PAGE7-第1課時化學反應的速率及影響因素考點對應題號基本目標發展目標1.化學反應速率的影響因素1,2,3,4122.化學反應速率圖像8103.化學反應速率計算與大小比較5,611,134.綜合應用7,914[基本目標]1．化學反應速率在工農業生產和日常生活中都有重要作用，下列說法不正確的是()A．將肉類等食品進行低溫冷藏，能使其恒久不會腐敗變質B．在化學工業中，運用催化劑在肯定程度上能提高經濟效益C．夏天面粉發酵速率與冬天面粉發酵速率不同D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間A解析A項，冷藏降溫只能減慢肉類食品的變質速率；B項，催化劑的運用一般能加快化學反應速率，因此能在肯定程度上提高經濟效益；C項，夏天溫度高，面粉發酵速率快；D項，還原性鐵粉能與茶葉中的氧氣反應，降低氧氣濃度，從而顯著延長茶葉儲存時間。故A項錯誤。2．下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗C．塑料的老化 D．氨的合成D解析氨氣的合成須要加快反應速率，以滿意工農業生產的須要，其余選項應當盡可能的降低反應速率，故選D。3．為了探究影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個試驗，你認為結論不正確的是()A．將相同大小、形態的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，二者速率一樣大B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照耀下，會發覺光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同A解析A項中Mg、Al性質不同，在相同外界條件下反應速率不同；B、C、D項均為外因影響因素，增大固體反應物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學反應加快。4．向四個體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應時，按反應速率由大到小排列依次正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應丙：450℃，8molSO2和5molO2的反應丁：500℃，8molSO2和5molO2的反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲、B解析本題比較的是三種因素(催化劑、溫度和濃度)影響化學反應速率的狀況，甲、乙相比，不同的是乙中運用了催化劑，所以反應速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2的濃度小于甲中的濃度，所以反應速率甲＞丁。丙、丁相比，丙中的溫度較低，故反應速率關系為丁＞丙。故反應速率由大到小的依次為乙、甲、丁、丙。5．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲中v(H2)＝3mol·(L·min)－1；乙中v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙中v(NH3)＝1mol·(L·min)－1。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)D解析N2、H2合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，三個容器中均轉化為N2的反應速率：甲v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol·(L·min)－1；乙v(N2)＝2mol·(L·min)－1；丙v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝0.5mol·(L·min)－1；即v(乙)＞v(甲)＞v(丙)。6．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，須要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為()A．5s B．10sC．大于10s D．小于10sC解析隨著反應不斷進行：c(HI)漸漸減小，v正漸漸減小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用時間應大于10s。7．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參與反應的X2為0.6mol·L－1，用Y2表示的反應速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3答案C8．用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變更的狀況如圖所示。下列說法正確的是()A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的緣由是該反應是放熱反應B．EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C．在G點以后收集的CO2的量不再增多，緣由是稀鹽酸已反應完全D．在F點收集到的CO2的體積最大C解析由圖可知，1min時間內，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應速率最快，A項錯誤；由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL－224mL＝448mL，二氧化碳的物質的量為0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，依據方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，Δn(HCl)＝2n(CO2)＝2×0.02mol＝0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/L÷1min＝0.4mol/(L·min)，B項錯誤；6gCaCO3的物質的量是0.06mol，依據反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O可知完全反應生成二氧化碳應當是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G點是784mL，說明CaCO3未反應完，則鹽酸完全反應，C項正確；曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，D項錯誤。9．某試驗小組探究催化劑對雙氧水分解的影響，其反應物的用量和反應停止的時間數據如表所示。MnO2/g時間/sH2O20.10.30.510mL1.5%223675610mL3.0%3081099810mL4.5%395149116分析表中數據回答下列問題：(1)相同體積、相同濃度的雙氧水的分解速率隨著MnO2用量的增加而________(填“加快”或“減慢”)。(2)從試驗效果和經濟效益的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的MnO2為較佳選擇，理由是__________________________________。(3)該小組的某同學分析上述數據后認為當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所須要的時間就越少，即其反應速率越快，你認為上述結論________(填“正確”或“不正確”)。(提示：雙氧水的密度可認為近似相等)解析(1)視察表中數據，當雙氧水的體積和濃度肯定時，MnO2的質量越大，H2O2完全分解所需的時間越短，反應速率越快，所以相同濃度的H2O2的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(2)H2O2濃度相同時，MnO2為0.1g時，H2O2的分解速率較慢，當MnO2為0.3g和0.5g時，H2O2的分解速率相差不大，從節約藥品角度來看，選擇加入0.3gMnO2更合適。(3)從表中數據可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5%的雙氧水中溶質含量的二倍，但反應的時間卻比其反應時間的二倍小得多，由反應速率計算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可得，此試驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案(1)加快(2)0.3運用0.1g催化劑時H2O2的分解速率明顯小于運用0.3g和0.5g催化劑時H2O2的分解速率；運用0.5g催化劑和0.3g催化劑時H2O2的分解速率相差不多，故運用0.3g催化劑以節約藥品(3)不正確[發展目標]10．化合物Bilirubin在肯定波長的光照耀下發生分解反應，反應物的濃度隨反應時間的變更如圖所示。計算反應4～8min間的平均反應速率和推想反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B解析由圖可知，4～8min期間，反應物濃度變更為(20－10)μmol/L＝10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為10μmol/L÷4min＝2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0～4min期間，反應物濃度變更為(40－20)μmol/L＝20μmol/L，4～8min期間，反應物濃度變更為(20－10)μmol/L＝10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變更量降為原來的一半，所以8～12min濃度變更為5μmol/L，12～16min濃度變更為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L－5μmol/L－2.5μmol/L＝2.5μmol/L；B項符合題意。11．已知反應aA(g)＋bB(g)=cC(g)中各物質濃度數據如下。ABC起始濃度(mol/L)3.01.00.22s時濃度(mol/L)1.8x1.03s時濃度(mol/L)y0.51.2據此可推算出上述方程式中A、B、C三種物質的化學計量數之比是()A．9：3：4 B．3：1：2C．2：1：3 D．3：2：1B解析濃度的變更量之比等于化學計量數之比。a：c＝(3.0mol/L－1.8mol/L)：(1.0mol/L－0.2mol/L)＝3：2，b：c＝(1.0mol/L－0.5mol/L)：(1.2mol/L－0.2mol/L)＝1：2，綜合可得A、B、C三種物質的化學計量數之比為3：1：2。12．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不變更H2的產量，可以運用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧C解析①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，削減了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；③加濃鹽酸，反應速率加快；④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，反應速率減慢；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵削減，故削減了產生氫氣的量；⑦上升溫度，反應速率加快；⑧鹽酸的物質的量不變，改用濃度大的鹽酸，反應速率加快。13．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反應進行到10s末時，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：(1)用C表示10s內正反應的平均反應速率為_____________________________。(2)反應前A的物質的量濃度是______________________________。(3)10s末，生成物D的濃度為___________________________________。(4)10s末時，若變更下列條件，生成D的速率如何變更？(用“增大”“減小”或“不變”填空)編號變更的條件生成D的速率①增大A的濃度②運用催化劑③恒容下充入Ne(不參與體系反應)解析(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol·L－1·s－1。(2)依據化學方程式，10s內A轉化的物質的量n(A)＝eq\f(3,2)n(C)＝1.2mol，故反應前A的物質的量濃度是eq\f(1.8＋1.2mol,2L)＝1.5mol·L－1。(3)依據化學方程式，10s末n(D)＝n(C)＝0.8mol，則c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1。(4)增大A的濃度，反應速率增大；運用催化劑，反應速率增大；恒容下充入Ne，雖然壓強增大，但體系中各物質濃度不變，反應速率不變。答案(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)①增大②增大③不變14．影響化學反應速率的因素許多，某課外愛好小組用試驗的方法進行探究。試驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L稀硫酸，設計試驗方案探究影響反應速率的因素。試驗報告如表：試驗步驟現象結論①分別取等體積的2mol/L稀硫酸于三支試管中；②分別投入大小、形態相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質越活潑，反應速率越快(1)該同學的試驗目的是___