鹵族元素的化學性質人教版必修一2019第四章物質結構元素周期律第一節第4課時PERIODICLAWOFELEMENTSINMATERIALSTRUCTURE-CHEMICALPROPERTIESOFHALOGENGROUPELEMENTS【環節一】認識鹵族元素及其物理性質鹵族元素處于元素周期表的什么位置？包含哪些元素？鹵族元素位于元素周期表第ⅦA族，包含F、Cl、Br、I、At、Ts（其中At和Ts是放射性元素，在中學階段不做介紹）。Cl2Br2I2F2【思考交流】根據下表信息，總結整理鹵素單質物理性質的遞變規律。單質顏色和狀態密度熔點℃沸點℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體唯一的液態非金屬單質3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4【環節一】認識鹵族元素及其物理性質總結整理鹵素單質物理性質的遞變規律。Cl2Br2I2F2鹵族單質，從上到下：顏色逐漸加深密度逐漸增大熔沸點均逐漸升高【環節一】認識鹵族元素及其物理性質與氫氣化合已知：H2+X2=2HX；閱讀下面材料，你有什么發現？H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發生爆炸，生成的HF十分穩定H2+Cl22HCl光照或點燃發生反應，生成的HCl穩定H2+Br22HBr加熱至一定溫度才能反應，生成的HBr較穩定H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應；HI不穩定在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應光照或點燃ΔΔ表4-4鹵素單質與氫氣的反應

【環節二】認識鹵族元素的化學性質【總結結論】單質反應條件HX穩定性F2Cl2Br2I2簡單苛刻強弱

【環節二】認識鹵族元素的化學性質與鐵單質化合已知：2Fe+3Cl2

2FeCl3；思考溴水、碘單質分別與單質鐵反應的產物是什么？2Fe+3Br2

2FeBr3溶液中進行，鐵少量Fe+Br2

FeBr2溶液中進行，鐵過量Fe+I2

FeI2產物只有Fe2+表4-5鹵素單質與鐵的反應【環節二】認識鹵族元素的化學性質ΔΔΔΔ與水反應已知：Cl2+H2O

H++Cl-

+HClO；思考液溴、碘單質分別與水反應的產物是什么？【環節二】認識鹵族元素的化學性質與堿反應已知：Cl2＋2NaOH

=NaCl＋NaClO＋H2O；思考液溴、碘單質分別與氫氧化鈉溶液反應的產物是什么？【環節二】認識鹵族元素的化學性質（1）向盛有KBr溶液的試管中加入幾滴氯水（2）向盛有KI溶液的試管中加入幾滴氯水（3）向盛有KI溶液的試管中加入幾滴溴水【鹵素單質之間的置換】【環節二】認識鹵族元素的化學性質KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水【環節二】認識鹵族元素的化學性質單質水中CCl4/苯F2Cl2Br2I2淺黃綠色淺黃綠色橙黃色橙紅色紅棕色棕黃色/棕褐色紫紅色【反應原理】【環節二】認識鹵族元素的化學性質寫出Cl2分別與HI、HBr溶液反應的離子方程式：【已知】HCl、HI、HBr均為強酸2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KI+Cl2=I2+2KCl2KI+Br2=I2+2KBr氧化性：Cl2>Br2>I2

【環節三】比較鹵族元素的非金屬性根據鹵族元素的原子結構，解釋氟氯溴碘的遞變性。氟（F）溴（Br）氯（Cl）碘（I）鹵族元素原子的最外層有7個電子，容易得電子變成-1價離子，具有非金屬性。從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。（1）單質與H2反應的難易程度：與H2反應越容易，元素非金屬性越強。（2）氫化物的穩定性：氫化物越穩定，元素非金屬性越強。（3）最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）的酸性：最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）的酸性越強，元素的非金屬性越強。一般情況下，元素的非金屬性可以從以下幾點來判斷：【環節三】比較鹵族元素的非金屬性（4）通過鹵素單質的置換反應，可以比較鹵素單質的氧化性強弱，即鹵族元素的非金屬性強弱?！经h節三】比較鹵族元素的非金屬性【思考】向氯化鈉溶液中通入F2能否得到氯氣？2F2+2H2O=4HF+O2【階段小結】位置反映原子結構決定化學性質相似性遞變性最外層均為7個電子易得電子非金屬性核電荷數逐漸增大原子核對最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱與H2反應越來越難氫化物穩定性逐漸降低最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸）的酸性逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱對應離子的還原性逐漸增強電子層逐漸增多原子半徑逐漸增大【環節四】應用構位性的關系解決化學問題【思考交流】問題7：請預測H2CO3和H2SiO3，哪一種酸的酸性更強？闡述你的理由。H2CO3和H2SiO3，分別屬于C和Si的最高價氧化物的水化物（最高價含氧酸），其酸性與C和Si的非金屬強弱有關。同一主族，自上而下，非金屬性逐漸減弱：非金屬：C>Si高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3【課后練習】1．下列關于鹵族元素在周期表中由上到下性質發生遞變的敘述中，正確的是(

)C①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態氫化物的穩定性增強④單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A①②③B②③④C②④⑤D①③⑤【課后練習】2．下列關于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是(

)CA鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示BHX的熱穩定性隨鹵素核電荷數增加而增強C鹵素單質的顏色F2→I2隨相對分子質量增大而加深D鹵素單質越活潑，其熔點和沸點就越高【課后