江蘇省淮安市十校2024-2025學年高三上學期

第一次聯考試題

2024—2025學年第一學期高三年級第一次聯考

化學試卷

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.淮安十四五規劃提出建設“美麗淮安”。下列做法不應該提倡的是

A.大力發展化石能源經濟B.積極鼓勵植樹造林

C.將二氧化碳轉化為化工產品D.養成低碳生活習慣

2.反應CH3coO[CU(NH3)2】+NH3+CO=CH3coO[CU(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。

下列說法正確的是

A.NH3的空間構型為平面三角形B.CH3co0H中既有離子鍵又有共價鍵

C.lmol[Cu(NH3)3CO]+中o鍵數目為lOmolD.[Cu(NH3)31+中Cu元素的化合價為

+1

3.下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗目的的是

A.用裝置①分離Fe(OH)3膠體中的NaCl

B.用裝置②除去SO2中的SO3

C.用裝置③制取Cb

D.用裝置④蒸干FeCl3溶液獲得FeCb固體

4.鏤明研[NH4Al(S04)2-12H2。]是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是

A.第一電離能：A(N)<//(O)B.電負性：*(0)<x(S)

C.原子半徑：r(XZ)<r(S)D.鍵角：H20<NHt

閱讀下列材料，完成5?7題：

氫元素及其化合物具有重要應用。H能形成H?。、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化

合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應中，氏0出)與

足量C(s)反應生成ImolH^g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量。氏在金屬冶煉、新能源開

發、碳中和等方面具有重要應用，如HCO&在催化劑作用下與比反應可得到HCOCr。

5.下列說法正確的是

A.H20的VSEPR模型為V形

B.、鉗汨互稱為同位素

C.也。2與子》的化學鍵均為極性共價鍵

D.CaH2晶體中存在H2分子

6.下列化學反應表示正確的是

A.水煤氣法制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=-131.3kJ-moH

B.電解水制氫的陽極反應：2H2。-2e-=H2T+20H

cHCO3催化加氫生成HCOCT的反應：HCO3+叢篁吼HCOCT+為°

D.CaH?與水反應：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2t

7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是

A.H2O2具有強氧化性，可用于殺菌消毒

B.里具有還原性，可以與鈉反應制備NaH

C.NH3與水分子形成分子間氫鍵，NE沸點較高

D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，具有還原性

8.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A-N23高溫高那催化劑一小印⑷濡雷「NaHCO^s)

翻%。(1)>

B.S⑸—SO2(g)H2SO4(aq)

Fe(s)

C.NaCl(aq)電解>Ck(g)FeCl2(s)

鞏。>邢啊>

D.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2siO3(aq)

9.化合物Z是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。

下列有關X、Y、Z的說法不正確的是

A.X中所有碳原子一定共面

B.ImolY最多與2molNaOH發生反應

C.Z與足量HBr反應生成的有機化合物分子中存在1個手性碳原子

D.X、Y、Z均能發生氧化、取代和還原反應

10.電催化是利用催化劑電極進行電解以實現物質轉變的前沿方法。使用單原子催化劑電

催化將CO2轉化為CO的部分機理如下所示。下列說法正確的是

????rf?B

OOO^OOO^rOOO^nrOOO

甲乙丙丁

A.該催化過程在電解池的陽極進行B.該催化過程CO2發生了氧化反應

C.甲、乙中的C原子的雜化類型不同D.催化劑原子吸附CO2中帶負電的部分

11.室溫下，探究O.lmoLL-iFeSCU溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

向2mL5%%。2溶液中滴加幾滴FeSO溶液，觀察

AFe2+能否催化H2O2分解4

氣泡產生情況

向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚醐試液，觀察溶

BFe2+是否水解

液顏色變化

向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加

CFe2+是否已變質

KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

向2mLFeSC)4溶液中滴加幾滴酸性KMnCU溶液，

DFe2+是否有還原性

觀察溶液顏色變化

12.草酸亞鐵(FeCzCU)是生產磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制取:

H2SO4Na2c2。4、△

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2OFeCzOd固體

已知室溫時：Kai(H2c204)=5.6x10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5xl0\Ksp(FeC2O4)=2.1xl0-7o

下列說法正確的是

A.室溫下，向Na2c2O4溶液中加酸調節pH=2時溶液中存在：c?。箱〉c(H2c2O4)

2+

B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe)+c(NH+)=2C(S02-)+C(OH-)

C.室溫時，反應Fe2++H2c2O4=FeC2O41+2H+的平衡常數K=40

2+7

D.室溫時，“沉鐵”后的上層清液中：c(Fe)-c(C2O2-)>2.1xl0-

13.乙醇-水催化重整可獲得無。其主要反應為

反應I：C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)A〃=173.3kJ-moH

反應n：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=4L2kJmol-i

在1.0xl()5pa,n始(氏0)：n始(C2H50H尸3：1時，若僅考慮上述反應，平衡時CO2和CO

的選擇性及H2的產率隨溫度的變化如圖所示。

%80

/

n生成（8

co的選擇性=x100%爵0

n生成（9）+n生成（CE）忙6

^

0

4

下列說法正確的是tfa0

2

A.圖中曲線③表示平衡時H2的產率隨溫度的變化s!

B.平衡時C2H50H的轉化率與H20的轉化率相等0100200300400500600700

T/℃

一定溫度下，增大;可提高乙醇平衡轉化率

C.Sy

D.一定溫度下，降低體系壓強，反應I的平衡常數減小

非選擇題（共61分）

14.（15分）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。用ZnO漿料吸收

煙氣中SO2后經。2催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn（HSC）3）2易溶于水；溶液中H2so3、HSO3,SCt的物

質的量分數隨pH的分布如題14圖T所示。

（1）攪拌下向氧化鋅漿料中勻速緩慢通入SO2氣體。

①下列操作一定能提高氧化鋅漿料吸收SO2效率的有▲（填序號）。

A.水浴加熱氧化鋅漿料B.加快攪拌

C.降低通入SO2氣體的速率D.通過多孔球泡向氧化鋅漿料中通SO2

②在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化

（見題14圖-2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是▲（填化學式）;SO2

吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為一▲

1.0)

o'HSOAAO3-

:fc°AI

246810

遨14圖-1

（2）02催化氧化。其他條件相同時，調節吸收SO2得到溶液的pH在4.5?6.5范圍內，pH

越低SON生成速率越大，其主要原因是▲。

（3）將氧化后的溶液結晶可得到ZnS（V7H2。，隔絕空氣加熱可得到氧化鋅固體。加熱過

程中固體質量的殘留率與溫度的關系如題14圖-3所示。已知C-D的過程中產生兩種氣

體，寫出該過程的化學方程式▲。

T/℃題14圖-4

題14圖-3

（4）氧化鋅晶體的一種晶胞結構如題14圖-4所示，CP一位于z#+構成的▲（填“四面

體空隙”、“六面體空隙”或“八面體空隙"）中。若晶體中部分0原子被N原子替代后可以改

善晶體的性能，Zn—N中離子鍵成分的百分數小于Zn—O鍵，原因是▲。

15.（15分）化合物F是合成一種天然甚類化合物的重要中間體，其合成路線如下:

BkOH一OHOHW

HO/3\x)0HHO^^XOClHO人八XOOCH3

ABC

（1）A在水中的溶解度▲C在水的溶解溶。（填“大于”、“小于”、“等于"）

（2）B-C的反應類型為▲。

（3）C—D的反應中有副產物X（分子式為CI2Hl5C）6Br）生成，寫出X的結構簡式▲

（4）A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式▲。

①能發生銀鏡反應；②在一定條件下完全水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化

學

環境的氫原子數目比為1：2。

0

Mg、1）R“C、R〃R、/OH

⑸已知：R一°無水乙.>RMgQ2）H3O+―（R表示煌基，R，和R”

COOCH2cH3/^.CH2CH2OH

和CH3OH為原料制備的合

CH3CH3

成路線流程圖（無機試劑a和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）A

16.（16分）銅陽極泥（含有Au、Ag2Se,Cu2Se>PbSC）4等）是一種含貴金屬的可再生資源,

回收貴金屬的化工流程如下：

H2O2,H2SO4NaC103,H2S04

（含NalAuCJ）

已知：①濾渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等；

②當某離子的濃度低于1.0xl（y5mol/L時，可忽略該離子的存在;

③AgCl(s)+Cl(aq)[AgCL]-(aq)K=2.0x105；

/r,、n([Ag(SO3)2]^)

④6表示微粒分布分數，磯Ag(SM])=電而巧而泡。

回答下列問題：

(1)O屬于▲區元素,其基態原子的價電子排布式為▲。

(2)“濾液1”中含有HzSeCh，“氧化酸浸”時A卬Se反應的離子方程式為▲.

(3)在“除金”工序溶液中，C1-濃度不能超過0.5mol/L的原因是.▲。

(4)在“銀轉化”體系中，存在：

9[Ag(SO)]5-

32部33

[Ag(SO3)2]-+SO3-—[Ag(SO3)3p平衡,且

會

[Ag(SC)3)2/和[Ag(SC)3)3]5-濃度之和為0.075mol/L,兩種離

子分布分數6隨SO32-濃度的變化關系如16題圖-1所示，

0.51：01：52：02：53：0

若SCV-濃度為lmol/L,則仄虱$0》]5-的濃度為▲c(SO；)/mol-L1

題16圖-1

mol/Lo

(5)AgCl經還原也可制得Ag單質。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓頭，加入足量O.Smol-L1

鹽酸后靜置，充分反應得到Ag和FeCbo為判斷AgCl是否完全轉化，補充完整實驗方案:

取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，▲。

[實驗中必須使用的試劑和設備：稀HNO3、AgNCh溶液、蒸儲水，通風設備]

17.(15分)為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉化為

燃料或增值化學品成為了新的研究熱點。

I.CC)2的捕集

(1)吸收劑X(乙醇胺，HOCH2cH2NH2)可完成對空氣中CO2的捕集。

吸收劑X

士餐?,A1,HOCH2:CH2NH；:COO,?z

空氣一*吸收-------~-----?解吸—>co2

乙醇胺溶液能夠吸收和解吸co2的原因是▲一

II.CO2的資源化

(2)二氧化碳甲烷化，其主要反應為:

1

反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)A/7=-164.7kJmol

反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A//=41.2kJ?moH

在密閉容器中，1.01xl05pa,n起始(CO2)：n起始(比)=1：4時，CO?平衡轉化率在催化劑作用

下反應相同時間所測得的CO?實際轉化率隨溫度的變化如題17圖-1所示。

100

80

CO2平衡

轉化率

CO?實際一

60轉化率

之40

20

)()400500600

溫度/C

題17圖-1

①反應2CO(g)+2H2(g)-CO2(g)+CH4(g)AH=▲kJmoH；

②580。(3以后CO,平衡轉化率升高的主要原因是▲。

(3)為了進一步研究CO2的甲烷化反應，科學家研究催化劑M/TiC)2(M表示Ni或Ru)在

30(TC光照的條件下進行反應，催化反應的核心過程如題17圖-2所示：

①步驟in發生的反應為▲(*x代表吸附態中間體)

②研究發現，光誘導電子從TiO2轉移到M,富電子的M表面可以促進H2的解離和C02

的活化，從而提高反應效率。已知Ni和Ru的電負性分別為1.91和2.20,使用Ru/TiC)2催

化劑的反應效率▲(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化劑的反應效率。

(4)利用局爐煉鐵尾氣中的CO?制取有機物的過程如題17圖-3。

100

.C5溶類

高爐煉鐵尾氣一|吸收一分解電JI

燃氣有機物、H2

095電壓/V

題17圖-3題17圖-4

相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率（FE%）隨電

解電壓的變化題17圖-4所示：

Q,（生成還原產物X所需要的電量）n（生成X消耗的COJ

FE%=Q8（電解過程中通過的總電量）'100%,選擇性S（X）n（發生反應的COj/0

①“電解”在質子交換膜電解池中進行，當電解電壓為0.7V,陰極發生的電極反應式為:

②當電解電壓為0.95V時，生成HCHO和HCOOH的選擇性之比為▲

2024—2025學年第一學期高三年級第一次聯考

化學答案

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。

題號12345678910111213

答案ADBDBCAABCDCC

14.(15分)

(1)①BD(2分)②ZnSO3(2分)

2+2+

ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO3-或ZnO+2SO,+H2O=Zn+2HSO3-(2分)

（2）隨著pH降低，HSC）3-濃度增大（2分）

（3）2ZnSO4=^=2ZnO+2sChT+O2T（3分）

（4）四面體空隙；（2分）

電負性O>N,電負性差值Zn—O鍵〉Zn—N鍵，故Zn—N鍵中離子鍵百分數小。（2分）

15.（15分）

(1)大于（2分）

(2)取代反應（2分）

QCH20cH3

(3)（3分）

CH30c