課題3溶液的濃度版權聲明購買該課件的老師，只享有課件的使用權，可以用于教學和公開課，但不可以有以下行為：（1）傳播該課件（包括免費分享和二次販賣）（2）將該課件上傳到各大網站（3）直接使用該課件參加課件比賽或錄課（4）直接在個人公眾號發布該課件如發現侵權行為，歡迎聯系小楊老不勝感激~2視頻1：三種濃稀不同的硫酸銅溶液視頻2：配制兩種質量分數不同的氯化鈉溶液知識導航點奶茶時，你喝的是哪種甜度？甜度不同，通俗來說，就是糖水的濃稀不同。那么，在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？實驗探究——三種濃稀不同的硫酸銅溶液在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。實驗探究——三種濃稀不同的硫酸銅溶液向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g1

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較淺適中較深2020200.10.5220.120.522哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的根據是什么？一、溶質質量分數1.定義

溶液中溶質質量與溶液質量之比。2.表達式溶質的質量分數=×100%溶質質量溶液質量=×100%溶質質量溶質質量+溶劑質量用百分數表示，不能用分數表示未溶解的溶質不計入溶質質量試管編號溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數1200.120.1

2200.520.5

320222

0.5%2.44%9.09%一些常見的溶液體積分數，不是質量分數資料卡片——體積分數除質量分數以外，人們有時也用體積分數來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，就是指每100體積的醫用酒精中含75體積的乙醇。二、溶解度與溶質質量分數的對比

溶解度溶質質量分數溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態達到飽和飽和或不飽和單位克無單位影響因素受外界條件（溫度、壓強等）影響不受外界條件影響轉化關系某溫度時，某物質的飽和溶液中，溶解度與溶質質量分數的關系為：飽和溶液中的溶質的質量分數=三、溶質質量分數的相關計算1.公式的直接計算①溶質的質量分數＝②溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數

③溶液質量＝×100%溶質質量溶液質量溶質質量溶質的質量分數三、溶質質量分數的相關計算2.溶液稀釋/濃縮的計算（1）加水：A×a%＝(A+m水)×b%（2）加稀溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%（3）加溶質：A×a%+B＝(A+B)×b%（4）蒸發溶劑：A×a%＝(A-m水)×b%（5）加濃溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%三、溶質質量分數的相關計算3.與溶解度的換算溶質的質量分數=三、溶質質量分數的相關計算4.配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。5.基于化學方程式的溶液濃度計算（1）書寫正確的化學方程式，根據化學方程式列出有關物質的比例式（溶質的質量）。（2）反應后溶液的總質量，可根據質量守恒定律來求。

即將反應前所有物質的質量相加，再減去反應后放出的氣體或沉淀的質量： m(溶液)＝m(反應物)－m(沉淀)－m(氣體)。四、溶液的配制1.用固體配制過程（以配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液為例）實驗儀器

實驗步驟計算所需氯化鈉的質量分別為：_____g；所需水的體積為：_____mL。稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。量取用量筒量取，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解用玻璃棒攪拌，__________________。裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽，注明試劑的_____、__________。托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒347加速溶解名稱質量分數2.若是用濃溶液配制稀溶液，則操作步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶保存。3.誤差分析操作質量分數變化稱量的溶質不純，含其他雜質

稱量時將砝碼與藥品位置顛倒，并使用了游碼

砝碼生銹

用量筒量取水時仰視讀數

用量筒量取水時俯視讀數

將量筒內的水倒入燒杯時，有水濺出

裝瓶時溶液濺出

偏小偏小偏大偏小偏大偏大無影響知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】關于50g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是A．50g水中溶有5g氯化鈉B．將10g氯化鈉溶于90g水中，可制得該濃度溶液C．溶液中氯化鈉與水的質量比為1：10D．溶液中氯化鈉與水的質量比為9：1B題型一：溶液質量分數的理解【變1-4】圖1是甲，乙、丙三種物質的溶解度曲線，R是其中一種物質。現取50gR如圖2進行有關實驗，觀察到①②中沒有固體析出，③中有固體析出。下列說法正確的是A．從圖2的實驗結合圖1分析，R是丙物質B．①和②的溶液中，溶質的質量分數不相等C．①②③中，只有③的上層清液是飽和溶液D．①②③中，①的溶液中溶質的質量分數最大B題型一：溶液質量分數的理解【變2-1】把30克質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaOH的質量分數為A．5% B．6% C．3% D．2%B題型二：溶液質量分數的相關計算【變4-1】20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，現有該溫度下200g5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質量分數。(1)加10gNaCl完全溶解：_______；(2)加20g水：_______；(3)蒸發20g水：_______。(計算結果精確到0.1%)題型二：溶液質量分數的相關計算【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%【變4-3】將40g溶質質量分數為20%的NaCl溶液變為10%，下列方法中正確的是A．加人8gNaCl固體B．加入40g水C．倒掉20g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液B題型二：溶液質量分數的相關計算【例5】實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與20g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物質量為23.8g。求：（1）生成的二氧化碳的質量是______。（2）稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。題型二：溶液質量分數的相關計算【答案】（1）2.2g（2）18.25%【變5-2】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取10g該樣品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：（1）樣品中銅的質量分數______。（2）反應所消耗的稀硫酸的質量______。（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數______。（計算結果精確到0.1%）題型二：溶液質量分數的相關計算【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【例7】徐州地區石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是__________g。(2)求稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）題型二：溶液質量分數的相關計算稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g【答案】(1)3.6g（2）7.3%【例10】在進行“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗活動中常出現以下錯誤操作。(1)其中不影響所配溶液濃度的操作是______（填序號，下同）。(2)造成所配溶液濃度偏大的操作為_______，其原因是______。題型三：溶液的配制【答案】(1)D

(2)C俯視讀數，讀取數值大于實際數值，會導致量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶質質量分數偏大【例11】如圖是配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作，試回答：(1)正確的操作順序是_______(填序號)。(2)操作⑤中稱量氯化鈉時，若指針左偏，應進行的操作_______。(3)操作②應選用_______量筒(50mL或100mL)；量水時，若仰視讀數，配得溶液的質量分數會_______(“偏大”或“偏小”)。(4)操作