…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版九年級化學下冊月考試卷163考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中氯元素原化合價最高的是（）A.HClO4B.NaClC.Cl2D.KClO32、某原子內有電子為18；中子比質子數多2，則該原子中所含微粒（包括質子；中子、電子）總數共有（）

A.66

B.56

C.68

D.106

3、（2008?松江區二模）你認為下列傳聞缺乏科學依據的是（）A.某地有個神秘的“死亡谷”，野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死B.冬天某村有一家人關門閉戶在家烤火，結果導致全家中毒C.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素D.有人聲稱，他發明了一種催化劑，只需添加少許就能將水變成汽油4、（2015?衡陽）人們在工作、生活中的下列做法正確的是（）A.油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅B.冬天用煤取暖時封閉門窗C.在煤礦中采煤用火把照明D.?廚房內煤氣泄漏開啟排氣扇通風5、下列有關化學用語的說法中，錯誤的是（）A.3O2表示三個氧分子B.2N表示兩個氮原子C.Fe2+表示鐵離子D.表示化合價為+3價的鋁元素6、下列物質的化學式書寫不正確的是（）A.氧化鋁AlOB.氧化鈉Na2OC.硫酸鋅ZnSO4D.氫氧化銅Cu（OH）27、在化學實驗課上，同學們想檢驗實驗室中一瓶氫氧化鈉固體是否變質，設計了如下四個實驗方案：各取少量固體加水溶解，再分別加入足量下列溶液，觀察現象，得出結論．其中可行的是（）A.B.C.D.8、造成霧霾天氣的原因之一是空氣中的PM2.5（屬于可吸入顆粒物）的增加；下列燃料的燃燒不會產生可吸入顆粒的是（）

A.煤。

B.氫氣。

C.汽油。

D.天然氣。

9、有關二氧化碳的實驗中，能達到實驗目的是（）A.

檢查裝置氣密性B.

檢驗二氧化碳中是否混有氯化氫C.

向上排空氣法收集二氧化碳D.

檢驗二氧化碳評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、某課外活動小組的同學將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合；用如圖所示裝置進行實驗，圖中鐵架臺等裝置已略去；反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫，反應前；后測得的數據如下：

。裝置反應前反應后A試管的質量38.2克。

氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克試管和固體物質的質量56.8克B反應后瓶內石灰水比反應前增重1.1克分析數據發現，下列4項分析一定不正確的是（）A.裝置中可能還有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B.氯化銅和炭粉反應產生的氣體除CO2外還有COC.氧化銅和炭粉可能沒有完全反應D.該反應不符合質量守恒定律11、下列物質久置于敞口的容器中，溶液質量增加，溶質質量分數減少的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.食鹽水D.氫氧化鈉溶液12、如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖．圖中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的（）

A.反應前后原子的種類沒有變化B.此反應屬于化合反應C.反應中有單質生成D.參加反應的兩種分子的個數比為2：313、下列對宏觀現象的微觀解釋正確的是（）A.水通電生成氫氣和氧氣，因為水分子中含有氫分子和氧分子B.食鹽固體不能導電，因為食鹽固體中不存在帶電的微粒C.10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL，因為分子間有間隙D.金屬鈉比金屬鎂活潑，因為鈉原子更容易失去電子變成離子14、現有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后發現金屬完全消失，若產生氫氣的質量為m．則下列判斷正確的是（）A.如果合金為鋅和鐵，m可能是0.2gB.反應后溶液中的溶質只有兩種C.如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質量分數為50%D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%15、關于元素的錯誤描述是（）A.相對原子質量相同的一類原子B.核電荷數相同的一類原子C.中子數相同的一類原子D.質子數相同的一類原子16、下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（）A.Na2CO3、NaOH、CaCl2B.CaCl2、NaCl、KNO3C.NaOH、Na2SO4、H2SO4D.NaNO3、FeCl3、CuSO417、下列圖象與對應描述不相符的是（）A.向一定溫度下接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體B.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液C.兩份等質量的相同質量分數的稀硫酸中不斷加入鋅和鐵D.一定質量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體18、下列有關金屬的說法不正確的是（）A.常溫下金屬均為固態B.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹C.目前常用的1元、5角、1角硬幣不屬于合金D.地殼中含量最高的金屬元素是鋁評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、（2013秋?靈石縣校級月考）如圖是a、b；c三種物質的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點，據圖回答：

（1）P點的含義是____

（2）t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質量是____g

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____（填寫物質序號）

（4）在t2℃時，將等量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是____所得溶液中溶質質量分數做小的是____

（5）當a中含有少量b時，可采用____的方法提純a．20、（1）小虎同學取適量雪碧汽水于試管中，稍稍加熱后產生大量氣泡，發生反應的化學方程式為：____．

（2）將螳螂放在盛有CO2的A瓶中，將蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中；兩個瓶都擰緊瓶蓋，結果瓶中的小動物很快都死亡了．

A瓶中螳螂的死因是____；

B瓶中蟋蟀的死因是____．21、宏觀上看，混合物是由____組成的，純凈物是由____組成的；從微觀上看，對于由分子構成的物質，混合物是由____構成的，純凈物是由____構成的．22、在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這里的曾青就是____的化合物，若該化合物中有兩種元素，另一元素為氯，則該反應的化學方程式為____．23、水是人類最寶貴的自然資源；多一滴水，就可能多一條生命．

（1）小明利用右圖所示的裝置探究水的組成．通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為____，該實驗的化學方程式為____，通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出一條____．

（2）請回答下列有關水的問題：

①自來水生產過程中先用____的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式是____．

②地下水硬度過大會影響生產和生活；應軟化后使用．

a．檢驗硬水常用的是物質是____．

b．生活中常用____的方法降低水的硬度．

③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，你認為造成該現象的原因可能有____（正確選項有多個；請選填字母序號）．

A．化學肥料流失到河中B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑。

C．人畜的糞便流失到河中D．工業廢水的排放。

④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有____（正確選項有多個；請選填字母序號）．

A．洗臉；刷牙時隨時關閉水龍頭B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地。

C．用洗衣機洗一兩件襯衫D．用殘茶水澆灌某些花卉。

（3）有機物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水；為確定A的組成，某同學進行了如下探究．

【猜想】

猜想一：A中只含C；H兩種元素。

猜想二：A中含C；H、O三種元素。

【實驗】

【結論】猜想____正確（選填“一”或“二”）．

【反思】有機物A中所含元素的質量比為____．

評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)24、某煉鐵廠用含Fe2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質2%的生鐵，至少需要一氧化碳的質量是多少？標準狀況下，一氧化碳的體積是多少？（標準狀況下，一氧化碳的密度為1.25kg/m3）評卷人得分五、探究題(共2題，共6分)25、實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物制取甲烷rm{.}標準狀況下；甲烷密度比空氣密度小，難溶于水．

rm{(1)A}裝置圖中，儀器rm{壟脵}的名稱是______．

rm{(2)}實驗室制取并收集甲烷所需的儀器是______rm{(}選填下列裝置圖編號rm{)}．

rm{(3)}實驗室用rm{B}裝置制取氧氣的化學方程式為______

26、請你參與下列探究：

【問題情景】在課外活動中，小斌按照課本實驗rm{(}見圖rm{1)}探究微粒的性質時，聞到了刺激性的氨味，于是，小斌在老師的指導下，設計了如圖rm{2}的實驗裝置；進行同樣的實驗，結果不再有刺激性的氨味，并且快速出現實驗現象，得到了和課本實驗同樣的結論．

【實驗探究與結論】小斌用圖rm{2}裝置進行實驗．

rm{(1)}滴入少量濃氨水后；濕潤的酚酞濾紙條產生的現象是______；從微觀角度分析，此現象可說明的結論是______．

rm{(2)}“圖rm{2}的實驗裝置，快速出現實驗現象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能會______rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}．

rm{(3)}和課本實驗比較，小斌改進后的裝置的優點是rm{(}寫出兩點rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

【思維拓展】小媚受小斌實驗的啟發，將圖rm{2}裝置進一步改裝成圖rm{3}裝置；用于驗證二氧化碳的性質．

rm{(1)}打開活塞rm{K}滴入稀鹽酸后；小試管中發生的反應的表達式為______，發現兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙都變紅，請你分析兩條試紙變紅的情況是______．

A.下面先變紅，上面后變紅rm{B.}上面和下面一起變紅。

C.上面先變紅，下面后變紅rm{D.}以上均有可能。

小媚從課本實驗中知道；二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化可驗證的二氧化碳的性質是______；______．

rm{(2)}小柔認為小媚的裝置還可以驗證：rm{壟脵}二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；rm{壟脷}二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒rm{.}小柔為完成自己的兩個驗證實驗，對小媚的實驗進行的簡單改進：驗證rm{壟脵}的操作是______、驗證rm{壟脷}的操作______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：A、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設HClO4中氯元素的化合價是x；根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．

B；氯元素顯-1價；設NaCl中氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y=0，則y=-1價．

C、根據單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質；故氯元素的化合價為0．

D、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設KClO3中氯元素的化合價是z；根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價．

故氯元素的化合價最高的是A．

故選A．2、B【分析】

原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數；某原子的核外電子數為18，則核內質子數是18；因為根據中子數比質子數多2，所以它的中子數是18+2=20．

該原子中所含微粒總數（包括質子；中子、電子）為18+20+18=56．

故選B．

【解析】【答案】先根據原子的核內質子數和核外電子數相等；則核內質子數是18；再根據中子數比質子數多2，求出中子數，把質子；中子、電子的數目相加即可解答本題．

3、D【分析】

A；由于二氧化碳的密度比空氣大；在某些地勢地洼的山谷里會有大量的二氧化碳，低矮動物會因呼吸不到氧氣而窒息而死．有科學依據；

B；烤火用的炭在關門閉戶的家中會因氧氣不足而發生不完全燃燒生成有毒的一氧化碳；導致家人中毒．有科學依據；

C；鐵是人體必需的微量元素之一；如果缺乏會導致貪血，而用鐵鍋烹制食物時，其中能溶解部分的鐵元素．故有科學依據；

D；水中只含有氫、氧兩種元素；依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，是不能變成含有碳元素的油的．故缺乏科學依據．

故選D．

【解析】【答案】利用二氧化碳的性質及碳不完全燃燒的產物可解釋前兩項；鐵是人體必需的微量元素；利用質量守恒定律及水和油組成元素的分析來解釋不能將水變成油．

4、A【分析】【解答】解：A；油鍋中的油著火可蓋上鍋蓋；使油隔絕氧氣而熄滅，故A正確；

B；煤不充分燃燒會產生一氧化碳；一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖時不能封閉門窗，故B錯誤；

C；小煤窯里常常含有一定量的甲烷；如果甲烷的濃度達到了甲烷的爆炸極限，遇明火會發生爆炸，從而導致安全事故，故C錯誤；

D；可燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸；煤氣有可燃性，煤氣泄漏，打開排氣扇，會產生電火花引爆可燃性氣體，故D錯誤；

故選：A．

【分析】A；根據滅火的方法進行分析判斷；

B；根據煤不充分燃燒會產生一氧化碳進行判斷；

C；根據可燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸判斷；

D、根據可燃性的氣體或空氣混合后點燃易發生爆炸判斷．5、C【分析】【分析】根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；Fe2+表示亞鐵離子，鐵離子為Fe3+；標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；進行判斷．【解析】【解答】解：A．根據標在化學式前面的數字表示分子的個數，因此3O2表示三個氧分子；故A說法正確；

B．根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；因此2N表示兩個氮原子；故B說法正確；

C．Fe2+表示亞鐵離子，鐵離子為Fe3+；故C說法錯誤；

D．根據標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；因此表示化合價為+3價的鋁元素；故D說法正確；

故選C．6、A【分析】【分析】A；氧化鋁應該是三氧化二鋁；

B、氧化鈉的化學式是Na2O；

C、硫酸鋅的化學式是ZnSO4；

D、氫氧化銅的化學式是Cu（OH）2．【解析】【解答】解：在氧化鋁中，鋁的化合價是+3價，氧的化合價是-2價，根據化合物中元素化合價代數和為零，可以求出氧化鋁的化學式應該是三氧化二鋁，即Al2O3．

故選A．7、B【分析】【分析】若氫氧化鈉固體發生變質，主要是生成了碳酸鈉，則可利用氫氧化鈉與碳酸鈉的化學性質，選擇合適的試劑，根據明顯的現象來得出結論．【解析】【解答】解：A；因KOH溶液不與氫氧化鈉和碳酸鈉反應；無現象，則不能選擇KOH溶液，故A錯誤；

B；因氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成水；現象不明顯，碳酸鈉與稀鹽酸反應有二氧化碳生成，現象明顯，則可選稀鹽酸，故B正確；

C、NaOH的溶液顯堿性，Na2CO3的溶液也顯堿性；若用酚酞試劑，都會有紅色出現，無法判斷NaOH中是否變質，則不能選酚酞，故C錯誤；

D；因氫氧化鈉不與硝酸鈣溶液反應；而碳酸鈉與硝酸鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，現象明顯，可判斷藥品是否變質，則可選硝酸鈣溶液，故D正確；

故選BD．8、B【分析】

A；煤不充分燃燒時能產生碳的小顆粒；碳的小顆粒屬于可吸入顆粒物，故選項錯誤．

B；氫氣燃燒產物是水；無污染，不會產生可吸入顆粒，故選項正確．

C；汽油不充分燃燒時能產生碳的小顆粒；碳的小顆粒屬于可吸入顆粒物，故選項錯誤．

D；天然氣不充分燃燒時能產生碳的小顆粒；碳的小顆粒屬于可吸入顆粒物，故選項錯誤．

故選B．

【解析】【答案】根據煤；氫氣、汽油、天然氣燃燒的生成物對環境的影響進行分析判斷即可．

9、B【分析】【分析】A；根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

B；根據氯化氫氣體能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀；進行分析判斷．

C；根據二氧化碳的密度比空氣的大；進行分析判斷．

D、根據二氧化碳氣體的檢驗方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；該裝置未構成封閉體系；即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產生，不能判斷氣密性是否良好，圖中所示操作錯誤．

B；氯化氫氣體能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀；可用硝酸銀溶液檢驗二氧化碳中是否混有氯化氫，且圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中所示操作正確．

C；二氧化碳的密度比空氣的大；用圖中裝置收集二氧化碳時，應從長導管通入，圖中所示操作錯誤．

D；檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水；不能使用燃著的木條，圖中所示操作錯誤．

故選：B．二、多選題(共9題，共18分)10、AB【分析】【分析】可從反應條件及裝置中氣體是否被充分吸收角度進行分析．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律知反應前后的質量差即為反應的碳和氧的質量，為56.8g-38.2g-20.0g=1.4g＞1.1g，說明反應中消耗碳和氧元素的質量大于生成二氧化碳的質量．主要原因是由于裝置的滯留的二氧化碳不能被吸收，同時反應時還可能發生反應C+CuOCu+CO↑；部分碳沒有轉換為二氧化碳．

故選：AB．11、BD【分析】【分析】根據濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性以及食鹽水、氫氧化鈉的化學性質進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；濃鹽酸具有揮發性；敞口放置在空氣中一段時間，會使其質量減少，故選項錯誤．

B；濃硫酸具有吸水性；敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，使其質量增加；溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶質質量分數減少；故選項正確．

C；食鹽水敞口放置在空氣中一段時間；其質量基本不變，故選項錯誤．

D；氫氧化鈉溶液會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；溶液質量增加，溶質質量分數減少，故選項正確．

故選：BD．12、BD【分析】【分析】根據尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，分析物質的微觀構成，判斷物質的類別；根據微粒的變化，分析各物質的微粒的個數關系，判斷反應的類型等．【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖和質量守恒定律得出各物質反應的微粒個數關系如下圖：

A；由反應前后微粒的變化可知；反應前后原子的種類沒有變化．故A正確；

B；由生成物的微觀構成可知；生成物的種類是兩種，該反應不屬于化合反應．故B錯誤；

C；由生成物的微觀構成可知；有一種生成物是由同種原子構成的分子構成的，屬于單質．故C正確；

D；由上圖可知；參加反應的兩種分子的個數比為1：1．故D錯誤．

故選BD．13、CD【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；水通電生成氫氣和氧氣；是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋錯誤．

B；食鹽固體不能導電；是因為食鹽固體中存在帶電的微粒，但不能自由移動，故選項解釋錯誤．

C；10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL；是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項解釋正確．

D；金屬鈉比金屬鎂活潑；是因為鈉原子更容易失去電子變成離子，故選項解釋正確．

故選：CD．14、AD【分析】【分析】假設這6.5g全部為鋅，依據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設都是6.5g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結合金屬與酸反應時生成氫氣的質量=×金屬的質量，再進行進一步分析即可．【解析】【解答】解：A；假設6.5g全部為鋅；設生成氫氣質量為x則：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

6.5gx

解得：x=0.2g

同理可計算出6.5g鐵與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g；

所以可以判斷鋅中含有鐵；最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A正確；

B；如果鹽酸過量的話；反應后的溶液中除了兩種金屬生成的鹽溶質還有氯化氫，所以反應后溶液中的溶質可能有三種，故B錯誤；

C；有A分析可知；假設6.5g全部為鋅，生成氫氣質量為0.2g，同理可計算出若6.5g全部是鎂，與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g；

所以可以判斷如果鋅中含有鎂；最終生成的氫氣的質量必然大于0.2g，如果合金為鋅和鎂，m不可能是0.1g，故C錯誤；

D；從上述方程式中可以分析得出；6.5g鋅消耗鹽酸的質量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，等質量的鐵消耗鹽酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鐵，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確．

故選：A、D．15、AC【分析】【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；不是相對原子質量相同的一類原子，故選項說法錯誤．

B；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；故選項說法正確．

C；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；不是中子數相同的一類原子，故選項說法錯誤．

D；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；故選項說法正確．

故選：AC．16、BD【分析】【分析】A；根據碳酸根離子和鈣離子會生產沉淀進行分析；

B；根據三種物質不會反應進行分析；

C；根據氫氧根離子和氫離子會生成水進行分析；

D、根據三種物質不會反應進行分析．【解析】【解答】解：A；碳酸鈉和氯化鈣會生產碳酸鈣沉淀而不能共存；故A錯誤；

B；三種物質之間不會發生反應；可以共存，故B正確；

C；氫氧化鈉和硫酸會發生中和反應而不能共存；故C錯誤；

D；三種物質之間不會反應；可以共存，故D正確；

故選B、D．17、AC【分析】

A；接近飽和的硝酸鉀溶液隨著硝酸鉀的溶解溶質質量分不斷變大；直至飽和，圖象應是先上升然后不變，但開始時溶質質量分數不能是零，故錯誤．

B；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液；開始是鹽酸與碳酸鈉的反應不會生成沉淀，知道鹽酸完全反應，故正確．

C；足量的鐵與鋅與相同的酸反應；生成氫氣的質量相同，但相同質量的鐵所產生的氫氣比相同質量的鋅所產生的氫氣多，而在圖象上取一點，鋅產生的氫氣卻比鐵產生的氫氣多，圖象反映不正確．

D；一定質量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體；反應會生成水，溶液中的水量不斷變大直至反應結束，故正確．

故選AC

【解析】【答案】足量的鐵與鋅與相同的酸反應；生成氫氣的質量相同，鋅排在鐵的前面，反應速度比鐵快；接近飽和的硝酸鉀溶液隨著硝酸鉀的溶解溶質質量分不斷變大，直至飽和；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，開始是鹽酸與碳酸鈉的反應；一定質量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體，水量不斷變大直至反應結束．

18、AC【分析】【分析】A；根據常溫下汞為液態解答；

B；根據鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹；使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據此進行分析判斷即可；

C；根據硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金；屬于合金解答；

D、根據地殼中含量最高的金屬元素是鋁解答．【解析】【解答】解：

A；常溫下大多數金屬為固態；汞為液態，故錯誤；

B；在潮濕、疏松、透氣的土壤中；鑄鐵管道能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較快，在干燥、致密、不透氣的土壤中，鑄鐵管道不能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較慢．故正確；

C；硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金；屬于合金，故錯誤；

D；地殼中含量最高的金屬元素是鋁；故正確．

答案：AC三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；

（2）據該溫度下a的溶解度分析解答；

（3）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；

（4）等質量的飽和溶液降低相同的溫度；溶解度變化大的析出晶體多，飽和溶液中溶解度小的溶質質量分數小．

（5）根據固體物質的溶解度受溫度影響情況的大小分析結晶方法．【解析】【解答】解：

（1）P點是t1℃時ac的溶解度曲線的交點；表示該溫度下二者的溶解度相等；

（2）t2℃時a的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，形成75克溶液；

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；

（4）ab的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫會析出晶體，a的溶解度變化幅度較大，所以析出較多的是a；根據飽和時質量分數的計算式，即溶解度越大質量分數也就越大，t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃，b的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度；故所得溶液中溶質質量分數最小的是c；

（5）a的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，若a中混有少量的b；獲得純凈a的方法是冷卻熱飽和溶液結晶．

答案：

（1）t1℃時ac的溶解度相等；

（2）75；

（3）c＜b＜a；

（4）ac

（5）冷卻熱飽和溶液結晶20、略

【分析】【分析】（1）根據雪碧汽水的制作原理來考慮；（2）根據二氧化碳不供給呼吸、一氧化碳有毒的特性來考慮．【解析】【解答】解：（1）汽水是將二氧化碳壓入水中；二氧化碳與水反應生成碳酸，稍稍加熱后產生大量氣泡是因為碳酸受熱分解的原因；

（2）將螳螂放在盛有CO2的A瓶中，由于二氧化碳不供給呼吸，使螳螂窒息死亡；將蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中；由于一氧化碳有毒，使螳螂中毒死亡．

故答案為：（1）H2CO3?CO2↑+H2O；（2）A瓶二氧化碳不能供給呼吸，窒息而死；B瓶一氧化碳有毒，中毒而死．21、略

【分析】【分析】混合物是由兩種或兩種以上物質組成，純凈物是由一種物質組成，從微觀上看是從分子種類上分析．【解析】【解答】解：從宏觀上看混合物是由兩種或兩種以上物質組成；純凈物是由一種物質組成，從微觀上看，由分子構成的物質中，由一種分子構成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上分子構成的物質，屬于混合物．

故答案為：兩種或兩種以上物質；一種物質；兩種或兩種以上分子；一種分子．22、略

【分析】

含有正2價銅離子的溶液是藍色的，曾青就是銅化合物，曾青就是銅化合物；根據該化合物中有兩種元素，另一元素為氯，則化合物就是CuCl2，根據金屬活動性順序寫出CuCl2和Fe反應的方程式：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

故答為：銅；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

【解析】【答案】含有正2價銅離子的溶液是藍色的，曾青就是銅化合物；若該化合物中有兩種元素，另一元素為氯，則化合物就是CuCl2，根據金屬活動性順序寫出反應的方程式：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

23、略

【分析】

（1）根據圖示，試管a與電源負極相連，產生的氫體為氫氣，氣體體積為氧氣的2倍；試管b與電源正極相連，得到氣體為氧氣；水分解只產生的氫氣和氧氣，而氫氣氫元素組成、氧氣由氧元素組成，氫、氧元素均來自于水，所以，水由氫、氧兩種元素組成．故答案為：2：1，2H2O2H2↑+O2↑；水是由氫；氧兩種元素組成．

（2）①除去水中不溶性雜質的一般方法就是過濾；根據質量守恒定律可知反應前后各原子種類和數目不變，反應前有4個氯、2個鈉、4個氧，而生成物中含有2個鈉、2個氯，還缺少4個氧、2個氯，又因為X前面系數是2，所以還少1個氯、2個氧，即為ClO2．所以答案為：過濾，ClO2

②a．鑒別硬水和軟水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案為：肥皂水，煮沸。

③河溝中藻類瘋長；造成水體富營養化的原因是水中氮；磷元素太多造成的，又因為四個答案都能造成氮磷元素增加，所以答案為：ABCD

④洗臉；刷牙時隨時關閉水龍頭、用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地、用殘茶水澆灌某些花卉都是在節約用水；而用洗衣機洗一兩件襯衫是在浪費水，故答案為：ABD

（3）根據質量守恒定律可知，物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，所以物質中的氫元素質量為：2.7g××100%=0.3g，物質中的碳元素質量為：4.4g××100%=1.2g；所以物質中的氧元素為：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有機物A中所含元素的質量比為C：H：O=12：3：16．故答案為：二，C：H：O=12：3：16

【解析】【答案】（1）電解水實驗的現象；反應的化學方程式及所得結論的再現式考查；在回答實驗現象時，要注意圖中正負極連接的情況．

（2）①根據除雜質的方法和質量守恒定律考慮本題；②a．根據硬水和軟水的鑒別方法來考慮本題；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；③根據河溝中藻類瘋長；造成水體富營養化的原因回答本題；④從節約用水方面考慮；

（3）根據物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質；將碳元素的質量加上氫元素的質量如果等于3.1g就沒有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的質量就是用3.1g-碳元素質量-氫元素的質量．

四、實驗題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】一氧化碳在高溫條件下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，根據反應的化學方程式，由生成鐵的質量可計算反應參加反應的一氧化碳的質量；然后，使用質量與體積的關系公式m=ρV，由一氧化碳質量計算其標準狀況下的體積．【解析】【解答】解：設需要一氧化碳的質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

84112

x10t×（1-2%）

x=7.35t

一氧化碳的體積

答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為5880m3．五、探究題(共2題，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)}圖中標號儀器的名稱：rm{壟脵}是試管；

rm{(2)}實驗室制取甲烷需要加熱，應該用rm{A}裝置作為發生裝置；因為甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用rm{C}裝置收集；因為甲烷的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用rm{E}裝置收集；

rm{(3)B}裝置屬于固rm{-}液不加熱型，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下