06物質的轉化九上秋周鞏固提高-chen一、非金屬及其化合物的轉化1.有些非金屬可以轉化為非金屬氧化物

實驗步驟實驗現象化學方程式將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內，觀察現象硫黃燃燒，產生淡藍色火焰并放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體在氧氣中燃燒更旺，

產生明亮的藍紫色火焰S+O2

點燃

SO2木炭在空氣和氧氣中點燃木炭燃燒，發出紅光和白光C+O2

點燃CO2紅磷在空氣中點燃紅磷燃燒，產生大量白煙4P+5O2

點燃2P2O5氫氣在空氣中點燃淡藍色火焰2H2+O2點燃

2H2O一、非金屬及其化合物的轉化2.非金屬氧化物可以轉化生成酸，不穩定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物(以CO2與碳酸的轉化實驗為例)3.非金屬的轉化鏈條非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽二、金屬及其化合物的轉化1.有的金屬與非金屬可以發生反應，轉化成化合物(以鐵粉和硫黃反應的實驗為例)其他一些金屬與非金屬也可以發生反應實驗步驟實驗現象化學方程式取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，觀察現象鐵粉能被磁鐵吸引

把混合物放進試管內，用酒精燈加熱，觀察現象鐵粉和硫黃反應發光，生成黑色固體，同時放出大量的熱，反應的Fe+S△FeS將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物生成物呈塊狀，不能被磁鐵吸引

鐵絲在氧氣中點燃劇烈燃燒，火星四射3Fe+2O2點燃

Fe3O4二、金屬及其化合物的轉化2.某些金屬氧化物可以與水反應生成堿（活潑性較強的金屬）其他一些金屬氧化物也可以與水反應生成堿實驗步驟實驗現象化學方程式在蒸發皿中放小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現象生石灰與水反應放出大量的熱CaO+H2O=Ca(OH)2向反應后的蒸發皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現象無色酚酞試液變紅二、金屬及其化合物的轉化3.金屬的轉化鏈條金屬→金屬氧化物→堿→鹽和水(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能與水反應)金屬+非金屬單質→鹽三、金屬的冶煉1.金屬在自然界中的存在在自然界中，僅有少數金屬(銀鉑金化學性質非常穩定)是以游離態(即單質)的形式存在的，大多數金屬(化學性質活潑)是以化合態的形式存在的。三、金屬的冶煉2金屬的冶煉原理與方法(1)冶煉原理:金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態。(2)冶煉方法:用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質三、金屬的冶煉3.氫氣與氧化銅反應實驗(1)實驗器材:試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)。(2)實驗裝置:(3)實驗步驟:檢(檢驗氫氣的純度)通(通氫氣)點(點燃酒精燈加熱)熄(實驗完畢，先熄滅酒精燈)冷(繼續通氫氣，直到試管完全冷卻)。(4)實驗現象:黑色固體逐漸變為紅色，同時試管口出現小水珠。

三、金屬的冶煉(5)注意事項①試管口應略向下傾斜，且試管口不能塞塞子。向下傾斜的目的是避免反應中生成的水倒流而炸裂試管。②氧化銅要鋪在試管底部，目的是增大反應物的受熱面積，加快反應速率。③通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方，一是為了讓氫氣與氧化銅充分接觸，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發生危險。

三、金屬的冶煉(5)注意事項④實驗之前先通氫氣后加熱，目的是排出試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸。實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。目的是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。⑤因為要先通氫氣，實驗結束后還要通氫氣，所以實際所用氫氣的量要遠大于理論用量。

三、金屬的冶煉4.氧化還原反應(1)還原反應:含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應。如CuO中的氧被C、H2、CO等奪取，CuO發生了還原反應變成了Cu。(2)還原性:能從含氧化合物中奪取氧的性質叫做還原性。(3)還原劑:具有還原性的物質可做還原劑。C、H2、CO是常見的還原劑。拓展：被還原劑還原的物質叫氧化劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化。氧化和還原的本質就是電子的得失，氧化劑得電子被還原，化合價降低；還原劑失電子被氧化，化合價升高。還原與氧化同時發生。

三、金屬的冶煉5.鐵的冶煉(1)反應原理:在高溫下，用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵還原出來。(2)反應方程式:(3)實驗現象:紅色的固體逐漸變為黑色(鐵粉),同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(4)尾氣處理:一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集。三、金屬的冶煉5.鐵的冶煉

三、金屬的冶煉6.化合物的之間的轉化關系溶洞形成：

鐘乳石形成：三、金屬的冶煉7.有關純度問題的計算純度=純物質的質量/不純物質的總質量x100%、(1)根據混合物的質量及純度，計算純凈物的質量。純凈物的質量=混合物的總質量x純度。m純=m總xA%(2)根據純凈物的質量，及化學式，求其中組成元素的質量。組成元素的質量=純凈物的質量x純凈物中某組成元素的質量分數注：混合物中多種物質都含有某種元素時，計算混合物中某元素質量，要合并計算四、物質的鑒別鑒定分離及除雜1.物質的鑒別與鑒定物質的鑒別就是根據已知幾種物質的不同特性，用實驗方法將它們一一區別（一般只需要區別出不同就算鑒別成功）。物質的鑒定要求較高，往往要排除一些可能會產生干擾的物質的存在。(1)物理方法:根據特性(如顏色、氣味、溶解性、溶解吸放熱進行觀察分析、判斷，得出結論)。(2)化學方法:①分別取少量待鑒別的溶液(若為固體應取少量配成容液)于試管中②分別加入試劑充分反應。③觀察反應現象。④根據反應現象分析、判斷，得出結論。四、物質的鑒別鑒定分離及除雜2.可能存在幾種物質的混合物中推理確定物質的組成(1)一定存在或者不存在的物質a.有色離子一定不存在于無色溶液中b.產生沉淀、氣體和水的離子不能共存于溶液中c.沉淀是否能溶解于酸中來判斷沉淀是否包BaSO4含和AgCld.有具體克重出現的推理中，通過計算一定存在的物質質量來確定某些可能存在的物質的必然性。e.確定離子是否存在時，還需要考慮溶液不帶電，不能只有陽離子沒有陰離子，反之亦然。(2)有可能存在的物質四、物質的鑒別鑒定分離及除雜3.雜質的除去與分離(1）除雜的注意點a.一般情況下所加的試劑要與雜質反應，不與要保留的物質反應。b.除雜過程中不能增加新的雜質，也不能大量減少要保留的物質。(2）除雜的常用方法①過濾/蒸餾法：即通過過濾，除去不溶性雜質（注：原來是固體的，最后要通過蒸發結晶烘干除去水分）通過蒸餾，分離兩種不同沸點的液體。四、物質的鑒別鑒定分離及除雜④沉淀法：加入某種試劑，跟雜質反應形成沉淀，濾去沉淀，即可除去雜質。（注：加入的試劑需要適量，如果要加過量的話，要保證最后能除去）例：NaOH溶液中少量的Na2CO3⑤化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應，化為氣體逸出，即可除掉雜質。例：NaCl溶液中少量的Na2CO3⑥加熱分解法：通過加熱，使雜質分解，從而除掉+雜質。例：Na2CO3溶液中少量的NaHCO3五、材料的利用與發展1.材料的發展歷程：石器→陶器→青銅器→鋼鐵→合成材料→新型材料。金屬的使用不僅與金屬的活動性有關，還與金屬冶煉的難易程度有關。新型材料有：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料、納米材料等2.材料制造與環境保護新材料的開發和利用大大促進了社會的發展，制造材料過程中會產生許多污染，這就要求在化學工業中，要及時處理三廢，努力提高原料的利用率，減少廢棄物的排放，增加產品的質量，從根本上降低生產對環境造成的污染。五、材料的利用與發展3.化學實驗方案設計中需要考慮的因素(1)科學性：制備過程中每步化學反應是否符