化學反應原理新課標人教版選修四第二章第三節化學平衡移動講課人：關泰珠第1頁第1頁

Cr2O72－+3C2H5OH+8H+

→2Cr3+＋3CH3CHO+7H2O

橙色

綠色然而酒精測定儀中還要加入硫酸,首先上述反應要在酸性溶液中進行,同時要預防Cr2O72－轉化為CrO42-,2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黃色

橙色思考：為何加H+能夠預防轉化呢？酒后駕車！第2頁第2頁一、影響化學反應速率外界原因有哪些？二、化學平衡狀態是指在一定條件下可逆反應里，正反應和逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變狀態叫化學平衡狀態。【復習回想】條件改變一定期間

舊平衡

v正=v逆≠0

各組分濃度保持恒定v正,,=v逆,,≠0各組分濃度又保持新恒定新平衡v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變平衡破壞第3頁第3頁條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定期間化學平衡移動

舊平衡v正=v逆≠0

各組分濃度保持恒定v正,,=v逆,,≠0各組分濃度又保持新恒定新平衡v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變平衡破壞可逆反應中,舊化學平衡破壞,新化學平衡建立過程第4頁第4頁●平衡移動方向與正、逆反應速率關系:⑴、若外界條件改變引起v正＞v逆:平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件改變引起v正＜v逆:平衡向逆反應方向移動⑶、若外界條件改變引起v正＝v逆:舊平衡未被破壞,平衡不移動●平衡移動根本原因:外界條件改變不同程度改變了正逆反應速率，使v正≠v逆。第5頁第5頁一、濃度對化學平衡影響:【活動與探究】:請按要求完畢書本26-27頁，試驗2-5和試驗2-6Cr2O72－＋H2O

2CrO42－＋2H＋

橙色

黃色試驗結論:環節滴加3~~10滴濃H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液現象解釋橙色溶液加深溶液由橙色變為黃色試驗2-5C(H+)增長,平衡向左移動,C(Cr2O72-)增長C(H+)減少,平衡向右移動,C(CrO42-)增長第6頁第6頁【活動與探究】:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)編號12環節（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現象環節（2）滴加NaOH溶液

滴加NaOH溶液

現象結論(紅色)紅色加深紅色加深增大任何一個反應物濃度都促使化學平衡向

方向移動；減小反應物濃度化學平衡向

方向移動。試驗2-6有紅褐色沉淀生成,紅色變淺有紅褐色沉淀生成,紅色變淺正反應逆反應第7頁第7頁【思考】為何增大任何一個反應物濃度都能增進平衡向正反應方向移動？（試從濃度改變如何影響正、逆反應速率來解釋原因。）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡狀態Ⅰ平衡狀態Ⅱ增大反應物濃度速率-時間關系圖:V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0●結論:在其它條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都能夠使平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，都能夠使平衡向逆反應方向移動。第8頁第8頁二、溫度對化學平衡影響:試驗現象:溫度升高，混合氣體顏色，NO2濃度，平衡向——————方向移動；溫度減少，混合氣體顏色，NO2濃度———，平衡向——————方向移動。增大逆（吸熱）反應減小正（放熱）反應演示試驗2-7原理：2NO2N2O4(吸熱反應)(放熱反應)加深變淺（紅棕色）（無色）結論:當其它條件不變情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；減少溫度平衡向放熱反應方向移動。第9頁第9頁→濃度增大三、壓強對化學平衡影響:原理:2NO2N2O4(體積增大反應)(體積縮小反應)（紅棕色）（無色）現象:加壓:減壓:先變深后變淺,但最后比原平衡要深先淺深后變深,但最后比原平衡要淺解釋:加壓→體積縮小→正反應速率增大逆反應速率增大→v正>v逆→平衡向正反應方向移動。說明:增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數不同，平衡向著體積縮小方向移動2體積1體積第10頁第10頁結論:對于氣體反應體系來說，當其它條件不變情況下，增大壓強，化學平衡向————————————————移動；減小壓強，化學平衡向——————————————————移動。氣體體積增大方向氣體體積減小方向【思考】催化劑對化學平衡是否有影響呢？同等程度改改變學反應速率,V’正=V’逆,只改變反應到達平衡所需要時間,而不影響化學平衡移動。第11頁第11頁平衡移動原理（勒夏特列原理）:條件改變平衡移動方向平衡移動結果增大反應物濃度減小生成物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高體系溫度減少體系溫度小結:

正反應方向

使反應物濃度減小正反應方向

使生成物濃度增大濃度、壓強、溫度對化學平衡移動影響

氣體體積縮小方向

體系壓強減小吸熱反應方向

體系壓強增大放熱反應方向

體系溫度減少

體系溫度升高假如改變影響平衡一個條件（濃度、溫度、壓強等）,平衡就向著能夠使這種改變削弱方向移動。

氣體體積增大方向第12頁第12頁化學平衡移動原理——勒夏特列原理原理:假如改變影響平衡一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向削弱這種改變方向移動⑴、此原理只適合用于已達平衡體系⑵、平衡移動方向與條件改變方向相反，比如:增大濃度，平衡移向減小這種濃度方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。闡明:⑶、原理中“削弱”這種改變,不是“消除”。第13頁第13頁在CuCl2水溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O能使黃綠（藍）（綠）色CuCl2溶液向藍色轉化操作是（）A、蒸發濃縮B、加水稀釋C、加入AgNO3D.加入食鹽晶體BC課堂鞏固:第14頁第14頁氙氣和氟氣按一定百分比混合，在一定條件下可直接反應并達到下列平衡：Xｅ（ｇ）＋2F2（g）XｅF4（g）；△H=－218KJ，下列改變既能加快該反應速率，又能使平衡向正反應方向移動是（）A、適當降溫B、升溫C、減壓D.加壓D[課堂鞏固]:第15頁第15頁在一定條件下，發生反應:A(g)+B(g，紅棕色)C(?)+D(g)△H=QkJ/mol，達到化學平衡后，減少溫度或增大壓強混合物顏色都變淺，下列相關反