制rm{9%}的氯化鈉溶液rm{50g}需要氯化鈉______rm{g.}21、催化劑在反應前后____不變，只是____化學反應速率．評卷人得分四、簡答題(共4題，共36分)22、某課外活動小組進行金屬的活潑性探究：

取等質量的金屬rm{A}rm{B}分別投入到溶質質量分數相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量rm{(m)}與反應時間rm{(t)}的關系如圖所示rm{(}已知rm{A}rm{B}在生成物中元素的化合價相同rm{)}

rm{(1)}由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是______．

甲：時間rm{t_{1}}氫氣的質量rm{A<B}

乙：到時間rm{t_{2}}時；金屬均有剩余。

丙：兩種金屬的相對原子質量rm{A<B}

rm{(2)}結論：金屬rm{A}rm{B}的活動性______．23、結合下列實驗裝置圖回答問題：rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：____。rm{(2)}實驗室選用rm{A}裝置來制取氧氣，則發生反應的化學方程式為____，收集氧氣可選用rm{E}裝置，理由是____。rm{(3)}實驗室制備二氧化碳的化學方程式為____，則制取二氧化碳的發生裝置應選用________裝置rm{(}填序號rm{)}若使用裝置rm{G}收集二氧化碳，則氣體應從____rm{(}填“rm{攏氓}”或“rm{攏忙}”rm{)}通入。24、下圖是電解水的示意圖。

rm{(1)}寫出試管rm{A}rm{B}內收集到的氣體名稱：rm{A}內氣體是_____________，rm{B}內氣體是_____________。rm{(2)}該反應能得出的結論是_____________該反應的表達式為_____________rm{(3)}水中常常加入氫氧化鈉或硫酸等物質其目的是_____________rm{(4)}電源正極上產生的氣體常常低于理論值，找出一點可能的原因：_____________25、圖中是物質rm{a}rm{b}rm{c}三種固體物質的溶解度曲線rm{.}試根據圖象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}時，一定量的rm{a}rm{b}分別溶解在rm{100g}水里達到飽和，冷卻到rm{40隆忙}時；析出晶體較多的是______；

rm{(3)40隆忙}時將rm{a}物質rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液質量為______rm{g}

rm{(4)40隆忙}時rm{a}rm{b}rm{c}三物質的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}后；溶質質量分數從大到小順序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}時rm{b}的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是______；rm{(}選填：rm{壟脵}升溫rm{壟脷}加rm{b}固體rm{壟脹}蒸發溶劑rm{)}

rm{(6)}為了從混有少量rm{b}的物質rm{a}中提取純凈的rm{a}可采用______的方法．評卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)26、如圖表示某些物質間相互轉化關系rm{(}反應條件和部分產物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．評卷人得分六、計算題(共3題，共18分)27、將rm{100g}稀鹽酸與足量的鐵粉反應，生成氫氣rm{0.4g}求：

rm{(1)}消耗鐵粉的質量；

rm{(2)}稀鹽酸中溶質的質量分數；

rm{(3)}反應后所得溶液中溶質的質量分數．28、硝酸銀溶液是重要的檢驗鹽酸的化學試劑；其化學式是______，硝酸銀見光易分解變質應______保存，白磷應______保存．

29、固體燒堿中往往含有少量碳酸鈉．某實驗探究小組的同學為了測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數；設計了如圖所示的裝置及操作步驟：

①檢查裝置的氣密性；②準備稱量10.00g樣品裝入燒瓶，并準備稱量整個U行管質量；③打開活塞a、b、c，關閉活塞d，鼓入一段時間；④關閉活塞a、c，打開活塞b、d，將稀硫酸加入到燒瓶中，使樣品全部反應完全；⑤關閉活塞c，打開活塞a、b；d；充分鼓入空氣一段時間；⑥再次準備稱量整個U形管質量，測得質量增加了0.44g．

回答下列問題：

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是______；

（2）裝置A的作用是______；裝置C的作用是______；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是______．

（4）計算燒堿樣品中NaOH的質量分數．（可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：rm{A}氧氣是空氣的成分，不會造成污染rm{.}故選項錯誤；

B、二氧化碳也是空氣的成分，不屬于污染物，但是過多會造成溫室效應rm{.}故選項錯誤；

C、氮氣是空氣的成分，不會造成污染rm{.}故選項錯誤；

D；有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；故選項正確；

故選：rm{D}．

本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵rm{.}有害氣體主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒；如地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．

環保問題已經引起了全球的重視，關于空氣和水污染的問題，是中考的熱點問題rm{.}化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染rm{.}本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}2、D【分析】解：開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質量減少地較慢，即rm{Y}與酸反應比rm{X}劇烈，金屬rm{Y}活動性比rm{X}的活動性強；金屬rm{Mg}rm{Fe}rm{Zn}的活動性從強到弱的順序為：rm{Mg>Zn>Fe}最后偏向rm{Y}右邊，說明到反應結束時左邊產生氣體較多即等質量金屬完全反應rm{Y}產生氫氣的量小于rm{X}等質量的rm{Mg}rm{Fe}rm{Zn}與足量的酸完全反應產生氫氣質量從大到小的順序為：rm{Mg>Fe>Zn}綜上所述只有rm{D}符合．

故選D【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}鈷能與鹽酸反應生成氫氣；說明鈷在氫的前面，而銅在氫的后面，故鈷的活動性比銅強，故A正確；

B；鈷能與鹽酸反應生成氫氣；說明鈷在氫的前面，而銀在氫的后面，故鈷的活動性比銀強，故B錯誤；

C；鈷與鹽酸的反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應；為置換反應，不是分解反應，故C錯誤；

D、反應前，鈷為單質，鈷元素的化合價為rm{0}反應后鈷元素的化合價為rm{+2}變化不是rm{+4}故D錯誤；

故選A．

在金屬活動性順序中；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，銅和銀在氫的后面．

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．【解析】rm{A}4、B【分析】試題分析：除雜時；加入的試劑不能和主要成分反應或者導致主要成分減少，同時不能引入新的雜質．

A；泥沙不溶于水；而氯化鈉易溶于水．

B；硫酸和雜質碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；而硫酸鈉對主要成分氯化鈉而言也是雜質．

C；硫酸鉀和雜質硝酸鋇反應生成沉淀硫酸鋇的同時生成主要成分物質硝酸鉀．

D；銅絲和雜質氧氣反應；而和主要成分氮氣不反應．

A、泥沙不溶于水，而氯化鈉易溶于水rm{.}經溶解、過濾、蒸發可得純凈的氯化鈉rm{.}正確．

B、硫酸和雜質碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水rm{(}反應為rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O)}而硫酸鈉對主要成分氯化鈉而言也是雜質rm{.}引入新的雜質rm{.}錯誤．

C、硫酸鉀和雜質硝酸鋇反應生成沉淀硫酸鋇的同時生成主要成分物質硝酸鉀rm{(}反應為rm{K_{2}SO_{4}+Ba(NO_{3})_{2}=2KNO_{3}+BaSO_{4}隆媒).}除雜而沒有引入新的雜質rm{.}正確．

D、銅絲和雜質氧氣反應rm{(}反應為：而和主要成分氮氣不反應rm{.}正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}燒杯可墊石棉網在酒精燈的火焰上加熱；但不可直接加熱，故不可選；

B；試管是可以直接加熱的儀器；故可選；

C；集氣瓶可用于收集氣體、做反應容器；但不可直接加熱，故不可選；

D；量筒用于量取一定液體的體積；但不可直接加熱，否則會因熱脹冷縮而是讀數不準確，故不可選．

故選B．

首先認識圖中所給的儀器；然后了解可直接在火焰上加熱的儀器有：試管；蒸發皿、坩堝、燃燒匙．

本題考查能直接加熱的常用儀器，要同學們能夠熟記這些儀器．【解析】rm{B}6、D【分析】試題分析：可以根據圖中提供的信息方面進行分析、判斷，由同種原子構成的純凈物屬于單質，由不同種原子構成的純凈物屬于化合物rm{.}一種物質中既含有單質；也含有化合物，該物質是混合物．

根據每一個分子的構成；圖中表示的模型中有三種不同的單質分子，兩種化合物分子，共五種分子，含有五種分子的物質是混合物．

故選D【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

8、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

9、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變為一定值，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}10、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據：原子序數rm{=}核內質子數；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{BC}12、AC【分析】解：rm{A}氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕；正確；

B；生鐵是鐵和碳的合金；碳不與硫酸反應，故生鐵不會全部溶解在稀硫酸中，錯誤；

C、高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關；正確；

D；多數合金的硬度高于組成它們的成分金屬的硬度；錯誤；

故選AC．

根據鐵的銹蝕因素；生鐵的成分、高爐煉鐵的原理以及合金的性質進行分析解答即可．

掌握金屬的性質以及金屬冶煉的方法是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{AC}13、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

14、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

15、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小；通過升高溶液溫度的方法，使氫氧化鈣在溶液中的溶解能力減小，從而使其接近飽和的溶液變為飽和溶液的目的；

增加溶質；蒸發溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶質或蒸發溶劑的方法使接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液；

故答案為：升高溫度；加入氫氧化鈣固體；恒溫蒸發水．

【解析】【答案】飽和溶液是指在條件不變的情況下；不能再繼續溶解某溶質的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續溶解該溶質的溶液，因此向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；

氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小；因此也可采取升溫的方法使氫氧化鈣的溶解能力減小而使接近飽和的溶液變成飽和溶液．

17、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據②A和C分別與E反應都生成F和D，結合F是銅可推知E是氧化銅，根據③E和M分別與G反應都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產物是氧化銅和水，結合④的現象可知H是硫酸銅藍色溶液，加入的G應該是稀硫酸屬于酸類，依據④H和N反應生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時才會出現硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據②A和C分別與E反應都生成F和D，結合F是銅可推知E是氧化銅，據此對③④不進行分析討論即可；

18、略

【分析】

元素符號的意義表示某元素，表示一個某原子；故N表示氮元素，表示一個氮原子；元素符號前面加數字表示原子個數，故6N表示6個氮原子；離子符號前面加數字表示離子個數，故5S2-表示5個硫離子．

故答案為：氫元素；一個氫原子；六個氮原子；5個硫離子。

【解析】【答案】元素符號的意義表示某元素；表示一個某原子；元素符號前面加數字表示原子個數；離子符號前面加數字表示離子個數．

19、S+O2SO2；化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度（或蒸發溶劑）；過濾；攪拌，加速食鹽溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}檢驗某無色無味氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行判斷；

rm{(2)}將rm{(3)}通入紫色石蕊試液中；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，故溶液呈紅色；

rm{CO_{2}}硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質；蒸發溶劑、降溫；

rm{(4)}“粗鹽中難容雜質的去除”實驗步驟是：溶解、過濾、蒸發、計算產率rm{(5)}其中；在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是攪拌；加速食鹽溶解；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合反應；

rm{.}將帶火星的木條伸入集氣瓶；若木條復燃則是氧氣；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}紅；

rm{(2)}加入硝酸鉀；降低溫度rm{(3)}或蒸發溶劑rm{(4)}

rm{(}過濾；攪拌；加速食鹽溶解．

rm{)}據硫在氧氣中燃燒的反應原理書寫方程式；并據反應特點判斷反應類型；

rm{(5)}據氧氣的助燃性；將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行檢驗；

rm{(1)}二氧化碳與水可反應生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(2)}不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質；蒸發溶劑、降溫；

rm{(3)}據粗鹽提純的步驟和儀器的作用分析解答．

本題考查知識全面，但難度不大，掌握氧氣的檢驗方法、二氧化碳的性質、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化及粗鹽提純食鹽等知識是解答問題的關鍵．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}或蒸發溶劑rm{(}過濾；攪拌，加速食鹽溶解rm{)}20、C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}【分析】解：rm{(1)}操作rm{壟脵}為：粗鹽溶解；操作rm{壟脷}含有泥沙的混合液經過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作rm{壟脹}蒸發濾液，得氯化鈉晶體；圖中rm{A}為過濾操作，rm{B}為蒸發操作，rm{C}為溶解操作rm{.}操作rm{壟脵}與rm{C}對應，操作rm{壟脷}與rm{A}對應，操作rm{壟脹}與rm{B}對應．

rm{(2)A.}蒸發時受熱不均勻；有晶體濺出，會造成食鹽的產量偏低；

B.蒸發時；看到有晶體析出，立即停止加熱，得到的食鹽中含有水分，會造成食鹽的產量偏高；

C.過濾時濾紙有破損；混合液流入濾液中，得到的食鹽中含有雜質，會造成食鹽的產量偏高；

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}樣品時；加入的水量不足，是部分食鹽未溶解，會造成食鹽的產量偏低．

rm{(3)}需要氯化鈉的質量為：rm{50g隆脕9%=4.5g}．

故答案為：rm{(1)C}rm{A}rm{B}rm{(2)A}rm{D}rm{(3)4.5}．

rm{(1)}根據提純rm{NaCl}的實驗過程分析實驗的操作，結合圖rm{2}的圖示分析回答；

rm{(2)}根據實驗的過程分析造成氯化鈉減少的原因；

rm{(3)}根據溶質質量分數的公式計算．

本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、過濾的原理等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}21、略

【分析】

催化劑能改變其他物質的反應速率；催化劑的特點是：在反應前后質量和化學性質都沒有發生變化．

故答：質量和化學性質；改變其他物質的．

【解析】【答案】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．

四、簡答題(共4題，共36分)22、甲、丙；A＜B【分析】解：rm{(1)}由rm{t_{1}隆忙}向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，產生氫氣質量多，所以時間rm{t_{1}隆忙}氫氣的質量rm{A<B}

時間為rm{t_{2}隆忙}時rm{A}的曲線隨時間推移已經保持水平，說明rm{B}金屬已經完全反應，沒有剩余，但是rm{B}物質在rm{t_{1}隆忙}已經反應完了，到了rm{t_{2}隆忙}rm{B}金屬有剩余；

曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}產生的氫氣比rm{B}產生的氫氣多，金屬元素化合價相同時，產生氫氣越多，相對原子質量越小，所以兩種金屬的相對原子質量rm{A<B}

rm{(2)}等質量的金屬與酸反應時，先反應完的，說明反應速度快，該金屬活潑，由圖示可知rm{B}先反應完了，所以rm{B}比rm{A}活潑．

故答案為：rm{(1)}甲、丙；rm{(2)A<B}．

rm{(1)}相同時間內rm{B}產生的氫氣多，說明rm{B}比rm{A}活潑；時間為rm{t_{1}}時rm{B}的曲線隨時間推移已經保持水平，說明rm{B}金屬已經完全反應，沒有剩余；曲線保持水平時rm{A}高rm{B}低，說明rm{A}的相對原子質量比rm{B}小；時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少rm{.}本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據平時解題時積累的規律進行，所以要求同學們對平時的一些規律性知識仔細識記，能夠靈活應用．【解析】甲、丙；rm{A<B}23、（1）試管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本題主要考查常見儀器的名稱，實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置和收集裝置，化學方程式的書寫。需要學生掌握常見氣體的實驗室制法及方程式的書寫。rm{(1)}根據常見儀器的名稱rm{a}為試管。故填：試管；rm{(2)}實驗室用裝置制取氧氣，試管口沒有放一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}裝置是排水法收集氧氣，收集氧氣可選用rm{2}裝置的理由是氧氣不易溶于水。故填：氧氣不易溶于水；rm{隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的藥品是固體與液體反應，故選B；由于二氧化碳的密度比空氣的大，收集二氧化碳用裝置rm{+2HCl=CaCl}，需從rm{2}端進氣，空氣從rm{2}端出來，故選：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}試管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧氣不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}24、（1）氫氣、氧氣

（2）水是由氫元素和氧元素組成的；水氫氣+氧氣

（3）增強水的導電性等

（4）氧氣比氫氣易溶于水等【分析】rm{(1)}根據“正氧負氫，氫二氧一”可知，電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}結合圖示，rm{A}試管中的氣體的量比rm{B}試管多，故A試管是氫氣，rm{B}試管是氧氣。rm{(2)}水通電分解生成氫氣和氧氣，故該反應的表達式為：水氫氣rm{+}氧氣；由于該反應的生成物是氧氣和氫氣，而氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，根據質量守恒定律，在化學反應中元素的種類不變，可知該反應中的反應物rm{隆陋隆陋}水是由氫元素和氧元素組成的，故水是一種化合物。rm{(3)}由于水的導電性很弱，故常常要在水中加入氫氧化鈉或硫酸等物質，以增強水的導電性。rm{(4)}由于氧氣不易溶于水，即還是能少量溶于水的，故會使電源正極上產生的氧氣體積低于理論值。【解析】rm{(1)}氫氣、氧氣rm{(2)}水是由氫元素和氧元素組成的；水氫氣rm{+}氧氣rm{(3)}增強水的導電性等rm{(4)}氧氣比氫氣易溶于水等25、40；a；60；bac；②③；冷卻熱飽和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度曲線交于一點；故它們的溶解度相同；

rm{(2)}由于rm{a}的溶解度隨著溫度的升高而增大且受溫度的影響變化最大，故rm{60隆忙}時，一定量的rm{a}rm{b}的飽和溶液，冷卻到rm{40隆忙}時，析出晶體較多的是rm{a}

rm{(3)40隆忙}時rm{a}的溶解度為rm{20g}將rm{a}物質rm{15g}加入rm{50}克水中，只能溶解rm{10g}所得溶液質量為rm{60g}

rm{(4)}根據三物質的溶解度曲線可知，在rm{40隆忙}時，三物質的溶解度大小關系是rm{b>a=c}即在rm{40隆忙}時，三物質的飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系是rm{b>a=c}由于rm{a}和rm{b}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}時，rm{a}和rm{b}的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，rm{c}的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質的質量分數就會減小，因此升溫后溶液中溶質的質量分數大小關系為rm{b>a>c}．

rm{(5)b}的溶解度受溫度的影響變化不大，故欲使rm{60隆忙}時rm{b}的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是加rm{b}固體或蒸發溶劑的方法．

rm{(6)a}的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到較多的rm{a}晶體；通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法．

故答案為：rm{(1)40}rm{(2)a}rm{(3)60}rm{(4)bac}rm{(5)壟脷壟脹}rm{(6)}冷卻熱飽和溶液rm{(}或降溫結晶或冷卻結晶rm{)}．

由溶解度曲線，可以查出rm{a}rm{c}的溶解度相同的溫度；由rm{a}rm{b}兩種物質的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，可以判斷降溫后析出晶體的質量；由rm{40隆忙}時rm{a}的溶解度，可以判斷形成溶液的質量；由在rm{40隆忙}時，三種物質的溶解度大小關系，可以確定三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數；由三種物質的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，可以判斷升溫時三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序rm{.}由rm{b}的溶解度受溫度的影響變化趨勢可以判斷rm{b}的不飽和溶液變為飽和溶液采取的方法rm{.}由rm{a}的溶解度受溫度的影響較大，可以確定提純rm{a}采取的方法．

本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．【解析】rm{40}rm{a}rm{60}rm{bac}rm{壟脷壟脹}冷卻熱飽和溶液五、推斷題(共1題，共5分)26、催化劑或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做鍍層等【分析】試題分析：rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用，說明rm{B}為過氧化氫，而rm{D}是水；從反應的角度也可以判定，由于rm{AB}反應生成物中竟然依舊有rm{A}說明rm{A}為催化劑，而rm{BD}是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，rm{C}可以確定為氧氣，而rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體也進一步印證了該推論；rm{CD(}氧氣和水rm{)}和rm{X(}金屬rm{)}能夠反應生成rm{E}在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以rm{X}為鐵，而rm{E}主要成分為鐵銹rm{.}而rm{E}和鹽酸反應得到黃色溶液rm{F(}三價鐵離子的溶液是黃色rm{)}也印證了rm{E}為氧化鐵rm{.}而rm{E}和有毒的氣體rm{Y}能夠反應得到金屬rm{X}所以rm{Y}為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則rm{Z}為二氧化碳．

解：

B、rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用，說明rm{B}為過氧化氫，而rm{D}是水；從反應的角度也可以判定，由于rm{AB}反應生成物中竟然依舊有rm{A}說明rm{A}為催化劑，而rm{BD}是液體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解，rm{C}可以確定為氧氣，而rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體也進一步印證了該推論；rm{CD(}氧氣和水rm{)}和rm{X(}金屬rm{)}能夠反應生成rm{E}在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以rm{X}為鐵，而rm{E}主要成分為鐵銹rm{.}而rm{E}和鹽酸反應得到黃色溶液rm{F(}三價鐵離子的溶液是黃色rm{)}也印證了rm{E}為氧化鐵rm{.}而rm{E}和有毒的氣體rm{Y}能夠反應得到金屬rm{X}所以rm{Y}為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則rm{Z}為二氧化碳．

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質前后沒有發生變化；所以起到催化劑的作用或者是催化作用；

rm{(2)}反應rm{壟脹}是鐵銹和鹽酸的反應，生成氯化鐵和水；rm{壟脺}是氧化鐵和有毒的化合物氣體反應得到金屬鐵；是一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發生；即防銹，可以從表面考慮刷漆；抹油或者做鍍層，從內部考慮的話就是做成不銹鋼．

故答案為：rm{(1)}催化劑或者催化作用；rm{(2)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{