三年真題

4M08化學友應速率S化學平衡

目制魯港。絹施管

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?化學反應速率：2024安徽卷、2024江

選擇題中對于化學反應速率和化學平衡內容

蘇卷、2024甘肅卷、2023廣東卷、2023

的考查不算太多，這是因為在主觀題中，化

山東卷、2023遼寧卷、2023浙江卷、

學反應速率和化學平衡才是考查的重頭戲。

2022廣東卷、2022北京卷、2022河北

隨著新高考單科卷的實行,選擇題題量大增，

考點1化學反卷、2022浙江卷

有關化學反應速率和化學平衡試題的考查在

應速率與化學?化學平衡：2024黑吉遼卷、2024山東

選擇題中開始有所增加，考查的核心知識還

平衡卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2024湖

是有關化學反應速率的比較、計算和影響因

南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023

素的判斷，化學平衡常數、轉化率、物質的

山東卷、2022天津卷、2022重慶卷、

濃度的計算，以及平衡移動原理的分析等，

2022江蘇卷、2022浙江卷、2022北京

常結合坐標圖像或表格進行考查。

卷、2022遼寧卷、2022湖南卷

竊窗?經。闔逾送國

考法01化學反應速率

1.(2024?安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeCU2-的影響因素，測得不同條件下SeC^-濃度隨時間

變化關系如下圖。

5.0

J

o

E3Z..O一

b.O、

uL.O②

。.O①

。

O24681O2

//h

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始pH

?5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率v(SeO42-)=2.0molLih-i

B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeCU2-+8H+=2Fe3++Se+4H2。

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeC^-的去除效果越好

【答案】C

111

【解析】A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率丫伴。；)。。-—［；：=)。"'=2.0xl(r3moi,A

不正確；

B.實驗③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發生反應的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正

確；

C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內，實驗①中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，

適當增加納米鐵質量可加快反應速率，C正確；

D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內，實驗②中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，

適當減小初始pH,Se。：的去除效果越好，但是當初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應速

率加快，會導致與SeO：反應的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeO：的去除效果不一定越好，D

不正確；

綜上所述，本題選C。

2.(2024?江蘇卷)下列說法正確的是

A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能

B.C2H4與。2反應中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性

C.凡。2制。2反應中，MnC)2能加快化學反應速率

D.SC>2與。2反應中，V2O5能減小該反應的焙變

【答案】C

【解析】A.固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；

H,C——CH,

B.根據題意，催化劑有選擇性，如C2H4與02反應用Ag催化生成\/2(環氧乙烷)、用CuCb/PdC12

0

催化生成CH3CH0,則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；

C.MnC>2是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；

D.V2O5是S02與02反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焰變，D錯誤;

故選Co

3.（2024?甘肅卷）下列措施能降低化學反應速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時加入柏B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C,鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強

【答案】C

【解析】A.催化劑可以改變化學反應速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應速率，故催化氧化氨

制備硝酸時加入鉗可以加快化學反應速率，A項不符合題意；

B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；

C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；

D.石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意;

故選Co

4.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下:

已知反應初始E的濃度為O.lOmol-L1,TFAA的濃度為O.OSmol-L1,部分物種的濃度隨時間的變化關系如

圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

T

T

-

O

E

)

、

。

A.h時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08molL-i

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發生三個反應:

?E+TFAA——>F②F——>G③G=H+TFAA

h之后的某時刻，H為0.02moHA此時TFAA的濃度仍為0,則表明O.lOmolLiE、起始時的0.08molL

iTFAA、G分解生成的0.02mol-L"TFAA全部參加反應，生成O.lOmolLiF；在t2時刻，H為0.08molL

1,TFAA為0.06moHAG為0.01molL'則F為0.01molL1。

【解析】A.ti時亥U,H的濃度小于0.02mol-L",此時反應③生成F的濃度小于0.02mol-L",參加反應①

的H的濃度小于O.lmol-LT,則參加反應E的濃度小于0.1所以體系中有E存在，A正確；

B.由分析可知，t2時亥!I,H為0.08mol-LLTFAA為0.06mollAG為0.01m6HA則F為0.01molL-

i,所以體系中有F存在，B不正確；

C.口之后的某時亥I」，H為0.02molL",此時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完全反應生成F,

所以E和TFAA生成F的反應速率快，反應的活化能很小，C正確；

D.在t2時刻，H為0.08moH_?,TFAA為0.06mol-L",G為0.01molLLF為0.01moHA只有F、G

全部轉化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol<LT,而G=H+TFAA為可逆反應，所以反應達

平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08moHJ,D不正確；

故選AC?

5.(2023?廣東卷)催化劑I和II均能催化反應R(g)=P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條

件相同時，下列說法不正確的是

A.使用I和II,反應歷程都分4步進行

B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時，反應體系更快達到平衡

D.使用I時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

【答案】C

【解析】A.由圖可知兩種催化劑均出現四個波峰，所以使用I和II,反應歷程都分4步進行，A正確；

B.由圖可知該反應是放熱反應，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；

C.由圖可知I的最高活化能小于H的最高活化能，所以使用I時反應速率更快，反應體系更快達到平

衡，C錯誤；

D.由圖可知在前兩個歷程中使用I活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用I活化能較高反應速率

較慢，所以使用I時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確；

故選Co

6.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO”溶液與H2c2O4發生反應，Mn(H)起催化作用，過程中不同

價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

?。-

O.8-

ES.6-t-Mn(VIl)

T4-

0S--Mn(IV)

D2-

、S-Mn(III)

褪-

影-Mn(II)

O..0

15

時間/min

A.Mn(III)不能氧化H2JO4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11(￥11)不能大量共存

-+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(VD)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至

達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后Mn(IV)被消耗；后來(大

約13min后)隨著時間的推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大；據此作答。

【解析】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(II),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應

速率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(VH)的濃度為0后才開始生成Mn(H),該條件下Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存，C

項正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2MnO4

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,D項錯誤；

答案選C。

7.(2023?浙江卷)一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發生催化加成，反應如下：

反應過程中該煥煌及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、III為放熱反應)，下列說法不正硬的

是

A.反應焰變：反應1＞反應II

B.反應活化能：反應i＜反應n

C.增加HCl濃度可增加平衡時產物II和產物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物I

【答案】C

【解析】A.反應I、III為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應II放出的熱量,

反應放出的熱量越多，其焰變越小，因此反應焰變：反應1＞反應II,故A正確；

B.短時間里反應I得到的產物比反應n得到的產物多，說明反應I的速率比反應n的速率快，速率越快,

其活化能越小，則反應活化能：反應k反應II,故B正確；

C.增加HC1濃度，平衡正向移動，但平衡時產物n和產物I的比例可能降低，故C錯誤；

D.根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

8.(2022.廣東卷)在相同條件下研究催化劑I、II對反應Xf2Y的影響，各物質濃度。隨反應時間f的

部分變化曲線如圖，則

I催化劑I

(

-

To

4.

OZ

E催化劑II

)

/O

。

024t/min

A.無催化劑時，反應不能進行

B.與催化劑I相比，II使反應活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內，v(X)=l.Omol-U1-min-1

【答案】D

【解析】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯

誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑n催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯

誤；

C.由圖可知，使用催化劑H時，在0~2min內Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線不表示使用催化劑n時X濃度隨時間t

的變化，故C錯誤；

D.使用催化劑I時，在0~2min內，Y的濃度變化了4.0mol/L,貝網(Y)="四嗎=2.0

Qt2min

mol'U1-min-1,B(X)=-^i)(Y)=^x2.0m(?/-L1-min-1=1.0m6＞Z-IT1-min-1,故D正確；

答案選D。

9.(2022?北京卷)CCh捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之

后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的

物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

’3時間/min

圖2

下列說法不正確的是

催化劑

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCC)3+CH4^-CaO+2co+2氐

催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(C0)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4^=C+2H2

C.t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因為反應②不再發生

【答案】C

【解析】A.由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCO3,結合氧化還原反應配平可得反應②

催化劑

為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,A正確；

B.由題干圖2信息可知，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到

催化劑

CO2,在催化劑上有積碳，故可能有副反應CH,^=C+2H2,反應②和副反應中CH4和H2的系數比均

為1:2,B正確；

C.由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，生的反應速率未變，仍然

為2mmol/min,而CO變為l~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成Ih速

率，C錯誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1,說明生成CO的

速率為0,是因為反應②不再發生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；

答案選C。

10.(2022?河北卷)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發生反應的方程式為①X=Y；②

Y=Zo反應①的速率匕=k|C(X),反應②的速率V2=k2c(Y),式中k：k?為速率常數。圖甲為該體系中X、

Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~*曲線。下列說法錯誤的是

Ink

、'、.、\反應②

反應6飛、、

7\小

乙

A.隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間

D.溫度低于L時，總反應速率由反應②決定

【答案】AB

【分析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時間變化逐漸增大的代表的

是Z,濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數隨溫度升高

增大的幅度小于反應②的。

【解析】A.由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率

隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；

B.根據體系中發生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內X的減少量等于Y和Z的增

加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z),但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內Z的增加量等于Y和X

的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z),B說法錯誤;

C.升高溫度可以可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，

且反應②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時

間，C說法正確；

D.由圖乙信息可知，溫度低于Ti時，ki>k2,反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說

法正確；

綜上所述，本題選AB。

11.(2022?浙江卷)在恒溫恒容條件下，發生反應A(s)+2B(g)峰43X(g),c(B)隨時間的變化如圖中曲線

甲所示。下列說法不正確的是

A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率

B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率

C.在不同時刻都存在關系：2v(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線

乙所示

【答案】C

【解析】A.圖象中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，

從a、c兩點坐標可求得從a至ijc時間間隔內該化學反應的平均速率，選項A正確；

B.b點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，選項B正確；

C.化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v(B)=2v(X),選項C不正確；

D.維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態，

平衡狀態與原來的平衡狀態相同，選項D正確；

答案選C。

考法02化學平衡

12.(2024?黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150c時其制備過程及相關物質濃

度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

(

繆

?

O一

E

'

te^!

B.該溫度下的平衡常數：①>②

C.。?3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol-kg」力」

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

【答案】A

【解析】

【解析】A.由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，

反應②未達到平衡狀態，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質濃度都不再變化，且此時山梨醇轉化完全，即反應充分，而14

失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①、反應限度小于反應①，所以該溫度下的平衡常

數：①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在。?3h內異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇尸

0.042mo//kg.i1“,,i此〃丁/

-----------------=n0.014mol-kg-h,故C正確；

3h

D.催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質平衡轉化率，所以反應②加入催化劑不改變其平衡轉化

率，故D正確；

故答案為：Ao

13.(2024.山東卷)逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>00一定壓力下，按

CO2,H2物質的量之比MCC)2)：〃(H2)=1:1投料，Tx,4溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖

所示。已知該反應的速率方程為v=kc05(H2)c(CO2),7],T2溫度時反應速率常數k分別為ki，k2。下

時間(s)

A.kj>k2

v(7])k.

B.4,I溫度下達平衡時反應速率的比值：一次<臺

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變

D.4溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與工溫度時相同

【答案】CD

【解析】

【分析】由圖可知，71比及反應速率速率快，則TI>T2；TI溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數低于T2溫

度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質的量之比為1：1,則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數相等。

【解析】A.根據分析，Ti比八反應速率速率快，反應速率常數與溫度有關，結合反應速率方程知ki>

k2,A項正確；

B.反應的速率方程為v=kca5(H2)c(CCh),則史】?5他口(82)]

,Ti溫度下達到平衡時反應物的

05

也)k2c(H2)9c(CO2)2

摩爾分數低于T2溫度下平衡時，則**〈盧，B項正確；

V㈤k2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到

平衡的時間改變，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線變化，c項錯誤；

D.△溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數不可能

相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數與Ti溫度時相同，D項錯誤；

答案選CDo

14.（2024?江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應（忽略其他副反應）為：

①0）21）+珥值）=0）1）+珥0信）AH,=41.2kJ-mor1

②CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）AH2

225℃、8xlC）6pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及Li、

L2、L3…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和CHsOH的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

CO八H,二i；

混合氣-I■'?!IIIIII

胞熱反應IT

（容器內與外界沒有熱量交換）

A.L4處與L5處反應①的平衡常數K相等

B.反應②的焰變AH2〉0

C.L6處的H2。的體積分數大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

【答案】C

【解析】A.L4處與L5處的溫度不同，故反應①的平衡常數K不相等，A錯誤；

B.由圖像可知，LI-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應，

AH2<0,B錯誤；

C.從L5到L6,甲醇的體積分數逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO,而CO體積分數

沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數不變的反應，其向右進行時，n（H2O）增

大，反應②為氣體分子數減小的反應，且沒有H20的消耗與生成，故n總減小而n（H20）增加，即H2O

的體積分數會增大，故L6處的比0的體積分數大于L5處，C正確；

D.Li處CO體積分數大于CH3OH,說明生成的CO的物質的量大于CH3OH,兩者反應時間相同，

說明CO的生成速率大于CH30H的生成速率，D錯誤；

故選Co

15.(2024?浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發生如下兩個反應:

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH】>0

II.C2H6(g)+2CC)2(g)U4co(g)+3H?(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H$和3molCO2,不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的相

關數據見下表，下列說法不正強的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

轉化為乙烯的乙烷的物質的量

注：乙烯選擇性=.轉化的乙烷的總物質的量,°

A.反應活化能：KII

B.500℃時，0?5mz力反應I的平均速率為：v(C2H4)=2.88xl(y3moLLJi-mini

C.其他條件不變，平衡后及時移除H2O(g),可提高乙烯的產率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后可提高乙烷轉化率

【答案】D

【解析】A.由表可知，相同溫度下，乙烷在發生轉化時，反應I更易發生，則反應活化能：i<n,A正

確；

B.由表可知，500℃時，乙烷的轉化率為9.0%,可得轉化的乙烷的總物質的量為2moix9.0%=0.18mol,而

此溫度下乙烯的選擇性為80%,則轉化為乙烯的乙烷的物質的量為0.18molx80%=0.144mol,根據方程式可

得，生成乙烯的物質的量為0.144mol,則0?5m加反應I的平均速率為：

0.144mol

11B

V(C2H4)=—處一=2.88xlO^mol-E-min)正確；

'2475min

C.其他條件不變，平衡后及時移除H2O(g),反應I正向進行，可提高乙烯的產率，C正確；

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后CCh轉化率提高，C2H6轉化率降低，D

錯誤；

答案選D。

16.(2024.湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發生如下反應：

主反應：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH,

副反應：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數

8n(CHCOOH)

5(CHCOOH)=3隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所

3n(CH3coOH)+n(CH3co0飆)

一

萬

2

據

東

央

求

人投料比*代表十數

B.曲線c代表乙酸的分布分數

C,阻<0,AH2>0

D.L、M、N三點的平衡常數：K(L)=K(M)>K(N)

【答案】D

【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產物的分布分數即分別為3(CH3coOH)、

/、n(CHQH)

5(CH3COOCH3),若投料比X代表六畫「，X越大，可看作是CHQH的量增多，則對于主、副反

應可知生成的CH3coOCH3越多，CH3coOCH3分布分數越高，則曲線a或曲線b表示CH3coOCH3分布分

數，曲線c或曲線d表示CH3co0H分布分數，據此分析可知AB均正確，可知如此假設錯誤，則可知投料

n(C0)

比x代表一曲線a或曲線b表示3(CH3coOH),曲線c或曲線d表示3(CH3COOCH3),

n(CH3OH)'

據此作答。

n(CO)

【解析】A.根據分析可知，投料比x代表M￡HO\)，故A錯誤;

B.根據分析可知，曲線c表示CH3coOCH3分布分數，故B錯誤;

C.根據分析可知，曲線a或曲線b表示3(CH3coOH),當同一投料比時，觀察圖像可知T2時

b(CH3coOH)大于Ti時可CH3coOH),而12>工可知，溫度越高則b(CH3coOH)越大，說明溫度

升高主反應的平衡正向移動，AHj>0；曲線c或曲線d表示B(CH3co0cH3),當同一投料比時，觀察

可知Ti時5(CH3COOCH3)大于T2時6(CH3coOCH3),而T2〉工可知，溫度越高則

3(CH3coOCH3)越小，說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，AH2<0,故C錯誤;

D.L、M、N三點對應副反應AH?<0,且TN>TM=T-升高溫度平衡逆向移動，

K(L)=K(M)>K(N),故D正確；

故答案選D。

17.(2023?北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.凡。?溶液中加入少量MnO?固體，促進HOz分解

B.密閉燒瓶內的NO?和Ng4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO4反應過程中，加入少量CuSC)4固體，促進的產生

【答案】B

【解析】A.MnCh會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤；

B.NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項

正確；

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動

無關，C項錯誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤；

故選B。

18.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的HzO,發生反應：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比x(x=旦］隨溫度的變化曲線

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.<x2

B.反應速率：Vb正<v0正

C.點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb=Kc

D.反應溫度為工，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態

【答案】B

【解析】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則

Xj<X2,故A正確；

B.b點和c點溫度相同，CH4的起始物質的量都為Imol,b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度

大，則反應速率：Vb正>V。正，故B錯誤；

C.由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正

向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb=Kc,故C正確；

D.該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發生改變，所以溫度一定時，當容器內壓強不變

時，反應達到平衡狀態，故D正確；

答案選B。

19.(2023?山東卷)在含Hgb(g)的溶液中，一定c(r)范圍內，存在平衡關系：HgL(s)UHgL(叫)；

2++

Hgl2(aq)-Hg+2F;Hgl2(aq)-Hgl+F；Hgl2(aq)+r-Hgl；；Hgl?(aq)+2「=Hglj,平衡常

數依次為K。、KP又、塢、K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(Hg「)，lgc(Hglj、Igc(Hglf)隨lgc(r)的變化關

系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgl2(aq)]先增大后減小

.肉

C.a=lg^-

D.溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為2:1

【答案】B

【分析】由題干反應方程式HgI,(aq)UHg?+2r可知，""四")’則有以咽+)=,則有

2+

lgc(Hg>lgKi+lgc(Hgl2)-21gc(I),同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(Hgl2"gc(I),lgc(HgI；)=lgK3+lgc(Hgl2)+

lgc(r),Ige(Hgl^)==lgK4+lgc(Hgl2)+21gc(r),且由Hg12⑸UHg%(叫)可知Ko=c[HgI2(aq)]為一定值，

0)

故可知圖示中j1.W\\3/7曲線1、2、3、4即L分別代表lgc(Hgl+)、lgc(Hg2+)、

-14IgcG")0

Igc(Hgl-),lgc(Hglt),據此分析解題。

【解析】A.由分析可知，線L表示Igc(Hglj)的變化情況，A正確；

B.已知Hgl2(s)UHgL(aq)的化學平衡常數Ko=c[Hgl2(aq)],溫度不變平衡常數不變，故隨c(廠)增

大，c[Hgl2(aq)]始終保持不變，B錯誤；

C.由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgKi+lgc(Hgl2)-21gc(r),曲線2方程為：

lgc(HgI+)=lgK2+lgc(Hgl2)?lgc(I)即有①b=lgKi+lgc(Hgl2)-2a,②b=lgK2+lgc(Hgl2)-a,聯合①②可知得：

K

a=lgK,-lgK2=lg—,c正確；

D.溶液中的初始溶質為HgL,根據原子守恒可知，該溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為

2:1,D正確；

故答案為：Bo

20.(2022?天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和imolO2,反應

2so2(g)+C)2(g)U2so3(g)達到平衡后，再通入一定量。?，達到新平衡時，下列有關判斷鎮送的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應平衡常數增大

C.正向反應速率增大D.SO?的轉化總量增大

【答案】B

【解析】A.平衡后，再通入一定量。②，平衡正向移動，SO3的平衡濃度增大，A正確；

B.平衡常數是與溫度有關的常數，溫度不變，平衡常數不變，B錯誤；

C.通入一定量。2,反應物濃度增大，正向反應速率增大，C正確；

D.通入一定量。2,促進二氧化硫的轉化，SO2的轉化總量增大，D正確；

故選Bo

21.(2022.重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為pl和p2。

4

反應1：NH4HCO3(S)^NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應2：2NaHCO3(s)^?>Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應2的平衡常數為4xlO6Pa2B,通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36xlO5PaD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

【答案】B

【解析】A.反應2的平衡常數為Kp=p(CO2)p(H2O)=P2x；xp2><g=4xl06pa2,A正確；

B.剛性密閉容器，溫度不變平衡常數不變，再次達平衡后，容器內各氣體分壓不變，總壓強不變，B錯

誤；

623

C.Kp2=P(CO2)P(H2O)=p2x|xp2x1=4xlOPa,p(CO2)=p(H2O)=2xlO,

433(1，2><1)35

Kpl=c(NH3)c(CO2)p(H2O)=(1.2xlO)Pa,p(NH3)=^^4.32xl0,所以總壓強為：

qxiu

s

p(NH3)+p(CO2)+p(H2O)=4.32x10,C正確；

D.達平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數不變，再次平衡后總壓強不變，D正確；

故選Bo

22.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得HZ。其主要反應為

1

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol,

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHMl.2kJ.mor,在LOx及pa、n始(C2H5OH):%(&0)=1:3時，若僅考

慮上述反應，平衡時co?和co的選擇性及H2的產率隨溫度的變化如圖所示。

%

、

郴

世

怪

知

a、

到

A.圖中曲線①表示平衡時H?產率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

n(C2HsOH)

C.一定溫度下，增大/口可提高乙醇平衡轉化率

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產率

【答案】B

【分析】根據已知反應①C2H50H(g)+3Hq(g)=2CC)2(g)+6H2(g)AH=173.3kJmor',反應②

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mor',且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候對反應①影響更

大一些，根據選擇性的含義，升溫時co選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表co的選

擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產率，以此解題。

【解析】A.由分析可知②代表H2的產率，故A錯誤；

B.由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確；

C.一定溫度下，增大一，口一,可以認為開始時水蒸氣物質的量不變，增大乙醇物質的量，乙醇的平

n(H2O)

衡轉化率降低，故C錯誤；

D.加入CaO(s)或者選用高效催化劑，不會影響平衡時H?產率，故D錯誤；

故選B。

23.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應AS<0

46

n桁淅四氈叱C(N2)-C(H2O)

B.上述反應平衡常數K=二、/c、4/[c、

c(NH3)C(O2)C(NO)

C.上述反應中消耗ImolNHs，轉移電子的數目為2x6.02x1023

D.實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

【答案】B

【解析】A.由方程式可知，該反應是一個氣體分子數增大的反應，即燧增的反應，反應△$>(),故A錯

誤；

4fN1c6fHOl

B.由方程式可知，反應平衡常數K二