…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版必修1化學上冊月考試卷553考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、使用聯合國《化學品分類及標記全球協調制度》(簡稱GHS)中的標準符號可以方便化學品的貿易與運輸；下列標準符號中不適用于硝酸的是。

。

易燃類物質。

氧化性物質。

腐蝕類物質。

健康危險。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D2、解釋下列實驗現象的離子方程式正確的是A.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應：SO+Ba2+=BaSO4↓B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2時：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑D.碳酸銀溶于過量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑3、下列物質分類的正確組合是()。堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

A.AB.BC.CD.D4、一定條件下，將盛滿NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體占試管總體積的（）A.B.C.D.5、下列實驗操作先后順序正確的是A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.先用雙手握緊試管，再將導管插入水中檢查裝置氣密性C.結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導管D.稀釋硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌6、下列離子方程式中正確的是（）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：B.鈉和水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：D.NaHCO3溶液與足量溶液反應：HCO+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O7、下列說法不正確的是A.＂霾塵積聚難見路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應B.＂天宮二號＂使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、下表為元素周期表的一部分；請回答有關問題：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)①和⑤的元素符號是___________和___________。

(2)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是___________。(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成單質的氧化性的強弱為___________(用化學符號表示)

(5)用電子式表示③和⑦元素原子形成化合物的過程___________9、表是元素周期表的一部分；根據表中列出的10種元素，回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質化學性質最不活潑的是___；地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（2）單質常用作半導體材料的是___；Mg原子結構示意圖為___；

（3）O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩定性較強的是___(填名稱)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，兩性氫氧化物是___；

（6）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶m(H)=___(相對原子質量：H-1C-12)10、無機化合物可根據其組成和性質進行分類。

(1)上圖所示的物質分類方法名稱是_______。

(2)以Na；K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質；分別填在下表中。

。物質類別。

酸。

堿。

鹽。

氧化物。

氫化物。

化學式。

①HCl

②____；

③____；

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥____；

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：_______。11、分別向盛有①紫色石蕊試液②澄清石灰水③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入氣體。

(1)試管①中的實驗現象為___________。

(2)試管②中發生反應的離子方程式為___________(通入少量的)。

(3)上述實驗中，出現溶液褪色現象的是___________(填試管標號)。

(4)上述實驗中，表現出酸性氧化物性質的是___________(填試管標號，下同)。表現出漂白性的是___________，表現出還原性的是___________。

(5)從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣吹出溴流程示意圖如圖。

①請寫出在吸收塔中發生的反應的離子方程式___________。

②假設最后在蒸餾塔中獲得理論上從酸化的海水開始，至少消耗___________(標準狀況下)。12、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空。(a、b；c、d中重合部分代表物質間反應；且氯水足量)

(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”；“c”、“d”)。

(2)c過程中的現象是___；e過程中的現象是___；e過程的反應方程式___。

(3)久置的氯水變為___，用化學反應方程式表示為___。

(4)實驗室保存飽和氯水的方法是___。

(5)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試分析褪色的原因：①是由于___；②是由于___。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②：____。13、下圖所示是從元素周期表中截取的一個片段；其中X；Y、Z、W均屬于短周期元素。

。X

Y

Z

W

(1)若X單質為空氣的主要成分之一，則X單質的電子式為___________

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數相等，這兩種離子的離子符號分別為___________、___________

(3)Na與Y和Z的單質分別反應可以生成相對分子質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為___________，所含化學鍵的類型為___________，將其投入硫酸亞鐵溶液中，預測主要的反應現象是___________。14、根據鐵及其化合物的性質；回答下列問題：

(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_____________________。

A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液。

(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液；一位同學設計了以下實驗方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問題：你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應如何操作？_________(若填“合理”；則此空不答)。

(3)現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是__________________，有關的化學方程式為__________________。

(4)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)___________________。15、現有下列幾組物質：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質的是________。16、現有八種物質：①MgCl2②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2O⑥P4⑦CaO⑧PCl3。

回答下列問題：

(1)上述八種物質中只含有離子鍵的是_____；只含有極性共價鍵的化合物是______，既含有離子鍵又含有共價鍵的是______。(均填序號)

(2)“速熱包”多用于快速加熱食物。其主要成分為一包“⑦”和一包“⑤”；使用時將二者混合即可。此過程發生反應的化學方程式為________，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)③的電子式為_______。

(4)用電子式表示①的形成過程：__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤18、由一種元素組成的物質一定是同一種物質。(______)A.正確B.錯誤19、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤20、物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤21、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤22、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)23、將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入amL10.0mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的MgAl恰好完全沉淀；再繼續滴加5mL該NaOH溶液，得到的沉淀質量為9.7g。

(1)當加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________g。

(2)計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積___________。(寫出計算過程)24、一定質量的鎂、鋁混合物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液；生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。

則：

（1）0～amL；a～80mL、80～90mL對應反應的離子方程式分別為：

①0～amL：___；

②amL～80mL：__、__；

③80mL～90ml：___。

（2）金屬鋁的質量為___。

（3）鹽酸的體積是__mL。

（4）=__。

（5）a=__。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、工業流程題(共2題，共4分)27、某粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量等離子和泥沙等雜質。某學校實驗小組將該粗鹽提純；實驗的操作流程如圖：

根據以上信息回答：

(1)物質Y、Z的化學式分別是_______、_______；

(2)操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______；

(3)加入過量的溶液的目的是為了除掉_______離子，反應的離子方程式為_______；加入過量Z溶液的目的是為了除掉_______離子；

(4)關于該流程圖中所加試劑順序問題，同學們發生了爭論，有下列幾種意見，你認為正確的為_______

A.可將Y溶液和溶液順序交換B.可將Y溶液和Z溶液的順序交。

C.可將Z溶液和溶液順序交換D.可將鹽酸和Z溶液的順序交換。

(5)某同學想檢驗最后所得晶體中是否含有鉀離子，他用潔凈的鉑絲蘸取晶體，然后在酒精燈火焰上灼燒，若_______，則含有鉀離子。28、工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料；由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）赤泥中的主要成分是______（化學式）；向濾液中通入過量CO2所發生反應的離子方程式為_________。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為____________。

（3）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

硝酸具有強氧化強；強腐蝕性。

【詳解】

A．硝酸不具有可燃性；A錯誤；

B．硝酸具有強氧化強；B正確；

C．硝酸具有強腐蝕性；C正確；

D．硝酸具有強氧化強；強腐蝕性，會危害健康，D正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，因此離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；A錯誤；

B．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2生成離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；B錯誤；

C．該方程式電荷不守恒，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；C錯誤；

D．Ag2CO3與HNO3反應生成AgNO3、H2O和CO2，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物；據此回答判斷。

【詳解】

A；純堿是碳酸鈉的俗稱；屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；

B；一氧化碳不是酸性氧化物；不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C；苛性鈉是氫氧化鈉為堿；醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；

D；苛性鉀是氫氧化鉀為堿；碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，故D正確。

故答案選D。

【點睛】

本題考查學生物質的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質的組成特點是解答的關鍵。4、D【分析】【詳解】

二氧化氮和水反應，發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則剩余氣體約占試管體積故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．先檢查裝置的氣密性；再裝藥品，A錯誤；

B．先將導管插入水中；再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性，B錯誤；

C．結束氫氣還原氧化銅的實驗時；為防止發生爆炸，先熄滅酒精燈冷卻到室溫下，再撤出導管停止通入氫氣，C正確；

D．濃硫酸的密度比水的大；溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要先將水倒入燒杯，再將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，D錯誤。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．澄清石灰水在反應物中要拆成離子形式，澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為故A錯誤；

B．鈉和水的反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B錯誤；

C．電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為故C錯誤；

D．NaHCO3溶液與足量溶液反應，即NaHCO3與以1∶1的比例進行反應，離子方程式為HCO+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O；故D正確；

故答案為D。7、B【分析】【詳解】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體；具有丁達爾效應，故A正確；

B.碳纖維為碳的單質；屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C.綠色化學應從源頭上做起；其核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業生產對環境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；

D.絲綢的主要成分是蛋白質；屬于天然高分子化合物，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素；然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

(1)①是氮元素；元素符號是N；⑤是硅元素，元素符號是Si；

(2)同一周期元素的原子序數越大；元素的金屬性越弱，元素的非金屬性越強(惰性氣體元素除外)；同一主族元素的原子序數越大，元素的金屬性就越強，非金屬性越弱，故在上述表格中的元素中，金屬性最強的元素是K元素，非金屬性最強的元素是F元素；

(3)在上述元素中，Al處于金屬與非金屬性交界處，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3既能與強酸反應產生鹽和水；也能與強堿反應產生鹽和水，因此具有兩性，故表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；

⑥、⑨最高價氧化物的水化物化學式分別是H2SO4、KOH。H2SO4與Al(OH)3反應產生Al2(SO4)3、H2O，反應方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH與Al(OH)3反應產生KAlO2、H2O，反應的化學方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)元素的非金屬性越強，其相應單質的氧化性就越強。⑦是Cl，⑩是Br，二者是同一主族元素，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以二者形成的單質的氧化性：Cl2＞Br2；

(5)③是Mg，⑦是Cl，它們分別是活潑的金屬、非金屬元素，二者通過電子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物MgCl2，用電子式表示物質的形成過程為：【解析】NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中；稀有氣體元素原子最外層達到穩定結構，所以化學性質最不活潑；故答案為：Ne；地殼中含量較多的元素順序為：氧；硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀等，所以含量最多的元素為氧元素，故答案為：氧；

(2)硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料；故答案為：Si；鎂原子核內有12個質子，核外有3個電子層，由內到外依次容納2、8、2個電子，原子結構示意圖為：故答案為：

(3)氧與硫屬于同主族元素；周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半徑大于氧原子半徑；

故答案為：S；同周期元素，氣態氫化物從左到右，穩定性依次增強，N位于C右邊，所以氨氣穩定性強于甲烷；故答案為：NH3；

(4)氯水中含有次氯酸；次氯酸具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用；

故答案為：HClO；

(5)鈉、鎂、鋁為與同周期，同周期金屬元素金屬性從左到右依次減弱，最高價氧化物對應水化物堿性依次減弱，所以三種金屬中氫氧化鈉堿性最強；氫氧化鋁與酸、堿反應都只生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；故答案為：NaOH；Al(OH)3；

(6)中含有6個碳原子，依據碳原子四價鍵理論可知，每個碳原子都連有1個氫原子，所以分子式為C6H6，其中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)=6×12g/mol:1g/mol×6=12:1；故答案為：C6H6；12:1。【解析】Ne氧SiSNH3HClONaOHAl(OH)3C6H612：110、略

【分析】【分析】

物質的分類方法常見的有樹狀分類法和交叉分類法；結合酸堿鹽的概念和性質分析解答。

【詳解】

(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；

(2)酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4或HNO3或H2CO3；堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，如NaOH或KOH；鹽是電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物，如K2SO4或K2CO3或NaNO3或KNO3或NH4NO3，故答案為：H2SO4或HNO3或H2CO3；NaOH或KOH；K2SO4或K2CO3或NaNO3或KNO3或NH4NO3；

(3)⑦轉化為⑤的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【解析】樹狀分類法H2SO4或HNO3或H2CO3NaOH或KOHK2CO3或NaNO3或KNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為酸性氧化物，向試管①紫色石蕊溶液中通入氣體的實驗現象為溶液由紫色變為紅色；

(2)向試管②澄清石灰水中通入少量的氣體生成和發生反應的離子方程式為

(3)因為具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；具有漂白性；能使品紅溶液褪色，所以上述實驗中，出現溶液褪色現象的是③④；

(4)表現出酸性氧化物性質的是能使紫色石蕊溶液褪色、能與澄清石灰水反應；表現出漂白性的是使品紅溶液褪色，表現出還原性的是使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(5)①在吸收塔中，二氧化硫和溴水反應生成H2SO4和HBr，離子方程式為：

②氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，離子方程式為再用空氣吹出溴在吸收塔中，二氧化硫和溴水反應生成H2SO4和HBr，HBr再和氯氣反應生成溴單質，最后在蒸餾塔中獲得理論上從酸化的海水開始，至少消耗2mol則標準狀況下，的體積為【解析】紫色石蕊試液變紅③④①②③④44.812、略

【分析】【分析】

氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；結合物質的性質分析解答。

（1）

氯水中的HClO具有漂白性；故氯水可使石蕊先變紅后褪色，即能證明氯水具有漂白性的是選項d。

（2）

氯水中含有氯離子，能與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，則c過程中的現象是有白色沉淀生成；氯水能與氫氧化鈉溶液反應，且氯水顯淺黃綠色，則e過程中的現象是氯水的淺黃綠色消失，反應的反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）

次氯酸易分解生成氯化氫和氧氣，因此久置的氯水變為稀鹽酸，用化學反應方程式表示為2HClO2HCl＋O2↑。

（4）

次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣；因此實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

（5）

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水中的酸與NaOH反應，堿性減弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，則向褪色后的溶液中繼續加入氫氧化鈉溶液不會出現紅色，因此用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②的方案為向褪色后的溶液里再加入過量的NaOH溶液，若變紅，說明原因①正確，否則原因②正確。【解析】(1)d

(2)有白色沉淀生成氯水的淺黃綠色消失Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(3)稀鹽酸2HClO2HCl＋O2↑

(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

(5)氯水中的酸與NaOH反應，堿性減弱氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入過量的NaOH溶液，若變紅，說明原因①正確，否則原因②正確13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)空氣的主要成分是N2和O2.；若X為O，則Y、Z為稀有氣體元素，W沒有相對應的元素，不符合題意，故X為N，Y為F，Z為Cl，W為Ar，氮氣屬于單質分子，電子式：

(2)Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為：一元酸為HNO3、二元酸為H2SO4、三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，和的電子數相等。

(3)Na與O2和S分別反應生成Na2O2和Na2S，二者的相對分子質量相等，其中Na2O2中既含有離子鍵，又含有共價鍵，電子式為：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故將過氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中，反應現象是：產生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡。【解析】POSO離子鍵、共價鍵產生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡14、略

【分析】（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為bc

a.銅粉和鐵粉均不與FeCl2溶液反應，不能除去雜質雜質，不符合除雜原則，故選項a所采取的試劑錯誤；b.鐵粉能與稀硫酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項b所采取的試劑正確；c.Fe能與CuSO4溶液，將Fe轉化成Cu，故c合理；d.銅粉和鐵粉均不與NaOH溶液反應，不能除去雜質雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤。(2)不合理，先加KSCN溶液，若無現象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe2+,（3）FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)2；（4）防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是防止Fe2＋氧化，一旦氧化又被Fe還原成Fe2＋,反應為2Fe3++Fe==3Fe2+。【解析】bc不合理先加KSCN溶液，若無現象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說明原溶液含有Fe2+,出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)22Fe3++Fe==3Fe2+15、略

【分析】【詳解】

(1)結構相似，分子組成中相差若干個CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結構式不同的化合物互為同分異構體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質子數相同而中子數不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結構式均相同，為同種物質，故答案為：③。【解析】②④①③16、略

【分析】【分析】

①MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵；

②NH4Cl為離子化合物，和Cl-形成離子鍵，中N原子和H原子形成極性共價鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；

④O2為含有非極性共價鍵的單質；

⑤H2O為共價化合物；分子中H和O形成極性共價鍵；

⑥P4為含有非極性共價鍵的單質；

⑦CaO為離子化合物，Ca2+和O2-形成離子鍵；

⑧PCl3為共價化合物；P原子和Cl原子形成極性共價鍵；

【詳解】

(1)根據上述分析可知；只含有離子鍵的是①⑦，只含有極性共價鍵的化合物是⑤⑧，既含有離子鍵又含有共價鍵的是②③；

(2)CaO為生石灰，生石灰與水反應生成熟石灰[Ca(OH)2]，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；該反應放出大量的熱，屬于放熱反應；

(3)Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，其電子式為

(4)MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵，其形成過程可表示為【解析】①⑦⑤⑧②③CaO+H2O=Ca(OH)2放熱三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。18、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質不一定是同一種物質；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質，該說法錯誤。

答案為：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。20、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。21、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。22、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；四、計算題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

（1）所發生的反應為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當溶液中的MgAl恰好完全沉淀時，溶液成分為Na2SO4，此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，所以MgAl恰好完全沉淀，再繼續滴加5mL該NaOH溶液，Al(OH)3溶解，得到的沉淀質量為9.7g，5mLNaOH溶液的物質的量n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol，發生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的Al(OH)3的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×78g/mol=3.9g，則溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀；沉淀的最大值為3.9g+9.7g=13.6g；

（2）設鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1，58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】6013.6設鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。24、略

【分析】【分析】

0～a段沒有生成沉淀；說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應；a～80段開始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質為NaCl；80～90段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質的量為：2mol/L×0.01L＝0.02mol；當加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂；

(1)①0～amL為氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水；

②amL～80mL為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；

③80mL～90ml為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

(2)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內；所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據原子守恒確定金屬鋁的量；

(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時，溶質為NaCl，根據質量守恒可以計算出氯化氫的物質的量，再根據V＝計算出鹽酸的體積；

(4)由圖得到氫氧化鎂的質量；根據公式計算出氫氧化鎂的物質的量，根據原子守恒確定金屬鎂的量；

(5)根據金屬鎂和鋁的物質的量算出氯化鋁和氯化鎂的物質的量；根據化學方程式算出氫氧化鈉反應的物質的量，用公式算出體積，則a=80-氫氧化鈉的體積，據此解答。

【詳解】

0～a段沒有生成沉淀；說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應；a～80段開始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質為NaCl；80～90段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質的量為：2mol/L×0.01L＝0.02mol；當加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂；

(1)①0～amL為氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，離子方程式為：OH-＋H＋=H2O；

②amL～80mL為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，離子方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；

③80mL～90ml為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

故答案為：OH-＋H＋=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

(2)從橫坐標80mL到90mL這段可以得出：n(Al(OH)3)＝n(NaOH)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，則n(Al)＝n(Al(OH)3)＝0.02mol；原混合物中鋁的質量為：27g/mol×0.02mol＝0.54g；故答案為：0.54g；

(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時，溶質為NaCl，則n(HCl)＝n(NaOH)＝2mol/L×0.08L＝0.16mol，鹽酸的體積為：＝0.08L＝80mL；故答案為：80；

(4)由圖可知m(Mg(OH)2)=1.74g，則n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.03mol，==1.5；故答案為：1.5(或3∶2)；

(5)根據元素守恒，n(MgCl2)=n(Mg)=0.03mol，n(AlCl3)=n(Al)=0.02mol，與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種沉淀時消耗的n(NaOH)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)==0.12mol，則V(NaOH)==0.06L=60mL；則與氯化氫反應的氫氧化鈉的體積a=80mL-60mL=20mL，故答案為：20(mL)。

【點睛】

明確圖象各階段發生的反應是解答本題的關鍵，注意守恒法在化學計算中的應用。【解析】OH-＋H＋=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O0.54g801.5(或3∶2)20(mL)五、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應