1PAGE第12頁浙東北聯盟(ZDB)2024/2025學年第一學期期中聯考高一年級化學學科試題(AP)考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽A. B. C. D.2.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法不正確的是A.青銅器“四羊方尊”的主要材質為合金B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器呈青色，來自氧化鐵D.古陶瓷修復所用的熟石膏，其化學式為3.“天接云濤連曉霧，星河欲轉千帆舞”出自宋·李清照《漁家傲》，以下相關說法正確的是A.“曉霧”屬于膠體，分散質是空氣B.“曉霧”在陽光下能觀察到丁達爾效應，膠體和溶液的本質區別是丁達爾效應C.“云濤”的分散質粒子直徑和“曉霧”的分散質粒子直徑范圍相同D.氯化鐵飽和溶液與“曉霧”屬于同一類別的分散系4.下列表示正確的是A.次氯酸的電子式：B.的結構式C.用電子式表示的形成為D.核外有a個電子，核內有b個中子，M的原子符號5.物質性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B.具有氧化性，可用于紙漿漂白C.鈉鉀合金室溫下呈液態，導熱性好，可用作核反應堆的傳熱介質D.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維6.化學實驗中具有安全和規范意識是重要的素養。下列說法不正確的是A.實驗時，發生火情，如果火勢不大可用滅火毯蓋滅B.對于含重金屬離子的廢液可利用沉淀法進行處理C.實驗后未用完的強氧化劑如、、等固體可以直接丟棄D.皮膚濺上少量濃硫酸，立即用大量水沖洗，再用3%~5%的溶液沖洗7.下列實驗符合操作要求且能達到實驗目的的是A.實驗甲：用甲制備干燥純凈的B.實驗乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C.實驗丙：加熱灼燒膽礬晶體制備無水硫酸銅D.實驗丁：制備氫氧化鐵膠體8.勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A利用溶液腐蝕刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與蒸氣高溫下會反應D向碳素鋼中加入不同的合金元素制得不同性能的合金鋼碳素鋼加入其他元素后組織結構發生變化A.A B.B C.C D.D9.下圖為探究氯氣與鐵反應并驗證產物的微型封閉實驗裝置。下列說法錯誤的是A.滴入濃鹽酸，發生的離子反應為B.若鐵絲用量過大，可能會導致有FeCl2生成C.當H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3，KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCl3D.氣球有調節反應裝置氣壓和收集過量Cl2作用10.下列“類比”結果正確的是A.根據沸點，則沸點B.和S反應生成，則和S反應生成C.通入紫色石蕊試液顯紅色，則通入紫色石蕊試液也顯紅色D.溶解度大于，則的溶解度也大于11.高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應流程如下：下列說法不正確的是A.制備粗硅的反應方程式為B.反應①②③均為氧化還原反應C.流程中和可以循環利用D.反應②與反應③互為可逆反應12.價類二維圖和實驗是學習元素及其化合物的重要方法。下列說法不正確的是(下面價類二維圖中的物質均含同種金屬元素)A.a→f→g→h的每一步轉化均需要加入氧化劑B.b不穩定，在空氣中受熱能迅速被氧化成cC.c→a可通過在一定條件下加入、Al等還原劑實現D.通過上圖實驗裝置可制備e，并較長時間保持白色沉淀不變色13.一定條件下，、都能與形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。下列說法正確的是A.、、都是含極性鍵的共價化合物B.的空間結構呈正四面體形，、空間結構呈Ⅴ形C.、、分子中各原子最外層均形成8電子穩定結構D.可燃冰的籠狀結構中甲烷分子與水分子形成共價鍵14.下列離子方程式正確的是A.硫化鈉溶液和稀硝酸混合：B.工業制漂白粉：C.明礬溶液與過量氨水混合：D.將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：15.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.溶液中，分子數目為B.的分子結構為，16g中含有共價鍵數為0.5C.標準狀況下，11.2L含有原子數為1.5D.用足量與含0.2的濃硫酸充分反應轉移電子數小于0.216.油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃()褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應，下列說法正確的是A.酸性：B.反應I和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反應I和Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3∶7D.反應I和Ⅱ中，參加反應的與的物質的量之比：I<Ⅱ17.R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1，化合物含58電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：X>Z>Y>R B.R與X形成的化合物水溶液呈酸性C.Y單質的氧化性比Z單質的強 D.Z元素的最高化合價為+618.某100mL無色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，試驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)，下列說法正確的是A.原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、COB.原溶液中c(NH)=0.6mol/LC.沉淀2的成分為Mg(OH)2，還有少量的Al(OH)3D.原溶液中c(Cl-)≥6mol/L19.向含有一定量鹽酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量m與加入Ba(OH)2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.0→a段產生的沉淀只有BaSO4B.b點時的溶液中c(Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)C.b→c時發生的離子反應為Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓D.原混合溶液中n(HCl)=4mol20.下列“實驗內容”和“結論”均正確的是選項實驗內容結論A將某種鐵的氧化物溶于濃鹽酸，再滴入溶液，紫色褪去無法確定該氧化物中是否含有二價鐵B用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，發現火焰呈黃色原溶液中存在C常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上，試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)21.I．請回答下列問題：（1）寫出金剛砂的化學式___________；寫出的電子式___________。（2）寫出鈉與水反應的離子方程式___________。Ⅱ．人體內含有60多種元素，其中C、O、、等為大量元素，、、I等為微量元素。圖1是元素周期表中的相關信息，圖2是的原子結構示意圖。回答下列問題：（3）大量元素中位于同周期的是___________(填名稱)，寫出的結構示意圖___________。（4）根據圖1，鐵元素所有核素的質子數均為___________。（5）根據圖2，在元素周期表中的位置為___________。（6）利用元素周期律進行比較，用“>”、“<”、“=”填空。①堿性：___________；②熱穩定性：___________22.家庭廚房中有許多中學化學常見的物質，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面白醋料酒主要成分①②③④回答下列問題：（1）以上主要成分中屬于電解質的有___________(填序號)。（2）為配制450mL0.2的溶液，應用托盤天平稱量___________g，該實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___________，定容時仰視刻度線，則所配___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（3）某溶液含一定量的、雜質，圖甲表示原溶液中部分離子的濃度，圖乙表示加水稀釋過程中的變化。___________，原溶液中濃度為___________。23.某同學為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答如下問題：（1）紅色固體A的化學式___________；X的摩爾質量___________g/mol。（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是___________。（3）黃色溶液C滴在淀粉—KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發生的離子方程式___________。（4）用H2還原紅色固體A，反應完全后生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末的成分可能是___________(寫出所有可能)。24.氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動植物生命活動的必需元素，研究氮的循環和轉化對生產和生活有重要的價值。Ⅰ．細菌可以促使鐵、氮兩種元素發生氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環。耦合循環中的部分轉化如下圖所示。（1）氮循環中，屬于氮的固定的有___________(填標號)。A.NO→N2 B.NO→N2 C.N2→NH D.NO→NO（2）硝化和反硝化過程均為氧化還原反應，反硝化過程中，含氮物質發生___________(填“氧化”或“還原”)反應。（3）寫出氨態氮與亞硝態氮在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣的離子方程式___________。（4）土壤中的鐵循環可用于水體脫氮。土壤中的鐵循環脫除水體中硝態氮和氨態氮的原理分別為：①10Fe2++2NO+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O②6Fe3++2NH＝6Fe2++N2↑+8H+若轉移的電子數相等，則反應①②中生成N2的物質的量之比為___________。Ⅱ．某實驗小組用氨氣和氯氣在常溫下制備NH4Cl。（5）利用裝置B制取所需氯氣，寫出反應的離子方程式___________。（6）為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，各接口合理的連接順序為___________→ef←___________。(提示：①實驗制得的氨氣和氯氣均為干燥純凈的；②氨氣和氯氣形成逆向流動更有利于兩者充分混合；③用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致。)25.硫化鋰()易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧化，是一種潛在的鋰電池的電解質材料。實驗室用粗鋅(含少量銅、)和稀硫酸反應制備，并用制得的還原硫酸鋰制備硫化鋰，反應原理：，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）選擇A裝置實現隨制隨停，還適用于下列試劑制備對應氣體的是___________(填標號)。A.：70%硫酸、亞硫酸鈉 B.：稀鹽酸、大理石C.：濃氨水、生石灰 D.：濃鹽酸、（2）C和E裝置中盛裝的試劑相同，均可選擇___________(填名稱)，E裝置的作用是___________。（3）B裝置中發生反應的離子方程式為___________。（4）得到的產品中往往含有一定量的雜質，某小組同學對產品中的雜質提出猜想：猜想一：產品中含雜質猜想二：產品中含雜質猜想三：產品中含雜質S依據所學知識，解釋猜想三不成立的原因：___________。（5）經過實驗驗證該產品中含有的雜質是。測定該產品純度的方法：取wg樣品加入足量稀硫酸，充分反應后，煮沸溶液除去溶液中溶解的酸性氣體，冷卻后，向其中滴入溶液恰好反應。計算樣品的純度為___________。(寫出化簡后的結果)浙東北聯盟(ZDB)2024/2025學年第一學期期中聯考高一年級化學學科試題(AP)一、選擇題(本大題共20小題，1~10每小題2分，11~20每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】D12,。【答案】B13.【答案】A14.【答案】D15.【答案】B16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】A非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)21.I．【答案】（1）①SiC②.（2）（3）①.碳和氧②.（4）26（5）第四周期第ⅥA族（6）①.>②.<22.【答案】（1）①②③（2）①.5.9②.500mL容量瓶③.偏高（3）①.1②.723.【答案】（1）①.Fe