2024屆天成大聯考高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關說法正確的是（）

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCQi溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CCh（g）能自發進行，則該反應的△H>0

2、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性

D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%

3、已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下：

〒［試劑A.⑶試劑

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為輒氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

4、下列說法不無琥的是（）

A.FezQs可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiO2作半導體材料D.NaHCO3可用作焙制糕點

5、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為NaCl+

CO2—CO+NaClOo下列有關化學用語表示錯誤的是（）

A.中子數為12的鈉原子：；；NaB.Cl一的結構示意圖:

的結構式：D.NaCK）的電子式：Na:O:Ci:

C.CO2O=C=O????

6、化學與環境、生產、生活關系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業上常用高純硅制造光導纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”

7、合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（）

A.合成PPV的反應為加聚反應

B.ImolPPV最多能與4moiM發生加成反應

H

C.①/,CH］與濱水加成后的產物最多有14個原子共平面

H

H

D.和苯乙烯互為同系物

H

8、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于M、N說法正確的是（）

A.M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構體

B.M、N分別與液溟混合，均發生取代反應

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發生加聚反應生成高分子化合物

9、C8H9a的含苯環的（不含立體異構）同分異構體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

10、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出上0.5g（標準狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

11、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態HQ不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸情法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

12、下表中對應關系正確的是

CH3CH3+CI2光照CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應

CH2=CH2+HCI——>CH3CH2a

由油脂得到甘油

B均發生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

C12+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

13、用刈表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產生02時，轉移的電子數為2NA

B.0.Imol環氧乙烷（叢）中含有的共價鍵數為0.3NA

C.常溫下，lLpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中的數日為0.INA

D.Imol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

14、化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨

15、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.OmobL-1Fe2（SO4）3溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現

用用埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmollTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu（OH）2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴

后變為淺藍色沉淀Mg（OH）2的小

加O.lmollCuSCh溶液

A.AB.BC.CD.D

16、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘

述正確的是（）

A.X電極質量減輕，Y電極質量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有AI和HzO

C.電解池的總反應為2A1+6H2。蟹2Al（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imol%生成

17、下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（）

NaCl->Na++Cr

NaCl溶于水

電解CuCh溶液

CH3coOH在水中電離

(g)+CI2(g)->2HCI(g)+183kJ

為與Cl2反應能量變化

18、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.ImolC^COOCHi中共平面的碳原子數最多為6NA

B.1L0.5mOVLKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2O4的數目為0.5NA

C.25℃、LOlXnfPa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數為2NA

D.12.0gNaHS()4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數為O.INA

19、脫氫醋酸的是FAO和WHO認可的一種安全型食品防毒、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖：

(b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A?a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發生反應互為同分異構體

20、室溫下，用0.100mol?L-l的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A?I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(CP)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

21、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCh的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應后溶液酸性增強

22、有關化合物2-苯基丙烯.，說法錯誤的是

A.能發生加聚反應

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

I).能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：@RCHO+CH3CHO^^^-^*RCH=CHCHO+H2O

△

回答下列問題：

（1）A的官能團名稱是____。

（2）試劑a是_____。

（3）D結構簡式為o

（4）由E生成F的化學方程式為o

（5）G為甲苯的同分異構體，其結構簡式為

（6）如圖是以環戊烷為原料制備化合物6（的流程。M-N的化學方程式是_____

24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R.R：

…RCHO

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2RC（H?IM

一定條件-------------RCO（）CHCH1

一定條件

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學名稱為<,

（2）由C生成D所需的試劑和條件為,該反應類型為.

（3）由F生成M的化學方程式為o

（4）Q為M的同分異構體，滿足下列條件的Q的結構有種（不含立體異構），任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結構簡式。

①除苯環外無其他環狀結構

②能發生水解反應和銀鏡反應

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備聚2.丁烯的合成路線o

25、（12分）有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、Nth性質實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質的工具儀器）。

實驗步驟如下；

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內空氣；

（三）發生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當的操作，使裝置C中產生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變為紅棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是O

（4）步驟（三）中“進行適當的操作”是打開止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是一＜,尾氣中主要含有和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為。

⑹某同學發現，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是_____。

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO?。

某小組設計了如下實驗裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀罌略），總反應為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

ABCD

（1）裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟裝置C的實驗現象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數約為13用離子方程式表示（以s?-為例）：①一

反應分步進行：

Na2CO3+SO2Na2sO3+CO?

i.導管口有氣泡冒出，②

打開K?,關閉調節K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3S|

ii?pH計讀數逐漸③一

Na2so3+S—Na2s2O3（較慢）

當pH計讀數接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤_

so2,操作是④一

（3）Na2s有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量C1某同學預測S2。；-轉變為SOj，設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中,

27、（12分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CuMOH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。

參與形成銅綠的物質有Cu和

（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有CllMOH）2c03和Cll2（OH）3Cl?？脊艑W家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結構如圖所示:

疏松的潮濕空氣

潮濕空氣Cu,(0H)xCl

致密的

CU2（OH）3CO3

CU2（OH）2c03和CllMOH）3cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答:

①過程I的正極反應物是

②過程I負極的電極反應式是_____________O

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%?3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的CuMOH）2c。3；

iii.BTA保護法：

BTA

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式O

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有0

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

28、(14分)乙醛(CH3CHO)是有機合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農藥DDT等的原料。回答下

列問題：

(l)AndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環如圖

所示。(物質與氧原子的結合力用OA表示)

乙烯氧化法制乙醛催化體系氧化還原循環圖

氧原子與N生成NO的結合力OA(N)=167.4kJ?mol」,氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA(C2H4)=473則可用

作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力OA(M)的值應滿足:，使用催化劑會使該反應的活化能一(填“增

大”或“減小

(2)已知CO(g)、CH4(g)>CH3CHO⑴的燃燒熱分別為283.0kJ?moH、890.31kJ?mol/、1167.9則乙醛的分解

反應CH3cH0(1)?三CH4(g)+CO(g)的AH=。

⑶已知:在含有少量12的溶液中，反應CFhCHO(叫)，CH4(g)+CO(g)分兩步進行：

第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)->CH3I(1)+HI(aq)+CO(g)(慢反應)，第II步為快反應。

①請寫出第II步反應的化學方程式:。

②增大L的濃度______(填“能”或“不能”)明顯增大總反應的平均速率.理由為o

(4)乙醛可以與飽和的NaHSCh溶液發生反應生成水溶性的羥基磺酸鈉:CH3CHO+

NaHSOj.3cH(OH)SO.Na(a?羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應達到平衡后，若其他條件不變，向反應體系中加入

足量鹽酸，平衡將一(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

PdCI-CuCi2

⑸在100~120。€\PdCL-CuCL催化劑存在下，乙烯可以與02反應生成乙醛：2CH2=CH2（g）+O2（g）

100-I20C

2CH3CHO（g）oT℃時，向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2（g）和3molOMg）,發生上述反應，反應剛好達到

平衡狀態后體系壓強變為初始壓強的5/6,則CH2=CH2（g）的平衡轉化率為一（結果保留3位有效數字）,T℃時該反應

的平衡常數K為。

29、（10分）鋁試劑：（NH4）3G9Hx（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁寓子。請回答下列

問題：

（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______O

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增

大的原因是____________;氮元素的第一電離能呈現異常的原因是一o

（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。

①從結構角度分析，阿羅明拿中的NHJ與氨分子的相同之處為,不同之處為o（填標號）

A中心原子的雜化軌道類型

B中心原子的價層電子對數

C立體結構

②阿羅明拿中1個（NHSCi9H8（OH）3（COO）3單元的C—鍵總數為個。分子中的大衣鍵可用符號喘表示,

其中m代表參與形成大兀鍵的原子數，n代表參與形成大n鍵的電子數，則阿羅明拿中苯環的大江鍵應表示為

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH「）N-H—O（COO。、、。

（4）阿羅明拿的晶體密度為dg-cm，，其立方晶胞參數為anm,晶胞中含有y個（NH5Ci9H8（OH）MCOO）3單元，該

單元的相對質量為M,則y的計算表達式為（N,、表示阿伏加德羅常數的值）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCO.i溶液中加入少量的澄清石灰水，發生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據AG=AH-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△SVO,則該

反應的AHVO,D錯誤；

答案選Be

2、B

【解題分析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質發生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選Bo

3、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCh,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe(N(h)2,丙是Fe(N(h)3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NOz,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正確。

答案選Bo

4、C

【解題分析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s04具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質Si是半導體材料，故c錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確;

答案選C。

5、D

【解題分析】

A.鈉是H號元素，中子數為12的鈉原子，質量數為23：Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個電子形成穩定結構，cr的結構示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式：O=C=O,故C正確;

D.NaCK）是離子化合物，NaCIO的電子式：Na":O*Cl：：故D錯誤;

??一

故選D。

6、D

【解題分析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質分子結構發生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫用酒精能夠使

蛋白質變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；

B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力小；濃度太大，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質表

面分子發生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；

C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業上常用SiO2作光導纖維的材料，C錯誤；

D.塑料不能降解，導致“白色污染%則推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項是Do

7、C

【解題分析】

A、合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，選項A錯誤；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmol%發生加成反應，選項B錯誤：

,根據苯分子中12個原子共面、甲烷為正

四面體結構可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確;

T1.口和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

H

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.M分子結構中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯燃，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構體，A項錯誤；

B.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時，可發生加成反應，苯環與液溪發生取代反應時，還需要催化劑，

B項錯誤；

—CH—

C.M分子內含碳碳單鍵,JH中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項錯誤；

D.M、N分子結構中均含碳碳雙鍵，均可發生加聚反應生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

分子式為CxH9a中含有苯環、飽和危基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2種同分異構體

;取代基可以是2個：(出。、?CH3；-CH2cH3、根據鄰、間、對位置異構可知，共有3+3=6種同分異構體；取

代基可以是3個：?C1、?CH3、?CH3；2個甲基處于鄰位時，?。有2種位置，有2種同分異構體；2個甲基處于間位時，?

。有3種位置，有3種同分異構體；2個曰基處于對位時，?。有1種位置，有1種同分異構體；所以符合條件的同分異構

體共有14種；故選C。

點睛：本題主要考查了同分異構體的書寫，苯環上的取代基種類和數目決定了同分異構體的種類，注意取代基的分類

o分子式為C8H9。，不飽和度為4,苯環本身的不飽和度就為4,說明解題時不用考慮不飽和鍵。

10、D

【解題分析】

0.5g

假設金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應方程式為R+2HC仁RCI2+H2T，n(H2)=°g/moi=°25moL根據

〃?12g

方程式知,n(R)=n(H)=0.25mo!,則R的平均摩爾質量=—=7^U~：=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質量應該有大

2n0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變為46g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質量為24g/mol

<48g/moL如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變為18g/molV48g/moLFe的摩爾質量為56g/moI>48g/moL其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【題目點撥】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質量法'?的應用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質量分別為23g/mol、12g/mol、9g/moh28g/moL

11、C

【解題分析】

A.玻璃中含SKh,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有狡體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

12、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯點的加成反應，而CH3cH3+C12光照3cH2C1+HC1為烷好的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均發生了水解反應，故B正

確；

C.CL+2Rr=2Cr+Br2中。元素的化合價降低；Zn+CM+nZl+Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后

者單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有CI元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點是D,2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合價變化。

13、C

【解題分析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2f,H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由」價降至-2價，

ImoIFhCh完全分解時轉移Imol電子，轉移電子數為NA,A錯誤；

B.1個環氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數為0.7M、，B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1inol/L,1L該溶液中含田物質的量n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,含FT數為O.INA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為(,五】Q5)nfH9誓JnC5Hl2。6

,Imol淀粉水解生成nmol葡萄精，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數目為nM,D錯誤;

答案選C。

【題目點撥】

本題易錯選B,在確定環氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C-H鍵,

14、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤;

D.導致酸雨的物質主要是SO2和NO,,CO2、PM2.5顆粒不會導致酸雨，D錯誤；

答案選A。

15、D

【解題分析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液變藍，但沒有黑色固體出現，B錯誤；

C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現熔化而不滴落，C錯誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現藍色沉淀，即Mg(OH)2+CM+=Cu(OH)2+

Mg2+,億學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項為Do

16、B

【解題分析】

據圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e=3H2T+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負

極上發生的反應是Pb+SCV-DsPbSOa,Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42f2D=PbSO4+2H2O,

串聯電路中各電極轉移電子相等，據此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2人1?6&=24印，在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，OH?是水電

離產生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e=2AP+,陰極鐵電極電極反應為6H2O+6e=3H2T+6OH,總反應為

2A1+6H2。電解2A1(OH”(膠體)+31土3在鋁的表面有氧氣產生，說明還存在電解水的過程：2112。電解O2T+2HC

錯誤；

103.5g

D.n(Pb)=―――^-=0.5mol,Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質的量是0.5mol,則反應轉移電子的物質的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據串聯電路中電子轉移守恒，則電解池的陰極上反應產生H2的物質的量是0.5mol,D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應正確判斷原電池正負極、電解池陰陽極以及鋁電極上產生氧氣

是求解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。

17、B

【解題分析】

A、NaCl為強電解質，電離方程式為NaCl=Na++CT,故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發生CuCb=Cu+CLT，故B符合題意；

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CILCOOH.CH3cOO—H+,故C不符合題意;

D、結變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+CL(g).tHCKg)

AH=(436+243-431x2)k.J/mol=-183k.I/moL因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：I九

【題目點撥】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發生氧化反應，若是惰性電極作陽極，放電順序為:

S2-、匚B「Cl-、OH-、含銀酸根離子(NO、SOT、con、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：C1>OH-；陰極：Ag+>Cu2+>H

+

18、D

【解題分析】

A.JCOOCH沖四元環C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA,故A錯誤；

B.根據物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2c2。4和CzCV?的數目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSO』的固體混合物中總物質的量為0.Imol,陽離子為Na'和Mg,故含陽離子總數為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

19、A

【解題分析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnOj溶液褪色，故B正確；

C.a,b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發生水解反應，故C正確；

D.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，6與［XV二者分子式均為C8H8。4,但結構不同，則

互為同分異構體，故D正確；

答案選Ao

【題目點撥】

有機物的官能團決定了它的化學性質，熟記官能團的性質是解本題的關鍵。

20、C

【解題分析】

A.0.100mol?L”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C?V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3co。-水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3co(T),

C項正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

21、D

【解題分析】

往FeCh和BaCb的混合溶液中通入S02,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。是因為

SO2+H2O=H2so3(亞硫酸)，112so3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32?和Fe3+發生反應，生成

2+

Fe^SO?',所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2sO4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCh具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

22、C

【解題分析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發生加聚反應，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

二、非選擇題(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氫氧化銅/TA-ru-ru-rnnu

-C-COOH+CH3cH20H件化劑>C-C-COOCH2cH3+H2O

iQr^+NaOH—Q+NaCl+IhO

【解題分析】

芳香族化合物A與乙醛發生信息①中的反應生成B,A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH-CHO

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6。,故A為則B為,B發生氧化反應、酸化得到

BrBr

C為<Q-

CH=CHCOOH,C與溟發生加成反應得到D為,D發生消去反應、酸化得

到E為紇＞一。三C-COOH，E與乙醇發生酯化反應生成F為。＞-C-C-COOCH2cH3,結合信息②中的加

成反應、H的結構簡式，可推知G為

【題目詳解】

(1)由分析可知，A的結構簡式為:-CHO,所含官能團為醛基;

發生氧化反應、酸化得到為

(2)由分析可知，B為CH=CH-CHO,BC-CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅;

BrBr

(3)由分析可知，D結構簡式為

-CH-CH-COOH,

(4)E與乙醇發生酯化反應生成F為一C-C-COOCH2cH3,化學方程式為:

-c-COOH+CH3cH20H催化劑>

-C=C-COOCH2CH3+H2O；

(5)G為甲苯的同分異構體，故分子式為C7H8,結合信息②中的加成反應、H的結構簡式，可推知G為

CHQCCH3

⑹由(可知，N為Q,則需要環戊烷通過反應形成碳碳雙鍵，故環戊烷與C12發生取代反

N催化劑^V-

應生成M為,然后與NaOH醇溶液發生消去反應生成N,化學方程式為:

+NaOHM>C^+NaCO。

【題目點撥】

本題關鍵是確定A的結構，結合反應條件順推各物質，(6)中根據題目中的合成路線圖反推N的結構簡式，然后根據己

知試劑推斷可能發生的化學反應。

24、-€H;醛基鄰甲基苯甲酸(或2.甲基苯甲酸)Bn、光照取代反應

於，。吟+NaI+HO4-C4OOCH