拓展2：化學方程式計算類型

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【題型一：基本反應類型】

1、“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實驗室建造。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復合材料由顆粒狀

高溫

的鋁和碳化硅（SiC）復合而成。制取SiC反應為：SiO2+3C^^SiC+2COTo下列說法正確的是（）

A.鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因為金屬鋁的化學性質不活潑

B.制取SiC的反應中反應前后各元素的化合價沒有改變

C.制取SiC的反應，固體減少的質量等于生成的CO質量

D.制取SiC的反應，基本反應類型屬于復分解反應

【答案】C

【解析】A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因為金屬鋁的化學性質不活潑，而是鋁與氧氣反應生成了一層致密

的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進行。故A錯誤；

B、制取SiC的反應中反應前后C元素的化合價發生了改變。故B錯誤；

C、根據質量守恒定律，制取SiC的反應，固體減少的質量等于生成的CO質量。故C正確；

D、制取SiC的反應中有化合價的變動，因此不屬于復分解反應。故D錯誤；故選C。

2、我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。。下列有關該

反應的說法正確的是（）

A.反應屬于復分解反應B.X的化學式是AgS

C.反應前后分子的種類不變D.該反應前后Ag、O元素的化合價發生改變

【答案】D

【解析】A、該反應不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，不屬于復分解反應，故選項

說法不正確；

B、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前Ag、H、S、O的原子個數分別為4、4、2、2,

反應后Ag、H、S、。的原子個數分別為0、4、0、2,則X中含有4個銀原子和2個硫原子，X的化學式為Ag?S,

故選項說法不正確；

C、由反應的化學方程式可知，反應物為Ag、H2s和O2,生成物為Ag2s和H2O,反應前后分子的種類發生改變，

故選項說法不正確；

D、反應中銀元素的化合價由0價變成+1價，氧元素的化合價由0價變為2價，因此該反應前后Ag、0元素的化

合價發生改變，故選項說法正確。故選D。

3、我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽磯鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4,該反

應屬于（）

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D,復分解反應

【答案】B

【解析】化合反應的定義：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；置換反應的定義：一種單質和一種化合物

反應生成了一種新的單質和新的化合物的反應；分解反應的定義：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應;

復分解反應的定義：兩個化合物之間相互交換成分發生的反應；由該化學方程式可知，該反應是由金屬單質鐵與化

合物硫酸銅發生反應生成單質銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應屬于置換反應，故選B。

【題型二：化學方程式的意義、書寫及判斷】

4、下列化學方程式書寫正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒：S+O2t=SO2T

B.加熱氯酸鉀制取氧氣：2KC1O3=2KC1+3O2T

C.鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

D.熟石灰與鹽酸反應：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

【答案】C

【解析】A.該反應氧氣是反應物，氧氣后面不需要標注T，反應物中有氣體參加，所以生成的氣體化學式后面不用

占燃

加氣體符號，條件是點燃，正確的化學方程式應為：S+O2=SO2；

B.沒有注明反應的條件，正確的化學方程式為：2KC1O3里嗓2KC1+3O2T；

C.該化學方程式書寫完全正確；

D.方程式沒有配平，正確的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2Oo

占燃

5、關于化學方程式CH4+2O2$CO2+2H2O的描述正確的是（）

A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B,1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C.1個甲烷分子和2個氧分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子

D.1g甲烷和2g氧氣在點燃條件下，生成1g二氧化碳和2g水

【答案】C

【解析】A、在反應中“+”讀作“和”，“=”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤。

B、該反應可讀作：點燃條件下，甲烷跟氧氣反應生成二氧化碳和水，故選項讀法錯誤。

C、從微觀上，點燃條件下，1個甲烷分子和2個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子和1個二氧化碳分子，故選

項讀法正確。

D、該反應可讀作：每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水和44份質量

的二氧化碳，故選項讀法錯誤。

6、觀察比較與歸納是學習化學的重要方法.對于以下三個化學方程式：

盧燃盧燃點燃

2Mg+O2^^2MgO2H2+O2^^2H2O2CO+O2^^2CO2

（1）通過比較，發現它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：

①；②O

（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處

【答案】（1）反應條件都是點燃；都是化合反應等。（2）Mg與02反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體

間的反應等（以上答案不唯一，只要合理均給分）。

【解析】（1）反應條件都是點燃，反應類型都是化合反應，都是氧化反應等等.故填：反應條件都是點燃；都是化

合反應等。

（2）Mg與。2反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等。故填：Mg與。2反應是固體與氣體反

應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等（以上答案不唯一，只要合理均給分）。

【題型三：結合化學方程式的計算】

7、A、B、C三種物質各10g,加熱進行化合反應，生成D（其中B是催化劑）.當A已完全反應，測得生成D16g,

則反應后的混合物中B與C的質量比為（）

A.4：1B.5：1C.5：3D.5：2

【答案】D

【解析】根據質量守恒定律可知，由于B是催化劑，所以參加反應的A、C的總質量等于生成的D的質量，也就是

16g.又因為A完全反應，所以反應掉的C的質量=16g-10g=6g,即C剩余10g-6g=4g,則反應后的混合物中

C的質量為4g.故反應后的混合物中B與C的質量比為：10g：4g=5：2o

8、在化學反應A2+2BC=B+A2C,反應物BC與生成B的質量關系如上圖所示。若2gA2與80gBe恰好完全反應,

則生成A2c的質量是（）

B

的

質

量

',g

05m10mBC的質量g

A.8gB.80gC.288D.18g

【答案】D

【解析】由圖可知，參加反應的B和BC的質量比為4m：5m=4：5,若有80gBe參加反應時，生成的B的質量為

80gx曳^=64g

5m，根據“反應前后物質的總質量不變”可知，生成的A2c的質量為2g+80g64g=18g,故選D。

9、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示，請回答:

第一次第二次第三次

。2的質量(g)346

SO2的質量(g)688

上述實驗中，第次實驗中氧氣有剩余，剩余克。

【答案】三2

【解析】第一次將4g硫粉放到3g氧氣中生成6g二氧化硫，第二次將4g硫粉放到4g氧氣中，生成8g二氧化硫,

說明第一次實驗中，硫粉有剩余，氧氣完全反應，第三次將4g硫粉放到6g氧氣中，仍生成8g二氧化硫，說明第

二次硫粉與氧氣恰好完全反應，參加反應的氧氣的質量=8g-4g=4g,即4g硫粉與4g氧氣恰好完全反應，第三次氧

氣有剩余，剩余氧氣的質量=6g-4g=2g,故填三，2o

10、加熱158克高鎰酸鉀，當得到2克氧氣時，剩余固體的成分是()

A.KzMnOd和MnChB.KM11O4和MnC)2

C.KMnO4>K2M11O4和MnChD.KMnCU和K2M11O4

【答案】C

【解析】設高鎰酸鉀完全反應生成的氧氣的質量為x

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

31632

158gx

316158g

32x

x=16g

因為16g>2g,所以高鎰酸鉀未完全反應，那么剩余固體中有剩余的高銃酸鉀，還有生成的錦酸鉀和二氧化錦，故

選C。

1、化學方程式能揭示化學反應的客觀事實，下列化學方程式符合客觀事實的是（）

A.Cu+H2so4=CuSC）4+H2TB.2Fe+6HCl=FeCb+3H2T

C.Mg+Oz^BMgOzD.Na2cO3+CaC12=2NaCl+CaCO31

【答案】D

【解析】A.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與稀硫酸反應，銅在氫后，不能與稀硫酸反應，化學反應不

能發生，就不能書寫化學方程式，此選項錯誤；

B.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，Fe+2HCl=FeCl2+H2t，此選項錯誤；

占燃

C.氧化鎂的化學式書寫錯誤，2Mg+O2-2MgO,此選項錯誤；

D.Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCO3i,此選項正確。

2、在一個密封容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，經充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。該容器內

發生的反應屬于（）

物質甲乙丙T

反應前各物質的質量/克031207

反應后各物質的質量/克2516待測7

A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應

【答案】A

【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量增加了25g0g=25g,故是生成物，生成的質量為25g；同理可以確

定乙是反應物，參加反應的質量為31gl6g=15g；丁的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由

質量守恒定律，丙應是反應物，且參加反應的質量為25gl5g=10g；該反應的反應物為乙和丙，生成物是甲，符合''多

變一”的形式，屬于化合反應。

3、如圖表示制取氧氣的4種方法，在與此相關的下列說法中，錯誤的是（）

A.4種方法都是利用含氧化合物分解來獲得Ch

B.若4種反應物質量相等，則H2O2產生的氧氣最多

C.增加MnO?的質量，不會改變最終的氧氣質量

D.從制取的條件看，④更安全、環保、節能、簡便

【答案】B

【解析】A、根據圖片可知，反應物H2O、KC103>KMnCU和H2O2中都含有氧元素，都是含氧化合物，即4種方法

都是利用含氧化合物分解來獲得。2,選項正確;

B、設4種反應物的質量都是m,由化學方程式:2H2。-2H2f+O2T可知，參加反應的水與生成的氧氣的質量比為

32MnO2

36：32,則質量為m的水反應后生成氧氣的質量為弁m,由化學方程式：2KC1O3—2KC1+302T可知，參加反應

36A

96

的氯酸鉀與生成的氧氣的質量比為245：96,則質量為m的氯酸鉀完全反應后生成氧氣的質量為由化學方

245

A

程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f可知，參加反應的高鎰酸鉀與生成的氧氣的質量比為316：32,則質量為m的

MnC)2

高錦酸鉀完全反應生成氧氣的質量為力m,由化學方程式：2H2。2^^21120+027可知，參加反應的過氧化氫與

316

生成的氧氣的質量比為68：32,則質量為m的過氧化氫完全反應后生成的氧氣的質量為3胃2m,比較可知，生成氧

氣的質量最多的是H20,選項錯誤；

C、由催化劑的概念可知，催化劑只能改變反應的快慢，不能改變生成物的種類和質量，選項正確；

D、反應①需要通電，反應②③需要加熱，而④無需通電或加熱，則④更安全、環保、節能，選項正確，故選B。

4、物質M在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為M+3O2=RC)2+2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和

6.4g,下列判斷中正確的是()

A.參加反應的M的質量為4.3gB.M的相對分子質量為76

C.M中含有R元素、S元素和。元素D.產物為氣態時都是空氣污染物

【答案】B

【解析】A.根據質量守恒定律知道參加反應的X的質量為2.2克+6.4克4.8克=3.8克，故選項錯誤。

B.設X的相對分子質量是a,

點燃

X+3O2RO,+2SO2

a96

3.8g4.8g

列比例式得:a：96=3.8g：4.8g,解得a=76,故選項正確。

C.由質量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故選項錯誤。

D.因不知R的元素種類，所以無法判斷RCh是否是空氣污染物，故選項錯誤。

故選B。

高溫

5、根據化學方程式：2H2。—2H2T+O2T，判斷下列說法正確的是（）

①水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

②水是由氫元素和氧元素組成的

③反應前后氫元素的化合價沒有發生變化

④水是由氧氣單質和氫氣單質組成的

⑤反應前后氧原子和氫原子的數目不變

⑥反應前后氧原子的質子數不變

⑦生成的氫氣和氧氣的微粒數目之比是2：1

⑧反應前后物質的總質量不變

A.①④⑤⑦⑧B.②④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑧D.②⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，選項錯誤；

②水是由氫元素和氧元素組成，選項正確；

③反應前水中氫元素的化合價為+1,反應后氫元素的化合價為0,化合價發生變化，選項錯誤;

④水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，氫氣與氧氣混合在一起形成混合物，選項錯誤；

⑤根據質量守恒可知，反應前后氧原子和氫原子的數目沒變，選項正確；

⑥化學反應中，原子核不變，所以反應前后氧原子的質子數不變，選項正確；

⑦根據化學方程式可知，參加反應的水和生成氧氣的微粒數目之比是2：1,選項正確；

⑧由質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，選項正確；

正確選項為②⑤⑥⑦⑧，故選D。

6、在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）。

在一定條件下發生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻

度紙上；刻度線I向右移動9格；刻度線II向左移動8格；刻度線III向左移動8格。下列說法正確的是（）

Inm

abcd

05222830

A.反應結束后c的質量為14gB.該反應可能為置換反應

C.a、b變化的質量比一定為9：17D.a、d的相對分子質量之比一定為9：8

【答案】C

【解析】A、由分析可知，反應結束后，c的質量是6g,選項錯誤；

B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項錯誤；

C、a、b變化的質量比=（14g5g）：（17g0）=9:17,選項正確；

D、參加反應的a、d的質量比=14g-5g）：（10g-2g）=9：8,但是化學計量數之比未知，無法計算相對分子質量之

比，選項錯誤，故選C。

7、Si是重要的半導體材料，半導體工業中有句行話“從沙灘到用戶”，指的是利用沙子（主要成分SiCh）制取高純

度的Si,其主要化學反應如下：

高溫高溫高溫

①2C+SiC>2"皿Si（不純）+2COf；②2C1?+Si（不純）"皿SiCl4；③SiJ+ZH^“皿4HC1+Si（高純）

下列說法不正確的是（）

A.①的目的是將二氧化硅轉化成單質硅B.②③的目的是除去單質硅中混有的雜質

C.上述反應中涉及到2個置換反應D.上述反應中各元素的化合價都發生了變化

【答案】D

【解析】A、①的反應是碳還原二氧化硅生成硅，故該步驟的目的是將二氧化硅轉化成單質硅，說法正確；

B、通過②③的反應可以的到高純硅，即目的是除去單質硅中混有的雜質，說法正確；

C、反應①和③的反應物與生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，說法正確；

D、上述三個反應中H、C、Si、Cl四種元素都有單質與化合物的轉化，其化合價發生變化，而氧元素的化合價沒有

變化，說法錯誤。故選D。

8、火柴頭上的深色物質主要成分是KC1O3、MnCh和Sb2s3（硫化睇），火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分

是紅磷（P）和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦產生的熱，KC1O3在MnCh催化下放出02,使紅磷燃燒。同時Sb2s3

也可與O2反應生成SbzCh和一種氣體。Sb2s3燃燒生成SbzCh和一種氣體的化學方程式為（）

A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2B.Sb2O3+9O2-Sb2O3+3SO2

C.2sb2s3+8O22sb2O3+6SO2D.2sb2s3+9022sb2O3+6SO2

【答案】D

【解析】依題意可知，該反應的反應物為Sb2s3和02,生成物為Sb2O3和一種氣體。A中生成物有錯誤，B中反應

物有錯誤，C選項沒有配平，D選項中化學方程式正確。故選D。

9、鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（）

A.10克鎂在10克氧氣中反應生成20克氧化鎂B.30克鎂與50克氧氣反應生成80克氧化鎂

C.4克鎂與4克氧氣反應生成8克氧化鎂D.3克鎂與2克氧氣反應生成5克氧化鎂

【答案】D

【解析】A、10克：10克=1：屏3：2,則10克鎂在10克氧氣中不能恰好完全反應則生成氧化鎂的質量小于20克，

選項錯誤；

B、30克：50克=3：5#3：2,則30克鎂在50克氧氣中不能恰好完全反應則生成氧化鎂的質量小于80克，選項錯

誤；

C、4克：4克=1：屏3：2,則4克鎂在4克氧氣中不能恰好完全反應則生成氧化鎂的質量小于8克，選項錯誤；

D、3克：2克=3：2,則3克鎂在3克氧氣中能恰好完全反應，則生成氧化鎂的質量等于5克，選項正確，故選D。

10、科學中常常出現“1+屏2”的有趣現象，但也有例外，下列符合"1+1=2”的事實是（）

A.常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B.點燃時，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

C.常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g

D.20℃,1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固體能得到2g澄清石灰水

【答案】B

【解析】A.由于分子之間有空氣，因此1L水和1L酒精混合后體積小于2L,故A錯誤。

S+O===so

B.根據方程式：29可知，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故B正確。

323264

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

C.根據方程式：2498可知1g鎂和1g稀硫酸并不能恰好完全反應，且反應還會

生成氫氣，故得到的溶液質量不可能為2g,故C錯誤。

D.20℃時，氫氧化鈣的溶解度很小，1g澄清的石灰水中無法溶解1g熟石灰固體，故D錯誤。故選B。

1k我國科學家合成了新型催化劑用于實現二氧化碳高效轉化成甲醇(CH3OH),這可以緩解碳排放引起的溫室效

應，如圖是該反應的微觀過程。

一一催化劑.二氫原子

?0+oo^9eo+九O碳原子

甲乙丙丁?氧原子

(1)以上4種物質屬于氧化物的有(寫化學式)：o

(2)該化學變化前后保持不變的是o

A,原子數目B.原子種類C.分子種類D.分子數目

(3)據圖中的微觀過程，寫出該反應的化學方程式：o

催化劑

【答案】H0.CO2/CO2、H2OABCO2+3H2CHOH+HO

2A32

【解析】(1)氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。以上4種物質屬于氧化物的有H2O、CO2;

(2)根據微觀示意圖可知，該化學變化前后保持不變的是原子數目、原子種類。故選AB；

(3)根據微觀示意圖可知，加熱時，在催化劑催化作用下，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應的化學方

催化劑

程式是CO+3HCH3OH+H2Oo

22A

12、在136g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錦，待完全反應后過濾，得到濾渣的質量為5g,同時得到3.2g氧氣。

請計算：

(1)加入的二氧化銃的質量。

(2)計算反應前過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

【答案】⑴5g

(2)設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x,

2H竺&2H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32"?2g

x=2.8g

則反應前過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：警xlOO%=5%,

136g

答：反應前過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。

13、某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應)。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，小明

同學稱取20克補鈣劑放入燒杯中，再將80克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，測得的實驗數據如表所示：（CaCO3

+2HC1=CaCh+H2O+CO2?）

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質量（g）20202020

燒杯中剩余物質的質量（g）38.256.475.695.6

（1）第3次實驗完成后，燒杯中的溶質為0

（2）補鈣劑中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

【答案】氯化鈣和氯化氫（或CaCL、HC1）由質量守恒定律，產生二氧化碳氣體的質量為20g+80g95.6g=4.4g。

設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

~44~4Ag

x=10g

該補鈣劑中碳