…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷76考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期主族元素M；N、X、Y、Z分布在三個周期；N、X最外層電子數相同；物質Q由原子序數依次增大的元素X、Y、Z組成(結構如下圖)，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，其中Z的簡單離子在同周期中半徑最小。下列說法正確的是。

A.基態原子的第一電離能：B.簡單離子半徑：C.是一種氧化劑D.Y和M構成的化合物為共價化合物2、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y3W23、下列有關實驗操作和現象及結論均正確的是。選項實驗操作及現象實驗結論A常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產生氣泡氯的非金屬性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出現白色沉淀溶液X中一定含有D向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D4、下列圖示或化學用語表示不正確的是。A.分子的結構模型B.的模型C.基態Cr的價層電子的軌道表示式D.軌道的電子云輪廓圖

A.AB.BC.CD.D5、用圓底燒瓶收集后進行噴泉實驗。下列說法不正確的是。

A.和都是極性分子B.和分子中的共價鍵都是鍵C.分子的鍵角小于分子的鍵角D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因：6、在化學發展史上，許多理論對化學科學的發展起到了重要作用。下列利用化學理論解釋化學事實不正確的是A.用平衡移動原理解釋鐘乳石的形成B.用元素周期律解釋反應C.用能量最低原理解釋鉀原子的電子排布式為D.用雜化軌道理論解釋是正四面體空間結構7、下列物質中，含有非極性共價鍵的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D9、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數相等B.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應10、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質子總數為10NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發生氧化反應D.該方法每處理1mol需要1mol11、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態價電子排布式為2s2，Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構型為V形D.M為元素周期表前四周期基態原子未成對電子最多的元素12、水是生命之源，下列從“結構化學的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵13、Cu2O晶體結構與CsCl相似，只是用Cu4O占據CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標為()，則①的Cu坐標可能為()B.Cu2O晶胞中有2個Cu2OC.CsCl的晶胞參數為acm，設NA為阿伏加德羅常數的值，相對分子質量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數是414、已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P的晶格能分別為923kJ/mol、786kJ/mol，下列有關說法不正確的是A.Q的熔點比P的高B.若P是NaCl，則Q一定是NaFC.Q的離子間距比P的大D.若P是NaCl，則Q可能是NaBr15、最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉化過程中有極性鍵形成B.?CO2經氧化反應得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負性從大到小的順序為_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為_____；H2O分子的空間構型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；17、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結構簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為___________。18、臭氧能吸收有害的紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖所示；呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成非極性共價鍵；中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部)——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是___________鍵，特殊的化學鍵是___________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關系是___________

(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤電子對，那么O3分子有_______對孤電子對。19、回答下列問題：

(1)的價層電子排布式為_______。

(2)V的價層電子排布圖為_______。

(3)基態銅原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(4)基態原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。

(5)第四周期核外電子排布未成對電子數和周期數相同的基態原子的核外電子排布式(簡寫)為_______。20、下表是周期表中的一部分；根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學性質最不活潑的是______；只有負價而無正價的是__________；

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________；呈兩性的是__________；

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩定的__________；

(4)在B；C、D、E、F、G、H中；原子半徑最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化學式____________。21、表是元素周期表的一部分；根據表中列出的10種元素，回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質化學性質最不活潑的是___；地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（2）單質常用作半導體材料的是___；Mg原子結構示意圖為___；

（3）O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩定性較強的是___(填名稱)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，兩性氫氧化物是___；

（6）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶m(H)=___(相對原子質量：H-1C-12)22、用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構型__________________________________________評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)23、鋁；鐵、銅是重要的金屬；廣泛應用于電氣、機械制造和國防等領域。回答下列問題：

(1)基態核外電子排布式為__________；

(2)向溶液中加入過量氨水，可生成下列說法正確的是__________；

a．氨氣極易溶于水，是因為分子和分子之間形成了3種不同的氫鍵。

b．分子和分子的分子空間構型不同；氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

c．所含有的化學鍵有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵。

d．的組成元素中；電負性最大的是氮元素。

(3)基態原子有____個未成對電子，的價電子排布圖____。可用硫氰化鉀檢驗形成配合物的顏色為_____；

(4)單質為面心立方晶體，其晶胞參數晶胞中鋁原子的配位數為_____。列式表示Al單質的密度____(不必計算出結果)；24、2021年，我國科學家以二氧化碳為原料，通過全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技領域的一個重大突破。以為原料制備甲醇；合成氣、淀粉等能源物質具有廣闊的發展前景。

在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時發生反應①②。

①

②

(1)_______

(2)已知時，反應能自發進行反應，反應①的則反應①自發進行的溫度不超過_______K(保留一位小數)。

(3)在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及起始及達到平衡時，容器內各氣體的物質的量及總壓強數據如表所示：。總壓/起始0.50.9000平衡m0.3p

已知則表中_______；反應①的平衡常數_______(用含p的代數式表示)，為壓強平衡常數；是在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度計算的平衡常數。

(4)向恒壓反應器中通入和的平衡轉化率及的平衡產率隨溫度變化的關系如圖所示。已知：的產率

圖中500K以后，的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

(5)的綜合利用有利于“碳中和”，分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結構，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度_______(列出計算式，設為阿伏伽德羅常數)。

(6)溫室氣體的用途廣泛，請寫出一種與其物理性質相關的用途：_______。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)25、2022年2月我國科學家在《科學》雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態原子電子占據的軌道數目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結構如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復3次；

②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產物，反應的化學方程式是_______。

(5)步驟③