第五單元課題1

質量守恒定律2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。學習目標1673年波義爾密閉容器中加熱金屬后打開稱量剩余固體認為化學反應前后物質的總質量不相等

1777年拉瓦錫在密閉容器中加熱氧化汞認為化學反應前后物質的總質量相等

化學史話HISTORYOFCHEMISTRY

？化學反應前后：反應物的總質量生成物的總質量活動與探究1：紅磷燃燒前后的質量測定探究1：現象：1、紅磷燃燒并冒大量白煙。

2、反應前后天平保持平衡。小結：P+O2P2O5點燃參加反應的紅磷和氧氣的質量等于生成的五氧化二磷的質量。紅磷+氧氣五氧化二磷點燃【數據分析】反應前總質量反應后總質量＝

參加反應的氧氣

生成的五氧化二磷錐形瓶、細沙單孔橡膠塞氣球、玻璃管其他氣體錐形瓶、細沙單孔橡膠塞氣球、玻璃管其他氣體=紅磷空氣=

參加反應的紅磷剩余的紅磷剩余的紅磷=

分組實驗1:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定現象：鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色。文字表達式：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵符號表達式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4實驗結論參加化學反應的各物質的質量總和

反應后生成的各物質的質量總和?=

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律：把握質量守恒定律應注意幾點參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量化學反應各1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不能用質量守恒定律解釋。2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。1、現有4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應，請問能生成＿克水。2、現有4克氫氣和50克氧氣充分反應后，請問能生成＿克水。想一想，做一做3636分組實驗2，再次探究:碳酸鈉和稀鹽酸反應前后的質量關系在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

↑在密閉容器中鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2驗證質量守恒定律時，有氣體參與反應或有氣體、煙等生成的反應，應該在密閉容器中進行，天平才能平衡。小結：拆分重新組合電解水的微觀過程質量守恒定律的實質:（1）質量守恒的原因（四不變）：

微觀：原子的種類不變；

原子的數目不變；

原子的質量不變；

宏觀：元素的種類不變。（2）在化學反應中，物質和分子的種類一定改變，而分子的數目可能發生變化。質量守恒定律的應用應用解釋現象簡單計算推測物質的組成2、在反應A+B=C+D中，已知11gA與一定量B恰好完全反應，生成12gC和8gD，則在此反應參加反應的B的質量為：9g1、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比原來紙的質量小答：由于紙中的碳和空氣中的氧氣反應生成了二氧化碳逸散到空氣中去了，剩余的灰燼的質量當然比紙的質量小。3、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，碳酸中含有

元素碳酸CO2+H2O加熱C、H、O小結小結質量守恒定律質量守恒定律內容內容原因原因應用應用

參加化學反應的各物質

生成的各物質的質量總和

的質量總和等于反應后