2024屆吉林省吉化一中學高考臨考沖刺化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCb、FhSKh都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

2、NH4NO3溶液受熱可發生分解反應：NH4NO3八+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數的值，

下列說法正確的是（）

A.分解時每生成2.24L（標準狀況）Nz,轉移電子的數目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.3N,\

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中，NHj的數目小于0.INA

3、下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+02+4H'=2I2+2H20

B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++N03-=Fe*+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaC03+2lT=Ca+C021+H20

2t

D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03142HC10

4、用化學方法不能實現的是（）

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質

5、下列有關實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取濱水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

6、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現污染物顆粒沉降現象

D.如果AI電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快

7、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實驗現象結論

用鈉絲施取少心某溶液迸行始色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應Na?不含K

向低糖溶液中加入福畿酸?水浴加低糖水解的產物沒

B得到藍色溶液

熱后?加入新制氫銳化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和AgGU溶液中出現黃色沉淀與

相同溫度F：

C令溶液中加人過限的0.1n?l/L白色沉淀?un色沉淀的

K.（AwCD>K.《.WD

的溶液質家遠大于黃色沉淀

將川溶液加入卜*、。八溶濃.

溶液分打.卜尾液體或紫

1)充分反應后再加入CCL混合罪區化性Ji?>1.

紅色

蕩MW

A.AB.BC.CD.D

8、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅者是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物

9、高鐵酸鉀(KzFMh)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實驗設計不能達到實驗目的的是

所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

所示裝置干燥高鐵酸鉀

10、下列有關化學反應的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.A1CL溶液中通入過量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCLi溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

11、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數依次增大，X2?與Y?有相同的電子層結構，Z是第3周期元素的簡單

離子中半徑最小的，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數：X>Y>ZB.單質沸點：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

12、下列化學用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的電子式：O：：C：：S

?????

C.對硝基苯酚的結構簡式:D.16。的原子結構示意圖:

13、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得

OHC-0-OH嘉晨

XY

下列敘述不正建的是()

A.該反應為取代反應

B.Y能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的CII(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D.等物質的量的X、Y分別與出反應.最多消耗的物質的量之比為4：5

14、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2r+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，12的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

15、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強減反應

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

16、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位

點A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤

的是

200

o位點B

1.

(-12.

A

s。o

IH

建4o

故

里o

-5.

o

O

?

A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應

B.氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2NH3H2-2NH6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LcH2=CH2+RCH=CHR

②G的結構簡式為：Jb

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內。

（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是F的結構簡式為_。

（3）A-B的化學方程式為反應類型為_。

（4）生成C的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種：①能發生銀鏡反應；②能水解；③苯環上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質的結構式—、—,,

（6）利用學過的知識以及題目中的相關信息，寫出由丙烯制取C%=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式初A器除H…

18、有機化合物A?H的轉換關系如所示:

（1）A是有支鏈的塊燒，其名稱是_。

（2）F所屬的類別是

（3）寫出G的結構簡式：_

19、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系,

形成［CuClJ，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝

置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化鐵20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

（1）質量分數為20%的鹽酸密度為l.lg/cm）物質的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化筱、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070-C,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NHjCuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因為己經加入了HNO、

B.步驟n用去氧水稀釋，目的是使NH4［CuCL］轉化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環利用的物質只有氯化鍍

⑸步驟in用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL-i硫酸［Ce（SO4）z］標準溶液測定。已知：

243+3

已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCI2,Fe*+Ce*=Fe+Ce*

三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸錨標準溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結果保留3位有效數字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是_____。

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑飛，:一MgBr）與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應;

@O-Br無水々7O-MgBr

匹OO（聯的

(>MgBrQpX)

NH4CI,H2O

無水乙酰OMgBr

（三舉甲靜）

(M=182gmol'1)(M=260g-mol*1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溟

苯和15.00mL乙醛混勻.開始緩慢滴加混合液,滴完后待用.

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鏤溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸饋裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是

（3）提純過程中發現A中液面上升，此時應立即進行的操作是______；

（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是_______

A.用蒸懶水潤濕漉紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產物4.00g,則本實驗產率為（精確到0.1%）。

21、自2。世紀80年代以來建立起的沼氣發酵池，其生產的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、磷、鉀

等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、鎰、倍等微量元素，是一種非常好的有機肥。請回

答下列問題：

（1）現代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）下列微粒基態的電子排布中未成對電子數由多到少的順序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.FerC.CuD.Cr

（3）P,易溶干C$2,難溶于水的原因是0

（4）銅離子易與氨水反應形成[Cu（NH3）4]”配離子。

①[Cll（NH3）4]2?中提供孤電子對的成鍵原子是__________o

②研究發現NF3與NH3的空間構型相同，而NF3卻難以與Cu”形成配離子，其原因是___________0

（5）某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：

在鐵（Fe）的一種立方晶系的晶體結構中，已知2個Fe原子坐標是（0,0,0）及（[，-,-）,且根據均攤法知每個晶

222

胞中有2個Fe原子。

①根據以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是,

②己知晶體的密度為pg-cm-3,Fe的摩爾質量是Mg-molL阿伏加德羅常數為NA,晶體中距離最近的兩個鐵原子

之間的距離為pm（用代數式表示）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz,正確；②配制480mL0.5moRL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，。為?1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，FeCh可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SO2能使酸性高鋅酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質量分數為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分

數小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發生了化學腐蝕，

正確；答案為B。

2、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受熱可發生分解反應：5NH4NO3=4N2f+2HNO3+9H2O。

【詳解】

A.該反應屬于歸中反應，NH；中一3價的氮元素升高為0價，被氧化，NCh―中+5價的氮元素降低為0價，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為5：3,每生成4molN2,轉移15moi電子，所以，當生成0.1mol

N2時，轉移電子的物質的量為與X0.ln】ol=0.375mol,轉移的電子數為0.375NA,A錯誤；

4

B.N2的結構式為N三N,1個Nz分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質的量為0.Im。1，含有的共用電子對數為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為+3價，本身被還原為NCh,56gFe的物質的量為ImoL可失去3moi電子,

所以，反應生成3moiNO2,但有一部分NO2轉化為N2O4,最終生成的NO2分子數少于3NA,C錯誤；

D.已知硝酸銃溶液的物質的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸錢的物質的量，無法計算含有NH；的

數目，D錯誤；

故答案為：

3、A

【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發生氧化還原反應，離子方程式為：41+O2+4H+=2L+2H2。，故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變為黃色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOf+2HzO；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變為淺綠色，離子方程式為；3FC+8H++2NOJ=3FC2++2NOT+

4H2O,故R錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3l+2HCIO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【點睛】

本題考直的是實驗現象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產物與反應條件有關，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強輒化性，能夠輒化亞硫

酸鈣。

4、C

【解析】

化學變化的實質是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【詳解】

根據化學變化的實質是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發生變化，可知通過化學方法可以生產一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質；具有一定

數目的質子和一定數目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現的，故C符合；

答案選C

5、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。

6、D

【解析】

根據此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應為2H++2??=%3總的電極反應為H++OH=FhO,利用甲池產生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：AI-3e=A1U,陰極反應為2H++2c-=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應

為H2?2e，+2OIT=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應為；2H++2c-=HzT，溶液中氫高子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：AI-3e"A|3+,陰極反應為2H++2e=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續放電，導致導線中電荷的數目減

小，甲池中Na+經過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

7、C

【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(「)較小，物質的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數KJip(AgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為L,

因此不能證明氧化性Fe">l2,D錯誤；

故合理選項是C。

8、C

【解析】

A.金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間

比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；

故選C。

9、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化缽在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達到實驗目的，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；

答案選D。

10、A

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.NH3通入AlCh溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

c.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，c項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

11、D

【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX??與Y?有相同的電子層結構，則X為O,Y為Na,W的

單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【詳解】

根據分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為最外層電子數為6,Y為Na,最外層電子數為1,Z為AL最外層電子數為3,原子最外層電子數：X>Z>

Y,故A錯誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，

即單質沸點：Z>Y,故B錯誤；

c.X為O、Y為Na,X2?與Y+有相同的電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X2,故C錯誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

12、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確;

C對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環上的碳原子連接，故結構簡式為。2"-《A。”，故錯誤；

D.16。的原子中質子數為8,核外電子數為8個，故原子結構示意圖正確。

故選C。

13、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環都可以和氫氣加成，等物質的量的X、Y分別與Hz反應，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗HzSmoLD正確；

故選Bo

14、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在生埸中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成也向含有碘單質的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質的有機溶液，據此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生塌中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2「+%02+2氏=12+2%0,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此b的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C

15、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

16、C

【解析】

A.據圖可知，始態*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為?L8eV,反應物的能量高于生成物，

所以為放熱反應，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘［活化能）低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH=C-CH3

17、4羥基、較基6cH3+CH工+HC1取代反應

OH

C-OfeOH

L+2NaCI

CH3

CH;OH

催化劑Br2CH-CH—CH—CHNaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3^7------CH=CH-CH=CH

3233山Br加4熱22

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成B,B與HC1發生加成反應生成,則B的結構簡式為

Cl

CH2-C-CH2CL

可知A的結構簡式為:故苯乙烯與（CH3"C=CH2發生已知的烯煌復分解反應生成A；B（

6佻

CH

在NaOH的水溶液中發生水解反應，可知C為62，結合D的分子式G0W2O3,可知C催化氧化生成的

OH

口為CH2-^OOH

苯乙烯與HO?Br發生加成反應生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,說明E中-OH連接的C原

0網

子上有2個H原子，故E為^^-CEBrCHzOH,C8H7<hBr為<^^-CHBrCOOH,^^CHBrCOOH和氫氯化

鈉的水溶液反應然后酸化得到F,故F為0yt_cOOH，口與F發生酯化反應生成G,

據此推斷解題;

.A10，、一、..??CH：CHCH：..

(6)由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先at制,/J，即由CH3-CH=CH-CHJ^Bn

發生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發生烯點的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【詳解】

(1)乙烯是平面結構，分子結構中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和j=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面;

0H

(3)由分析知A的結構簡式為:,B的結構簡式為,則A-B發生反應的化學方程式為

CH=C-CH3

+HCI,反應類型為取代反應;

QCH3

CI

(4)B(『2-工七世】)在OH的水溶液中發生水解反應生成的C為；出

Na,發生反應的化學方程式為

00

CI

產廿產

+2NaOH__0H

Q佻6+2NaCl；

OH

(5)D的結構簡式為；出一其同分異構體有多種，其中滿足條件：①能發生銀鏡反應，說明分子結構中含有

0網

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO?和?OH,可能還有一個甲基,

CHj—CH—CH—CHj

⑹由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制LI,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2

發生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發生烯點的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑Br?CH3-CH—CH-CH3NaOH醇溶液

2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3-II…CH2=CH-CH=CH2

it山加熱

【點睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據CH2=CH?CH=CH2的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進

行推斷，充分利用反應過程C原子數目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構體判斷，注意題給條

件，結合官能團的性質分析解答。

18、3-甲基T-丁快(或異戊塊)鹵代克CH3CH(CH3)CHOHCHzOH

【解析】

A是有支鏈的塊忌由分子式可知為CH3cH(CH3)OCH,與氫氣發生加成反應生成的E可進一步與溟反應，則E應

為烯點，結構簡式為CH3cH(CH3)CH=CH2,F為CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G為CH3cH(CHRCHOHCFhOH,一

定條件下與乙二酸發生酯化反應生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應的產物，據此解答該題。

【詳解】

(DA是有支鏈的煥短，為CH3cH(CH3)C三CH,名稱為3-甲基-1-丁煥(或異戊塊)；故答案為：3-甲基T-丁塊(或

異戊烘)；

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代燃；

故答案為：鹵代燃；

(3)由以上分析可知G為CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

19、6.O1110I/L量筒氯化錢溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO2反應生成HNO3

+

3Cu+4H+6Cl+NO3=3[CuC12j+NOT+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4C1迅速揮發帶走CuCl

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解析】

根據流程：氧氣通入Cu、HC1、NH4CI、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50?85c制得NHdCuCL],加入水，過濾

得到CuCI沉淀和含有NMCl的母液，母液濃縮補充Cu、HC1可循環，沉淀洗滌干燥后得產品;

(1)根據弛計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；

⑵①氯化核溶解吸熱；

②根據題意有N(h氣體生成，通入氧氣可與其反應；根據題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NHdCuCb］和無色氣泡

NO,據比書寫；

(3)裝置A不能觀察02產生速率，C不能很好控制產生O2的速率；

(4)A.步驟I得到［CuCLRaq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，應做防氧化處理；

C.三頸燒瓶上方不出現紅棕色NO?氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化；

D.步驟H漉液中還含有HC1和HN(h也可回收利用；

(5)氯化亞銅(CuCI)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

(6)第一蛆實驗數據誤差較大.舍夫.故硫酸鈾標準溶液平均消耗24mL,根據關系式有：CuCI?FeCh?Ce*,則

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10moia>x0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,據此計算可得；誤差分析依據以待

c(標準)V(標準)

測)=分析，標準溶液體積變化就是誤差的變化。

~~V(待測)

【詳解】

(1)鹽酸的物質的量濃度c=嗎吧=10°°920%跖Omol/L,量取濃鹽酸需要量筒，則配制2。％鹽酸時除燒杯、

M36.5

玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；

⑵①因為氯化鉉溶解于水為吸熱過程，故反應開始時液體溫度低于室溫；

②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的N(h反應生成HNO3；根據題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NHUCuCL］

+

和無色氣泡NO,則生成CiiCh-離子方程式為3Cu+4H+6Cr+NO3=3{CuCl2］+NOf+2H2O;

(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產生速率，C中NazO2和水反應速率快，不能很好控制產生。2的速率，B裝置可以

根據錐形瓶內氣泡的快慢判斷產生02的速率進行控制，故答案為B；

(4)A.步驟I得到［CuCLRaq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HC1是為了增大氯離子濃度，不可

省略，故A錯誤；

B.步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCI,步驟II目的是Na［CuCL］轉化為CuCLCuCI易被氧化，應做防氧化處理,

故B正確；

C.三頸燒瓶上方不出現紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正確；

D.步驟n濾液中還含有HC1和HNOs也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸儲分離后可再利用，故D錯誤；

故答案為AD；

（5）已知；CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4。，又能迅速揮發帶走CuCI表面的水

份，防止其被氧化；

（6）第二組實驗數據誤差較大，舍去，故硫酸鈾標準溶液平均消耗24mL,根據關系式有：CuQ?FeCb?Ce",則

0.2388g

4+

n(CuCl)=n(Ce),故m(CuCl)=0.10niol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,CuCl的純度為八“axl00%=95.5%；

0.25g

c（標準）V（標準）

依據c（待測）=分析：A.錐形瓶中有少量蒸儲水對滴定實驗無影響，故A錯誤；B.滴定終點讀數

V（待測）

時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；C.過量的FeCh溶液能

保證CuCl完全溶解，多余的FeCb對測定結果無影響，故C錯誤；D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失,

讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故D正確；故答案為BD。

【點睛】

誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據c（待

c（標準）V（標準）

測)=分析，若標準溶液的