2024屆黑龍江省重點中學高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質發生化學變化過程中既有狀態變化又有氣味的產生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金％說明金在自然界中以游離態存在，其化學性質穩定

2、將0.03molCL緩緩通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過程中溶液中的以H+)與CL用量的

關系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)

□.(Mfi(<J3yn?ol

00020.04

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.的KNO3溶液中：H*、Fe2*、Cl->SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH；、Ba?+、A1O；、Cl-

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CHjCOO'>Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、Mg2+、「、cr

4、用O2將HCI轉化為CI2,反應方程式為：4HCi(g)+O2(g)2H2O(g)+2CI2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應

過程中n(CL)的實驗數據如下。下列說法正確的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.0?2min的反應速率小于4?6min的反應速率

B.2~6min用CL表示的反應速率為0.9mol/(Lmin)

C.增大壓強可以提高HCI轉化率

D.平衡常數K(20(TC)VK(400℃)

5、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8c一結構

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>Z>X

6、下列物質的名稱中不正確的是()

A.Na2c0斯蘇打B.CaSO4-2H2O：生石膏

3,3-二乙基己烷D.Ci7H35COOH：硬脂酸

7、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)

卜溫度計

A.分離液體混合物

蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體

制取二氧化硫氣體

D.

8、Ag+與「既能發生沉淀反應又能發生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗:

2mL0.10i?oVL、三

AgNO)溶液：-

(D

實驗現象如下：實驗1中試管②出現淺黃色沉淀,試管③無藍色出現；實驗2中電流計指針發生明顯偏轉。下列有關

說法中箱誤的是

A.實驗1中Ag+與「沉淀反應速率更大

B.向實驗2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗2裝置的正極反應式為Ag+4-e-=Ag

D.實驗2中Ag+與「沉淀反應速率大于0

9、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和H『+的沉淀劑

10、用2表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NA

C.28gCP與28gdO中含有的質子數均為14NA

D.標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

11、下列關于有機化合物匕3和匕5的說法正確的是（）

A.一氯代物數目均有6種

B.二者均能發生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高銃酸鉀溶液區分

D.aa分子中所有碳原子可能在同一平面上

12、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了C（h直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說

法正確的是（）

A.在Na?F&O4上發生的反應為C（h+H2=CO+H2O

B.中間產物Fe5c2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%

13、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示。下列說法正確的是（）

化學式CHjCOOHH2CO3HCN

/Ci=4.2xl0-7

電離平衡常數KK=1.7x1(T5K=6.2xlO-10

^2=5.6x1011

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH，OOH)

向稀醋酸溶液中加少量水,增大

^H7)-

C.等物質的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

I）.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

14、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

透明導電糊配合物的TQ?如是玻地

電池工作時發生的反應為:

Ru"*（激發態）

Ru11*—*Ru,n?e*

I3+2e-31

Ru,n+3I->Ru,,++I3

下列關于該電池敘述錯誤的是（）

A.電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

C.電池工作時，電解質中廠和13一濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

15、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數：mol-1B.氣體摩爾體積:L.mol"

C.物質的量濃度：,13D.摩爾質量：g-mol-1

16、下列說法正確的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的^^\、以上有4個峰

B.?-C三CH中所有原子處于同一平面上

O

c?有機物的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

17、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）

A.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

B.玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

I）.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

18、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關說法正確的是

笆

S3詫

卻

將

看

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10,4D.M點,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C「）

19、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazO?反應，且反應極有規律。如：Na2O24-SO2->Na2SO4>Na2O2

+SO3-Na2so4+O2,據此，你認為下列方程式中不正確的是

A.2Na26+2Mn207T4NaMnOj+O2f

B.ZNazOz+PzCh-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3->NaNO24-O2t

D.2Na?O2+2N2O5-4NaNO3+O2『

20、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是

A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古斷代

C.純堿是培制糕點所用的發酵粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品

21、對利用甲烷消除NO2污染進行研％CH4+2NO2^=±N2+CO2+2H2O,?在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入OSOmolCHi和1.2molNO2,測得n（CH。隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①Ttn(CH4)0.500.350.250.100.10

②0.500.300.18

T2n(CH4)0.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內，N（h的降解速率為0.0125mollfminT

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中T2對應的數據為0.18

D.0?lOmin內，CHU的降解速率①，②

22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-'NaOH溶液：Na\K+>CO32>AlOz

2

B.通入過量Cl2:C］、SO?Fe\Al"

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO、HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NH4\NO3、HSO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答:

（1）藍色溶液中的金屬陽離子是。

⑵黑色化合物T磚紅色化合物的化學方程式是o

（3）X的化學式是________o

24、（12分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

四鏟⑹沙喏與加血*：弧0n

（D）（E）

需U(W)

Q-…-OcFfaOH」

（M）

請回答下列問題:

（1）F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________o

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為。

（3）將反應③得到的產物與02在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是________<,

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為o

（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH.，。為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）o

25、（12分）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發生化學反應。在實驗室中，通常用

二氧化隹固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

ARCDE

（I）實驗室中制取氯氣應采用的發生裝置是_______，收集并吸收氯氣應選用的裝置為O（均填序號）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應的化學方程式：O

（3）自來水廠經常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知

識加以鑒別，井寫出有關的化學方程式，O

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質。某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰試液的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）：①_____；②_____O

（5）請設計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2§2O3?5H2O于40?459熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2s2。3?5電0。制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2。3?5出0。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質。

I.實驗室制取Na2s2。3?5%0晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是____o步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關抽氣泵，其原因是_____。

⑶洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是____。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質

②加入足量氯水

PH=8N3S2O3溶液?白色沉淀B

同時加入氯化鋼溶液

（4）實驗①Na2%O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發生的離子反應方程式0

DL用NaBCh的溶液測定溶液中CKh的物質的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取MML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—h+Cl+HzO未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+ZSzCV=ZI-

2

+S406"）O

⑹滴定終點現象是_____。根據上述步驟計算出原CKh溶液的物質的量濃度為mol/L（用含字母的代數式表示）。

27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。鋅缽干電池的負極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極,電解質是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOHo

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2-xFhO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh?xHzO晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCb是一種常用的脫水劑，熔點-105C,沸點79C,140c以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

（1）接口的連接順序為a-_TThTiT_T_———e。

（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCHxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗證生成物中含有SO2的現象為：—o

II.回收鎰元素，制備MnOz

（5）步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的一o

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產品，加入l.34g草酸鈉（Na2c200固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應

后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸館水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高缽酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出MnOz溶解反應的離子方程式一o

（7）產品的純度為一o

28、（14分）鈦酸領（BaTiOR在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。

以下是生產鈦酸領的一種工藝流程圖：

已知:①草酸氧化鈦領晶體的化學式為BaTiO（C2O4）-4H2O;

②25*C時，BaCO.,的溶度積Ksp=2.58xl（T9；

（l）BaTiQi中Ti元素的化合價為:o

⑵用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為:o

⑶流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋼晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。

①過漉操作中使用的玻璃儀器有。

②如何證明晶體已洗凈?。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCh水解來制備，制備時需加入大量的水,

同時加熱，其目的是:o

⑸某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiCh,得產苗13.98g,BaTiCh的產率為:。

⑹流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCCh溶解平衡的移動。若浸出液中c（［Ba2+）=o.im°l/L,則以（Xh〉）在浸出液中的最

大濃度為mol/Lo

29、（10分）水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3一的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3一的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調節pH的主要原因是在調節pH時，若pH過大或過小都會造成A1的利用率降低。寫

出pH過大造成A1利用率降低的離子方程式

②在加入鋁粉去除NO3-的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

（2）用鐵粉處埋pH=2.5的含NO3廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略

去）:

①tl時刻前，該反應的離子方程式為一。

②研究表明：鐵粉還原含NO3-廢水時，加入活性碳粉可以提高去除一的速率，可能的原因是

（3）用Pt作電極電解含NO.3-的酸性廢水，原理如圖。N為電源的一（選填“正”或“負”）極，與直流電源M端相

連的Pt電極上的電極反應式為

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO.J、SO42

一的廢水，可使NO3-變為NH4+。研究發現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCL去除NH4+的效果明顯提高，溶液

中氮元素含量顯著降低，可能的原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現物質的揮發性，屬于物質的物理性質，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態存在，其化學性質穩定，故

D正確；

故選D。

2、A

【解題分析】

本題涉及兩個反應：CL+H2sO3+H2O—2HC1+H2sO,，Ch+2HI-2HC1+I2o第一個反應會導致溶液中的c(T)增大，

第二個反應不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應b+H2sO3+H2O-2HI+H2s。4知H2SO3的還原性強于HL所以H2SO3

優先被氧化，先發生第一個反應，據此分析。

【題目詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2sCh還原性強于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s03為H2sCh,H2SO3

反應完畢，然后再氧化匕

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Ch+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2s03為弱酸，生成兩種強酸:H2s。4和HCLc(H+)增大，H2sOj反應完畢，消耗CbO.OZmol,CL過量O.OlmoL

然后再氧化I：

Cl2+2HI=Br2+2HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉變為L和HCLHC1和HI都是強酸，所以c(H+)不變；

答案選A。

【題目點撥】

本題以氧化還原反應為切入點，考查考生對氧化還原反應、離子反應、物質還原性強弱等知識的掌握程度，以及分析

和解決問題的能力。

3、C

【解題分析】

A.H\Fe2\NO3一之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石茯溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AlCh一在溶液中能夠反應，且NHJ與A1O2一

會發生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

++

C.pH=12的溶液顯堿性，OH-與K+、Na>CH3COO>Br一不反應，且K+、Na>CH3COOBr一之間也不反應,

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、「能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

4、C

【解題分析】

A.相同時間內，0?2min內氯氣變化量為1.8x10-3mol,而4?6min內氯氣變化量為(5.437)xl。』mol=1.7x1mol,

則0?2min的反應速率大于4?6min的反應速率，A項錯誤；

B.容器容積未知，用單位時間內濃度變化量無法表示氯氣反應速率，B項錯誤；

C正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，可以提高HC1轉化率，C項正確；

D.正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，則平衡常數陽200?C)>K(400℃),D項錯誤；

答案選C。

5、A

【解題分析】

根據X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為CI元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為‘，所有原子最外層均滿足8e一結構，B選項正確；

:(.l：r:Cl:

C.Na的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性則熱穩定性：HCI>PH3>BH3,D選項正確;

答案選A。

6、C

【解題分析】

A.Na2c03的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO4?2H2O,故B正確；

C.結構中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3.二乙基戊烷，故C錯誤：

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為G8H我02,亦可表示為G7H35COOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

7、B

【解題分析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應置于蒸儲燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，c錯誤；

D.過氧化氫與二氧化缽反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選Bo

8、D

【解題分析】

由題意可知Ag+與廣可發生沉淀反應Ag++「=AgIl、氧化還原反應2Ag++2「=2Ag+h,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現淺黃色沉淀，試管③無藍色出現，表明無12生成或生成的12沒檢出，說明Ag+與I一發生沉淀

反應占優勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發生明顯偏轉，則實驗2的裝置一定為原電池（無外加電源），表明Ag+與「發生氧化還原反應

+

2Ag+2E=2Ag+12,淀粉遇碘變藍，故B正確；

+

C.根據Ag+與「發生氧化還原反應2Ag+2r=2Ag+12,該原電池負極反應為2「一Ze'b,正極反應為Ag++e1=Ag,

故C正確；

I）.實驗2中AgNCh、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.SiOz傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO?熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化鈉與CM+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發生復分解反應，不發生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤;

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.Imol過氧化鈉（NazOz沖陰離子（O門所帶的負電荷數應為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數為（［4g/mH）即碳原子數目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC,6O的物質的量為ImoL含有的質子數為1IIIO1X（6+8）XNA=14NA,28gC^O的物質的量為由1^而二行

14

mol,即質子數為14x百NA<14NA,C不正確；

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+ILO可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N,、，

D不正確；

故答案選Bo

11、C

【解題分析】

A?匕S'中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不

同，故A錯誤；

B.C「CH中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發

生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤；

。廣產中含碳碳雙鍵，能使酸性高鋅酸鉀褪色，（1「CH中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高缽酸鉀溶液區分，故C正確；

D?匕CH，中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

12、B

【解題分析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na?Fe3O4催化劑表面反應生成烯燒，根據元素和原子守恒可知，其反應為：

NaFe、Q,

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O?故A錯誤；

R、中間產物FesCz是無機物轉化為有機物的中間產物，是轉化的關鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；

故答案為：Bo

13、A

【解題分析】

根據電離平衡常數得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCg+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常數不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

c（H）K.A

故B錯誤；

C.根據越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液大，

故c錯誤;

K1x10-14

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=10＞＞因此混合后水解為主要，

Kt6.2x10

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

14、B

【解題分析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為h?和「的混合

物，b?在正極上得電子被還原，正極反應為B+2e=3r,由此分析解答。

【題目詳解】

根據上述分析，結合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以I一離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質溶液中「的濃度和L?的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。

答案選B。

15、B

【解題分析】

A、阿伏加德羅常數與溫度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；

C、物質的量濃度：單位是故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。

16、B

【解題分析】

CH3

IH2

-二甲基丁烷的結構式為＞有三種不同環境的氫原子，故上有個峰，故

A.2,2H3C—C—C—CH3iH-NMR3A

CH3

錯誤；

B.乙塊中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙快中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確;

C.的不飽和度為4,如含有苯環，則同分異構體中不含有醛基，不能發生能發生銀鏡反應，故C錯誤;

D.能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環的影響變得比較活潑，能夠被酸性高銃酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是Bo

【題目點撥】

B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。

17、A

【解題分析】

A.在光照條件下，AgBr發生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和B。發生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學性質穩定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.Na2O?CaO?6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSiO.”CaSiO3>SiOz的混合物，D錯誤；

故選A。

18、B

【解題分析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),

因為K(HY)=5.0xl0-”，所以c(Y)kc(HY),代入HY的電離常數表達式可得，B=c("+)=5.0x101所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10",C不正確;D.M點,由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y),

D不正確。本題選B。

19、C

【解題分析】

NazOz可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和02,NQOZ具有強氧化性，與所含元素不是最高價

態的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成02。據此分析。

【題目詳解】

A.Mm。?是最高價態的銃的氧化物，NaMnO』中的銃為+7價，符合上述規律，A正確；

B.P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7,符合上述規律，B正確；

C.N2O3不是最高價態的氮的氧化物，不符合上述規律，C錯誤；

D.NzOs是最高價態的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

NazOz具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。

20、C

【解題分析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作汨，故A正確；

B.3c的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；

C.小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，故C錯誤；

D,鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D

正確；

故選C。

21、B

【解題分析】

A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別①中，0~20min內，NQ的降解平均速

率為0.0125山01?『?min，選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗

數據可知實驗控制的溫度KT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應的數據為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、0?lOmin內，(；乩的降解速率②》①，選項D錯誤。答案選B。

22、A

【解題分析】

A.OJmol?L-NaOH溶液顯堿性，離子間不發生反應，可以共存，故A正確；

B.通入過量Cb的溶液顯酸性和氧化性，Fe2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO、CH3COO\HCOT不能共存，故C錯誤；

D.0.1mol?LTH2sO,溶液顯酸性，H+存在的情況下NCh-和HSO3-發生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

高溫

2-

23、Cu4CuO=^2CU2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCO3

【解題分析】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CsO,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSCh溶液;

0.18g右2.40g右

n(H2O)=--—;-----=0.01mol,黑色化合物----=0.03mol,無色無味氣體n(CC)2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故可根據各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cii3(OH)2(CO3)2或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據此分析。

【題目詳解】

根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為C11SO4溶液;

018a240。

皿2。)=麗荷=0?01m。】，n(H)=0.02m°L黑色化合物n(Cu。尸兩篇=。.。3nwL無色無味氣體n(C5)=

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0?01=0.08mol,可根據各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

1OOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是CM+；

局溫

(2)黑色化合物t磚紅色化合物，只能是CUOTCIUO,反應的化學方程式是4clIO==2Cu2O+O2t；

(3)X的化學式是CU(OH)2-2CUCO3^CU3(OH)2(CO3)2O

■CHP

-卜吐OH

24、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、竣基

【解題分析】

_OH

,A與濱發生加成反應生成B,B發生水解反應生成C為Q—《一ClhOH,

由B的結構可知A為

CH3

OH

C催化氧化的產物繼續氧化生成D,則D為Q-《一COOH,對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成

CH,

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成E,則E為O-C0°H,E和F發生酯化反應生成W為

CH2

【題目詳解】

(DF的結構簡式為CHJOH*的化學名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成E。

OH

(2)￡的結構為0"號一。°＜：^

,含有的官能團是碳碳雙鍵、竣基，D(^—《一COOH含有竣基和羥基，能發

8H3

CH2

cup

cJ-OH

生聚合生成酯類高分子化合物，結構簡式為

OH

(3)◎—《一CH20H經過反應③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發生氧化反應生成醛基得到

CH3

OH

o,與02在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式

CH3

(4)④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。

(5)與八0"-￡=('電具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環上可以連接一個甲基和一個

CH3

-CH=CH2,有三種結構，也可以是苯環上連接-CH=CHC%或-CH2cH=CH2,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積

之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為C)-CHzCHYH?。

(6)根據逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備；可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發生取代

反應生成甲苯，故合成路線為：＜0簫CXCG若

25、CHC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNCh溶液，

若產生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNCh十HCi=AgClI+HNO3氯水中的酸與堿發生中和反應

次氯酸將有色物質漂白取“紅色褪去”溶液1?2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復，則是由氯水的酸

性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致

【解題分析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化隹固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比

空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選