…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版七年級化學上冊月考試卷74考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列除雜，分離提純的方法或選用的試劑不正確的是rm{(}rm{)}。選項物質所含雜質除去雜質的方法rm{A}硝酸鉀少量氯化鈉重結晶rm{B}rm{N_{2}}rm{O_{2}}通過灼熱的銅網rm{C}rm{CaCl_{2}}溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾rm{D}rm{Fe}鐵銹稀硫酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、對下列實驗過程的評價正確的是rm{(}rm{)}A.燒堿溶液中是否混有氯化鈉，可先加稀鹽酸，再加硝酸銀溶液即可B.某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}C.某無色溶液中滴入酚酞試液變紅色，該溶液一定是堿溶液D.回收廢舊金屬，既可以節約資源，又可以防止環境污染3、下列各組物質中，化學性質彼此相似的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}rm{CO_{2}}B.rm{CO_{2}}C.rm{O_{2}}rm{CO}D.rm{CO}4、rm{ClO_{2}}是常用的消毒劑rm{.}僅根據其化學式，不能得出的結論是rm{(}rm{)}A.此物質屬于氧化物B.此物質通常呈氣態C.此物質由兩種元素組成D.此物質的每一個分子中都含有rm{3}個原子5、下圖是對四個實驗繪制的圖象，其中實驗結果與圖象對應正確的是rm{(}rm{)}A.

某溫度下；向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體。

B.

將稀rm{H_{2}SO_{4}}滴入一定量的rm{BaCl_{2}}溶液中。

C.

將一定質量的氯酸鉀和二氧化錳放入試管中充分加熱。

D.

向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中加水稀釋6、北京時間rm{2008}年rm{5}月rm{12}日rm{14}時rm{28}分，在四川汶川縣發生rm{8.0}級地震，給廣大災區人民群眾造成巨大的損失rm{.}在災區為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用rm{.}常用的措施有：rm{壟脵}加熱煮沸rm{壟脷}消毒rm{壟脹}過濾rm{壟脺}自然沉降，較合理的順序為rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}B.rm{壟脺壟脵壟脹壟脷}C.rm{壟脺壟脹壟脷壟脵}D.rm{壟脹壟脵壟脺壟脷}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質；帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO，分別稱取等量的兩份樣品進行實驗．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品；灼熱時發生如下反應：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，該樣品中CaO2的質量為____g．

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①樣品中CaO的質量為____g．

②樣品中CaO2?XH2O的X值為____．8、rm{2013}年rm{4}月rm{20}日四川雅安發生rm{7.0}級地震；災區飲用水與食品安全備受關注．

rm{(1)}水中難聞的異味，可添加活性炭除去，這是利用了活性炭的______性rm{.}

rm{(2)}初步凈化后的水；可以通過______方法，降低水的硬度．

rm{(3)}“rm{84}消毒液”可用于災區防疫rm{.}制備其主要成分次氯酸鈉rm{(NaClO)}的化學方程式為：

rm{2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H_{2}O}則rm{X}的化學式為______，rm{NaClO}中rm{Cl}的化合價為______．

rm{(4)}救援工作人員帶去的包裝食品中，有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的______和______．9、rm{(1)}當人體內缺鈣時，可能患有的疾病是________。A.食欲不振rm{B.}骨質疏松rm{C.}夜盲癥rm{D.}貧血病骨質疏松rm{B.}夜盲癥rm{C.}貧血病

rm{D.}煤、________和天然氣常稱為化石燃料。rm{(2)}10、如圖rm{1}是鈉元素在周期表中的信息；請回答：

rm{(1)}該元素的相對原子質量是______．

rm{(2)}若鈉離子的結構示意圖為則rm{y=}______．

rm{(3)}鈉元素的化學性質與圖rm{2}中______rm{(}填序號rm{)}元素的化學性質相似．

rm{(4)}鈉元素和第rm{(3)}小題中的rm{D}元素形成的化合物的化學式是______．11、寫出下列各反應的化學方程式。

rm{(1)}紅磷在空氣中充分燃燒______．

rm{(2)}鐵絲在氧氣中燃燒______．

rm{(3)}水通電分解______．

rm{(4)}實驗室加熱氯酸鉀制氧氣______．12、分子是構成物質的一種微粒．當100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的____．在太陽下曬衣服容易干，說明分子運動與____有關．13、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關數據見下表：

。實驗序號KClO3質量催化劑待測數據①1.2g無其他物質②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數據”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，先調整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變；設計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應前氧化銅的質量；

b．完成實驗②；

c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應前后氧化銅的質量．

14、如框圖中的物質均為初中化學常見的物質；其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：____；所需的玻璃儀器____．

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：____．

（4）指出反應①的基本類型是____反應．

（5）另有一組成元素與C相同的氣體和C混合后含氧的質量分數為64%，則此混合氣體10g通入過量澄清石灰水后，產生沉淀的質量為____克．評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)15、苯（C6H6）和四氯化碳（CCl4）都是重要的有機溶劑；它們都不溶于水，都是無色的液體．已知苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大．現有兩瓶失去標簽的苯和四氯化碳試劑．試用物理和化學兩種方法加以鑒別．（不能用嗅聞的方法，可自己選擇所需用品）

16、（2006?福州）某興趣小組利用如圖裝置進行二氧化碳的制取和部分性質實驗；回答下列問題：

（1）關閉E打開C；從長頸漏斗A中加入液體與錐形瓶B中的固體接觸，即有二氧化碳氣體產生．觀察到D中的蠟燭慢慢熄滅，說明二氧化碳具有______性質．寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______．

（2）關閉C打開E；觀察到G中的蠟燭燃燒得更旺，說明有氧氣生成．

[查閱資料]二氧化碳能與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和氧氣．

[實驗探究]要檢驗反應后F中的固體物質含有碳酸鈉；可取少量反應后F中的固體物質于試管中，滴入______，觀察到有氣泡產生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在試管口，觀察到______，寫出該反應的化學方程式______．

[實驗結論]反應后F中的固體物質含有碳酸根離子．二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為______．

[拓展聯系]利用虛線框內裝置還可以作為實驗室制備______的發生裝置；寫出反應的化學方程式______．

17、現有12克鎂和12克鐵分別與足量的稀硫酸充分反應；可分別制的多少克氫氣？其中12克鎂充分反應制得的氫氣約合多少升？

18、醋酸的化學式為rm{CH_{3}COOH}試計算：

rm{(1)}一個醋酸分子中共含有______個原子；

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為______；

rm{(3)}醋酸中碳rm{.}氫rm{.}氧rm{.}三種元素的質量比rm{(}填最簡整數比rm{)}為______；

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為多少克？rm{(}寫出計算過程rm{)}19、用化學符號或名稱填空．

rm{(1)-2}價的氧元素______；

rm{(2)3}個鈉離子______

rm{(3)}元素rm{Ca}的名稱______；

rm{(4)}氦氣______．20、某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成；現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體．

（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？

反應后；燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

21、A-E為初中化學中常見的五種不同的物質；均含有同一種元素．A為黑色固體，E為單質，D為毒氣體．圖中“”表示轉化關系，反應條件及部分反應物；生成物已省略．

（1）寫出化學式：B______E______．

（2）寫出AC的化學方程式：______3Fe+4H2O

22、人類對原子的認識經歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發現；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發展了一步．

請你認真閱讀上文；根據劃線部分給出的這些實驗現象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

23、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．下圖中A；B、C、D、E是一些保存藥品的試劑瓶．請判斷下列常見試劑分別應保存于哪個試劑瓶中；將其序號填寫在各試劑瓶下面的括號內．

①NaOH溶液；②濃硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦濃硝酸；⑧鋅粒；⑨AgNO3溶液．

評卷人得分四、探究題(共4題，共16分)24、根據電解水的實驗裝置圖完成下列問題：

rm{(1)}指出電源的正rm{.}負極；左邊為______，右邊為______，事先往水里加少量硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了______．

rm{(2)}左試管中產生的是______，檢驗該氣體的方法是______；右試管中產生的是______，檢驗該氣體的方法是______rm{.}左右兩個試管中的氣體體積比為______

rm{(3)}若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體______rm{mL}．25、質量守恒定律是一條重要規律；請利用該規律的相關知識回答下列問題．

rm{(1)}化學反應前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數目rm{壟脷}分子數目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質的總質量。

rm{(2)}請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究；并按要求完成實驗方案一和實驗方案二．

rm{(}下表中“實驗結論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號rm{)}實驗方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應現象鐵釘表面有紅色固體生成；

溶液由藍色變成淺綠色．______反應前的總質量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應后的總質量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實驗結論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為______rm{.}在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是______．

26、化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖；下列有關說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質量為rm{56}中子數為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質網絡如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復使用rm{)}

rm{壟脹}從環保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例______．27、rm{(7}分rm{)}下表是空氣中的氣體成分和人體呼出的氣體成分含量對照表：。氣體成分氮氣氧氣二氧化碳水其他氣體空氣rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的氣體rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

?某校研究性學習小組同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳的含量是否相同，設計了一個簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示：

請將下表的探究方案填寫完整：。探究內容實驗方案判斷依據二氧化碳含量是否相同將澄清石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣中的集氣瓶中；

盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水______，盛空氣的集氣瓶內石灰水______．根據______不同判斷rm{CO_{2}}含量不同氧氣含量是否相同用______分別放入盛有呼出氣體和空氣中，盛呼出氣體的集氣瓶內______，盛空氣的集氣瓶______．根據______不同判斷rm{O_{2}}含量不同評卷人得分五、推斷題(共1題，共4分)28、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，反應rm{壟脵}是煉鐵工業中的主要反應rm{.}如圖是它們之間的相互轉化關系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}中生成rm{G}的化學方程式：______

rm{(3)}如圖轉化中產生無色氣體rm{E}的原因是______．評卷人得分六、簡答題(共4題，共8分)29、化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液rm{(}如圖所示rm{)}可能是什么物質；大膽提出了猜想．

【發現問題】當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．

【提出假設】rm{(}請把你的假設填寫在下表，假設一、二物質應各不相同rm{)}

。黑色粉末無色溶液假設一假設二30、某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．31、寫出符合下列要求的化學反應的文字表達式．

rm{(1)}生成物能使澄清石灰水變渾濁的化合反應：______；

rm{(2)}生成無色；有刺激性氣味氣體的化合反應：______；

rm{(3)}生成黑色固體的化合反應：______；

rm{(4)}產生大量白煙的化合反應：______；

rm{(5)}是氧化反應，但不是化合反應______．32、從事科學實驗的重要環節是進行科學實驗的設計rm{.}科學實驗的正確步驟應為：rm{壟脵}明確實驗目的；rm{壟脷}收集有關資料；rm{壟脹}設計合理方案；rm{壟脺}進行科學實驗rm{.}請你按照以上四步，完成以下實驗設計，根據裝置圖回答rm{(1)隆蘆(3)}題的問題：rm{(}所用裝置圖用序號表示rm{)}

rm{(1)}雙氧水是一種無色液體；在二氧化錳的催化作用下能迅速分解出氧氣，實驗室常用這種方法制取氧氣．

rm{壟脵}明確實驗目的：在實驗室里制取氧氣．

rm{壟脷}收集有關資料：雙氧水是一種無色______，二氧化錳是一種______rm{(}填物質狀態rm{)}反應條件無需______；氧氣的密度______于空氣的密度，且______水rm{.}

rm{壟脹}設計合理方案：發生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學實驗．

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其反應的文字表達式為：氯化銨rm{+}氫氧化鈣rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氯化鈣rm{+}水rm{+}氨氣rm{.}已知在標準狀況下，氨氣的密度為rm{0.771}克rm{/L}空氣的密度為rm{1.293}克rm{/L}且在常溫常壓下，rm{1}體積的水能溶解rm{700}體積的氨氣．

rm{壟脵}明確實驗目的______．

rm{壟脷}收集有關資料______

rm{壟脹}設計合理的方案：發生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學實驗．

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，請問應該從______端進______端出．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{A}rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使rm{KNO_{3}}先結晶出來；再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤．

B；氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅；而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D；鐵銹的主要成分是氧化鐵；能與適量的稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．

故選：rm{A}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}要檢驗燒堿溶液中是否混有氯化鈉；即是檢驗氯離子的存在，先加稀鹽酸，引入了氯離子，對實驗結果造成干擾，所以A錯誤．

B、向某溶液中滴加氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于氯離子可與銀離子結合成白色沉淀，鋇離子可與硫酸根離子結合成白色沉淀，所以不能確定該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}故B錯誤．

C；堿性溶液能使酚酞試液變紅；但是顯堿性的不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，但是類別上屬于鹽類物質，故C錯誤．

D；回收廢舊金屬；既可以節約資源，又可以減少環境污染，故D正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}rm{CO}有可燃性、還原性、毒性等，而rm{CO_{2}}不燃燒；不支持燃燒等性質，化學性質沒相似之處，故A錯；

B、rm{C}具有可燃性；還原性；二氧化碳既不具有可燃性也不具有還原性；化學性質沒有相似之處；故B錯；

C、一氧化碳具有可燃性、還原性；氧氣具有氧化性；化學性質沒有相似之處rm{.}故C錯；

D、rm{C}和rm{CO}都具有可燃性；還原性；化學性質相似；故對；

故選D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}根據氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，可知rm{ClO_{2}}屬于氧化物；說法正確，故A不符合題意；

B；根據其化學式；不能判斷此物質是否通常呈氣態；說法錯誤，故B符合題意；

C、根據化學式rm{ClO_{2}}分可知其由rm{Cl}rm{O}兩種元素組成；說法正確；故C不符合題意；

D、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可知每一個rm{ClO_{2}}分子中都含有rm{3}個原子；說法正確，故D說法不符合題意；

故選B．【解析】rm{B}5、A【分析】試題分析：rm{A}某溫度下；向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體繼續溶解至飽和，溶液的溶質質量變大，達飽和后硝酸鉀不再溶解，溶液的質量分數不再改變；

B；稀硫酸與氯化鋇溶液發生反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；隨著稀硫酸的遞加，沉淀量不斷增加，但到反應完全后，沉淀量不再變化；

C；氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時；開始一段時間不會產生氧氣，所以固體質量不會減少．

D、rm{PH=13}屬堿性溶液，加水稀釋堿性減弱rm{.}但也不會變為酸性．

A；變化曲線表明；隨著硝酸鉀晶體的不斷加入，溶液的質量分數不斷增大，到了一定程度，該溶液的質量分數保持不變，此變化與事實相符，故A選項正確；

B；變化曲線表明；隨著稀硫酸的不斷加入，沉淀量不斷增加；當稀硫酸過量時，沉淀就會溶解直至消失，此變化與事實不相符；故B選項錯誤；

C；變化曲線表明；氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時，一開始固體質量就減少了，即氧氣開始生成；此變化與事實不相符；故C選項錯誤；

D、變化曲線表明，rm{PH=13}屬堿性溶液；加水稀釋堿性減弱，以至于變為酸性溶液；此變化與事實不相符；故D選項錯誤；

故選A．【解析】rm{A}6、C【分析】試題分析：可以根據凈化水的方法方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

解：自然沉降能除去水中含有的大顆粒不溶性固體；過濾能除去不溶性小顆粒固體，消毒能除去水中的細菌微生物，加熱煮沸能減少水中的可溶性固體．

故選C．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由題意知道：氧氣質量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

設該樣品中CaO2的質量為x

從方程式2CaO2?XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根據（1）的解答可以知道0.542gCaO2中鈣元素的質量=0.432g××100%=0.24g；根據題意可以知道本題中所發生的相關反應的化學方程式為：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

從而得到以下關系；設鈣元素總質量為y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中鈣元素的質量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO質量=0.04g÷×100%=0.056g

②根據上述解答可以知道樣品中CaO2?XH2O的總質量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2?xH2O中水的質量=0.486g-0.432g=0.054g

則：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案為：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根據生成氧氣的質量結合化學方程式可以求算樣品在過氧化鈣的質量；

（2）根據鈣元素的守恒可以求算出樣品中氧化鈣的質量；并根據化學式的組成來判斷出X的值．

8、吸附；煮沸；Cl2；+1；水；氧氣【分析】解：rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，水中難聞的異味可以利用活性炭的吸附性除去，故填：吸附；

rm{(2)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱轉化生成不溶性鈣鎂化合物故可以使用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；

rm{(3)2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H_{2}O}反應前含有rm{2}個rm{Na}原子，rm{2}個rm{H}原子和rm{2}個rm{O}原子，以及rm{X}反應后含有rm{2}個rm{Na}原子，兩個rm{Cl}原子，rm{2}個rm{H}原子核rm{2}個rm{O}原子，故rm{X}中含有rm{2}個rm{Cl}原子，故rm{X}的化學式為rm{Cl_{2}}設rm{Cl}的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)0}解得rm{x=+1.}故填：rm{Cl_{2}}rm{+1}

rm{(4)}鐵粉在與水和氧氣同時接觸時易生銹；利用鐵的這點性質，可以作食品雙吸劑，故填：水，氧氣．

根據已有的知識進行分析，rm{(1)}活性炭具有吸附性；rm{(2)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱轉化生成不溶性鈣鎂化合物；rm{(3)}根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，即可推斷物質的化學式，在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零；rm{(4)}鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

本題考查了生活中的常見物質的性質以及應用的有關知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．【解析】吸附；煮沸；rm{Cl_{2}}rm{+1}水；氧氣9、（1）B（2）石油【分析】【分析】本題考查了化學元素與人體健康的關系、化石燃料的分類，掌握化學元素的生理功能、缺乏時易患的疾病和三大化石燃料是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，人體缺乏鈣元素時，幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松癥；故答案為：rm{B}

rm{(2)}化石燃料主要是指不可再生能源，如煤、石油和天然氣；故答案為：石油?！窘馕觥縭m{(1)B}rm{(2)}石油10、22.99；8；A；NaCl【分析】解：rm{(1)}鈉元素的相對原子質量為rm{22.99}故填：rm{22.99}

rm{(2)}鈉原子有rm{3}個電子層，為rm{2}rm{8}rm{1}結構，最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失去最外層的rm{1}個電子，而其次外層變為最外層達到rm{8}電子穩定結構；故填：rm{8}

rm{(3)}最外層電子數決定元素的化學性質，鈉原子的最外層有rm{1}個電子，而圖rm{2}中rm{A}原子的最外層也只有rm{1}個電子，故化學性質相似；故填：rm{A}

rm{(4)}鈉原子的最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失去最外層的rm{1}個電子而顯rm{+1}價，氯原子最外層有rm{7}個電子，在化學反應中易得到rm{1}個電子而顯rm{-1}價，故形成的氯化鈉的化學式為：rm{NaCl.}故填：rm{NaCl}．

rm{(1)}明確元素周期表能提供的信息即可解答；

rm{(2)}根據離子形成的過程來分析；

rm{(3)}根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析；

rm{(4)}根據兩元素的化合價來書寫化學式．

本題難度不大，明確粒子中粒子結構示意圖的含義、核內質子數和核外電子數之間的關系、元素周期表中元素的信息是去解題的關鍵．【解析】rm{22.99}rm{8}rm{A}rm{NaCl}11、4P+5O22P2O5；3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑【分析】解：rm{(1)}紅磷在空氣中充分燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

rm{(2)}水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

故答案為：rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(3)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(4)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟rm{(3)}寫、配、注、等rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}進行書寫即可．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．rm{(4)}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}12、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說明分子之間有間隔，酒精分子進入水分子的間隔中，使總體積變小；打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的運動，香水分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔；

在太陽下曬衣服容易干；說明分子運動與溫度有關，溫度越高，分子運動越快．

故答案為：間隔；運動；溫度．

【解析】【答案】根據分子的性質解答；分子的體積和質量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運動，且溫度越高，分子運動越快．

13、略

【分析】

（1）在催化劑質量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產生少量氧氣，影響測量結果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學性質沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學性質沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

14、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化鈣與水發生化合反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，過濾操作中用到的儀器很多，此處只問玻璃儀器，所以應該為漏斗；玻璃棒和燒杯．所以本題答案為：過濾；漏斗、玻璃棒和燒杯．

（3）I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應為氯化鐵與氫氧化鈉的反應．故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多變一形式的，為化合反應．故答案為：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以與C組成元素相同的應該是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．設10g混合氣體中二氧化碳的質量為x

根據氧元素的質量分數為64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

則設4.4g二氧化碳與足量的澄清石灰水反應生成的沉淀的質量為y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案為：10．

【解析】【答案】本題的解題突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，從而可順推出C；D、E、F物質的化學式，另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，從而可逆推出G和B的化學式．

由于C是二氧化碳；所以組成元素和C相同的就是一氧化碳，當和二氧化碳混合，而氧元素的質量分數為64%，可以計算出二氧化碳的含量，從而根據化學方程式計算后面對應的碳酸鈣沉淀的質量．

三、計算題(共9題，共18分)15、略

【分析】

物理方法：分別取少量待測液于試管中；分別向試管中滴加一滴水，如果水滴在下層，就是苯（苯的密度小于水），如果水滴在上層，就是四氯化碳（四氯化碳密度大于水）；

化學方法：因為苯能燃燒而四氯化碳不能的性質；可對兩者取樣并點燃，能燃燒的是苯，不能燃燒的是四氯化碳；

答：物理方法：分別取少量待測液于試管中；分別向試管中滴加一滴水，如果水滴在下層，就是苯（苯的密度小于水），如果水滴在上層，就是四氯化碳（四氯化碳密度大于水）；

化學方法：對兩者取樣并點燃；能燃燒的是苯，不能燃燒的是四氯化碳；

【解析】【答案】依據兩者的密度與水的大小關系可采用物理方法進行鑒別；

利用兩者中苯能燃燒而四氯化碳不能的化學性質進行區分鑒別；

16、略

【分析】

（1）二氧化碳氣體使D中的蠟燭慢慢熄滅，說明它不燃燒也不支持燃燒．實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；這是必須掌握的．

（2）檢驗碳酸鈉的方法是加入稀鹽酸，看是否能生成二氧化碳氣體；二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

虛線框內裝置適于固體和液體不需要加熱的反應；因此可以用來制取氫氣，化學方程式可選擇鋅和稀硫酸反應．

故答案為：（1）不燃燒，也不支持燃燒CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）稀鹽酸（或稀硫酸）玻璃片上出現白色固體（合理答案均可）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氫氣（或H2）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】【答案】首先仔細研究裝置圖；明白每個裝置的作用，然后根據二氧化碳的性質進行解答．檢驗碳酸鹽時一般與稀鹽酸反應，看是否生成二氧化碳；在書寫新的化學方程式時一定要明確反應物和生成物，注意配平和條件．對裝置進行遷移利用時，反應物的狀態和反應條件思考是否適合．

17、略

【分析】

設鎂與硫酸反應生成氫氣的質量為x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

12gx

x=1g

V=≈11.1L

設鐵與硫酸反應生成氫氣的質量為y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

12gy

y≈0.4g

答：12g鎂生成氫氣的質量為1g；約是11.1L，12g鐵生成氫氣的質量是0.4g．

【解析】【答案】根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算，根據生成的氣體的質量，結合V=即可得出氫氣的體積．

18、8；60；6：1：8【分析】解：rm{(1)1}個醋酸分子由rm{2}個碳原子、rm{4}個氫原子和rm{2}個氧原子構成，共有rm{8}個原子；故填：rm{8}

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕2=60}故填：rm{60}

rm{(3)}醋酸中碳、氫、氧三元素的質量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8.}故填：rm{6}rm{1}rm{8}

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為rm{120g隆脕dfrac{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}故填：rm{120g隆脕dfrac

{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}．

根據醋酸化學式的含義；相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和以及化合物中各元素的質量比來分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{64g}【解析】rm{8}rm{60}rm{6}rm{1}rm{8}19、3Na+；鈣；He【分析】解：rm{(1)}由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故rm{-2}價的氧元素可表示為：rm{-2O}．

rm{(2)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{3}個鈉離子可表示為：rm{3Na^{+}}．

rm{(3)}元素rm{Ca}的名稱是鈣．

rm{(4)}氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{He}．

故答案為：rm{(1)-2O}rm{(2)3Na^{+}}rm{(3)}鈣；rm{(4)He}．

rm{(1)}化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．

rm{(2)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子；就在其離子符號前加上相應的數字．

rm{(3)}由常見的元素符號進行分析解答即可．

rm{(4)}氦氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}元素符號、化學式、化合價、離子符號等rm{)}的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{-2O}rm{3Na^{+}}鈣；rm{He}20、略

【分析】

設混合物中碳酸鉀的質量為xg；氯化鋇溶液與碳酸鉀反應生成的氯化鉀為yg，硫酸鉀的質量為mg，與氯化鋇反應生成的氯化鉀為ng；

則K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138197149

x6.27g-2.33gy

解得x=2.76g；y=2.98g；

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

174233149

m2.33gn

解得m=1.74g；n=1.49g；

反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數KCl%=×100%=1.6%；

答：該固體中碳酸鉀的質量為2.76g；反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數為1.6%．

【解析】【答案】根據混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成；則與氯化鋇溶液恰好完全反應時生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加稀硝酸碳酸鋇溶解，則有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇沉淀，然后利用化學反應方程式來計算解答．

21、略

【分析】

根據D為有毒氣體，可推出D為CO，B為CO2；A為黑色固體，A為Fe3O4，A-E均含有同一種元素，E為O2，而C和E可以相互轉化，C又是A反應的產物，故C是H2O；

即：A、Fe3O4；B、CO2；C、H2O；D、CO；E、O2

（2）A→C的反應是四氧化三鐵和氫氣反應生成水和鐵，反應的方程式為：Fe3O4+4H23Fe+4H2O．

故答案為：（1）CO2O2（2）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

【解析】【答案】根據D為有毒氣體，可推出D為CO，B為CO2；A為黑色固體，A為四氧化三鐵，A-E均含有同一種元素，E為O2；進而推出各物質．

22、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很?。挥幸恍〔糠枝亮Ｗ影l生了偏轉，說明原子核帶正電；有個別粒子甚至還會反彈回來，說明金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

故答案為：原子中存在原子核；它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數遠大于a粒子；金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

【解析】【答案】可以根據微觀粒子的構成實驗現象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論．

23、略

【分析】

①NaOH溶液屬于液體應放到細口瓶中，又因為氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性能與玻璃中的二氧化硅反應不能用玻璃塞應用軟膠塞所以用C瓶；②濃硫酸屬于液體應放到細口瓶中用D；③碳酸鈉顯堿性能與玻璃中的二氧化硅反應不能用玻璃塞應用軟膠塞所以用C瓶；④白磷屬于固體應放到廣口瓶中，又因為白磷易自燃應放到水中保存，放到B中；⑤大理石屬于固體應放到廣口瓶中，放到A瓶；⑥酒精屬于液體應放到細口瓶中用D；⑦濃硝酸屬于液體應放到細口瓶中，由于見光易分解所以放到棕色瓶中放到E中；⑧鋅粒屬于固體應放到廣口瓶中，放到A中；⑨AgNO3溶液屬于液體應放到細口瓶中；由于見光易分解所以放到棕色瓶中放到E中．

故答案為：A：⑤⑧；B：④；C：①③；D：②⑥；E：⑦⑨

【解析】【答案】根據廣口瓶是用來裝固體的；細口瓶是用來裝液體的，再結合物質的性質不同考慮具體的盛裝容器．

四、探究題(共4題，共16分)24、負極；正極；增強水的導電性；氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左側試管中的氣體較多，是氫氣，所以連接的是電源的負極；右側試管中的氣體較少，是氧氣，所以連接的是電源的正極；事先往水里加少量硫酸或者氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性rm{.}故填：負極；正極；增強水的導電性；

rm{(2)}左側試管內氣體體積較大，是氫氣，檢驗氫氣的方法是點燃，在空氣中可燃燒；右側試管內氣體體積較小，是氧氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條，看是否復燃；氫氣與氧氣的體積比為：rm{2}rm{1}故填：氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氫氣的體積約為氧氣體積的rm{2}倍，若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體rm{20mL}故填：rm{20}．

根據電解水的實驗的現象、結論、注意事項等進行分析rm{.}電解水時負極生成的氣體較多是氫氣，正極生成的是氧氣，體積比為rm{2}rm{1}氫氣能燃燒，產生淡藍色的火焰，放出熱量；氧氣有助燃性rm{.}該實驗說明了水是由氫、氧兩種元素組成的rm{.}電解水時加入少量的硫酸或氫氧化鈉目的是為了增強水的導電性．

本題考查了電解水的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對實驗現象及結論的識記，以便靈活應用．【解析】負極；正極；增強水的導電性；氫氣；點燃，在空氣中可燃燒；氧氣；用帶火星的木條，看是否復燃；rm{2}rm{1}rm{20}25、B；有氣體生成；=；＞；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出；【分析】解：rm{(1)}反應前后原子數目不變；元素種類不變，原子種類不變，物質的總質量不變；反應前后分子數目可能改變，也可能不變，物質種類一定改變．

故填：rm{B}．

rm{(2)}實驗方案一，鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此反應沒氣體產生反應盤中物質質量不會減少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}實驗方案二，碳酸鉀和硫酸的反應的化學方程式為：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反應過程中，看到的現象是：有氣體生成；左盤中由于氣體逸出，物質質量減少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在這個實驗中；若想看到天平平衡，我們應在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出．

故答案為：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}實驗方案一，rm{(2)}實驗方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗；氣體不會逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化學反應前后；元素的種類不變，原子的種類；總個數不變；

rm{(1)}實驗方案一；鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此反應沒氣體產生反應盤中物質質量不會減少，所以天平仍平衡；

實驗方案二；根據碳酸鉀和硫酸反應的生成物判斷實驗現象；如果反應中有氣體生成，氣體逸出導致反應盤中物質質量減少，天平會失去平衡；若想看到天平平衡，應該考慮使用氣體不會逸出的實驗裝置．

rm{(2)}根據質量守恒定律只適合于化學反應進行解答rm{(3)}化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．rm{.}【解析】rm{B}有氣體生成；rm{=}rm{>}生成的氣體逸出；在密閉的容器中進行實驗，氣體不會逸出；26、CD；磁鐵礦；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應的速率較慢；鹽；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫療器械等【分析】解：rm{(1)A.}鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；故A錯誤；

B.鐵原子的相對原子質量為rm{55.85}中子數不能確定，故B錯誤；

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}故C正確；

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子；故D正確；

rm{(2)壟脵}圖rm{1}甲是鐵在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，丙中鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應是鐵與稀硫酸的反應；通常不用作實驗室制取氫氣，原因是反應的速率較慢；

rm{壟脹}依據圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質網絡圖，鐵能與某些鹽反應，其中rm{A}屬于鹽．

rm{(3)壟脵CO}與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫時反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}要檢驗生成二氧化碳，需要先將一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通過氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以，氣體通過裝置的順序是rm{壟脷}

rm{A隆煤C隆煤D隆煤B}從環保角度考慮，需要對一氧化碳進行尾氣處理，所以改進的措施是：在rm{壟脹}裝置后增加尾氣處理裝置．

rm{B}食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉；可以延長食品保質期，其原理是鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；此外，鐵的合金在生產生活中也有著廣泛的應用，例如：不銹鋼用于醫療器械等．

故答為：rm{(4)}rm{(1)CD}磁鐵礦，rm{(2)壟脵}rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}反應速率太慢；rm{壟脷}鹽；rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{壟脹}rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{壟脷C隆煤D隆煤B}裝置后增加尾氣處理裝置；rm{壟脹}鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫療器械等．

rm{B}根據原子結構示意圖和元素周期表中一個格的含義分析判斷；

rm{(4)}觀察試驗圖示；分析鐵的性質，完成鐵的性質網絡圖；

rm{(1)}根據已有的一氧化碳還原氧化鐵；以及實驗的注意事項、一氧化碳是有毒的氣體進行分析解答即可．

rm{(2)}根據鐵生銹的條件和鐵合金的應用分析．

本題較為全面的考查了鐵是的知識，鐵是一種應用最為廣泛的金屬，應加強鐵的知識的歸納和學習．rm{(3)}【解析】rm{CD}磁鐵礦；rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}反應的速率較慢；鹽；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}在rm{C隆煤D隆煤B}裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫療器械等rm{B}27、變渾濁；不變渾濁；石灰水渾濁程度；燃著的木條；木條熄滅；木條繼續燃燒；木條燃燒情況【分析】解：分別向盛有呼出氣體和空氣的集氣瓶中滴加澄清石灰水，盛呼出氣體的集氣瓶中石灰水變渾濁，說明呼出的氣體中含二氧化碳比空氣中多；將燃著的木條分別深入盛有呼出氣體和空氣的集氣瓶中，發現盛呼出氣體的集氣瓶內燃著的木條逐漸熄滅，空氣中燃著的木條照常燃燒，說明呼出的氣體中含氧氣少rm{.}故答案為：。探究內容實驗方案判斷依據二氧化碳含量是否相同將澄清石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣中的集氣瓶中；盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁，盛空氣的集氣瓶內石灰水不變渾濁．根據石灰水渾濁程度不同判斷rm{CO_{2}}含量不同氧氣含量是否相同用燃著的木條分別放入盛有呼出氣體和空氣中，盛呼出氣體的集氣瓶內木條熄滅，盛空氣的集氣瓶木條繼續燃燒．根據木條燃燒情況的不同判斷rm{O_{2}}含量不同二氧化碳含量的判斷，是利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性判斷，空氣中的二氧化碳幾乎不能使澄清石灰水變渾濁，呼出的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁；氧氣含量的不同是利用氧氣能支持燃燒的性質；水蒸氣含量的不同可根據水蒸氣遇冷凝結成小水珠的性質判斷rm{.}根據二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的原理判斷二氧化碳的多少，根據氧氣支持燃燒的性質判斷氧氣的多少．【解析】變渾濁；不變渾濁；石灰水渾濁程度；燃著的木條；木條熄滅；木條繼續燃燒；木條燃燒情況五、推斷題(共1題，共4分)28、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，rm{G}為紅色固體，可判斷rm{G}為銅，銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅，rm{D}與過量的稀鹽酸反應得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應rm{壟脵}是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{B}能與rm{X}溶液反應生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亞鐵，rm{E}是氫氣；代入框圖，推斷正確；

故rm{(1)}反應rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反應rm{(2)}中生成rm{壟脹}的化學方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有過量的鹽酸；能與鐵反應生成氫氣；

故答案為：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因為rm{(2)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應．

根據框圖和提供的信息，其突破口為rm{(3)}是紅色固體單質，則rm{X}是銅，銅和氧氣加熱生成的rm{G}是氧化銅，rm{G}與過量的稀鹽酸反應得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應rm{D}是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{X}能與rm{壟脵}溶液反應生成銅和淺綠色溶液rm{B}則rm{X}是鐵，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氣；據此解答即可．

本題為框圖式物質推斷題，先根據所提供信息，找出突破口，再根據熟悉的現象進行有依據性的猜測，再進行驗證．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因為rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應rm{X}六、簡答題(共4題，共8分)29、解：由標簽破損的無色溶液的信息，溶液中溶質的一個粒子中含有兩個氫原子，且能與黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中混合后反應生成氣體．符合條件的常見無色液體有雙氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進行檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條進行檢驗．

故答案為：。黑色粉末無色溶液假設一二氧化錳過氧化氫溶液假設二鐵粉稀硫酸【分析】

由標簽破損的無色溶液的信息，符合標簽特征的有雙氧水和硫酸等，結合初中