射洪中學(xué)高2021級(jí)高二上期強(qiáng)基班第二次半月考化學(xué)試題(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16S：32C：12N：14B：11一、單選題(每題4分，合計(jì)40分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.自來(lái)水廠可用明礬進(jìn)行殺菌消毒B.將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放C.太陽(yáng)能電池感光板所用主要材料為晶體硅D.食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．明礬溶于水電離出的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能凈水，但不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放到空氣中，故B正確；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可以用于制作太陽(yáng)能電池，故C正確；D．溫度降低，反應(yīng)速率降低，所以將食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢，故D正確；故選A。2.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為4B.標(biāo)況下與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2C.32g環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為D.12g金剛石與石墨烯()的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5【答案】C【解析】【詳解】A．水形成冰時(shí)，每個(gè)H2O分子能形成四個(gè)方向的氫鍵，每條氫鍵被兩個(gè)H2O分子共用，所以平均每個(gè)H2O分子相當(dāng)于有2個(gè)氫鍵，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氫鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．標(biāo)況下22.4L氯氣是1mol，其與H2O完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，只有0.5molCl2做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為0.5mol×2×e-=1mole-，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．一個(gè)S8分子中共有8個(gè)S—S鍵，32gS8的物質(zhì)的量是0.125mol，故其所含S—S鍵的數(shù)目應(yīng)是0.125mol×8×NA=NA，描述正確，符合題意；D．金剛石與石墨烯的最基礎(chǔ)構(gòu)成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的總物質(zhì)的量是1mol，所以其所含C原子的數(shù)目應(yīng)是NA，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選C。3.下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低為A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級(jí)，能量高的是2s、2p能級(jí)，所以A、D能量低于B、C；A中1s能級(jí)有1個(gè)電子，2s能級(jí)有2個(gè)電子，D中1s能級(jí)有2個(gè)電子，2s能級(jí)有1個(gè)電子，所以能量最低的是D，答案選D。4.下列理論解釋不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A的熔點(diǎn)高于的相對(duì)分子質(zhì)量更大B和都能溶于溶液和在元素周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似C酸性：中非羥基氧原子個(gè)數(shù)更多，中心原子的正電性更高D在苯中的溶解度比在水中大和苯都是非極性分子，而是極性分子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．的熔點(diǎn)高于是因?yàn)槎趸枋窃泳w，二氧化碳是分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，理論解釋不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故A符合題意；B．和在元素周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似，因此和都能溶于溶液，理論解釋符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故B不符合題意；C．中非羥基氧原子個(gè)數(shù)更多，中心原子的正電性更高，越易吸引氧，則氧氫鍵易斷裂，因此酸性：，理論解釋符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故C不符合題意；D．和苯都是非極性分子，而是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，因此在苯中的溶解度比在水中大，理論解釋符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A.Y和Z可能形成空間構(gòu)型為三角錐形的化合物B.若形成化合物，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子C.X、Y、Z的第一電離能大小順序?yàn)镈.W、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性一定是【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)小于8，所以W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族；X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，X的原子序數(shù)大于W，所以W為C元素，X為Al元素。Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)比Al元素大，比Cl元素小，所以Y可能為Si、P或S元素。因此W、X、Z分別為C、Al、Cl元素，Y可能為Si、P或S元素。【詳解】A．若Y為P元素，則可以和Cl元素形成空間構(gòu)型為三角錐形的化合物PCl3，A正確；B．若形成的化合物是PCl5，則P原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族第一電離能大于其相鄰元素，C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，若Y是Si元素，則非金屬性，氫化物穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；答案選A6.下列相關(guān)比較中，不正確的是A.分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B.熔點(diǎn)：Na＜Mg＜AlC.沸點(diǎn)：N2＜CO D.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越大，其結(jié)合氧離子能力就越弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽受熱分解溫度就越高，則碳酸鹽的分解溫度：MgCO3＜CaCO3＜BaCO3，選項(xiàng)A不正確；B．金屬晶體中離子半徑越小，離子的電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，選項(xiàng)B正確；C．N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較大，故N2的沸點(diǎn)比CO的低，選項(xiàng)C正確；D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，已知非金屬性比O＞S＞Se，故H2O＞H2S＞H2Se，選項(xiàng)D正確；答案選A。7.已知，正反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng)歷程為：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NO比穩(wěn)定 B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第一步?jīng)Q定C.為該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，NO轉(zhuǎn)化為N2O2是一個(gè)放熱反應(yīng)，即NO具有的總能量高于N2O2具有的總能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，故比NO穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，第一步反應(yīng)為快反應(yīng)，而第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，故該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，不是該反應(yīng)的催化劑，而是該反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，第一步：，第二步：，則根據(jù)蓋斯定律可知，兩步反應(yīng)分別相加可得，即正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能為，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于，D正確；故答案為：D。8.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類(lèi)推出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論正確的是A.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)B.C－C鍵的鍵長(zhǎng)：C(金剛石)大于C60，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石C.MgCl2熔點(diǎn)較高，BeCl2熔點(diǎn)也較高D.NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，推測(cè)PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間不存在氫鍵，所以水的熔沸點(diǎn)大于硫化氫，H2S常溫下為氣態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)高于C60，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．MgCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)較高；BeCl2屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．PH、PO中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；答案選D。9.一種疊氮橋基配位化合物C在醫(yī)藥工業(yè)具有廣泛的用途，其合成方法如圖，下列敘述正確的是A.基態(tài)Br原子價(jià)電子排布式為3d104s24p5 B.物質(zhì)C中氮原子雜化形式有sp2、sp3C.CH3OH是手性分子 D.NaN3中N立體構(gòu)型為直線形【答案】D【解析】【詳解】A．Br價(jià)電子為7，為N層電子，Br價(jià)電子排布式為4s24p5，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)C中氮原子成鍵方式分別有N=C，形成3個(gè)σ鍵，N-N-形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)N原子形成4個(gè)σ鍵，則氮原子雜化形式為sp、sp2、sp3，故B錯(cuò)誤；

C．手性分子應(yīng)連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，CH3OH的C連接3個(gè)基團(tuán)都是H，則不是手性分子，故C錯(cuò)誤；

D．與CO2為等電子體，電子數(shù)都為16，為直線形分子，故D正確；

故選：D。10.實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不恰當(dāng)?shù)氖悄康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．要探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該向兩支盛有相同體積相同濃度的Na2S2O3溶液中分別滴加相同體積不同濃度的H2SO4溶液，而不是滴入相同濃度不同體積的H2SO4溶液，A錯(cuò)誤；B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該將兩組溶液分別放置在不同溫度的水中進(jìn)行預(yù)熱，然后快速混合溶液，根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，可以將相同濃度相同體積的H2O2溶液分別放置在冷水與熱水中，根據(jù)逸出氣泡的快慢分析判斷，C正確；D．要探究催化劑FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該是向兩種盛有等濃度等體積的H2O2溶液中，一支試管中滴有FeCl3溶液，另一種試管中滴加相同體積的蒸餾水，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢分析判斷催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、填空題11.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）同溫同壓下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在點(diǎn)燃和光照條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“<”“=”或“無(wú)法判斷”)。（2）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1____△H2。①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2（3）如圖，將X分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是____(任填一種化學(xué)式)。②若如圖二所示，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是____。A.木炭還原CuO的反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.BaCO3的分解反應(yīng)（4）已知拆開(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是akJ、bkJ、ckJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，其主要反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H稱CO催化變換反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知在25℃時(shí)：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ?mol-1則25℃時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的△H=_____。【答案】（1）=（2）>

（3）①.CaO或Na2O②.C（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1（5）-41kJ?mol-1【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故答案為:=；【小問(wèn)2詳解】常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，故答案為:＞；【小問(wèn)3詳解】①由于U形管右側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱或者生產(chǎn)氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為:CaO或Na2O等；②圖二由于U形管右側(cè)液面降低，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱，木炭還原CuO的反應(yīng)、Al和Fe2O3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CaCO3的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故答案為C；【小問(wèn)4詳解】在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為:3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為:6bkJ=6bkJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為6b-c-3akJ，故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ?mol-1；【小問(wèn)5詳解】已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ?mol-1則25℃時(shí)，③-①-②，得到CO催化變換反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。三、實(shí)驗(yàn)題12.化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分之一，研究化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要的指導(dǎo)意義。Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液和(草酸)發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。（1）用離子方程式表示該反應(yīng)的原理：____________________________________________。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下：序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.2mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液②2mL0.1mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液③2mL0.1mol/L溶液3mL0.01mol/L溶液＋固體(少量)（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為10min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。Ⅱ．某同學(xué)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的速率。錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5的硫酸，將產(chǎn)生的收集在一個(gè)注射器中。（4）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的具體操作為_(kāi)_____________________。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用時(shí)10s恰好收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的體積為44.8mL)，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____________。（6）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4/mL30飽和溶液/mL00.52.5520/mL100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________。②請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，___________。③實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是_________________________________。【答案】（1）（2）反應(yīng)物的濃度和催化劑（3）0.0006（4）如圖連接裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉(或往里推)，一段時(shí)間后，活塞回到原來(lái)的位置，則氣密性良好（5）0.01（6）①.與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率②.10③.【解析】【小問(wèn)1詳解】酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，得到二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②其他條件都相同，只有H2C2O4濃度不同，故可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；而實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③其他條件都相同，只是實(shí)驗(yàn)③加入了少量MnSO4，故可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)①中H2C2O4過(guò)量，KMnO4完全反應(yīng)，【小問(wèn)4詳解】具體操作為：如圖連接裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉(或往里推)，一段時(shí)間后，活塞回到原來(lái)的位置，則氣密性良好。【小問(wèn)5詳解】，由反應(yīng)方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，可求出參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為0.004mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為；【小問(wèn)6詳解】①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；②若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他均相同，每組硫酸的物質(zhì)的量濃度要保持相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30，六組溶液的總體積也應(yīng)該相同，由實(shí)驗(yàn)F可知，溶液的總體積均為50mL，則V6=10；③Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13.回答下列問(wèn)題：（1）常溫下是一種無(wú)色氣體，可與一定量的水形成，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：①H、O、B中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是_______；基態(tài)B原子核外能量最高的電子，其電子云的輪廓圖形狀為_(kāi)______。②中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______；與形成，則鍵的鍵角將變小，原因是_______。（2）B可以與金屬形成、、等多種硼化物，金屬位于周期表中的位置為_(kāi)______，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)______。（3）三價(jià)B易形成、等配離子，的空間立體構(gòu)型為_(kāi)______，的一種陽(yáng)離子等電子體為_(kāi)______。（4）以天然硼砂為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得：請(qǐng)寫(xiě)出由制得的化學(xué)方程式_______；有一種晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的晶胞(如圖)相似，稱為立方，可用作耐磨材料的新型無(wú)機(jī)材料。若晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞的密度為_(kāi)______(用含a、的計(jì)算式表示)。【答案】（1）①.O②.紡錘形③.共價(jià)鍵、配位鍵④.是平面三角形，而是四面體形（2）①.第四周期第IVB族②.3d24s2（3）①.四面體形②.（4）①.＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，因此H、O、B中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O；基態(tài)B原子核外能量最高的電子為2p上的電子，其電子云的輪廓圖形狀為紡錘形；故答案為：O；紡錘形。②根據(jù)的結(jié)構(gòu)可以得出中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、配位鍵；與形成，則鍵的鍵角將變小，原因是是平面三角形，而是四面體形，因此與形成，則鍵的鍵角將變小；故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；是平面三角形，而是四面體形。【小問(wèn)2詳解】B可以與金屬形成、、等多種硼化物，金屬為22號(hào)元素，價(jià)電子為3d24s2，位于周期表中的位置為第四周期第IVB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2；故答案為：第四周期第IVB族；3d24s2。【小問(wèn)3詳解】三價(jià)B易形成、等配離子，中B與四個(gè)—OH連接，因此其空間立體構(gòu)型為四面體形，B－價(jià)電子等于N＋，因此的一種陽(yáng)離子等電子體為；故答案為：四面體形；。【小問(wèn)4詳解】與CaF2、H2SO4反應(yīng)生成的化學(xué)方程式＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O；有一種晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的晶胞(如圖)相似，稱為立方，該晶胞中有4個(gè)BN，若晶胞的邊長(zhǎng)為，則晶胞的密度；故答案為：＋3CaF2＋3H2SO4＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O；。五、工業(yè)流程題14.三氧化二鈷(Co2O3)是重要的化