專題34金屬【思維導圖】【知識點回顧】一、金屬和非金屬eq\a\vs4\al(考點1區別金屬與非金屬)金屬的普遍特性：固態(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔點高。非金屬性質：固、液、氣態，有多種顏色，不具金屬特性，性質不一，應用不一。考點2列舉金屬和非金屬主要性質差異(如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等)；舉例說出常見金屬的性質和用途常見金屬的主要性質和用途1．鐵：純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟。制成各種鐵合金，廣泛用于機械、建筑、醫療等行業。2．銅：具有紫紅色金屬光澤，純銅質軟、韌性好。常用于制造電線、電纜及導熱器具，還可制成各種銅合金(黃銅、青銅、白銅)。3．鋁：具有銀白色金屬光澤，密度小。常用于制造電線和電纜、鋁箔包裝等；鋁合金外表美觀，輕而堅韌，具有較強的抗腐蝕性能，可作建筑裝飾材料及汽車、飛機、火箭、人造衛星的材料。二、金屬活動性順序考點3比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件；用金屬活動性順序說明某些現象1．金屬活動性順序2．金屬活動性的應用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易________電子，活動性就________。(2)金屬與酸反應時，排在________前面的金屬能置換出酸里的________。(3)金屬與鹽發生反應，只有活動性________的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水發生置換反應，生成堿和氫氣。三、金屬的防腐eq\a\vs4\al(考點4列舉金屬腐蝕條件)1．外因：________等物質的相互作用。2．內因：金屬的________。eq\a\vs4\al(考點5列舉防止金屬腐蝕的常用方法)1．改變金屬的________。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。2．表面覆蓋________。如刷油漆、涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等。四、廢棄金屬對環境的影響考點6知道廢棄金屬對環境的影響、知道回收廢棄金屬的意義由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環境造成嚴重的污染，大部分金屬應通過回收使其循環再利用。五、金屬材料的發展eq\a\vs4\al(考點7知道合金的概念)合金：一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特征的物質。eq\a\vs4\al(考點8列舉改善金屬材料性能的主要方法)改善金屬材料性能的主要方法：________。考點1金屬光澤導電、導熱體延展性考點32.(1)失去越強(2)氫氫(3)強考點41.水分、氧氣2.內部結構考點51.內部結構2.保護膜考點8改變金屬的內部結構和外部條件【例題精析】（2022?紹興）小敏稱取等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應。下列情況可能出現的是（）A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質量比為7：8 B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為1：1 C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為16：15 D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質量比為15：14【解答】解：由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質質量分數為12%的硝酸銀溶液中，反應的質量關系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216A、鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應，因為硝酸銀溶液的體積和溶質質量分數相同，因此甲、乙生成銀的質量比為1：1，故A錯誤；B、鐵和銅都沒有剩余，則金屬鐵和銅全部反應，根據化學方程式，設金屬的質量均為m，則生成銀的質量比為：甲、乙生成銀的質量比為216m64：216mC、鐵剩余，說明鐵過量，銅沒有剩余，說明銅完全反應或者不足，由A、B選項分析可知，甲、乙生成的銀的質量在7：8～1：1之間，故C錯誤；（本題官方給的答案是C，待官方修訂試卷之后第一時間修改）D、等質量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤；故選：C。（2022?麗水）一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅【解答】解：金屬的利用與金屬的活動性強弱和金屬冶煉的難易程度有關，四種金屬的活動性強弱依次為銅、鐵、鋅、鈉，由此判斷人類歷史上大量使用鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的時間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉，所以最早使用的是銅。故選：B。（2022?寧波）將鋅粉持續加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質量為6.5g時，溶液質量最小；當加入鋅粉的質量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質量變化的關系圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應，硝酸銀質量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質量為0，故A錯誤。B、鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應，硝酸銅質量減小，當鋅質量為13g時硝酸銅完全反應，硝酸銅質量為0，故B錯誤。C、由分析可知，6.5g鋅反應生成銀質量為21.6g，當鋅的質量為13g時生成固體總質量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。D、當鋅為6.5g時硝酸鋅的質量分數為18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%，當鋅質量為13g，硝酸鋅的質量分數為故選：C。（2021?湖州）工業煉鐵的部分反應如下所示，則（）O2→①+XCO2→②A．X可以是木炭 B．X與CO都具有氧化性 C．③反應后的尾氣可直接排放 D．Y中鐵元素以游離態存在【解答】解：A、碳與氧氣反應生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故選項說法正確。B、碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項說法錯誤。C、③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環境，反應后的尾氣不能直接排放，故選項說法錯誤。D、Y是氧化鐵，鐵元素以化合態存在，故選項說法錯誤。故選：A。（2021?紹興）向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生③濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：向一定質量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應，硝酸銅先和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減小，后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后固體質量增大，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克，說明鋅完全反應，鐵部分或全部反應；①濾渣中一定有銅，該選項說法不正確；②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項說法正確；③濾液中一定有不反應的Mg（NO3）2、反應生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有過量的Cu（NO3）2，該選項說法正確；④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定等于原混合溶液溶質的質量，是因為加入a克鋅粉和鐵粉得到的固體質量仍為a克，即反應前后固體質量相等，該選項說法不正確。故選：C。（2021?溫州）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【解答】解：A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑屬于置換反應；故選項正確；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤；故選：C。（2022?舟山）家務勞動不僅能減輕父母的負擔，而且能將科學知識學以致用。（1）洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜導致金屬鋁繼續被空氣氧化。（2）烹飪時如遇油鍋著火，滅火的措施是用鍋蓋蓋滅，以免引起火災。【解答】（1）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化。洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化鋁薄膜導致金屬鋁繼續被空氣氧化，故答案為氧化膜；（2）烹飪時如遇油鍋著火，滅火的措施是蓋上鍋蓋，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故答案為用鍋蓋蓋滅。（2021?浙江）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎，小濱用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有錫、鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小濱運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點溶液中所含的金屬陽離子有銅離子、亞鐵離子。【解答】解：（1）用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有錫、鋅，是因為錫、鋅能和酸反應生成鹽和氫氣。故答案為：錫、鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。故答案為：氫氣。（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，溶液質量變化如圖所示，則B點（鐵和硝酸銀恰好完全反應）溶液中所含的金屬陽離子有硝酸銅中的銅離子和硝酸亞鐵中的亞鐵離子。故答案為：銅離子、亞鐵離子。（2021?紹興）2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅弱（選填“強”或“弱”）。（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），其中鐵元素和銅元素均為+2價，硫元素的化合價為﹣2。（3）應用碳﹣14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區別是原子核中中子數不同。【解答】解：（1）由題意可知，出土的黃金面具仍金光燦燦，說明了金的性質很穩定，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，說明了銅能與某物質發生反應，由此可知，金的活動性比銅弱。（2）在二硫化亞鐵銅（CuFeS2）中，銅的化合價為+2價，鐵的化合價為+2價，由化合價原則可知，硫的化合價為﹣2價；（3）應用碳﹣14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區別是原子核中中子數不同。故答案為：（1）弱；（2）﹣2；（3）中子。（2022?金華）某項目學習小組用傳感器開展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設計如圖1所示實驗裝置并完成實驗。實驗過程中，傳感器采集數據繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖。【資料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應。【資料2】該實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現象，采集數據。用所學知識及以上資料信息完成下列問題：（1）實驗進行一段時間后，注射器中的鹽酸會自動注入瓶內，原因是鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內；（2）圖2甲、乙曲線圖中，0﹣t1段溫度升高，瓶內壓強減小；t2﹣t3段溫度升高，瓶內壓強增大。解釋產生這兩個不同現象的原因。【解答】（1）將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液，一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內；（2）0﹣t1段溫度升高，瓶內壓強減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗氧氣使壓強減小，反應放熱使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高增大的壓強，瓶內壓強減小；t2﹣t3段溫度升高，瓶內壓強增大原因是因瓶內氣壓減小，鹽酸自動注入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產生氫氣都使壓強增大。故答案為：（1）鐵生銹消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，當瓶內氣壓減小到一定程度，大氣壓將注射器的活塞下壓或瓶內氣壓減小，鹽酸被吸入瓶內；（2）0﹣t1段溫度升高，瓶內壓強減小原因是鐵生銹消耗氧氣并放熱，故溫度升高，消耗氧氣使壓強減小，反應放熱使溫度升高，壓強增大，消耗氧氣減小的壓強大于溫度升高增大的壓強，瓶內壓強減小；t2﹣t3段溫度升高，瓶內壓強增大原因是因瓶內氣壓減小，鹽酸自動注入瓶內，鹽酸與鐵反應產生氫氣并放出大量的熱，溫度升高，溫度升高和產生氫氣都使壓強增大。【習題鞏固】一．選擇題（共15小題）1．（2022?嵊州市模擬）將等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質量和溶質質量分數均相同的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應后金屬鎂和鐵有剩余 B．反應后乙杯中的溶質可能只有一種 C．參加反應的鋅和鐵的質量比可能為8：7 D．反應后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產生，說明鹽酸可能有剩余【解答】解：A、由于鎂的相對原子質量小于鐵，化合價相等，所以等質量鎂、鐵與足量的鹽酸反應，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質量相等，所以鎂一定有剩余，鐵可能恰好完全反應，故A錯誤；B、從圖示可以看出，鋅、鎂、鐵產生的氫氣質量不相等，所以乙中鹽酸一定有剩余，乙杯中的溶質是氯化氫和氯化鋅兩種，故B錯誤；C、若生成的氫氣質量相等，依據化學方程式中數據可知，鋅、鐵的質量比是65：56，但是鋅產生的氫氣質量小于鐵，所以鋅與鐵的質量比小于65：56，可能是8：7，故C正確；D、甲杯中不管稀鹽酸是否有剩余，都有氯化鎂，會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤。故選：C。2．（2022?衢州三模）向一定質量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。對該反應過程描述下列說法正確的是（）A．a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 C．d點，溶液中溶質為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質【解答】解：A、a點溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，故A錯誤；B、c點，向過濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故B正確；C、d點，溶液中的溶質為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯誤；D、e點，過濾后得到的固體中含有3種物質，即銀、銅、鐵，故D錯誤。故選：B。3．（2022?溫州模擬）一定質量M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖象得到的以下結論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動性：M＞N B．兩種金屬生成氫氣的質量：M＝N C．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M＝N D．充分反應后，得到溶液的質量：M＝N【解答】解：A、由圖像可知，在反應相同的時間內，M生成的氫氣比N多，則兩種金屬的活動性：M＞N，故A正確；B、由圖象可知，最終金屬M和金屬N生成的氫氣質量相等，故B正確；C、由圖象可知，生成的氫氣的質量相同，則參加反應的稀硫酸的質量也是相等的，故C正確；D、由于兩種金屬的相對原子質量大小不能確定，充分反應后，得到溶液的質量也無法比較，故D錯誤。故選：D。4．（2022?拱墅區校級一模）如圖是某興趣小組探究金屬化學性質時做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質全部倒入一個潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多，下列說法正確的是（）①試管②反應后的固體中一定不含鐵②完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵③完全反應后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反應后，甲燒杯中的溶液質量與反應前加入試管①和②中氯化鐵和氯化銅溶液的質量總和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤【解答】解：由于金屬的活動性順序是鎂＞鐵＞銅，鐵不能與氯化鎂反應，能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，混合后紅色固體增多，說明鐵與氯化銅繼續反應，而①試管內鐵與氯化鎂不反應，②中鐵與氯化銅反應生成銅，此時紅色物質增多，說明②中鐵已經反應完畢，有剩余的氯化銅；①、根據紅色物質增多，可知②中氯化銅過量，鐵已經反應完畢，選項①正確；②甲中鐵與氯化銅反應后是否有剩余無法判斷，選項②錯誤；③完全反應后，甲中氯化銅是否有剩余無法判斷，所以可能含有銅離子，選項③正確；④氯化鎂不參與反應，鎂離子一定存在，而鐵與氯化銅一定發生了反應，生成了氯化亞鐵，因此一定含有亞鐵離子，選項④正確；⑤鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，則完全反應后，甲燒杯中的溶液質量一定小于反應前加入試管①和②氯化鐵和氯化銅溶液的質量總和，故⑤錯誤。由上述分析可知，A正確。故選：A。5．（2022?龍港市模擬）向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況 B．反應后均得到無色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學活動性強 D．反應結束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質量相等【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況，該選項說法正確；B、鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；C、通過圖中信息不能比較兩種物質的活潑性，該選項說法不正確；D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質量小于100g時，反應均已停止，因此兩種金屬均無剩余，該選項說法不正確。故選：A。6．（2022?濱江區模擬）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關于以上實驗，有下列幾種說法：①該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添加劑中一定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質④濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅⑤通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序上述說法正確的有（）A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤【解答】解：（1）取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產生大量氣泡，說明一定含有鋁和銅，因此①說法錯誤；（2）另取少量該添加劑，加入定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，此時濾渣中一定含有的物質是Ag，可能含有銅，一定沒有鋁，濾液一定含有反應產生的硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質，因此③說法正確，④說法錯誤；②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，因為銀、銅不能和鹽酸反應，而鋁沒有剩余，說明該添加劑中一定有氧化鋁被溶解，故②說法正確；鋁位于氫前，銅位于氫后；銅可以置換出銀，因此通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故⑤說法正確；因此正確的是②③⑤；故選：B。7．（2022?江干區校級二模）已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質的種類為a，濾液中溶質的種類為b，則下列說法正確的是（）A．若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則a+b＝3 B．若a+b＝4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C．若溶液呈藍色，則a＝1 D．若a+b＝3，則濾液中一定不含AgNO3【解答】解：A、若滴加稀鹽酸產生氣泡，說明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a＝3，濾液含有硝酸鋅，即b＝1，因此a+b＝4，故A錯誤；B、若a+b＝4，可能是發生了銅與硝酸銀溶液的反應，銅沒有剩余，硝酸銀有剩余，則過濾后得到的固體中物質為銀1種，濾液中溶質是硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀3種，則濾紙上不一定有Cu，故B錯誤；C、若溶液呈藍色，說明銅和硝酸銀發生反應產生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒有鋅，可能含有銅，因此a可能＝1或2，故C錯誤；D、當a＝1時，則得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量；恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅，此時b＝2，即a+b＝3，則一定沒有硝酸銀，故D正確。故選：D。8．（2022?拱墅區三模）相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系如圖，分析圖象所得的結論與事實相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最終鎂反應生成的氫氣最多，鋅反應生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法不正確；B、反應時，鎂、鐵、鋅的1個原子都是失去2個電子，因此三種金屬的失電子總數量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；C、三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項說法不正確；D、反應生成氫氣越多，最終形成溶液質量越小，三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法不正確。故選：B。9．（2022?永康市模擬）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序 B．兩支試管混合后，固體總質量可能大于2M克 C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有Zn D．濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒有CuCl2【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應生成了氯化亞鐵和銅，反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產生，說明了鐵有剩余；所以：A、根據鐵不能與氯化鋅反應，能與氯化銅反應，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由于每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，鐵不能置換氯化鋅中的鋅，所以兩支試管混合后，第一支試管沒反應的鐵可以繼續與第二支試管中的氯化銅反應，所以固體總質量一定大于2M，故B說法錯誤；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有Zn，故C說法正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒有CuCl2，故D說法正確；故選：B。10．（2022?溫州模擬）向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．以下關于該濾渣和濾液的有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生③濾渣中一定含有Ag，④濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上說法正確的個數為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【解答】解：①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故①錯；②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯；③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質，故③對；④溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應，所以在濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確。故選：A。11．（2022?拱墅區二模）鈧鈦合金廣泛應用于航天領域。小樂為了研究鈧（Sc）和鈦（Ti）的化學活動性強弱，將Sc和Ti分別與鹽酸反應，發現只有Sc表面產生氣泡。據此實驗結果判斷，下列說法錯誤的是（）A．Sc能與鹽酸反應 B．Sc的化學活動性強于Ti C．僅用Ti、Cu和稀鹽酸，能比較Ti和Cu的化學活動性強弱 D．僅用Sc和CuSO4溶液，能比較Sc和Cu的化學活動性強弱【解答】解：A、由題意可知，將Sc與鹽酸反應，發現Sc表面產生氣泡，說明了Sc能與鹽酸反應，故A說法正確；B、由題意可知，將Sc和Ti分別與鹽酸反應，發現只有Sc表面產生氣泡，說明了Sc的化學活動性強于Ti，故B說法正確。C、由于Ti、Cu和稀鹽酸都不反應，僅用Ti、Cu和稀鹽酸，不能比較Ti和Cu的化學活動性強弱，故C說法錯誤；D、僅用Sc和CuSO4溶液，根據能否反應，能比較Sc和Cu的化學活動性強弱，故D說法正確。故選：C。12．（2022?溫州模擬）將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應。過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、b點對應的剩余固體只有一種 B．m＜6.4 C．實驗過程中共產生FeSO4的質量為15.2g D．n點對應的橫坐標數值為11.2【解答】解：A、a點是鐵與硫酸銅還沒有反應完，此時剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點是鐵把硫酸銅反應完了，鐵又和硫酸反應，此時鐵還沒有把硫酸反應完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯誤；B、設5.6g鐵與硫酸銅反應生成銅的質量為x，則：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m點含有6.4g銅，故B錯誤；C、由圖示可知，與硫酸銅反應的鐵質量是5.6g，與硫酸銅反應完剩余的鐵是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反應前鐵的總質量是5.6g+5.6g＝11.2g，設生成硫酸亞鐵的質量為y，根據：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C錯誤；D、由選項C分析，n點對應的橫坐標數值為11.2g，故D正確；故選D。13．（2022?拱墅區校級二模）金屬M與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：2AgNO3+M＝2Ag+M（NO3）2，下列說法錯誤的是（）A．M的金屬活動性比Ag強 B．M一定是金屬活動性順序中氫前金屬 C．金屬M不可能是鋁 D．該反應屬于置換反應【解答】解：A、M能將Ag從它的鹽溶液中置換出來，說明M的金屬活動性比Ag強，故A正確；B、M的金屬活動性比Ag強，但不一定在氫前，無法確定M是否與酸反應，故B錯誤；C、從化學方程中可看出，M元素在化合物中顯+2價，不可能是鋁，鋁元素顯+3價，故C正確；D、該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故D正確。故選：B。14．（2022?諸暨市模擬）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質量隨加入鐵粉質量的變化關系如圖，則以下分析正確的是（）A．點a時的溶液中暫無金屬銅生成 B．當加入鐵粉質量為m1時，溶液變為無色透明 C．點b時過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產生氣泡 D．若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，所得圖象不變【解答】解：A、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應進行，溶液的質量減少，當加入鐵粉質量為m1時，恰好完全反應，點a時的溶液中有金屬銅生成，故錯誤；B、當加入鐵粉質量為m1時，恰好完全反應，溶液由藍色變為淺綠色，故錯誤；C、點b時，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會產生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標表示燒杯內物質的總質量，則隨著鐵粉的加入，總質量在增加，故錯誤；故選：C。15．（2022?瑞安市二模）科學興趣小組用三段粗細均勻、質量相等的鐵絲與不同溶液反應研究金屬活動性，將原三段鐵絲拼接在同一平面內，使相互夾角均為120°，懸掛后靜止時如圖所示，現將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液。相同時間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現象合理的是（）A．B． C． D．【解答】解：現將oa段鐵絲浸入硫酸鋅溶液，鐵不能和硫酸鋅反應，ob段鐵絲浸入硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵絲表面，固體質量增大，oc段鐵絲沒入稀硫酸溶液，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后固體質量減小，相同時間后取出三段鐵絲，重新按相同方法拼接并懸掛，觀察到的現象合理的是D，即b端下降，a端上升。故選：D。二．填空題（共2小題）16．（2022?臨平區二模）金屬的冶煉與使用歷史，體現了人們對其認識的水平和科技發展的水平。（1）《周禮考工記》中有關于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別放入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明錫（選填“錫”或“銅”）的金屬活動性更強。（2）唐宋時期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【解答】解：（1）將銅片和錫片分別放入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明錫的金屬活動性更強。故答案為：錫。（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。17．（2022?溫州模擬）某興趣小組在探究金屬化學性質時，做了如圖甲、乙所示的兩次實驗。（1）甲實驗中濾渣的成分是銀，產生白色沉淀的化學反應方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。（2）乙實驗中濾液中含有的金屬離子為Fe2+（填離子符號）。【解答】解：（1）加入稀鹽酸，產生白色沉淀，是因為鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，說明硝酸銀過量，甲實驗中濾渣的成分是反