浙江省舟山市田家炳中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略2.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點處溶液中的溶質為NaClC．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點評：理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算．3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略4.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金屬元素B．對應單質的活潑性：②>③C．④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質D．②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸參考答案：AC5.下列敘述正確的是

①C02的大量排放會加劇溫室效應

②正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2

③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源能改善空氣質量

④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染

⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤參考答案：C6.在一定條件下發生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略7.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B8.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉化率：A＞BC.若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略9.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩定的同位素，與131I為互為同分異構體

C．127I與131I的質量數不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目為4NAB．氫氧燃料電池負極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應中生成3mol氯氣轉移電子數為6NA參考答案：C選項A，Mg2＋在溶液中發生水解反應，錯誤。選項B，未指明氣體是在標準狀況下，電路中轉移的電子數不一定等于2NA，錯誤。選項C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質的量為＝0.3mol，正確。選項D，根據＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉移電子數是5NA，錯誤。11.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D12.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是(

)AB存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯CD準確量取9.50mL水實驗室制取乙烯參考答案：B濃硝酸見光易分解，故用棕色試劑瓶保存,但濃硝酸又能腐蝕橡膠，故試劑瓶必須用玻璃塞，A選項錯誤。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯與水分層后，用分液漏斗進行分離是符合實驗要求的，B選項正確。量筒只是一個粗量的量具，其精確度不高，10mL量筒僅能精確到0.1mL，且在量取轉移的過程中肯定會有一部分的損失無法彌補，如果要精確量取溶液，一般應選用滴定管或移液管，故C選項錯誤。實驗室制備乙烯，須嚴格控制溫度為170℃，因此溫度計必須選用0～200℃量程的，D選項錯誤。13.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略14.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中錯誤的是

（

）

A．a=0．6b時，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a=b時，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a=2b時，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a=3b時，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-參考答案：D略15.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.小蘇打試樣中含有碳酸鈉晶體為測定試樣中小蘇打的質量分數w實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。實驗過程:Ⅰ.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;Ⅱ.將試樣m放入硬質玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質量為m

g、裝置C的質量為m

g;Ⅲ.關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a;Ⅳ.稱得裝置B的質量為m

g、裝置C的質量為m

g。請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):(1)裝置A中發生反應的化學方程式為

。(2)裝置B的作用為

。裝置C的作用為

。(3)實驗過程中通入的目的為

。(4)用下列各項所提供的數據能計算出w的是

(填選項字母)

(5)實驗結束后發現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數據還能否得到準確的w,若能,則w的計算式為:

(若不能,此問不作答。)

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_____α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2參考答案：(1)D

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系統（II）

(3)①2.5

2.8×10–3

②>

>

③B（1）根據蓋斯定律，把系統(Ⅰ)的三個熱化學方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH＝286kJ?mol-1；把系統(Ⅱ)的三個熱化學方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s)ΔH＝20kJ?mol-1；由上述兩個熱化學方程式可得，制得1molH2，系統(Ⅰ)需要吸收286kJ能量，系統(Ⅱ)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量較少的是系統(Ⅱ)。（2）設反應的H2S物質的量為x，由題意列三段式得：因為反應平衡后水的物質的量分數為0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H2S的平衡轉化率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反應平衡常數K＝=≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。②由已知，升溫，水的物質的量分數增大，所以升溫時平衡正向移動，故α2＞α1，ΔH＞0。③A項，再充入H2S，平衡正向移動，使CO2轉化率增大，根據化學平衡移動原理，H2S的轉化率減小，故A錯誤；B項，再充入CO2，平衡正向移動，在不改變H2S初始量的前提下，使H2S轉化率增大，故B正確；C項，再充入COS，平衡逆向移動，使H2S的轉化率減小，故C錯誤；D項，再充入N2，與該反應無關，平衡不移動，H2S的轉化率不變，故D錯誤。綜上選B。18.[化學——選修5有機化學基礎]（15分）

已知：A、B、C、D四種有機物

①它們的相對分子質量都是104；

②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，A、B、C、D分子內均沒有甲基；

③1molB、C、D分別與足量金屬Na完全反應時均可產生1moIH2；

④1molB、C分別與足量NaHCO3溶液反應時放出CO2的體積比為1:2，D不能與NaHCO3溶液反應。

請按要求填空：