一.鐵

1.知道金屬鍵，了解金屬的通性。

2.知道鐵的物理性質及其用途。

3.掌握鐵跟非金屬（硫、氯氣、氧氣等）、水、酸和鹽溶液反應的化學性質。了解鐵元素與人體生命運動的關系。

4.知道鐵合金及其用途。鐵的化學性質⑴與非金屬單質反應：①與氧氣反應3Fe+2O2Fe3O4②與硫、氯氣反應2Fe＋3Cl2

2FeCl3Fe＋S

FeS

⑵與水蒸氣反應3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑⑶與酸溶液反應

a.

非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：有氫氣生成。

Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑

b.

氧化性酸（硝酸、濃硫酸）：無氫氣生成。Fe(不足）＋4HNO3(稀)

Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O注意：Fe遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可不斷反應。⑷與鹽溶液反應高溫Fe＋Cu2＋

Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋

3Fe2＋

Fe

FeFeS、I2、H+、Cu2+、Fe3+……+2+3Cl2、熱濃H2SO4、熱濃HNO3、稀HNO3……Cl2、HNO3、KMnO4……Fe、Cu、H2S……0二.鋁

1.知道鋁的物理性質及其用途。

2.掌握鋁跟非金屬、水、酸、堿，以及某些金屬氧化物反應的化學性質。

3.掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。

4.知道鋁及其合金的用途。鋁的化學性質⑴與非金屬單質反應：①與氧氣的反應

2Al+3O22Al2O3

②與硫、氯氣反應2Al＋3Cl2

2AlCl32Al＋3S

Al2S3

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

高溫應用：焊接鐵軌、冶煉難熔金屬（NiCrMnV等）鋁熱劑（鋁粉和某些金屬氧化物的混合物）

2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

10Al+3V2O55Al2O3+6V4Al+3MnO22Al2O3+3Mn⑵與某些金屬氧化物反應——鋁熱反應⑶與熱水反應2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑a.

非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：有氫氣生成。

2Al＋6H＋

2Al3＋＋3H2↑

b.

氧化性酸（硝酸、濃硫酸）：無氫氣生成。Al＋4HNO3(稀)

Al(NO3)3

＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可不斷反應。⑹與強堿溶液反應2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑⑸與鹽溶液反應△⑷與酸溶液反應

Al

Al2O3Al3+Al(OH)3AlO2ˉH+強3H+H+強OH-強OH-強OH-3OH-H+（3NH3·H2O）（CO2、H2O）三.元素周期律、元素周期表

1.理解原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性隨著原子序數遞增呈周期性的變化（元素周期律）。

2.理解元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素周期律的實質。

3.知道元素周期表的結構及周期、主族等概念。

4.掌握同周期、同主族元素性質及其元素化合物性質的遞變規律。

5.掌握元素周期表的應用（元素在周期表的位置、原子結構和元素性質三者間的關系）。

元素的性質（原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性）隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫元素周期律。元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。元素性質的遞變規律1.元素的原子半徑⑴同一主族中：上下核電荷數增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大⑵同一周期中：（主族）

左右核電荷數增多原子核對外層電子吸引力增大原子半徑逐漸減小判斷原子半徑和離子半徑大小的規律：

①同一主族元素的原子或離子，隨核電荷數遞增，半徑增大。如Li<Na<K<Rb<Cs

。②同一周期元素的原子，核電荷數越大的原子半徑越小。如Na>Mg>Al。③當核電荷數相同，核外電子數越多的，半徑越大。如Cl<Cl—，Na>Na+。④具相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小。如Na+>Mg2+>Al3+。2.元素的金屬性和非金屬性⑴同一主族中：上下核電荷數增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大失e、金屬性逐漸增強得e、非金屬性逐漸減弱⑵同一周期中：（主族）

左右核電荷數增多原子核對外層電子吸引力增大原子半徑逐漸減小失e、金屬性逐漸減弱得e、非金屬性逐漸增強⑶

金屬性CsF非金屬性3.元素的化合價●主族元素的最高正價=族序數=最外層電子數（除O、F外）●（主族）非金屬元素：(ⅣA～ⅦA)∣負價∣=8－最高正價單質和化合物性質遞變規律1.同周期（主族）

（以第三周期為例）NaMgAlSiPSC1

單質的金屬活動性（還原性）逐漸減弱、氧化性逐漸增強最高氧化物對應水化物堿性逐漸減弱

酸性逐漸增強氣態氫化合物的熱穩定性逐漸增強2.同主族

單質的還原性逐漸增強、氧化性逐漸減弱最高氧化物對應水化物酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氣態氫化合物的熱穩定性逐漸減弱●判斷元素金屬性強弱的實驗依據

(1)單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易;(2)最高價氧化物的水化物——

氫氧化物的堿性強弱；(3)較活潑金屬單質把較不活潑金屬離子從鹽溶液中置換出來。

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的實驗依據

●●●（CsOH最強）●判斷元素非金屬性強弱的實驗依據(1)跟氫氣生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的熱穩定性強弱；(2)最高價氧化物的水化物的酸性強弱；(3)較活潑非金屬單質把較不活潑非金屬離子從鹽溶液中置換出來。●●●●（HClO4最強）元素“位—構—性”之間的關系結構位置性質決定決定反映反映判斷元素，推出位置通過位置，運用遞變規律推出元素周期表的應用（周期、族）（元素、單質、化合物）

原子結構與元素周期表的關系

⑴

電子層數=周期序數（電子層數決定周期數）⑵

最外層電子數=主族序數=元素的最高正價⑶

核內質子數=原子序數

=原子的核外電子數（質子數決定元素的種類）四.定量實驗㈠測定1mol氣體的體積

1.理解測定常溫下1mol氣體（氫氣）的原理和方法。

2.鞏固有關氣體摩爾體積的概念及相關計算。

3.知道化學反應氣體體積測定儀的結構、原理，并初步會用本儀器測定1mol氫氣的體積。學會使用電子天平。

4.理解定量測定中產生誤差的原因，初步學會定量測定的誤差分析。原理：

Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

1mol

1mol

測定步驟：

連接裝置→氣密性檢查稱量鎂帶→用電子天平(精確0.001g）加水和鎂帶→抽氣調壓1→（進入測定起始狀態）注射硫酸,記錄硫酸體積→記錄溫度、壓強→抽氣調壓2,記錄抽氣體積→

（與起始狀態相同）讀液體量瓶讀數→第二次測定：重復上述步驟數據處理：

1.實驗值計算2.實驗溫度下理論值計算3.實驗誤差計算:×100%誤差原因分析：

㈡結晶水合物中結晶水含量的測定

1.掌握結晶水合物中結晶水含量的測定原理和方法。

2.學會測定膽礬中結晶水含量的操作，學會作測定中的誤差分析。

3.知道瓷坩堝、研缽的用途和操作方法，并能初步操作。

4.初步學會用稱量的方法（重量法）解決簡單化學測定的實驗設計（認識恒重操作是判斷結晶水合物全部失去結晶水的方法）。

原理：CuSO4·x

H2O→CuSO4＋x

H2O

160

18x

m(CuSO4)[m(CuSO4·

xH2O)-m(CuSO4)]△

160×[m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)]

X=

18×m(CuSO4)

目的：確保硫酸銅晶體中結晶水全部失去。方法：完成第一次加熱、冷卻、稱量后，再進行第二次加熱、冷卻、稱量，直到連續兩次稱量結果相差不超過0.001g為止。恒重操作測定步驟和數據處理1.稱量:瓷坩堝+玻棒(m0)

瓷坩堝+玻棒

+CuSO4·XH2O(m1)2.加熱:(玻棒攪拌;至藍色變白)

冷卻:先在石棉網上稍冷卻再移入干燥器中冷卻到室溫稱量:瓷坩堝+玻棒

+CuSO4

(m2)恒重操作:

進行第二次加熱,冷卻,稱量;直至兩次稱量結果(m2)相差不超過0.001克求算X值：

160(m1-m2)X=18(m2-m0)7.另取硫酸銅晶體，重復上述1—6步，再作第二次測定，計算X值。8.將兩次X值取平均值（均精確至小數點后2位），即為1摩爾硫酸銅晶體中含有結晶水的摩爾。最后計算實驗誤差，并作誤差分析。㈢酸堿滴定

1.掌握酸堿滴定（即中和滴定）的原理和方法。

2.學會滴定管的使用，學會用滴定法測定酸或堿的濃度（認識從被測液pH的變化和指示劑的變色來判斷滴定終點的探究過程和方法）和作誤差分析。

3.學會用滴定法解決簡單化學定量測定的實驗設計。原理：（以一元強酸和一元強堿反應為例）中和滴定——用已知濃度的酸（或堿）溶液來測定未知濃度的堿（或酸）溶液的一種方法。中和滴定的關鍵1.正確判斷滴定的終點。2.準確測定液體的體積。——酸堿指示劑——滴定管指示劑的一般選用方法標準液→待測液→指示劑→酸堿堿酸甲基橙

黃→橙酚酞紅色→無

無→粉紅1.滴定管的使用：手柄紅色---酸液手柄藍色---堿液2.(洗滌液洗---自來水洗---)蒸餾水洗檢查是否漏水所裝溶液潤洗2---3次(錐形瓶不潤洗)裝液趕氣泡記初讀數(標液)(用滴定管或移液管量取待測液放入錐形瓶,加2—3滴指示劑)

3.一手控制活塞,一手握住錐形瓶瓶頸輕輕搖動,眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化4.開始稍快減慢滴加半分鐘不褪滴定終點5.記末讀數另取一錐形瓶,重復實驗變色操作步驟：溶液初讀數（mL）末讀數（mL）溶液體積（mL）鹽酸氫氧化鈉數據處理：c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)已知：c(HCl)

=0.1000mol/L誤差分析：五.烴㈠石油、甲烷

1.了解石油的形成及組成。

2.了解有機化合物的性質。

3.理解石油分餾的原理，了解石油分餾產品及其用途。

4.了解天然氣的主要成分及其用途。

5.知道甲烷的組成及物理性質。

6.掌握甲烷的分子結構特點及化學性質。7.理解烷烴的組成和烷基，掌握烷烴結構式及結構簡式的書寫。8.掌握烷烴的系統命名。9.理解取代反應的概念及烷烴取代反應的規律。10.理解同系物及同分異構體的概念。會書寫含4個和5個碳原子烷烴的同分異構體。甲烷的分子結構：化學性質：分子式、電子式、結構式、結構簡式、空間結構特點、鍵角（1）取代反應：（Cl2、液Br2）光照（2）氧化反應（可燃性）（3）高溫分解注意：反應條件、分步取代甲烷分子結構穩定，通常不與強酸、強堿、強氧化劑反應比較項目同位素同素異形體同系物同分異構體類別相同不同化性物性原子單質有機物化合物質子數元素種類結構通式分子式中子數相同不同單質內部結構C的個數結構相似不同相似相似遞變相同(或不同)不同同系物：結構相似，在分子結構式上相差一個或若干個某種原子團（如：CH2）的化合物互稱為同系物。同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體。烷烴的命名原則：（系統命名法）

1、選長鏈，定主鏈，稱某烷；

2、編序號，定支位；

3、支名前，母名后；

4、支名同，要合并；

5、支名異，簡在前；

6、清楚“—”與“，”㈡乙烯

1.了解乙烯的物理性質，理解乙烯的組成和分子結構特點。

2.理解乙烯的化學性質（與組成和結構的關系），知道乙烯的用途。

3.理解加成反應、聚合反應的概念。

4.理解乙烯實驗室制法的原理與裝置。分子式、電子式、結構式、結構簡式、空間結構特點、鍵角、雙鍵特點化學性質：（1）氧化反應（2）加成反應a.燃燒：

b.被KMnO4氧化：火焰明亮，并產生黑煙使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鑒別烯烴)與X2、H2O、H2、HX的反應（使溴水褪色，可用于鑒別）乙烯的分子結構：（3）聚合反應nCH2==CH2[CH2—CH2]n

催化劑加熱、加壓㈢煤化工、乙炔

1.了解煤的干餾及其產物。

2.知道乙炔的組成及物理性質。理解分子結構的特點。

3.理解乙炔的化學性質及其用途。

4.知道乙炔實驗室制法的原理與方法。

5.知道聚乙烯、聚氯乙烯。分子式、電子式、結構式、結構簡式、空間結構特點、鍵角、叁鍵特點化學性質（1）氧化反應（2）加成反應a.燃燒:b.被KMnO4氧化火焰明亮、帶濃烈的黑煙使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鑒別炔烴)（使溴水褪色，可用于鑒別）與X2

、H2、HCl的反應乙炔的分子結構㈣苯

1.知道苯的物理性質，理解苯的分子組成及結構特點。

2.理解苯的化學性質（比較甲烷、乙烯、乙炔、苯分子結構的特點與性質差異，認識苯分子中鍵的特殊性與其性質關系）。分子式、結構簡式、分子空間結構特點：苯為平面正六邊形結構；六個碳碳鍵鍵角為120O，苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵。苯的分子結構苯的燃燒（不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色）（1）氧化反應（2）取代反應（3）加成反應a.鹵代反應：注意：反應條件

b.硝化反應：注意：反應條件苯的化學性質六.烴的衍生物㈠乙醇

1.知道乙醇的分子式、結構式和結構簡式。

2.理解烴的衍生物及官能團。

3.知道乙醇的工業制法。

4.理解乙醇分子結構的特點。

5.知道乙醇的物理性質和化學性質。（比較乙烷和乙醇分子結構特點，以及乙醇化學性質的學習，認識官能團對有機物的化學特性起決定作用）、（比較乙醇分子內消去反應和分子間脫水反應，認識外界條件對有機反應的影響）

6.了解乙醇的用途。

7.理解脫水反應、消去反應及氧化反應。

飽和一元醇：R—OH，CnH2n+1OH通式：CnH2n+2O（n≧1）乙醇：分子式、電子式、結構式、結構簡式乙醇:C2H5OH主要化學性質1、取代反應：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22、消去反應：

C2H5OHCH2==CH2+H2O3、氧化反應：燃燒：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

濃H2SO41700C點燃催化劑4、脫水反應：

2C2H5OH

C2H5OC2H5+H2O濃H2SO41400C㈡乙酸

1.知道乙酸的分子式、結構式和結構簡式。

2.理解乙酸分子結構特點，知道乙酸的物理性質。

3.理解乙酸的化學性質。

4.理解酯化反應。（實驗室制乙酸乙酯）

5.了解乙酸的用途。

6.設計比較乙酸、鹽酸的酸性強弱的方案，并進行驗證。一元飽和羧酸：R—COOH，CnH2n+1COOH，通式：CnH2nO2（n≧1）乙酸：分子式、電子式、結構式、結構簡式

1、酸的通性：

CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

2、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

濃H2SO4主要化學性質乙酸:CH3COOH㈢甲醛、乙醛

1.知道甲醛、乙醛的分子式、結構式及結構簡式。

2.理解甲醛及乙醛分子的結構特點及物理性質。

3.理解甲醛、乙醛的化學性質（氧化反應和還原反應）。

4.了解甲醛的用途。

5.有機物分子式的推測。甲醛、乙醛：分子式、電子式、結構式、結構簡式

一元飽和醛：R—CHO，CnH2n+1CHO，通式：CnH2nO（n≧1）主要化學性質醛:1、還原反應：CH3CHO+H2CH3CH2OH

（加成反應）2、氧化反應：催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O與Cu(OH)2反應：CH3CHO+2Cu（OH）2

（新制）Cu2O+CH3COOH+2H2O催化劑催化劑HCHOCH3CHO水浴烴的衍生物相互轉化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5氧化氧化還原↓酯化取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。①烷烴的鹵代②苯的硝化、鹵代③醇和鈉反應④酸和醇的酯化反應⑤羧酸與Na、NaOH、Na2CO3等的反應……加成反應：有機物分子里不飽和碳原子和其他原子或原子團直接結合而生成新物質的反應。CH3CHO+H2C2H5OHCH2==CH2+H2O

C2H5OH催化劑催化劑、加熱、加壓能發生加成反應的有機物有烯烴、炔烴、含苯環的有機物、醛等C6H6+3H2

催化劑nCH2==CH2[CH2—CH2]nnCH2==CHCl[CH2CH]n

……

催化劑加熱、加壓

催化劑高溫、高壓聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子互相結合成為相對分子質量很大的化合物的反應。（聚合反應通過加成反應完成的又稱加聚反應。）Cl消去反應：在適當條件下，有機物分子內脫去小分子而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應。C2H5OHCH2==CH2+H2O

1700C能發生消去反應的有機物有：醇等濃H2SO4氧化反應：有機物得氧、失氫的反應2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑2C2H5OH+O2