離子方程式的書(shū)寫及判斷正誤1、少量、過(guò)量問(wèn)題(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中①鹽酸少量:

;

②鹽酸過(guò)量:

。

(2)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量:

;

②CO2過(guò)量:

。

定“1”法：將量少的定為1mol,量少的全都反應(yīng)完練習(xí)：試卷12-1和12-4（1）CO2通入澄清石灰水①CO2少量:

;

②CO2過(guò)量:

。

（4）Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)①Fe少量:

;

②Fe過(guò)量:

。

1、少量、過(guò)量問(wèn)題3、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

練習(xí)：試卷12-2(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足:

;

②NaHCO3過(guò)量:

。

定“1”法：將量少的定為1mol,量少的全都反應(yīng)完1、少量、過(guò)量問(wèn)題(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)①溶液呈中性時(shí):

;

②恰好完全沉淀時(shí):

;

③n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=3∶2時(shí):

。

(n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=1∶1時(shí):

此時(shí)溶液顯什么性？(3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中①CO2少量:

;

②CO2過(guò)量:

。

(4)NaOH滴入AlCl3溶液中①NaOH少量:

;

②NaOH過(guò)量:

。

(5)鹽酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中①鹽酸少量:

;

②鹽酸過(guò)量:

。

Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al3++4OH-===[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O2、與量有關(guān)的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。1、NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：先中和、再沉淀、再出氣體，后溶沉淀2、Cl2通入FeBr2溶液中。②Cl2過(guò)量:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。①Cl2少量:Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。還原性:Fe2+>Br-練習(xí)：將Cl2通入FeI2溶液中還原性:I->Fe2+②Cl2過(guò)量:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。①Cl2少量:2I-+Cl2===I2+2Cl-。

××√×××AC

D

C

BC1.(2022·浙江6月選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)A.HCOOH

B.Fe

C.Na2CO3

D.C2H22.(2023·湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B2.(2023·湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

B

B1.電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)——鏈接《魯科必修第一冊(cè)》P54“身邊的化學(xué)”C人體大量排汗或腹瀉時(shí),會(huì)使人體內(nèi)電解質(zhì)濃度失衡,要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分。“低鈉飲料”是指鈉含量低于120mg/100mL的飲料,“極低鈉飲料”是指鈉含量不高于40mg/100mL的飲料。某電解質(zhì)飲料標(biāo)簽的一部分信息如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)離子mmol·L-1Na+21K+5.4Ca2+0.5Cl-16A.該飲料屬于“極低鈉飲料”B.1L該飲料中Ca2+的質(zhì)量為20gC.整個(gè)電解質(zhì)飲料呈電中性D.從20mL該飲料中取出10mL,c(Cl-)變?yōu)?mmol·L-12.離子化合物在水中的溶解與電離——鏈接《人教必修第一冊(cè)》P15NaCl在水中的溶解與電離某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離,該過(guò)程的微觀示意圖如圖所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(

)DA.1molMCl中含有NA個(gè)共用電子對(duì)B.MCl為弱電解質(zhì),在水中僅部分電離C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化固基點(diǎn)1

離子共存常見(jiàn)的離子共存題的限定條件

D

B

C4.(2021·湖南卷,改編)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===