考向20幾種常見的鹽

例1.（2021?江蘇揚州）氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是（）

A.氯化鈉是常見的食品調味劑B.氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿

C.蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調味劑，選項正確；B.氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生

產氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；C.海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀

等，故蒸發海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項錯誤；D.氯化鈉可用于調味品和腌制食品，選項正確。

故選C。

例2（2021?河南中考真題）侯德榜是我國制堿工業的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學式為（）

A.Na2cO3B.NaHCO3

C.NaOHD.NaCl

【答案】A

【解析】NaHCCh俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，NaCl是是食鹽的主要成分。純堿是碳酸

鈉的俗稱，化學式是：Na2c03。故選A.

例3.（2021?吉林中考真題）下列對物質用途的描述錯誤的是（）

A.用生石灰作發熱劑B.干冰用于人工降雨

C.用氫氧化鈉治療胃酸過多D.碳酸氫鈉用于焙制糕點

【答案】C

【解析】A.生石灰與水反應會放出大量的熱，故可用作發熱劑，A正確；B.干冰是固態的二氧化碳，升華時

會吸收熱量的熱，故用于人工降雨，B正確；C.氫氧化鈉堿性太強，不適合治療胃酸過多，C錯誤；D.碳酸

氫鈉與酸反應中產生二氧化碳氣體，故可用于焙制糕點，D正確；故選C。

例4.（2021?遼寧阜新?中考真題）下列有關碳酸氫鈉敘述正確的是（）

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D.碳酸氫鈉的化學式為Na2HCO3

【答案】C

【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤。B.碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，B

錯誤。C.碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氧化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。D.碳酸氫鈉的化

學式為NaHCO3,D錯誤。故選C。

例5.（2021?山東中考真題）如圖是“鹽的化學性質”思維導圖，如表是部分物質的溶解性表（室溫）?利用圖

表中提供的信息回答下列問題。

（1）如果反應①中金屬為鋁，選用的鹽是.（填化學式X

（2）若反應②、③發生復分解反應，發生反應的實質是______。

（3）寫出一個符合反應④的化學方程式_____。

【答案】（1）CuCl2（2）兩種物質相互交換成分，有沉淀生成（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】（1）如果反應①中金屬為鋁，選用的鹽是CuCl2,因為鋁比銅活潑，且氧化銅溶于水，鋁能與氯化

銅反應生成氯化鋁和銅；（2）若反應②、③發生復分解反應，反應②、③是鹽與堿、鹽與鹽的反應，一定

有沉淀生成，故反應實質是：兩種物質相互交換成分，有沉淀生成；（3）反應④為酸與鹽的反應，如碳酸

鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To

例6.（2021黑龍江中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組同學為探究碳酸鈉的化學性

質，進行了如下實驗：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色酚酥試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現象有氣泡產生有白色沉淀產生有白色沉淀產生

試管3中發生反應的化學方程式為.

化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進一步探究小組同學將試管3中的物質過濾得到濾液A。

（提出問題）濾液A中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca（OH）2

（活動探究）①小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是__________________.

②甲、乙兩位同學分別用不同的方法進行實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

甲：取少量濾液A于試管中，加

有氣泡生成

入過量的稀鹽酸

猜想______^立

乙：取少量濾液A于試管中，加入適

量的Ba(NO3)2溶液

(反思與評價)①碳酸鈉溶液呈_____性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質發生反應。

②要驗證反應后物質的成分,既要考慮生成物，還應考慮_

【答案】溶液變紅；Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH;NaOH、Ca(OH)2;碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；

二，?有白色沉淀生成；堿；反應物是否有剩余

【解析】試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀

和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH,故填：

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCChJ+2NaOH;猜想與假設：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應，則濾液A中的溶質

為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液A中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液A中的溶

質為氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH、Ca(OH)2活動探究:①小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因

是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；②甲：取少量濾液A于試管中，加入

過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實驗結論為猜想二成立；乙：取少量濾液A于試管

中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，碳酸鈉與Ba(NCh)2反應生成碳酸銀!沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀生

成；故填：二；有白色沉淀生成；反思與評價：①由上述的實驗可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、

氫氧化鈣、氧化鋼等物質發生反應，故填：堿；②要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮

反應物是否有剩余，故填：反應物是否有剩余。

1.鹽的定義：由金屬離子（或NHT）和酸根離子形成的化合物。

2.幾種常見的鹽

物質俗稱物理性質用途

①作調味品，腌制咸菜；

②作防腐劑；

白色粉末，水溶液有咸味，③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和

氯化鈉食鹽

溶解度受溫度影響不大道路，還會使土壤鹽堿化）

④農業上用氯化鈉溶液來選種

⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水

（Na2c。3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）

大理石建筑材料、補鈣劑

碳酸鈣白色固體，不溶于水

石灰石實驗室制取且邈的原料的主要成分

制糕點所用的發酵粉（發酵粉不是碳酸鈉，但沒

有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）

碳酸氫

小蘇打白色晶體，易溶于水醫療上，治療胃酸過多

鈉

（NaHCOa+HCUNaCl+HzO+CO2T,胃潰瘍者禁

用）

1.碳酸氫鈉不穩定，受熱能分解：ZNaHCChUNa2cO3+H2O+CON

區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是

備注碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

3.工業用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！

3.鹽的化學性質

（1）鹽（可溶）+金屬1-金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）

例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵絲表面出現紅色金屬，藍色溶液變成淺綠色。

（2）鹽+酸-新鹽+新酸

例：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC）2l

（3）鹽+堿-新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

例：Ca（0H）2+Na2co3=CaCO31+2NaOH（產生白色沉淀1

（4）鹽+鹽一兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

例：Na2co3+CaC12=CaCO31+2NaCl（產生白色沉淀）

注意：氯化銀、硫酸鋼既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應X

4.碳酸鹽、碳酸氫鹽特點：

以碳酸鈉和碳酸氫鈉為代表的碳酸鹽、碳酸氫鹽共同化學性質是遇酸產生C0?,所以檢驗碳酸鹽、碳

酸氫鹽常用稀硫酸和澄清石灰水（鹽酸揮發易干擾C02檢驗而不好X

即：加入稀硫酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質中可能含CCh?-或HC03、

草木灰含鉀鹽，加入稀鹽酸產生了一種使澄清石灰水變渾的氣體，則草木灰中可能含碳酸鉀或碳酸氫

翅。

提升拔高

消毒用鹽

(1)游泳池一般用硫酸銅消毒。

(2)醫療上一般用高鎰酸鉀消毒。

(3)過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。

(4)侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化鍍。

(5)鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增

進食欲。

(6)氯化鈉等溶于水后,會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會

腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。

1.(2021四川成都市樹德實驗中學一模)以下關于NaCl說法正確的是()

A.NaCl由NaCl分子構成

B.NaCl的溶解度為36g

C.NaCl固體是純凈物，NaCl溶液也是純凈物

D.NaCl可用于除積雪

【答案】D

【解析】A.NaCl由鈉離子和氯離子構成，故錯誤；B.根據溶解度的定義，溶解度與溫度有關，需要添加對

應的溫度，故錯誤；C.溶液均屬于混合物，NaCl溶液屬于混合物，故錯誤；D.鹽水的凝固點比水要低,NaCl

可用于除積雪，故正確。故選D。

2.(2021?重慶市)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：”信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽帆(硫

酸銅晶體X熬膽斫鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是()

A.”苦泉”的溶質之一?^CuSO4

B.”把其水熬之”蒸發溶劑

C.”熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”——發生置換反應

D.將濃縮的“苦泉”與NaOH溶液混合——制農藥波爾多液

【答案】D

【解析】A.根據硫酸銅晶體的制取可知，“苦泉”中有溶質CuSO4，故A敘述正確；B.挹其水熬之則成膽磯（硫

酸銅晶體）可知該過程通過蒸發濃縮制得晶體，屬于蒸發溶劑結晶的過程，故B敘述正確；C.”熬膽磯鐵釜,

久之亦化為銅”該過程發生的反應是：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應為置換反應，故C敘述正

確；D.制農藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯誤。故選D。

3.某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：

對此粉末的成分判斷正確的是（）

A.該粉末一定是碳酸鈣B.該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子

C.該粉末一定是一種堿D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉

【答案】D

【解析】A.因碳酸鈣不溶于水，而白色粉末加入水為無色溶液，則一定不是碳酸鈣，故A錯誤；B.由現象

可知氣體為二氧化碳，根據元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氫根，故B錯誤；C.由

變紅可推出溶液為堿性，但不一定是堿的溶液，碳酸鈉溶液也顯堿性，且符合上述流程，故C錯誤；D.根

據溶液顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則白色粉末可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，故D正確。故選D。

4.（2021?河南?鄭州市鄭中國際學校九年級二模）下列關于CaCO3的說法中，正確的是（）

A.組成：由一個鈣元素、一個碳元素和三個氧元素組成

B.性質：能與稀硫酸反應

C.用途：燃燒可制得氫氧化鈣

D.制取：用生石灰與水反應

【答案】B

【解析】A.元素不講個數，只講種類，不能有幾個元素的說法，不符合題意B.碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫

酸鈣、水和二氧化碳，符合題意；C.碳酸鈣高溫燃燒制得氧化鈣和二氧化碳，不符合題意；D.生石灰和水反

應生成氫氧化鈣，沒有碳酸鈣生成，不符合題意；故選B。

5.下列敘述不正確的是（）

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定

B.碳酸鈉溶液能使酚酥試液變紅

C.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液會有白色沉淀生成

D.碳酸鈉的水溶液顯堿性，因此屬于堿類

【答案】D

【解析】A.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定，碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，不符合題意；B.碳酸

鈉溶液顯堿性，能使無色酚配試液變紅，不符合題意；C.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣能與碳酸鈉

反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產生白色沉淀，不符合題意；D.碳酸鈉的水溶液顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離

子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，符合題意。故選D。

6.以下是四位同學對生活中的現象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是（）

A.“純堿”的水溶液能使無色酚猷變紅

B.可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污

C.用純堿可除去表面團發酵產生的酸

D.用酚酸試液檢驗氫氧化鈉是否變質

【答案】D

【解析】A.“純堿”溶液顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，不符合題意；B.純堿顯堿性，能與油污發生反應,

故可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污，不符合題意；C.純堿能與酸反應，故可用純堿除去面團發酵產

生的酸，不符合題意；D.氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，從而變質，氫氧化鈉與碳酸鈉

都顯堿性，都能使無色酚配試液變紅，無法用酚酸試液檢驗氫氧化鈉是否變質，符合題意。故選D。

7.下列有關物質的俗名、化學式、類別及常見用途的說法中，完全正確的一項是（）

選項俗名化學式類別常見用途

A生石灰NaOH堿作建筑材料

B石灰石CaO氧化物作食品干燥劑

C小蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過多

D純堿Na2cO3堿玻璃，洗滌劑的生產

【答案】C

【解析】A.生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為CaO,屬于氧化物，可用作食品干燥劑，不符合題意；B.石

灰石主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3,屬于鹽，可用作建筑材料，不符合題意；C.小蘇打是碳酸氫鈉

的俗稱，化學式為NaHCO3,屬于鹽，能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，符合題意；D.純堿是碳酸鈉的

俗名，化學式為Na2cCh，純堿不是堿，屬于鹽，溶液呈堿性，可用于玻璃，洗滌劑的生產，不符合題意。

故選C。

1.Na2c03是化學實驗中常用的一種試劑。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉是一種鹽，俗稱“純堿”B.往碳酸鈉溶液中加足量稀硫酸會產生氣泡

C.用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH等于7D.用碳酸鈉可以制得氫氧化鈉

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，是一種鹽，俗稱“純堿”，故A正確；B.向碳酸

鈉溶液中加足量稀硫酸會生成二氧化碳氣體，產生氣泡，故B正確；C.碳酸鈉溶液顯堿性，用pH試紙測得

碳酸鈉溶液的pH大于7，故C錯誤；D.碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D正確。

故選C。

2.用于治療胃酸過多癥（）

A.碳酸鈣B.碳酸鈉

C.氯化鈉D.碳酸氫鈉

【答案】D

【解析】A.碳酸鈣是由碳酸根和鈣離子構成的化合物，這種物質進入胃內以后，可以和胃酸反應，形成可

溶性的鈣離子以及二氧化碳、水，鈣離子更加容易加重胃部的負擔，錯誤；B.碳酸鈉堿性較強，不宜用于治

療胃酸過多。錯誤。C.氯化鈉水溶液是中性，不和胃酸反應，不能用于治療胃酸過多，錯誤；D.碳酸氫鈉可

以治療胃酸過多所引起的表現，因為碳酸氫鈉屬于堿性藥物，服用以后可以和過多的胃酸發生反應生成二

氧化碳、氯化鈉、水，從而減少過多的胃酸，正確；故選D。

3.下列關于食鹽和鹽的說法中不正確的是（）

A.化學中的鹽是一類化合物的總稱B.鹽中都含有金屬元素

C.食鹽可作融雪劑，消除積雪D.“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽

【答案】B

【解析】A.鹽是金屬陽離子或鍍根離子和酸根組成的化合物，此選項正確；B.如NH4cl是鹽，像這類核鹽

不含金屬元素，此選項錯誤；C.食鹽能降低雪的熔點，可以消除積雪，此選項正確；D.食鹽可作為調味品，

故菜里加的鹽是食鹽，此選項正確。故選瓦

4.碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（）

A.發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

B.干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用于撲滅油、氣燃燒引起的火災

C.碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水

D.碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑

【答案】D

【解析】A.發酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，使焙制出的糕點疏松多孔，

正確；B.干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以和酸反應生成二氧化碳氣體，可用于撲滅油、氣燃燒引

起的火災，正確；C.碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水，正確；D.碳酸氫鈉可以和胃酸鹽酸反應，能

用作治療胃酸過多的藥劑，錯誤。故選D。

5.檢驗某物質中含有CO：的常用方法是（）

A.加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

B.加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

C.加入紫色石蕊試液，看是否變紅

D.加入水，看是否溶解

【答案】A

【解析】A往待測樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體。如果澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳，物質中含有碳酸根離子，符合題意；B.加入

澄清石灰水，看是否有白色沉淀，無法確定是否含碳酸根離子，因為氫氧根離子能與鎂離子等反應生成氫

氧化鎂白色沉淀，不符合題意；C.加入紫色石蕊試液，看是否變紅，溶液變紅，說明溶液顯酸性，而碳酸根

離子顯堿性，不符合題意；D.加入水，看是否溶解，無法確定是否含碳酸根離子，碳酸鹽不一定都溶于水,

如碳酸鈣難溶于水，不符合題意。故選A。

6.下列物質的名稱和主要成分不一致的是（）

A.純堿是碳酸氫鈉B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣

C.胃酸的主要成分是鹽酸D.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵

【答案】A

【解析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，符合題意；B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，不合

題意；C胃酸的主要成分是鹽酸，不合題意；D.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不合題意。故選A。

j提升希

1.(2020?四川廣安?中考真題)酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途，某固體粉末可能含有

CaCO3.Na2SO4.NaCl、BaCbCuSCU中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：

實驗操作現象或結論

步驟1取少量固體粉末加入足量的蒸儲水溶解并過濾得到白色沉淀A和無色濾液B

步驟2向A中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解并有氣體放出

步驟3向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀C

下列說法錯誤的是()

A.白色沉淀A為CaCO3B.白色沉淀C為BaSO4

C.原固體粉末中肯定含有Na2s04D.原固體粉末中肯定不含NaCl

【答案】D

【解析】取少量固體粉末加入足量的蒸儲水溶解并過濾，得到白色沉淀A和無色濾液B,硫酸銅是藍色的,

故一定不含硫酸銅，白色沉淀A可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋼反應生成的硫酸鋼沉淀，向A中

加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，硫

酸鋼與稀鹽酸不反應，故白色沉淀A是碳酸鈣，向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀C,

硝酸鋼能與硫酸鈉反應生成硫酸鋼和硝酸鈉，故生成的白色沉淀C是硫酸鋼，該固體中一定含硫酸鈉，由

于白色沉淀A是碳酸鈣，不含硫酸鋼，故一定不含氯化欽。是否含氯化鈉，無法確定。A.由分析可知，白

色沉淀A是碳酸鈣，不符合題意；B.由分析可知，白色沉淀C為硫酸鋼，不符合題意；C.由分析可知，原

固體中一定含有硫酸鈉，不符合題意；D.由分析可知，原固體中是否含氯化鈉，無法確定，符合題意。

故選D。

2.（2020?湖北黃岡?中考真題）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.單質中只含一種元素，含一種元素的物質一定是單質

B.碳酸鹽與鹽酸反應都有氣體生成，與鹽酸反應有氣體生成的物質一定是碳酸鹽

C.NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都使酚酸試液變紅，使酚猷試液變紅的一定是堿性溶液

D.置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應一定為置換反應

【答案】C

【解析】A.單質是由同一種元素組成的純凈物，同一種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧放

在一起屬于混合物，不符合題意；B.碳酸鹽與稀鹽酸反應有氣體生成，但與鹽酸反應產生氣體的固體不一定

是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，如鐵、鎂等，不符合題意；C.NaOH和Ca（0H）2等堿溶液均顯堿性，都

使酚酥試液變紅，則能使酚酸試液變紅的一定是堿性溶液，符合題意；D.置換反應是一種單質和一種化合

物反應，生成了另一種單質和化合物的反應。有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，例如，

A

CO+CuO=Cu+CO2,不屬于置換反應，不符合題意。故選C。

高溫.

3.（2021?山東?日照市新營中學一模）工業上，高溫燃燒石灰石可制取生石灰（CaCO3—CaO+CO2T\

現有lOOgCaCCh樣品，高溫燃燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷符合客觀事實的是（）

A.生成CO2的質量是33g

B.生成物中CaO的質量是67g

C.剩余固體中鈣元素的質量分數小于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4

【答案】A

【解析】A.由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=100g-67g=33g,選項正確；B.解：設生成氧化鈣的

質量為x

高溫不

CaCO3CaO+CO2T

5644

x33g

56__

4433g

40

x=42g,選項錯誤；C.剩余固體中的氧化鈣中鈣元素的質量=42gX4「xl00%=30g,剩余固體中碳酸鈣中

40+176

40

鈣元素的質量=(67g-42g)xxl00%=10g,剩余固體中鈣元素的質量分數

40+12+16x3

=30g+10gxi0()%^97%>40%,選項錯誤；D.剩余固體中碳元素的質量=(67g-42g)

67g

X.二2X1OO%=3g,剩余固體中碳酸鈣中氧元素的質量=(67g-42g)xxl00%=：12g,

剩余固體中的氧化鈣中氧元素的質量=42gx]^xl00%=12g，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比

40+16

=3g：(12g+12g)=1：8<1:4,選項錯誤,故選A.

4.(2021?重慶渝中一模)在氧化鋼溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關說法錯誤的是()

A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應是置換反應

【答案】D

【解析】A.在氯化鋼溶液中滴入硝酸銀溶液，能生成氯化銀白色沉淀，滴入的可能是硝酸銀溶液，故選項

說法正確。B.在氯化欽溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，該溶液可能是硫酸，若是硫酸，硫酸與氯化鋼

溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，則反應后溶液可能呈酸性，故選項說法正確。C.氯化鋼能與碳酸鈉溶液反

應生成碳酸鋼白色沉淀，碳酸鋼沉淀能溶于鹽酸，故選項說法正確。D.在氯化鋼溶液中滴入某種溶液，生

成白色沉淀，滴入的溶液可能是酸或鹽溶液，不可能是置換反應，故選項說法錯誤。故選D。

5.碳酸鈣是一種常見的物質，在自然界中分布很廣。

①檢驗甲、乙和丙三種均含鈣元素的物質中是否含有碳酸鈣。取三種物質各xg,分別進行如下實驗。

將xg丙磨成粉末，重復上述實驗，觀察到的現象是______（選填編號X

a.I中產生氣體的量更多b.I中產生氣泡的速率更快c.II中產生沉淀

②用石灰石為原料制取二氧化碳。

I實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______。

II搭建具有啟普發生器功能的簡易裝置，除了長頸漏斗、多孔隔板、橡膠塞、導管、乳膠管、彈簧夾之外，

下圖可做反應容器的是______（選填編號工

abc

有同學搭建了如圖裝置，要使該裝置也具有啟普發生器的功能，需將塊狀石灰石放置在-（選填“A”或

"B"）處。

III用向上排氣法收集二氧化碳，是因為二氧化碳。

【答案】乙bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TacA二氧化碳能溶于水、密度比

空氣大

【解析】結論：含有碳酸鈣的物質是乙，因為乙與稀鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。將xg丙

磨成粉末，增大了反應物的接觸面，重復上述實驗，反應速率更快，觀察到的現象是I中產生氣泡的速率更

快，而丙的質量仍為xg,生成氣體質量不會變多，生成的氣體化學性質不變，不能使澄清石灰水變渾濁；

故填：bo②I、實驗室制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式

>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fo0、搭建具有啟普發生器功能的簡易裝置，除了長頸漏斗、多孔隔板、

橡膠塞、導管、乳膠管、彈簧夾之外，可做反應容器的是試管和錐形瓶；故填ac。有同學搭建了如圖裝置,

要使該裝置也具有啟普發生器的功能，需將塊狀石灰石放置在A處，關閉導管活塞，管內氣體不能排出，

氣壓增大，將液體藥品壓到B端，固液分離的，反應停止。皿、用向上排氣法收集二氧化碳，是因為二氧

化碳能溶于水、密度比空氣大。

1.（2021寧夏中考真題）及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的

化學性質（圖中編號①-④），請歸納有關知識。

(1)在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是

化學方程式為。

(2)在性質③中，X代表_____類物質。

(3)在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式____________?(寫

【答案】有藍色沉淀生成CuSO,+2NaOH=Cu(OH\+NO.SO,酸Fe(或Zn、HC1、NaCl等

合理即可)

【解析】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，故實驗現象是由藍

色沉淀生成，化學方程式為C〃SQ+2NaO"=C〃(O/)2^+Na2SO4;(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、

某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質③中，X代表酸類物質;(3)與硝酸銀反應的物質可以是金

屬活動性比銀強的金屬，例如FE.Zn等，也可以是含有CL的物質，例如HC1、NaCl等，任寫一種，合理即

可。

2.(2021廣西梧州)1926年，我國化工專家侯德榜創造出的“侯氏制堿法”，結束了由美、英、法等國壟斷

世界純堿市場的時代。其基本工業流程如下：

NH；CO,

物口食鹽水至＞飽和氨鹽水小.碳酸氫鈉?純堿

已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列問題：

(1)純堿的化學式為O

(2尸侯氏制堿法”的反應溫度一般控制為30-35℃,因為在此溫度時，NaHCCh的溶解度較______(填“大”

或“小”1

(3)若向飽和食鹽水中先通入C02,會導致NaHCCh產量減少，原因是

(4)寫出步驟①、②發生的總反應方程式______________________________。

(5)“侯氏制堿法”中能循環利用的物質有NaCLHzO和。

【答案】(1)Na2cCh(2)小(3)食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度較小(4)

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3^+NH4C1(5)C02

【解析】(1)純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2cCh；(2)“侯氏制堿法”的反應溫度一般控制為30-35℃,

因為在此溫度時，NaHCCh的溶解度較小，碳酸氫鈉可以結晶析出；(3)若向飽和食鹽水中先通入C02,

會導致NaHCCh產量減少，原因是：飽和食鹽水顯中性，氯化鈉在中性溶液中溶解的較少；(4)步驟①、

②發生的總反應為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉和氯化鍍，該反應的化學方程式為：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3^+NH4C1;(5)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化

碳既是反應物又是生成物，可以循環利用，故填：CO2o

3.(2021?浙江嘉興)小嘉發現：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發生的反應是

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當Na2cCh全部轉化成NaHCCh后，再發生反應

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T,為此他用如圖所示裝置進行了如下實驗：

1Tp莒

稀鹽酸串

溶液一

Na2cJ室_澄清

石灰水

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質質量分數為106%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶

質質量分數為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內無明顯現象；

步驟二：繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，燒杯中澄清石灰水2。

(1)步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水_

（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產生二氧化碳？

（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產生二氧化碳質量是相同

的，其本質原因是什么？

【答案】（1）澄清石灰水先無明顯現象，后變渾濁；（2）5g;（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元

素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質量相同

【解析】（1）繼續用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內連續產生氣泡，一開始無氣泡產

生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生氯化鈉、二氧化碳和水，

二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現象后變渾濁；

（2）解：設加入稀鹽酸的質量為x

Na2cO3+HC1=NaCl+NaHCO3

10636.5

10gxl0.6%7.3%x

10610gx10.6%

------=------------------x=5g

36.57.3%%

答：加入稀鹽酸5克后，才開始產生二氧化碳；

（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、質量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉,

故最后生成二氧化碳的質量相同

4.（2021?江蘇連云港）碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。

（DNaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有

鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。

（提出問題）實驗室中如何制取少量NaHCO3?

（查閱資料）

材料一：候氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3J+NH4C1;

2NaHCO3:Na2CO3+CO2T+H2Oo

材料二：研究發現，NaHCCh溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。

（實驗制備）根據候氏制堿原理設計如題圖-1所示裝置制取NaHCCh。

飽和氨化鹽水（將氨氣通入

飽和食鹽水中至其不再溶解

后所得'溶液）

圖T

反應結束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。

⑵燒杯中冰水的作用是

（3）能進一步確認該白色固體是NaHC03的實驗方案是______（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。

（4）題圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是_______。

（性質探究）

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCL溶液，有白色沉淀

生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如題圖-3所示。

（查閱資料）

材料三：NaHCCh溶于水后，少量的HC03能同時發生如下變化：

變化①：HCO，+H20fH2co3+OH；

+

變化②：HCO；->CO^+Ho

材料四：溶液的酸堿性與溶液中田和0H-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中0H-的數目大

于H+的數目時，溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的H數目越大溶液的pH越小。

（交流反思）

（5）NaHCO3溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性結合材料三、四從微觀角度說明原因：。

⑹根據本實驗，下列說法錯誤的是______（填字母）。

aPH<6.68時生成的無色氣體為C02

b從0-30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大

c不能用CaCb溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

【答案】HC0-HCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2O降低NaHCCh的溶解度以利于其結晶析出

取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCCh

60℃時溶液中的NaHCCh受熱分解堿NaHCCh溶于水后，發生變化①的HCCh數目比發生變化②的

多，導致單位體積溶液中的數目比H+的數目多c

【解析】（1）碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應

生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：HCO3;HCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2Oo（2）分析溶解度曲線

圖可知碳酸氫鈉的溶解度隨溫度降低而減小，冰水可以降低碳酸氫鈉的溶解度，有利于析出晶體。故填：

降低NaHCCh的溶解度以利于其結晶析出。（3）NaHCCh溶于水時吸收熱量，而Na2c。3溶于水時放出熱量。

故可以取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為

NaHCCh。（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，發生反應2NaHC03'Na2CO3+CO2T+H20，故填：60℃時溶

液中的NaHCCh受熱分解。（5）分析圖像可知，碳酸氫鈉溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明此時單位體積溶

液中OH-的數目大于H+的數目，即NaHCCh溶于水后，發生變化①的HCCh數目比發生變化②的多，導致

單位體積溶液中OH-的數目比H+的數目多。故填：堿；NaHCCh溶于水后，發生變化①的HCCh-數目比發生

變化②的多，導致單位體積溶液中OH-的數目比H+的數目多。(6)a,pH<6.68時說明溶液中含有一定量的

氫離子，氫離子會與碳酸氫根離子反應生成生成無色的CO?氣體，此選項表述正確；b.分析圖像可知從0-30s

的過程中，pH逐漸減小。已知單位體積溶液中所含的H數目越大溶液的pH越小。故該過程中，單位體積

溶液中H+數目不斷增大，此選項表述正確；c.已知常溫下，向NaHCCh溶液中持續滴加CaCL溶液時，有

白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生；向碳酸鈉溶液中持續滴加氯化鈣溶液時，只

觀察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化鈣溶液來鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液，此選項表述錯誤。

故選c。

5.(2021?江蘇宿遷?)有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSCkNa2cCh.Na2sO4.BaCl2.NaOH中的一種或

幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：

(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。

(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有一定不

含有O

(3)