…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版九年級化學下冊月考試卷363考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、現有①空氣②液態氧③石灰水④鐵粉⑤氯酸鉀⑥冰水混合物．對它們分類正確的是（）A.混合物-①②③B.化合物-③⑤C.氧化物-⑤⑥D.單質-②④2、在圍繞太陽運行的行星中；地球稱為“藍色星球”，而火星稱為“紅色星球”，火星表面的土壤和巖石多為紅褐色，據此可推測火星表面的土壤和巖石中含有大量的（）

A.CuO

B.Al2O3

C.Fe3O4

D.Fe2O3

3、（2012?張掖）百花盛開；陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現象說明（）

A.分子是不斷運動的B.分子是由原子構成的C.分子具有一定的質量D.分子之間有一定的間隔4、（2006?菏澤）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.NaCl的溶解度不受溫度的影響B.t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3C.t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等D.溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度5、如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.t2℃時，甲、乙兩物質的溶液中溶質的質量分數相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.甲中含有少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D.分別將t2℃時甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液中溶質的質量分數大于乙溶液中溶質的質量分數6、能保持氫氣化學性質的是（）A.氫元素B.氫原子C.氫分子D.氫離子7、下列圖示的實驗操作中，正確的是（）A.

量取9.0mL液體B.

稱取一定質量的NaOHC.

鐵在氧氣中燃燒D.

除去水中的泥沙8、某同學說：“進入高中后要學文科，長大后當個記者，物理和化學學不好沒關系．”下列有關媒體的報道與化學知識不相違背的是（）A.某品牌飲品為綠色食品，不含任何化學物質B.科研人員發明了一種特殊催化劑，可以將水變為汽油C.有關部分利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決災民飲水難的問題D.回收處理廢舊電池，既可節約資源又可減少環境污染評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（某粒子的結構示意圖為若該粒子為原子，則X與Y的關系式為____；若X=16，Y=8，則該粒子的符號為____，名稱為____．10、蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的．點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化，同時石蠟燃燒．由上述實驗現象可知石蠟具有的化學性質；景陽同學將點燃的蠟燭放入一瓶用排水法收集的氧氣中燃燒，以探究石蠟在氧氣中的燃燒產物是否有水，你認為他的做法是否合理____，理由是____．11、單質是指____的純凈物；化合物是指____組成的純凈物．12、有A、B、C三瓶無色溶液，分別是鹽酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；甲；乙兩同學用不同的方法來鑒別它們．

（1）甲取三種溶液的樣品，分別加入一種酸，就將它們鑒別開，該酸是____（化學式）．

（2）乙某同學不用其他試劑只將其兩兩混合；就將它們鑒別出來．

①A、B混合時會產生沉淀，反應的方程式為____

②A、C混合時有氣泡產生，則B是____溶液，A溶液呈____性（填“酸”、“堿”、“中”）13、金屬在生產生活中應用廣泛．

（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的____性．

（2）鐵制品生銹的條件是____，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是____．．

（3）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是____（填字母序號）．

A．銀塊B．銅塊C．鉛塊D．鋅塊．14、饣它rm{(sh簍壟)}湯是徐州的特色小吃，已有rm{4000}多年的歷史，它不僅味道鮮美，還能為人體提供豐富的營養rm{.}它的制作食材主要有母雞；豬大骨、麥仁、碘鹽等；其中：

rm{(1)}富含蛋白質的是______．

rm{(2)}能夠預防甲狀腺腫大的是______，主要作用為人體提供能量的是______．15、二氧化碳能使澄清石灰水變____，____能使帶火星的木條復燃．16、（2011?濰坊模擬）X；Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．

回答下列問題：

（1）圖中曲線X和Y交點的意義：____；

（2）由X、Y兩種物質的溶解度曲線可判斷：60℃時，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的水溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將60℃時等質量的飽和的X、Y溶液分別降溫到20℃，析出晶體多的是____．

（3）從Y的飽和溶液中提取Y，應采用的方法是____（填“冷卻結晶”或“蒸發溶劑”）．17、鋁、鐵、銅是我們生活中使用比較廣泛的金屬。(1)以上用品中，主要利用金屬導電性的是(填序號)。(2)鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免破壞表面的。(3)切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間后生銹了。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟等物質發生化學反應的結果。(4)銹蝕鋼鐵回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵的化學方程式。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、任何固體物質溶于水，都能使溶液的溫度升高____．19、相對原子質量就是一個原子的質量．____．20、空氣中氧氣含量的測定可以選用鐵絲，因為生成物是固體．____．21、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對錯）22、相對原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和____．（判斷對錯）23、酶對于人體有重要作用，故也是一種營養素．____．24、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)25、A；B、C、D分別為氯化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種溶液中的一種；現用一種正鹽X參加反應，實驗過程及現象如下：

試推斷：X物質是（填名稱或化學式）____，D物質是（填名稱或化學式）____．26、由C；H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間有如圖所示的關系；其中A、B、C是單質，甲、乙是化合物．圖中“﹣”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質．（部分反應物、生成物及反應條件略去）．回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A____、C____、甲____；

（2）寫出乙→B反應的化學方程式____．

27、下圖表示某些物質間轉化關系。A為暗紫色固體；C為黑色粉末；B；E為常見氣體；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用；Y是一種紅色金屬。請回答下列問題：

（1）C物質在反應③中的作用是______。

（2）寫出反應②；⑥的化學方程式：②______；⑥______。

（3）已知反應④是化合反應，生成的綠色固體的化學式為Cu2（OH）2CO3；請寫出反應④的化學方程式：______。

（4）如果實驗室用質量分數為10%的X溶液制備3.2g氣體B；則理論上需要X溶液的質量為______。

28、X氣體通入盛有鐵粉的硬質玻璃管；在加熱條件下，X與鐵粉反應生成氫氣，充分反應后，經檢驗玻璃管中的固體與鐵絲在氧氣中燃燒的產物相同．如果將硬質玻璃管里的鐵粉換為碳粉，則碳粉消失，試管中的氣體為氫氣和一氧化碳，且生成的氫氣和一氧化碳各自所含的分子數相等．

（1）判斷X是什么物質？并說明理由．

（2）煉鋼時煉鋼爐的溫度在2000℃左右，如果煉鋼爐著火，能否用水撲滅？為什么？評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)29、小亮同學想通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．

提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質？

猜想與假設：通過分析；小亮做出如下假設：

（1）只含有Na2CO3；

（2）含有Na2CO3和NaHCO3

查閱資料：

。NaHCO3Na2CO3加入稀鹽酸現象Ⅰ產生氣泡加入飽和石灰水溶液變渾濁現象Ⅱ加入CaCl2溶液無明顯現象溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化（1）表中的現象Ⅰ為____；

（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為____．

實驗探究：為了確定純堿樣品的成分；小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

。實驗步驟實驗現象①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．____；該反應的方程式：____．②將上述反應后的混合液過濾，取濾液____．____；證明猜想②成立．實驗反思：

實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是____．

提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置得到質量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①____；

②____．

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性；將wg干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡。

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b；從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑦根據B瓶增加的質量；計算樣品中各成分的含量．

該實驗的正確步驟是____．30、據有關資料報導；現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%-40%．防止金屬腐蝕已在為科學研究和技術領域中的重大問題．

（1）請寫出兩種防止自行車生銹的方法：①____；②____

（2）鐵比鋁的金屬活動性弱，為什么鐵制品在空氣中卻沒有鋁制品耐銹蝕？____．31、我國自行研制的二氧化氯泡騰片被世界衛生組織列為A1級安全殺菌劑．該殺菌劑在今年“5.12”四川大地震災區被廣泛用于災后防疫，效果很好．某公司生產的“安消泡騰片”瓶上標簽如右圖所示．試計算：。安消泡騰片

（50片裝）

功能：用于水體消毒或環境消毒殺菌

有效成分：二氧化氯（ClO2）

規格：1.0g/片

保質期：24個月

保存：低溫、干燥、避光（1）ClO2中氯元素的質量分數____．

（2）該殺菌劑若用飲水消毒，每100kg水放1片即可．若用于配制戶外環境噴灑的消毒液，濃度應不小于500mg/L，現要配制10L戶外消毒液，至少應加入該泡騰片____片．32、在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產生白色沉淀．過濾后向濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產生白色沉淀．過濾后向濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．則A為____；B為____．評卷人得分六、簡答題(共1題，共2分)33、從鹽酸；食鹽、一氧化碳、干冰、甲烷、氧氣、銅、銀等物質中選擇相關的物質進行填空（用化學式表示）：

（1）可用于冶煉金屬的化合物是____；

（2）天然氣的主要成分是____；

（3）常用作導線的是____；

（4）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的酸性物質____；

（5）能用來人工降雨的是____；

（6）人類維持生命不可缺少的氣體是____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】可分析物質的組成，然后根據物質的分類及其定義進行分析．混合物是由不同種物質組成的；單質是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素．【解析】【解答】解：

①空氣是由氮氣和氧氣及其它不同物質組成的；屬于混合物；

②液態氧是氧氣的液態．由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

③石灰水中含有氫氧化鈣和水；屬于混合物；

④鐵粉是由鐵元素組成；屬于單質；

⑤氯酸鉀是由多種元素組成的純凈物；符合化合物的定義．

⑥冰水混合物是由水的兩種狀態組成；是由一種分子組成的，是由二種元素組成，其中一種是氧元素，符合氧化物定義．

故選D．2、D【分析】

火星稱為“紅色星球”；火星表面的土壤和巖石多為紅褐色，說明土壤中含有大量的紅色物質．

A；氧化銅為黑色固體；所以錯誤．

B；氧化鋁為白色固體；所以錯誤．

C；四氧化三鐵為黑色固體；所以錯誤．

D；氧化鐵為紅色固體；所以正確．

故選D．

【解析】【答案】根據四個選項提供的物質的顏色來判斷土壤中含有的物質種類．

3、A【分析】

A；花香四溢的現象說明分子是不斷運動的；故A正確；

B；花香四溢的現象不能說明分子是由原子構成的；故B錯誤；

C；花香四溢的現象不能說明分子具有一定的質量；故C錯誤；

D；花香四溢的現象不能說明分子之間有一定的間隔；故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】百花盛開；陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現象說明分子是不斷運動的，花粉的分子運動到我們的鼻子，刺激嗅覺器官，聞到花香．

4、D【分析】

A；由圖可知；氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，故A錯誤；

B、在t1℃時；硝酸鉀的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸鉀，故B錯誤；

C、在t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，即在t2℃時；兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故C錯誤；

D、由兩物質的溶解度曲線不難看出，溫度高于t2℃時；硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度；從而確定一定量的飽和溶液中溶質的質量，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③確定物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

5、C【分析】【分析】A；不知溶液中溶質、溶劑質量多少；無法判斷溶質的質量分數大??；

B；比較物質的溶解度大??；須確定溫度；

C；據甲乙的溶解度受溫度影響情況確定分離方法；

D、據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法和甲乙溶解度隨溫度變化情況分析解答．【解析】【解答】解：A；不知溶液中溶質、溶劑質量多少；無法判斷溶質的質量分數大小，故錯誤；

B；比較物質的溶解度大小；須確定溫度，故錯誤；

C；由圖可知：甲的溶解度受溫度影響比乙大；所以甲中含有少量乙時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；

D、甲乙的溶解度均隨溫度降低而減小，所以分別將t2℃時甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，均會析出晶體，據飽和時質量分數的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，所以降溫至t1℃；甲溶液中溶質的質量分數小于乙溶液中溶質的質量分數，故錯誤；

故選：C．6、C【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，物質的化學性質由其構成微粒保持，氫氣是由氫分子構成的．【解析】【解答】解：氫氣是由氫分子構成的，保持氫氣的化學性質的微粒是氫分子，觀察選項，故選C．7、C【分析】【分析】A；從盡量減少誤差分析；

B；根據“左物右碼”的原則分析；

C；鐵在氧氣中燃燒會產生高溫熔融物；

D、過濾要根據“一貼二低三靠”的原則分析．【解析】【解答】解：A；量取9.0mL液體應該選取10mL的量筒；100mL的會造成過大的誤差，故A錯誤；

B；托盤天平的使用要注意根據“左物右碼”的原則；故B錯誤；

C；鐵在氧氣中燃燒會產生高溫熔融物；為防止熔融物炸裂瓶底，要在瓶底要在瓶底鋪一層細沙或水，故C正確；

D；過濾實驗時；要用玻璃棒引流，漏斗下端口要緊靠燒杯內壁，故D錯誤．

故選C．8、D【分析】【分析】A；根據任何物質都屬于化學物質進行分析判斷；

B；根據催化劑只改變反應速率；卻不能改變反應的結果，可知催化劑不能改變反應中的元素；

C；明礬水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮固體小顆粒，但沒有消毒殺菌作用；

D、回收廢舊金屬能節約金屬資源并保護環境．【解析】【解答】解：A；任何物質都屬于化學物質；所以飲料中肯定含化學物質，故A錯誤；

B；水中只含H、O元素不含組成汽油的C元素等；而催化劑不改變反應的結果只能改變反應速度，故B錯誤；

C；明礬在凈化水中水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮固體小顆粒；但沒有消毒殺菌作用，故C錯誤；

D；回收廢舊金屬能節約金屬資源并保護環境；故D正確；

故選：D二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】若該粒子為原子，根據在原子中核內質子數等于核外電子數分析X與Y的關系式；若X=16，Y=8，分析核內質子與核外電子數的關系，判斷微粒的名稱和符號．【解析】【解答】解：由題意可知，若該粒子為原子，由于在原子中核內質子數等于核外電子數，所以：X=2+8+Y=10+Y；若X=16，Y=8，核內質子數=16＜核外電子數=2+8+8=18，該微粒屬是硫離子，符號為S2-．

故答為：X=10+Y；S2-；硫離子．10、略

【分析】【分析】根據探究石蠟在氧氣中的燃燒產物是否有水和用排水法收集氣體的方法會帶出部分水蒸氣來分析．【解析】【解答】解：因為在探究石蠟在氧氣中的燃燒產物是否有水；就要排除原有水的干擾，而用排水法收集氣體會帶出水，不便觀察蠟燭燃燒是否有水的生成．

故答案為：不合理；用排水法收集氣體會帶出水蒸氣，不便觀察水的生成．11、略

【分析】

單質中只有一種元素；化合物中有兩種或兩種以上的元素，但單質和化合物都屬于純凈物，故答案為：一種元素組成；兩種或兩種以上的元素．

【解析】【答案】根據元素的種類來區分單質和化合物．

12、略

【分析】

（1）由于鹽酸與稀硫酸不反應，Na2CO3溶液與稀硫酸能反應生成二氧化碳氣體，BaCl2溶液與稀硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀；根據混合時的現象不同，用稀硫酸可以將它們鑒別出來；

（2）①由三種物質的性質可知，Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合，能反應生成碳酸鋇沉淀，所以，反應的方程式是：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；

②由三種物質的性質可知，鹽酸與Na2CO3溶液混合，能反應生成二氧化碳氣體．綜合以上反應可知，碳酸鈉既能與與鹽酸反應生成氣體，又能與BaCl2溶液反應身后共沉淀，故A是Na2CO3溶液、B是BaCl2溶液．碳酸鈉溶液顯堿性．

故答為：（1）H2SO4；（2）①Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓②BaCl2；堿．

【解析】【答案】（1）根據鹽酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液與稀硫酸混合時的現象不同分析；

（2）根據鹽酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液的性質分析，Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合，能反應生成碳酸鋇沉淀；鹽酸與Na2CO3溶液混合；能反應生成二氧化碳氣體．

13、延展與水和氧氣接觸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD【分析】【分析】（1）根據鋁有良好的延展性回答；

（2）根據鐵生銹的條件和用稀鹽酸除銹的原理進行分析；

（3）根據信息活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規律，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應比鐵的活動性強．【解析】【解答】解：（1）鋁可以制成鋁箔；這是利用金屬鋁具有良好的延展性．故填：延展；

（2）鐵制品生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，因此用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：與水和氧氣接觸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）根據金屬活動性順序；五種金屬的活動性強弱關系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞銀，根據分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；

故選D．14、略

【分析】解；rm{(1)}富含蛋白質的是母雞．

rm{(2)}碘是合成甲狀腺激素的主要元素；缺乏會患甲狀腺腫大，能夠預防甲狀腺腫大的是碘鹽；人體所需的能量由糖類；油脂、蛋白質等物質提供，母雞富含蛋白質，麥仁中富含淀粉，淀粉屬于糖類．

故答案為：rm{(1)}母雞；rm{(2)}碘鹽或碘；麥仁．

rm{(1)}根據人體所需六大營養素的種類；食物來源；結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷；

rm{(2)}根據碘元素的生理作用和缺乏癥進行分析；根據人體所需的能量由糖類；油脂、蛋白質等物質提供進行分析．

本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解題的關鍵．【解析】母雞；碘鹽；母雞、麥仁15、略

【分析】【分析】根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；氧氣具有支持燃燒的性質，它能使帶火星的木條復燃解答．【解析】【解答】解：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；氧氣具有支持燃燒的性質；所以它能使帶火星的木條復燃．

答案：渾濁氧氣16、略

【分析】【分析】由X；Y兩種固體物質的溶解度曲線圖可知：

（1）掌握溶解度曲線交點的意義；則可知圖中曲線X和Y交點的意義；

（2）由X；Y兩種物質的溶解度曲線可判斷：60℃時；X的溶解度為80克，把45g的X加入50g水中，充分溶解，可推測得到該溫度下X的水溶液是否飽和；可知將60℃時等質量的飽和的X、Y溶液分別降溫到20℃，析出晶體多的物質是溶解度受溫度影響大的物質；

（3）由圖可知，Y物質的溶解度受溫度影響不大，則可知從Y的飽和溶液中提取Y，應采用的方法．【解析】【解答】解：

由X；Y兩種固體物質的溶解度曲線圖可知：

（1）圖中曲線X和Y交點的意義：40℃時；X；Y溶解度相等都為40g；

（2）由X；Y兩種物質的溶解度曲線可判斷：60℃時；X的溶解度為80克，把45g的X加入50g水中，充分溶解，最多溶解40克X，故可知得到該溫度下X的水溶液是飽和溶液；將60℃時等質量的飽和的X、Y溶液分別降溫到20℃，析出晶體多的是X．

（3）由圖可知；Y物質的溶解度受溫度影響不大，則可知從Y的飽和溶液中提取Y，應采用的方法是蒸發溶劑．

故答為：（1）40℃時，X、Y溶解度相等都為40g；（2）飽和；X；（3）蒸發溶劑17、略

【分析】(1)銅導線是利用金屬導電性；不銹鋼高壓鍋主要利用金屬導熱性；鋁制易拉罐主要利用金屬延展性。(2)鋁制品表面有一層氧化膜，具有保護作用。用鋼絲球擦洗，會破壞這層氧化膜。(3)鐵生銹是鐵跟空氣中的水蒸氣和氧氣等物質發生化學反應的結果。(4)一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵(主要成分Fe2O3)的化學方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)A(2)氧化膜(3)空氣中的水蒸氣和氧氣(4)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2三、判斷題(共7題，共14分)18、×【分析】【分析】物質溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現象，溶液溫度也無明顯改變．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水中；放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．

故答案為：×19、×【分析】【分析】根據原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準；其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；所以相對原子質量不是一個原子的質量．

故答案為：×20、×【分析】【分析】本題是考察空氣成分和除雜質還有物質化學性質的一道綜合題目，為整個教材除雜開始進行鋪墊．題目的本意是借助氧氣的化學性質，將空氣中氧氣除去，在除去氧氣的同時要通過體積的變化體現氧氣的消耗量．在選用鐵絲時，本身不能夠在空氣中燃燒這是本實驗中選擇替代物質的失誤．【解析】【解答】解：鐵絲在空氣中不能燃燒；故錯誤．

故答案為：×21、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”，說法錯誤．22、√【分析】【分析】根據在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數進行分析解答本題．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=；同時也約等于原子核內質子質量和中子質量之和；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】根據酶對于人體有重要作用，是一種重要的催化劑進行解答．【解析】【解答】解：酶對于人體有重要作用；是一種重要的催化劑，而不是營養素，故錯誤．

故答案為：×．24、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√四、推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】A、B、C、D分別為氯化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種溶液中的一種，A溶液與一種正鹽X反應生成白色沉淀，白色沉淀與B溶液反應生成無色、無味的氣體和C溶液，生成的氣體與D溶液反應生成X溶液，結合碳酸鈉溶液與含鈣離子的溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，則X為碳酸鈉溶液，A為氫氧化鈣溶液，B為鹽酸，C為氯化鈣溶液，D為氫氧化鈉溶液；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D分別為氯化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種溶液中的一種；A溶液與一種正鹽X反應生成白色沉淀，白色沉淀與B溶液反應生成無色、無味的氣體和C溶液，生成的氣體與D溶液反應生成X溶液，結合碳酸鈉溶液與含鈣離子的溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，則X為碳酸鈉溶液，A為氫氧化鈣溶液，B為鹽酸，C為氯化鈣溶液，D為氫氧化鈉溶液．

X物質是碳酸鈉溶液（或Na2CO3）；D物質是氫氧化鈉溶液（或NaOH）．

故答案為：碳酸鈉（或Na2CO3）；氫氧化鈉（或NaOH）．26、H2O2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2【分析】【解答】解：（1）根據題給的信息，由四種元素組成了四種物質，而A和C單質，甲為化合物，再結合我們所學知識，可以得出甲應該為水，而A和C應該為氧氣和氫氣，結合圖框可以得出A為氫氣，C為氧氣．故本題答案為：H2O2H2O

（2）根據題意及圖表，A為氫氣，由A可以得出B，而B為單質，所以可以判斷出氫氣此時表現出的是還原性，所以我們可以判斷出B為常見的金屬，鐵這種金屬符合題意，故本題的答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2.

【分析】本題的突破口在甲可以生成A和C上，已知它們含有C、H、O、Fe四種元素中的一種或幾種，而A和C是單質，所以我們可以確定甲、A、C這三種物質，故甲應該為水，而A和C就是氫氣或是氧氣，B同樣為單質，根據所學知識，氧氣具有氧化性，它所發生的反應中沒有生成單質的，故C為氧氣，而A為氫氣；從A→B這一反應中氫氣表現出來的是還原性，所以B應該是金屬單質，而乙也生成B，故乙也是具有還原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，那么B就可以是鐵，至此分析完畢，各物質均已鑒別出來．27、催化作用CH4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO368g【分析】解：A；D是由相同元素組成的固體；且A為紫黑色，C為黑色粉末，因此A是高錳酸鉀，D是錳酸鉀，B是氧氣，C是二氧化錳；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，因此E是二氧化碳，F是水；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用，Y是一種紅色金屬，因此X是過氧化氫，Y是銅，帶入框圖，推斷合理；

（1）C是二氧化錳；在反應③中的作用是催化作用，加快反應的速率，故填：催化作用；

（2）反應②是甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水；反應⑥一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳；配平即可。故填：CH4+2O2CO2+2H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）反應④是銅和氧氣和水和二氧化碳在常溫下發生緩慢氧化生成堿式碳酸銅；故填：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；

（4）實驗室用質量分數為10%的X溶液制備3.2g氣體B；設理論上需要X溶液的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

10%x3.2g

x=68g

故填：68g。

根據題目給出的流程圖和信息：A；D是由相同元素組成的固體；且A為紫黑色，C為黑色粉末，因此A是高錳酸鉀，D是錳酸鉀，B是氧氣，C是二氧化錳；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，因此E是二氧化碳，F是水；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用，Y是一種紅色金屬，因此X是過氧化氫，Y是銅，據此解答即可。

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中?！窘馕觥看呋饔肅H4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO368g28、略

【分析】【分析】根據質量守恒定律進行分析，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，據此解答．【解析】【解答】解：X氣體通入盛有鐵粉的硬質玻璃管；在加熱條件下，X與鐵粉反應生成氫氣，故說明X中含有氫元素，經檢驗玻璃管中的固體與鐵絲在氧氣中燃燒的產物相同，說明生成了四氧化三鐵，故X中含有氧元素；故X是含氫氧元素的物質，可能是水蒸氣；將硬質玻璃管里的鐵粉換為碳粉，則碳粉消失，試管中的氣體為氫氣和一氧化碳，且生成的氫氣和一氧化碳各自所含的分子數相等，若是一個氫分子和一個一氧化碳分子，則氫原子個數為2，氧原子個數為1，故說明X的一個分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，確定是水，故答案為：水；化學反應前后，元素的種類和原子的個數不變；

（2）煉鋼爐著火，不能用水撲滅，因為在2000℃的高溫下，水蒸氣能與鐵反應生成具有可燃性的氣體氫氣，會使火勢更旺，故答案為：不能；在2000℃的高溫下，水蒸氣能與鐵反應生成具有可燃性的氣體氫氣，會使火勢更旺．五、實驗題(共4題，共32分)29、略

【分析】【分析】查閱資料：（1）稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體；可以據此解答該題；

（2）碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；可以據此寫出該反應的化學方程式；

實驗探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；可以據此寫出該反應的化學方程式；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以據此完成實驗現象；

實驗反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體；為了防止碳酸鈉干擾實驗現象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去，可以據此解答該題；

提出問題2．（1）反應前裝置A中含有空氣；而反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收，可以據此分析并完成解答；

（2）為了防止反應前A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實驗結論并將反應中生成的二氧化碳全部吸收，實驗開始前應該先將氣體鼓出，實驗結束后應該將生成的二氧化碳氣體鼓出并吸收可以據此結合題給的步驟完成解答．【解析】【解答】解：查閱資料：（1）稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體；所以實驗現象Ⅰ為產生了氣泡；

（2）碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

實驗探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出；

實驗反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體；為了防止碳酸鈉干擾實驗現象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；

提出問題2．（1）①反應前裝置A中含有空氣；空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結果不準確；

②反應后生成的二氧化碳在裝置A中沒有逸出；而不能全部被吸收，也會使測量結果不準確；

（2）為了防止反應前A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實驗結論并將反應中生成的二氧化碳全部吸收；實驗開始前應該先將氣體鼓出，實驗結束后應該將生成的二氧化碳氣體鼓出并吸收所以正確的實驗步驟為：①③②④⑥⑤⑦．

故答案為：查閱資料：（1）產生氣泡；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

實驗探究：。實驗步驟實驗現象①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．有白色沉淀產生；該反應的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．②將上述反應后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸．有氣泡冒出；證明猜想②成立．實驗反思：將碳酸鈉全部除去；

提出問題2．（