高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川南充·高二統考期末）科研人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如圖所示,下列說法不正確的是A．圖中能量轉化方式有3種B．向b極區移動C．b極發生的電極反應式D．a極上每產生流過電極的電子數為（2021春·四川南充·高二統考期末）在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點時,Y的轉化率最大 B．升高溫度,平衡常數減小C．W點時v正=v逆 D．W、M兩點Y的正反應速率相同（2022春·四川南充·高二統考期末）下列設備工作時，將化學能主要轉化為電能的是硅太陽能電池太陽能集熱器鋰離子電池燃氣灶ABCDA．A B．B C．C D．D（2022春·四川南充·高二統考期末）向稀氨水中分別加入以下物質，水的電離平衡會正向移動的是A．NH4Cl B．濃氨水 C．NaOH D．Na2SO4（2022春·四川南充·高二統考期末）在一密閉容器中發生反應：

。當反應達到平衡時，下列措施中既能加快反應速率又能提高CO轉化率的是A．降低溫度 B．增大壓強C．充入少量的CO(g) D．加入適宜的催化劑（2022春·四川南充·高二統考期末）已知：反應

。現分別取50mL0.50mol/L醋酸溶液與50mL0.55mo/LNaOH溶液進行反應，用如圖實驗裝置測定該反應的反應熱，下列說法錯誤的是A．小燒杯和大燒杯的杯口應相平B．使用環形玻璃攪拌棒是為了使反應更充分C．為了讓反應充分進行，NaOH分三次倒入D．該實驗測得的反應熱（2022春·四川南充·高二統考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．把食品存放在冰箱里可延長保質期B．搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出C．將與混合加熱制取無水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的濃度（2022春·四川南充·高二統考期末）下列事實不能證明為弱電解質的是A．25℃時，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導電實驗時，發現燈泡很暗C．25℃時，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質的量多（2022春·四川南充·高二統考期末）已知反應：

，其它相關數據如下表：化學鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學鍵斷裂時吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是A．(g)和(g)的總能量小于HCl(g)B．(g)的燃燒熱是183kJ/molC．a=243D．點燃和光照條件下，a的數值不同（2022春·四川南充·高二統考期末）下列用于解釋事實的方程式書寫錯誤的是A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞，變為淺紅色：B．球浸泡在熱水中，顏色變深：

C．用惰性電極電解溶液，有紅色物質和氣泡產生：D．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：（2022春·四川南充·高二統考期末）某實驗小組按下圖所示進行實驗：下列說法錯誤的是A．①③溶液中均有B．③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：（2022春·四川南充·高二統考期末）研究化學反應歷程有利于調控化學反應速率。已知反應的反應進程和能量變化圖如下：ⅰ：

活化能ⅱ：

活化能活化能，下列敘述錯誤的是A．反應ⅰ的B．較小，則反應ⅰ平衡轉化率小C．反應ⅱ是決速步驟D．分離NO2的瞬間對反應ⅱ的正反應速率沒有影響（2022春·四川南充·高二統考期末）用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．甲裝置：完成鐵件上鍍銅B．乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁裝置：比較AgCl和溶解度大小（2022春·四川南充·高二統考期末）某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是A．氫氣的體積分數變小 B．混合氣體密度變大C．混合氣體顏色變深 D．容器內壓強變小（2022春·四川南充·高二統考期末）某溫度下，兩種碳酸鹽(M：、)飽和溶液中與的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．加入適量固體可使溶液由a點變到b點D．的平衡常數K=10-3（2022春·四川南充·高二統考期末）近期，我國科學家在氯堿工業的基礎之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．X為氯氣B．a為電源的負極C．膜II為陰離子交換膜D．M電極的電極反應式為：（2022春·四川南充·高二統考期末）堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g（2022春·四川南充·高二統考期末）25℃時，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點的pH>1B．c點時，V(NaOH)=20mLC．反應過程中的值逐漸增大D．a、b、c點溶液中，水的電離程度逐漸增大

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由圖可知，該裝置為電解裝置，其中風能和太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能，a極電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，b極為陰極，酸性條件下，氮氣在陰極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6e—+6H+=2NH3。〖詳析〗A．由分析可知，圖中由風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能，共有3種能量轉化方式，故A正確；B．電解池工作時，氫離子向陰極b極區移動，故B正確；C．由分析可知，b極為陰極，酸性條件下，氮氣在陰極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6e—+6H+=2NH3，故C正確；D．缺標準狀況下，無法計算22.4L氧氣的物質的量和轉移的電子數目，故D錯誤；故選D。B〖祥解〗溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。〖詳析〗A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；B．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，故B正確；C．W點不是平衡點，此時反應以正向進行為主，即v正＞v逆，故C錯誤；D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；故〖答案〗為B。C〖詳析〗A．太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，A項錯誤；B．太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能的裝置，B項錯誤；C．鋰離子電池是將化學能轉化為電能的裝置，C項正確；D．燃氣灶是將化學能轉化為熱能的裝置，D項錯誤；故選C。A〖詳析〗A．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O電離產生OH-，對水的電離平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固體，鹽電離產生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的電離平衡受到抑制作用，NH3·H2O電離程度減小，其對水電離的抑制作用減弱，使水的電離程度增大，故水的電離平衡正向移動，A符合題意；B．向其中加入濃氨水，NH3·H2O的濃度增大，其電離產生的c(OH-)增大，對水的電離平衡的抑制作用增強，導致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動，B不符合題意；C．向其中加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，對水的電離平衡的抑制作用增強，導致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動，C不符合題意；D．向其中加入Na2SO4，該物質是強酸強堿鹽，不水解，對NH3·H2O+OH-的平衡移動無影響，因此對水的電離平衡也不影響，D不符合題意；故合理選項是A。B〖詳析〗A．該反應為放熱反應，降溫平衡向放熱方向移動即正向，CO的轉化率提高但反應速率減慢，A項錯誤；B．該反應為氣體減少的反應，增大壓強反應速率加快同時平衡正向，則CO的轉化率提高，B項正確；C．充入CO反應速率加快且平衡正向，但CO的轉化率降低，C項錯誤；D．加入催化劑反應速率加快但平衡不移動，CO的轉化率不變，D項錯誤；故選B。C〖詳析〗A．兩燒杯的杯口應該平齊，便于塑料板密封防止熱量散失，A項正確；B．使用環形玻璃攪拌棒攪拌使物質充分混合反應剛充分，B項正確；C．為了防止熱量散失，應快速將NaOH倒入且一次性倒入，C項錯誤；D．醋酸電離吸熱，所以消耗一部分能量，ΔH>?57.3kJ/mol，D項正確；故選C。A〖祥解〗如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、亞阿強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，據此分析；〖詳析〗A．溫度降低，化學反應速率減緩，在把食品放在冰箱中減緩食物腐敗的速率，與化學平衡移動無影響，故A符合題意；B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，擰開瓶蓋，降低可樂瓶中的壓強，平衡向左移動，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；C．AlCl3在水中發生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2與水反應SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成鹽酸抑制上述平衡，將AlCl3·6H2O和SOCl2混合加熱，可以得到無水氯化鋁，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應，減少c(HCl)，平衡向正反應方向進行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；〖答案〗為A。B〖詳析〗A．25℃時，溶液的pH約為3，此時，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質，A不合題意；B．電解質溶液的導電性與電解質的強弱沒有直接關系，與該溶液中的離子濃度大小有關，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質，B符合題意；C．25℃時，pH=2的強酸稀釋100倍時，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動，則為弱電解質，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質，D不合題意；故合理選項為B。C〖詳析〗A．ΔH=E(生成物總能量)-E(反應物的總能量)<0，則反應物的總能量大于生成物的總能量，A項錯誤；B．燃燒熱是1mol燃料完全燃燒形成穩定產物所放出的熱量，則H2的燃燒是指1molH2變為H2O(l)所放出的熱量，上述反應不是燃燒熱反應，B項錯誤；C．ΔH=E(反應物總鍵能)-E(生成物的總鍵能)=436+a-2×431=-183，則a=243kJ/mol，C項正確；D．a為Cl-Cl的鍵能是物質本身的性質與反應條件無關，D項錯誤；故選C。D〖詳析〗A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解產生OH-而使酚酞變紅，，A項正確；B．NO2為紅棕色而N2O4為無色，熱水中顏色加深，說明升溫平衡朝生成NO2的反應進行且該反應方向為吸熱，則，B項正確；C．紅色物質說明Cu2+在陰極被還原，則陽極為OH-放電。則方程式為，C項正確；D．CaSO4為微溶于水的固體，在離子方程式中要用化學式表示，該反應的離子方程式為，D項錯誤；故選D。C〖詳析〗A．氫氧化鎂為難溶電解質，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結合選項A可知，沉淀溶解平衡正向移動，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，氯化鎂的存在會使氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動，則c(OH-)：③＜①，故C錯誤；D．③中溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正確；故選：C。B〖詳析〗A．根據圖示可知：對于反應ⅰ，反應物的能量比生成物的高，發生反應會放出熱量，所以該反應的反應熱的，A正確；B．反應i的較小，說明反應ⅰ更容易發生，化學反應速率快，而不能說該反應的化學平衡轉化率小，B錯誤；C．反應的活化能越高，反應就越不容易發生，反應速率就越慢。對于多步反應，反應總反應速率由慢反應決定。由于兩步反應的活化能，所以反應ⅱ是決速步驟，C正確；D．分離NO2的瞬間，反應物的濃度不變，生成物的濃度瞬間減小，則此時正反應速率不變，逆反應速率瞬間減小，故分離出NO2的瞬間對反應ⅱ的正反應速率沒有影響，D正確；故合理選項是B。B〖詳析〗A．鐵件與電源的正極相連為電解池的陽極發生反應Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+應該在陰極發生還原反應，無法實現鍍銅，A項錯誤；B．食鹽水為中性，鐵釘可以發生吸氧腐蝕，反應結束具支試管的壓強降低導氣管中水注上升，B項正確；C．該儀器帶活塞應該為酸式滴定管，無法量取NaOH，C項錯誤；D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S產生黑色沉淀Ag2S。沉淀轉化的一般規律溶解度大的轉化為溶解度小的。但具體是AgCl轉化為Ag2S還是AgNO3轉化為Ag2S無法確定，D項錯誤；故選B。A〖祥解〗某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則<43，即Q<K，所以平衡會正向移動。〖詳析〗A.由分析可知，平衡正向移動，所以氫氣會消耗，體積分數會減小，故A正確；B.根據質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量保持不變，又該反應在恒容密閉容器中進行，由密度=質量/體積可知，密度保持不變，故B錯誤；C.由分析可知，平衡正向移動，碘單質會轉化成碘化氫，碘單質為紫黑色，所以混合氣體的顏色會變淺，故C錯誤；D.根據反應方程式可知，前后氣體系數之和相等，即反應前后氣體的物質的量保持不變，所以壓強保持不變，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為A。D〖詳析〗A．由a(4，4)可知，a點對應c(Ca2+)=c()=10-4mol/L，則該溫度下，CaCO3的Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c()=10-4×10-4=10-8，故A正確；B．-lgc(M2+)相等時，圖線中-lgc()數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次減小，二者是同類型沉淀，該溫度下Ksp越小則溶解度越小，故溶解度：MgCO3＞CaCO3，故B正確；C．欲使a點移動到b點，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向CaCO3濁液中加入適量CaCl2固體、使平衡左移，故C正確；D．由圖可知Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c()=10-2×10-3=10-5，反應的平衡常數，故D錯誤；故選：D。C〖祥解〗該裝置中含有外加電源，因此該裝置為電解池，M電極：CO2→HCOO-，C元素化合價由+4價降低為+2，CO2在M極上得電子，即M電極為陰極，N電極為陽極，據此分析；〖詳析〗A．根據上述分析，N電極為陽極，根據放電順序，Cl-在陽極上先放電，Cl-失去電子轉化成氯氣，即X為氯氣，故A說法正確；B．根據上述分析，M電極為陰極，根據電解原理，a為電源的負極，故B說法正確；C．根據裝置圖，中間產生NaOH，即右邊電極區的Na+向左移動，膜Ⅱ為陽離子交換膜，故C說法錯誤；D．M電極：CO2→HCOO-，同時產生OH-，電極反應式為，故D說法正確；〖答案〗為C。C〖詳析〗A．電池工作時，鋅作負極，失去電子，發生氧化反應，A說法正確；B．電池正極MnO2得電子生成MnOOH，電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B說法正確；C．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C說法不正確；D．外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質量為6.5g，D說法正確；〖答案〗為C。B〖祥解〗a為起始點。B點加入NaOH為10mL主要成分為n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL時為反應終點物質為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。〖詳析〗A．CH3COOH為弱電解質則0.1mol/LCH3COOH電離出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A項正確；B．加入20mL時為反應終點物質為CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B項錯誤；C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，則該值的隨著反應的進行而增大，C項正確；D．a→b→c加入NaOH產生了CH3COONa能促進水的電離，因此a→b→c水的電離程度增大，D項正確；故選B。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編2-選擇題②（2021春·四川南充·高二統考期末）科研人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如圖所示,下列說法不正確的是A．圖中能量轉化方式有3種B．向b極區移動C．b極發生的電極反應式D．a極上每產生流過電極的電子數為（2021春·四川南充·高二統考期末）在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點時,Y的轉化率最大 B．升高溫度,平衡常數減小C．W點時v正=v逆 D．W、M兩點Y的正反應速率相同（2022春·四川南充·高二統考期末）下列設備工作時，將化學能主要轉化為電能的是硅太陽能電池太陽能集熱器鋰離子電池燃氣灶ABCDA．A B．B C．C D．D（2022春·四川南充·高二統考期末）向稀氨水中分別加入以下物質，水的電離平衡會正向移動的是A．NH4Cl B．濃氨水 C．NaOH D．Na2SO4（2022春·四川南充·高二統考期末）在一密閉容器中發生反應：

。當反應達到平衡時，下列措施中既能加快反應速率又能提高CO轉化率的是A．降低溫度 B．增大壓強C．充入少量的CO(g) D．加入適宜的催化劑（2022春·四川南充·高二統考期末）已知：反應

。現分別取50mL0.50mol/L醋酸溶液與50mL0.55mo/LNaOH溶液進行反應，用如圖實驗裝置測定該反應的反應熱，下列說法錯誤的是A．小燒杯和大燒杯的杯口應相平B．使用環形玻璃攪拌棒是為了使反應更充分C．為了讓反應充分進行，NaOH分三次倒入D．該實驗測得的反應熱（2022春·四川南充·高二統考期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．把食品存放在冰箱里可延長保質期B．搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出C．將與混合加熱制取無水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的濃度（2022春·四川南充·高二統考期末）下列事實不能證明為弱電解質的是A．25℃時，溶液的pH約為3B．用稀溶液做導電實驗時，發現燈泡很暗C．25℃時，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D．等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質的量多（2022春·四川南充·高二統考期末）已知反應：

，其它相關數據如下表：化學鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學鍵斷裂時吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是A．(g)和(g)的總能量小于HCl(g)B．(g)的燃燒熱是183kJ/molC．a=243D．點燃和光照條件下，a的數值不同（2022春·四川南充·高二統考期末）下列用于解釋事實的方程式書寫錯誤的是A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞，變為淺紅色：B．球浸泡在熱水中，顏色變深：

C．用惰性電極電解溶液，有紅色物質和氣泡產生：D．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：（2022春·四川南充·高二統考期末）某實驗小組按下圖所示進行實驗：下列說法錯誤的是A．①③溶液中均有B．③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：（2022春·四川南充·高二統考期末）研究化學反應歷程有利于調控化學反應速率。已知反應的反應進程和能量變化圖如下：ⅰ：

活化能ⅱ：

活化能活化能，下列敘述錯誤的是A．反應ⅰ的B．較小，則反應ⅰ平衡轉化率小C．反應ⅱ是決速步驟D．分離NO2的瞬間對反應ⅱ的正反應速率沒有影響（2022春·四川南充·高二統考期末）用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．甲裝置：完成鐵件上鍍銅B．乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁裝置：比較AgCl和溶解度大小（2022春·四川南充·高二統考期末）某溫度下，恒容密閉容器內發生反應：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是A．氫氣的體積分數變小 B．混合氣體密度變大C．混合氣體顏色變深 D．容器內壓強變小（2022春·四川南充·高二統考期末）某溫度下，兩種碳酸鹽(M：、)飽和溶液中與的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，的B．該溫度下，溶解度：C．加入適量固體可使溶液由a點變到b點D．的平衡常數K=10-3（2022春·四川南充·高二統考期末）近期，我國科學家在氯堿工業的基礎之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．X為氯氣B．a為電源的負極C．膜II為陰離子交換膜D．M電極的電極反應式為：（2022春·四川南充·高二統考期末）堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g（2022春·四川南充·高二統考期末）25℃時，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點的pH>1B．c點時，V(NaOH)=20mLC．反應過程中的值逐漸增大D．a、b、c點溶液中，水的電離程度逐漸增大

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由圖可知，該裝置為電解裝置，其中風能和太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能，a極電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，b極為陰極，酸性條件下，氮氣在陰極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6e—+6H+=2NH3。〖詳析〗A．由分析可知，圖中由風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能，共有3種能量轉化方式，故A正確；B．電解池工作時，氫離子向陰極b極區移動，故B正確；C．由分析可知，b極為陰極，酸性條件下，氮氣在陰極得到電子發生還原反應生成氨氣，電極反應式為N2+6e—+6H+=2NH3，故C正確；D．缺標準狀況下，無法計算22.4L氧氣的物質的量和轉移的電子數目，故D錯誤；故選D。B〖祥解〗溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。〖詳析〗A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；B．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，故B正確；C．W點不是平衡點，此時反應以正向進行為主，即v正＞v逆，故C錯誤；D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；故〖答案〗為B。C〖詳析〗A．太陽能電池是太陽能轉化為電能的裝置，A項錯誤；B．太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能的裝置，B項錯誤；C．鋰離子電池是將化學能轉化為電能的裝置，C項正確；D．燃氣灶是將化學能轉化為熱能的裝置，D項錯誤；故選C。A〖詳析〗A．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O電離產生OH-，對水的電離平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固體，鹽電離產生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的電離平衡受到抑制作用，NH3·H2O電離程度減小，其對水電離的抑制作用減弱，使水的電離程度增大，故水的電離平衡正向移動，A符合題意；B．向其中加入濃氨水，NH3·H2O的濃度增大，其電離產生的c(OH-)增大，對水的電離平衡的抑制作用增強，導致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動，B不符合題意；C．向其中加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，對水的電離平衡的抑制作用增強，導致水的電離程度減弱，即水的電離平衡逆向移動，C不符合題意；D．向其中加入Na2SO4，該物質是強酸強堿鹽，不水解，對NH3·H2O+OH-的平衡移動無影響，因此對水的電離平衡也不影響，D不符合題意；故合理選項是A。B〖詳析〗A．該反應為放熱反應，降溫平衡向放熱方向移動即正向，CO的轉化率提高但反應速率減慢，A項錯誤；B．該反應為氣體減少的反應，增大壓強反應速率加快同時平衡正向，則CO的轉化率提高，B項正確；C．充入CO反應速率加快且平衡正向，但CO的轉化率降低，C項錯誤；D．加入催化劑反應速率加快但平衡不移動，CO的轉化率不變，D項錯誤；故選B。C〖詳析〗A．兩燒杯的杯口應該平齊，便于塑料板密封防止熱量散失，A項正確；B．使用環形玻璃攪拌棒攪拌使物質充分混合反應剛充分，B項正確；C．為了防止熱量散失，應快速將NaOH倒入且一次性倒入，C項錯誤；D．醋酸電離吸熱，所以消耗一部分能量，ΔH>?57.3kJ/mol，D項正確；故選C。A〖祥解〗如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、亞阿強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理，據此分析；〖詳析〗A．溫度降低，化學反應速率減緩，在把食品放在冰箱中減緩食物腐敗的速率，與化學平衡移動無影響，故A符合題意；B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，擰開瓶蓋，降低可樂瓶中的壓強，平衡向左移動，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；C．AlCl3在水中發生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2與水反應SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成鹽酸抑制上述平衡，將AlCl3·6H2O和SOCl2混合加熱，可以得到無水氯化鋁，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應，減少c(HCl)，平衡向正反應方向進行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；〖答案〗為A。B〖詳析〗A．25℃時，溶液的pH約為3，此時，小于的濃度，表明不能完全電離，為弱電解質，A不合題意；B．電解質溶液的導電性與電解質的強弱沒有直接關系，與該溶液中的離子濃度大小有關，無法確定是否完全電離，也就無法確定是否是弱電解質，B符合題意；C．25℃時，pH=2的強酸稀釋100倍時，pH=4，而pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4，表明稀釋過程中，的電離平衡正向移動，則為弱電解質，C不合題意；D．亞硝酸和鹽酸均為一元酸，等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質的量多，表明等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸的濃度大，則亞硝酸為弱酸，是弱電解質，D不合題意；故合理選項為B。C〖詳析〗A．ΔH=E(生成物總能量)-E(反應物的總能量)<0，則反應物的總能量大于生成物的總能量，A項錯誤；B．燃燒熱是1mol燃料完全燃燒形成穩定產物所放出的熱量，則H2的燃燒是指1molH2變為H2O(l)所放出的熱量，上述反應不是燃燒熱反應，B項錯誤；C．ΔH=E(反應物總鍵能)-E(生成物的總鍵能)=436+a-2×431=-183，則a=243kJ/mol，C項正確；D．a為Cl-Cl的鍵能是物質本身的性質與反應條件無關，D項錯誤；故選C。D〖詳析〗A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解產生OH-而使酚酞變紅，，A項正確；B．NO2為紅棕色而N2O4為無色，熱水中顏色加深，說明升溫平衡朝生成NO2的反應進行且該反應方向為吸熱，則，B項正確；C．紅色物質說明Cu2+在陰極被還原，則陽極為OH-放電。則方程式為，C項正確；D．CaSO4為微溶于水的固體，在離子方程式中要用化學式表示，該反應的離子方程式為，D項錯誤；故選D。C〖詳析〗A．氫氧化鎂為難溶電解質，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結合選項A可知，沉淀溶解平衡正向移動，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，氯化鎂的存在會使氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動，則c(OH-)：③＜①，故C錯誤；D．③中溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)，由電荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正確；故選：C。B〖詳析〗A．根據圖示可知：對于反應ⅰ，反應物的能量比生成物的高，發生反應會放出熱量，所以該反應的反應熱的，A正確；B．反應i的較小，說明反應ⅰ更容易發生，化學反應速率快，而不能說該反應的化學平衡轉化率小，B錯誤；C．反應的活化能越高，反應就越不容易發生，反應速率就越慢。對于多步反應，反應總反應速率由慢反應決定。由于兩步反應的活化能，所以反應ⅱ是決速步驟，C正確；D．分離NO2的瞬間，反應物的濃度不變，生成物的濃度瞬間減小，則此時正反應速率不變，逆反應速率瞬間減小，故分離出NO2的瞬間對反應ⅱ的正反應速率沒有影響，D正確；故合理選項是B。B〖詳析〗A．鐵件與電源的正極相連為電解池的陽極發生反應Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+應該在陰極發生還原反應，無法實現鍍銅，A項錯誤；B．食鹽水為中性，鐵釘可以發生吸氧腐蝕，反應結束具支試管的壓強降低導氣管中水注上升，B項正確；C．該儀器帶活塞應該為酸式滴定管，無法量取NaOH，C項錯誤；D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S產生黑色沉淀Ag2S。沉淀轉化的一般規律溶解度大的轉化為溶解度小的。但具體是AgCl轉化為Ag2S還是AgNO3轉化為Ag2S無法確定，D項錯誤；故選B。A〖祥解〗某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為