…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C.鈉著火可用泡沫滅火器滅火D.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO22、反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化產(chǎn)物是A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O23、著名化學家、諾貝爾獎獲得者西博格博士1979年在美國化學會成立100周年大會上的講話中指出“化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列對化學的認識不正確的是A.英國科學家道爾頓在1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律B.化學家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)C.化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，也是一門具有實用性的科學D.現(xiàn)代化學將在能源與資源、材料科學、環(huán)境科學、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛影響4、是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.23gNa在氧氣中充分燃燒生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.的NaOH溶液中，含有的數(shù)日為0.01C.電子數(shù)為的分子的質(zhì)量為1.6gD.標準狀況下，3.36L的中含有氧原子的數(shù)目為0.455、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C.四種元素中，Z原子半徑最大D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)大理石與鹽酸反應(yīng)___________

(2)二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________

(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)_________7、Ⅰ．和可作核反應(yīng)堆熱載體，和用作高溫堆減速劑。

(1)以上敘述中涉及到的元素有________種。

(2)下列說法正確的是________。(填字母代號)

A．和互為同位素B．和是同素異形體。

C．和的物理性質(zhì)相同D．和是同素異形體。

Ⅱ．在1~20號的主族元素中：

(3)金屬性最強的元素在周期表中的位置為________。

(4)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。

(5)寫出元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸與第三周期的兩性氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________(填化學式)。8、某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時共消耗20.00mLKMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”；“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應(yīng)起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號)a.MnO4-b.H+c.Mn2+d.K+

（3）判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。9、分子篩是一類具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來，我國科學家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

(1)近期我國科學家制備了一種無缺陷的分子篩膜，可高效分離CH4與CO2兩種氣體。下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的描述正確的是_______。A．CH4是平面結(jié)構(gòu)B．CO2是V形結(jié)構(gòu)C．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)D．CO2是直線形結(jié)構(gòu)(2)傳統(tǒng)的分子篩主要含有O、Na、Al和Si元素，通過調(diào)控這4種元素的比例，可獲得不同性能的分子篩產(chǎn)品。這4種元素描述中正確的是_______。A．非金屬性最強的是OB．核外電子數(shù)最少的是NaC．金屬性最強的是AlD．原子半徑最大的是Si(3)通過將分子篩中的元素Na替換為K或Ca，可改變分子篩的孔徑大小。這3種元素中說法正確的是_______。A．僅Na可與Cl2反應(yīng)B．K的單質(zhì)與水的反應(yīng)最劇烈C．Na的氧化物與水的反應(yīng)均為化合反應(yīng)D．Ca的最高價氧化物的水化物堿性最強(4)N2常用于分子篩的孔結(jié)構(gòu)測試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說法正確的是_______。A．N2中含有共價三鍵B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈堿性D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生H2(5)某些分子篩可以選擇性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______。A．第二周期B．Ⅷ族C．第三周期D．0族10、(1)處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體②干冰③HCl氣體④銅⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸鉀⑨NaCl溶液。

能導電的是(填標號，下同)_________；屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是__________；

(2)在一定條件下，和I－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O根據(jù)計算回答：

①中n值為________；②中元素R的化合價為________。11、49gH2SO4的物質(zhì)的量是________；1.5molH2SO4的質(zhì)量是________，其中含有________molH，含有________gO。12、鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋼(一種鐵碳合金)是用量最大、用途最廣的合金。鋼的硬度比純鐵_______(填“大”或“小”)。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效、無毒的多功能水處理劑，K2FeO4中Fe的化合價為_______。

(3)若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(4)FeSO4可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO4溶液制備Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是_______。

(5)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，該反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗反應(yīng)后的溶液中是否還有三價鐵離子的試劑是_______。

(6)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4；含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學方程式為_______。

②酸浸時，通入O2的目的是_______。

③“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，再用酸性K2Cr2O7，標準溶液測定Fe2+的量(Cr2O被還原為Cr3+)，則SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中還原性最強的是_______。13、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：。A．過濾B．分液C．蒸餾D．萃取分液（1）________分離水和四氯化碳的混合物；

（2）________分離氯化鉀溶液和沙子的混合物。

（3）________分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；

（4）________從碘水中提取碘單質(zhì)。14、將一塊金屬鈉投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。

鎂離子的濃度是_______________

鋁離子的物質(zhì)的量是_______________

氯離子的濃度是_______________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤16、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤17、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤18、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：。元素pp電離能/717763150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

21、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸

已知亞磷酸是中強酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學方程式：___________________________。22、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由Cl-所形成的化學鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

23、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由Cl-所形成的化學鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)24、將鋁和鐵組成的混合物11g；加入到200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?mol/L（溶液體積變化忽略不計）。求：

（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。

（2）混合物中鋁和鐵的物質(zhì)的量。

（3）欲使上述溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2－，至少需要加入2mol/LNaOH溶液的體積。25、用KMnO4氧化密度為1.2g·cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4能使______mLHCl溶液發(fā)生上述反應(yīng)。有___molHCl被氧化，有___molHCl體現(xiàn)酸性，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為___L。26、15.8gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的HCl，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。

（3）求產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積（依據(jù)化學方程式進行計算，要求寫出計算過程）_______。27、硫元素價態(tài)眾多；可與鹵素；氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：

（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______。若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收VmL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2gSO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為___________mL。

（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應(yīng)物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：

6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。

S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中；再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。

計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為_______。

②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________（保留1位小數(shù)）。

（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢w（superconductor）。（SN）x的結(jié)構(gòu)式為：

已知1.20×105molS4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物。測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50。

計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量_______。

②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱；因此生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A錯誤；

B．由于鎂條能夠在CO2中燃燒；故二氧化碳不可用作鎂燃燒的滅火劑，B錯誤；

C．泡沫滅火器中有水，能與Na反應(yīng)生成可燃性其他H2；故鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，C錯誤；

D．石灰石在高溫下可與空氣中的SO2和O2一起反應(yīng)生成CaSO4，從而消除了空氣的SO2，故石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2；D正確；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2→O2氧元素化合價由-1升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以O(shè)2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律；把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的體系，A項錯誤；

B．化學反應(yīng)的特征是能生成新物質(zhì)；因而利用化學方法可以制造出自然界不存在的新物質(zhì)，B項正確；

C．化學研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學；是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學，C項正確；

D．現(xiàn)代化學與能源；材料、環(huán)境、醫(yī)藥與健康息息相關(guān)；D項正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉時需要失去電子，23gNa（即1molNa）共失去1mol電子，故23gNa充分燃燒生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；A錯誤；

B．溶液體積未知，不能計算溶液中OH-的個數(shù)；B錯誤；

C．1mol甲烷分子中有10mol電子，當有NA（即1mol）個電子時；甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，故甲烷質(zhì)量為1.6g，C正確；

D．標準狀況下，SO3為固體；無法利用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

W；X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定；則W為C元素，X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg或Al，以此解題。

【詳解】

由上述分析可知；W為C，X為N，Y為Na或Mg或Al，Z為Cl；

A．W為C元素；C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)；液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B．Z為Cl元素；當Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HClO時，屬于弱酸，故B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D．Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCl3時含共價鍵；故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需要學生有分析問題解決問題的能力。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，大理石為碳酸鈣，難溶于水，離子反應(yīng)中不可拆，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，離子反應(yīng)中可拆寫，碳酸鈣使沉淀，離子反應(yīng)中不可拆，離子反應(yīng)為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子反應(yīng)為：+H+=H2O+CO2↑。

【點睛】

足量澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，若二氧化碳過量，則生成碳酸氫鈣，解題時注意反應(yīng)物的量關(guān)系。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+H+=H2O+CO2↑7、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，則和共有元素2種；故答案為：2；

(2)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，A項正確；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，Li和Li化學性質(zhì)相同；不屬于同素異形體，B項錯誤；

C.Li和Li的質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)有差異，C項錯誤；

D.LiH和LiD是化合物；不屬于同素異形體，D項錯誤；

故答案為：A；

Ⅱ．(3)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸加強，可知金屬性最強的元素為K，在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑逐漸增加，則原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；

(5)同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，元素的非金屬性逐漸加強，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，而F、O元素都沒有最高正價，所以剩余元素非金屬性最強的元素為Cl，其元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，為HClO4，第三周期的兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(6)根據(jù)(5)可知，第三周期非金屬性最弱的為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4最不穩(wěn)定，故答案你為：SiH4。

【點睛】

本題重點Ⅱ，牢記元素周期律的知識來解答。如同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一周期，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸加強，元素的非金屬性逐漸減小。【解析】2A第四周期第ⅠA族HSiH48、略

【分析】【詳解】

（1）H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價，所以H2O2作還原劑；體現(xiàn)了還原性。

（2）由離子方程式可知，反應(yīng)后生成了Mn2+，開始Mn2+濃度較小，反應(yīng)速率慢，反應(yīng)一段時間后，Mn2+濃度變大，反應(yīng)速率加快，故起催化作用的物質(zhì)是Mn2+

（3）KMnO4溶液顯紫色，當KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，溶液無色，當H2O2完全反應(yīng)后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，此時就是滴定的終點。故答案為當加入最后一滴KMnO4溶液時；溶液變?yōu)榧t色。

（4）消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根據(jù)方程式可知H2O2的物質(zhì)的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1

點睛：滴定終點的判斷是一個難點，本題中利用KMnO4溶液的紫色來判斷終點，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液無色，當H2O2完全反應(yīng)后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，這就是滴定的終點。【解析】①.還原性②.c③.當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)榧t色④.0.01mol·L－19、略

【分析】【詳解】

（1）CH4是碳與四個氫原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，CO2是每個氧與碳形成碳氧雙鍵的直線形結(jié)構(gòu)；故答案為：CD。

（2）A．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性最強的是O，故A正確；B．O；Na、Al和Si核外電子數(shù)分別為6、1、3、4，因此核外電子數(shù)最少的是Na，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強的是Na，故C錯誤；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑最大的是Na，故D錯誤；綜上所述，答案為：AB。

（3）A．三種元素的物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng)；故A錯誤；B．根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此K的單質(zhì)與水的反應(yīng)最劇烈，故B正確；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是化合反應(yīng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，再根據(jù)同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此K的最高價氧化物的水化物堿性最強，故D錯誤；綜上所述，答案為：B。

（4）A．氮原子最外層有5個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要3個電子，因此N2中含有共價三鍵，故A正確；B．氨氣催化氧化得到一氧化氮，故B正確；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根和銨根離子，因此氨氣溶于水呈堿性，故C正確；D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO；故D錯誤；綜上所述，答案為：ABC。

（5）Ar是18號元素，其原子核外電子排布為2、8、8，則Ar位于元素周期表的第三周期0族，故答案為：CD。【解析】(1)CD

(2)AB

(3)B

(4)ABC

(5)CD10、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鈉晶體；不含自由電子或者自由離子，不能導電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

②干冰；不含自由電子或者自由離子，不能導電；是化合物，但是本身在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不導電，屬于非電解質(zhì)；

③HCl氣體；不含自由電子或者自由離子，不能導電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

④銅；含自由電子，能夠?qū)щ姡皇菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤硫酸鋇晶體；不含自由電子或者自由離子，不能導電；是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

⑥蔗糖；⑦酒精都不含自由電子或者自由離子；不能導電；是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)；

⑧熔融的硝酸鉀；含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔衔铮谒芤夯蛘呷廴跔顟B(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

⑨NaCl溶液；含有自由離子，能夠?qū)щ姡皇腔旌衔铮炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

能導電的是：④⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦；

故答案為；④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦；

(2)電荷守恒知，＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O中n＝1，離子中各元素化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，所以RO中化合價?1?(?2)×3＝＋5；

故答案為：1；＋5；【解析】④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦1＋511、略

【分析】【分析】

根據(jù)解答。

【詳解】

49gH2SO4的物質(zhì)的量為1.5molH2SO4的質(zhì)量為1.5molH2SO4其中含有3molH，含有6molO,其質(zhì)量為故答案為：0.5mol；147g；3；96。【解析】0.5mol147g39612、略

【分析】【分析】

制備聚硅酸鐵：廢鐵渣主要成分為Fe3O4，含少量C及SiO2、粉碎后用工業(yè)硫酸溶解，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，同時通入的氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，C和SiO2不溶于稀硫酸，過濾后所得濾渣為C和SiO2，濾液中主要含有Fe3+，經(jīng)檢測Fe3+后；再加入聚硅酸，靜置后即可得聚硅酸鐵，以此解答該題。

【詳解】

(1)合金的機械性能比成分金屬好。則鋼的硬度比純鐵大。

(2)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，鉀元素呈+1價、氧元素呈-2價，則K2FeO4中Fe的化合價為+6。

(3)普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)：則有：當生成44.8LH2(標準狀況)即2mol氫氣；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。

(4)Fe(OH)2具有還原性，容易被氧氣氧化。用FeSO4溶液制備Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是防止Fe(OH)2被氧化。

(5)FeCl3溶液作為“腐蝕液”，氯化鐵和銅反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵離子與硫氰化鉀(KSCN)反應(yīng)生成血紅色溶液，則檢驗反應(yīng)后的溶液中是否還有三價鐵離子的試劑是硫氰化鉀(KSCN)。

(6)①加熱條件下酸浸時，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+3H2O。②酸浸時，通入O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+。③SnCl2能將Fe3+還原為Fe2+，則該反應(yīng)中，還原劑為SnCl2，還原產(chǎn)物為Fe2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性SnCl2>Fe2+；酸性K2Cr2O7能把Fe2+氧化，則還原劑為Fe2+，Cr2O被還原為Cr3+，則還原產(chǎn)物為Cr3+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+>Cr3+；則SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中還原性最強的是SnCl2。【解析】大+64防止Fe(OH)2被氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀(KSCN)Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+3H2O將Fe2+氧化成Fe3+SnCl213、略

【分析】【分析】

（1）水和四氯化碳的混合物；分層；（2）氯化鉀溶于水，沙子不溶于水；（3）酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑。

【詳解】

（1）水和四氯化碳的混合物；分層，則選擇分液法分離，故答案為B；

（2）氯化鉀溶于水；沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為A；

（3）酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點不同；則選擇蒸餾法分離，故答案為C；

（4）碘不易溶于水；易溶于有機溶劑，則從碘水中提取碘單質(zhì)采取萃取分液法分離，故答案為D。

【點睛】

本題考查混合物分離方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。【解析】BACD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：最終得到的沉淀質(zhì)量是21.4g—15.6g＝5.8g；該白色沉淀是氫氧化鎂，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量是5.8g÷58g/mol＝0.1mol，根據(jù)鎂離子守恒可知原溶液中鎂離子的濃度是0.1mol÷0.1L＝1mol/L。反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣是13.44g÷22.4L/mol＝0.6mol。21.4g沉淀中氫氧化鋁是15.6g，物質(zhì)的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，則產(chǎn)生0.1mol氫氧化鎂和0.2mol氫氧化鋁需要的氫氧化鈉是0.1mol×2+0.2mol×3＝0.8mol。而在反應(yīng)中生成的氫氧化鈉是0.6mol×2＝1.2mol，這說明與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的氫氧化鈉是0.4mol，則鋁離子是0.1mol，所以原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol+0.2mol＝0.3mol，則鋁離子濃度是0.3mol÷0.1L＝3mol/L。根據(jù)電荷守恒可知氯離子的濃度是1mol/L×2+3mol/L×3＝11mol/L。

考點：考查鈉與氯化鎂、氯化鋁混合液反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】1mol/L3mol/L11mol/L三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應(yīng)物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

首先根據(jù)周期表得出各字母所代表的元素，a為氫，b為鋰；c為碳，d為氮，e為氧，f為氟，g為鈉，h為鎂，i為鋁，j為硅，k為硫，l為氯，m為氬，n為鉀，o為錳，p為鐵，再來分析各小題即可。

【詳解】

(1)h為Mg元素；Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式輻射出能量；

(2)o為Mn元素，其基態(tài)原子電子排布式為基態(tài)Mn2+的電子排布式為其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，因此失去第三個電子比較困難，而p為元素，的電子排布式為其3d能級再失去一個電子可以變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其失去第三個電子比較容易；

(3)由圖可知，該元素的電離能遠大于故為第ⅢA族元素，圖中只有符合條件。【解析】①.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式輻射能量②.Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定③.Al21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點以及氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無機含氧酸的酸性強弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應(yīng)的化學方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個原子形成3個σ鍵，且有一個孤電子對，則其價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價鍵，故S原子與氧原子之間形成共價鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，且每個S提供孤對電子與2個O原子形成2個配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無機含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點睛】

亞磷酸(H3PO3)是中強酸，含有一個非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為：分子中有2個羥基，則其屬于二元酸，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成的亞磷酸鈉Na2HPO3屬于正鹽，不是酸式鹽，在水溶液中HPO32-只能水解，不能電離。這是同學們的易錯點。【解析】①.7：1②.sp3③.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。【解析】增大蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點較高23、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。【解析】增大蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點較高五、計算題(共4題，共24分)24、略

【分析】試題分析：（1）n(HCl)消耗="5mol/L"×0.2L-1.0mol/L×0.2L=0.8mol

（2）設(shè)鋁和鐵的物質(zhì)的量分別為x；y

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2mol6mol1mol2mol

x3xy2y

27x+56y=11g

3x+2y=0.8mol解得x="0."2moly=0.1mol

即：n(Al)=0.2mol；n(Fe)=0.1mol（4分）

（3）Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓Al3++4OH－=AlO2-+2H2O

n(NaOH)="1.0mol/L×0.2L+0.1mol×2+0.2mol×4=1.2"mol

V(NaOH)="1.2"mol÷2.0mol/L=0.6L；即600mL

考點：本題考查化學計算。【解析】(1)0.8mol；(2)n(Al)=0.2mol，n(Fe)=0.1mol；(3)600mL25、略

【分析】【詳解】

該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：==12mol/L，15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，2molKMnO4與16molHCl反應(yīng)，2mol錳元素由+7價變?yōu)?2價，10mol氯元素由-1價變?yōu)?價，故15.8gKMnO4反應(yīng)消耗HCl0.8mol，需要鹽酸的體積為=0.0667L=66.7mL；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，0.8mol-0.5mol=0.3molHCl體現(xiàn)酸性，產(chǎn)生氯氣0.25mol，標準狀況下體積為：V=nVm=0.25mol22.4mol/L=5.6L，故答案為：66.7；0.5；0.3；5.6L。【解析】①.66.7②.0.5③.0.3