福建省南平市建陽第二中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一個定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（）A．4molA+2molB B．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD D．3molA+1molB參考答案：C考點：等效平衡．分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行分析．解答：解：根據(jù)等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊應該滿足與初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB與初始物質(zhì)的量2molA和1molB不同，不屬于等效平衡，故A錯誤；B、1.5molC+0.5molD換算成A、B，物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，與初始量不同，不屬于等效平衡，故B錯誤；C、3molC+1molD換算成A、B，物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故C正確；D、3molA+1molB，與初始初始加入物質(zhì)不同，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡2.下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（

）A．乙炔和甲苯

B．丙烯和丙烷

C．乙醇和丙酸

D．甲醛與葡萄糖參考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2?PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A．0.40mol

B．0.20molC．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C解：達平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0molPC13和0.50molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，故達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol，故選C．4.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略5.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：BCD略6.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響參考答案：A略7.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：A略8.將下左圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42—)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A略9.常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）①②③④A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞① 參考答案：b 10.檢驗下列離子時，僅用所選試劑或方法不能鑒別的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加熱)

D．Na+

(焰色反應呈黃色)參考答案：A略11.據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學物質(zhì)雙酚A(如下圖)并不會對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅．關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是()

A．該化合物屬于芳香烴B．該化合物與三氯化鐵溶液反應顯紫色C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生加成反應參考答案：B略12.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

）A．CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－

參考答案：A13.卡托普利為血管緊張素抑制劑，其合成線路幾各步反應的轉(zhuǎn)化率如下：則該合成路線的總產(chǎn)率是

A．58.5%

B．93.0%

C．76%

D．68.4%參考答案：A14.下列說法或表示法正確的是()A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性參考答案：D略15.下列關(guān)于油脂的敘述錯誤的是（

）A．油脂在酸性條件下發(fā)生能水解反應

B．天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯C．油脂在堿性條件下不能發(fā)生水解反應

D．工業(yè)上可以用油脂制造肥皂等化工產(chǎn)品參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_________后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A

C

E

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

寫出C2B2與AB2反應的化學方程式

；（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

用電子式表示化合物C2D的形成過程

（4）E在元素周期表中的位置

．參考答案：（1）碳；鈉；氯；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）；；（4）第三周期第ⅤⅡA族．解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，則B為第二周期元素；C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數(shù)大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質(zhì)是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，（1）通過以上分析知，A、C、E分別是碳、鈉、氯元素，故答案為：碳；鈉；氯；（2）A是C元素、B是O元素，CO2與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，Na2O2與CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為，故答案為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）D是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na2S為離子化合物，用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；；（4）E為Cl元素，原子序數(shù)為17，最外層含有7個電子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族．18.硒化鋅是一種透明黃色半導體，也可作紅外光學材料，熔點1520℃。（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子構(gòu)型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。（4）H2O的沸點______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_______________。（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，則晶胞邊長為_____________nm。（7）假設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。參考答案：(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3雜化軌道

(4)>

H2O分子間存在氫鍵

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析：(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素，根據(jù)元素周期律，S的非金屬性較強，所以電負性Se<S，第一電離能Se<As。(3)H2Se與H2O是等電子體，根據(jù)等電子原理可知，H2Se的分子構(gòu)型與H2O相同都是V形，其中Se的雜化軌道類型與O相同都是sp3雜化。

(4)雖然水和硒化氫都能形成分子晶體，分子間都存在分子間作用力，但是水分子間還能形成比分子間作用力更強的氫鍵，所以H2O的沸點>H2Se的沸點，其原因是：H2O分子間存在氫鍵。(5)晶體Zn為六方最密堆積，六方堆積與面心立方相同都是密置排列，配位數(shù)都是12，所以其配位數(shù)是12。

(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，因為面心立方是正方體，最短距離是晶胞的頂點到面心之間，也就是正方形的頂點與對角線的交點之間，所以晶胞邊長為anm。

(7)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，根據(jù)均攤法可求出1個ZnSe晶胞中有Se2-數(shù)為（8+6）=4，所以Zn2+數(shù)也是4，所以硒化鋅晶胞的摩爾質(zhì)量是硒化鋅的4倍為1444g/mol，所以144g硒化鋅ZnSe晶體中含0.25mol，假設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA。19.（15分）鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式