云南省玉溪市峨山民中20172018學年度下學期第一次月考高二化學本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，100分，考試時間90分鐘。分卷I一、單選題(共30小題,每小題2分,共60分)1.電子數相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（）A．CO和CO2B．NO和COC．CH4和NH3D．OH﹣和S2﹣2.已知室溫時，0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH=4B．此酸的電離平衡常數約為1×107C．升高溫度，溶液的pH增大D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍3.將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9＋3H2O===10HD．V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子4.圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是()A．濾紙上c點附近會變紅色B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的向Cu電極定向移動5.下列各基態原子的核外電子排布表示正確的是()A．鈉原子：1s22s22p7B．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p66.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%7.下列敘述正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵8.相同濃度的下列電解質稀溶液，加熱溶液導電能力基本不變的是()A．氨水B．醋酸C．HFD．NaCl9.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2，CS2，HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵11.在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是()A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)B．N2O4(g)2NO2(g)C．Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)D．6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋3H2O(g)12.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數相同C．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－113.金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于A．金屬鍵的強弱不同B．金屬的化合價的不同C．金屬的晶體中電子數的多少不同D．金屬的陽離子的半徑大小不同14.對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度15.圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v正＞v逆的點是（）A．a點B．b點C．c點D．d點16.數據：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A．HF的電離平衡常數為7.2×10﹣4B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10﹣10C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小17.現有下列熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．C(s)不完全燃燒的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1B．等物質的量的CH4和CO完全燃燒放出的熱量中前者放出的熱量多C．1molC2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態水，放出大于1367kJ的熱量D．CO(g)具有的能量比CO2(g)高18.已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述關系：K＝QUOTE＝1.75×10－5，下列有關說法可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的NaOH時，K＝2×10－4C．標準狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－519.下列有關晶體的敘述中，正確的是（）A．在Si晶體中，Si原子與Si﹣Si鍵之比為1：4B．在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Na+有6個C．在CsCl晶體中，與每個Cs+緊鄰的Cs+有8個D．在面心立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子20.兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態，且A，B屬于質軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質有()A．導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強B．常溫下為液態C．硬度較大，可制造飛機D．有固定的熔點和沸點21.下列物質性質的變化規律與分子間作用力無關的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高22.下列分子的穩定性的比較正確的是()A．HF>HIB．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S23.下列四種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是()A．鍍鋁塑扣B．食品罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質獎章24.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．BeCl2與BF3B．CO2與SO2C．CCl4與NH3D．C2H2和C2H425.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是()26.下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是()A．碘與干冰分別受熱變為氣體B．硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．晶體鈉與冰分別受熱熔化27.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反應D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X28.以下幾個反應屬于可逆反應的是()A．2H2＋O22H2OB．6CO2＋6H2O6O2＋C6H12O6C．N2＋3H22NH3D．NH3＋HClNH4Cl29.在室溫時，用稀鹽酸預處理強酸性陽離子交換樹脂，使之轉變為HR，并用蒸餾水洗滌至中性。然后用該樹脂軟化100mL含0.001mol的Mg2＋的中性溶液，使Mg2＋完全被交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂。將交換液和洗滌液收集在一起，該混合液的pH為()A．2.0B．2.3C．3.0D．7.030.澤維爾研究發現，當激光脈沖照射NaI時，Na＋和I－兩核間距1.0～1.5nm，呈離子鍵；當兩核靠近約距0.28nm時，呈現共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是()A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線分卷II三、填空題(共4小題,每小題10分,共40分)31.在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：(1)下列屬于強電解質的是________。①H2SO4②Cu(NO3)2溶液③H3PO4④KOH(2)上述四個燒杯中導電能力最強的是________(填序號，下同)。(3)燒杯________中加水燈泡會亮起來。(4)若向A燒杯中逐滴加入等濃度的Ba(OH)2溶液，則混合溶液的導電能力(I：電流強度)與所加Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是________。32.某元素A原子的L層要比M層少6個電子，它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價大于b的化合價)。則：(1)a的M層比N層多________個電子；b的L層比M層少________個電子。a的穩定性________(填“大于”或“小于”)b的穩定性。(2)寫出A的電子排布式：_____________________________________________________。a的最外層電子排布圖為_______________________________________________________。33.自然界中的溶洞景觀，千奇百怪，引人入勝。在驚嘆自然界美麗之余，你是否想過，如此堅硬的石頭怎么會溶成一個大洞呢？其原因是_____________________。34.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)。(1)若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC。這時A的物質的量為________mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質的量為________mol。

答案解析1.【答案】C【解析】A，CO的質子數為6+8=14，CO2的質子數為6+8×2=22，分子中質子數等于電子數，所以兩者的電子數不相等，不是等電子體，故A錯誤；B，NO的質子數為7+8=15，CO的質子數為6+8=14，分子中質子數等于電子數，所以兩者的電子數不相等，不是等電子體，故B錯誤；C，CH4的質子數為6+1×4=10，NH3的質子數為7+1×3=10，分子中質子數等于電子數，所以兩者的電子數相等，都是10個，屬于等電子體，故C正確；D，OH﹣和S2﹣的電子數目分別為10、18，電子數不相等，所以兩者不是等電子體，故D錯誤。2.【答案】C【解析】變化：0.1×0.1%0.1×0.1%0.1×0.1%，A項，c(H＋)=0.1×0.1%mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，正確；B項，Ka=c(H＋)·c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，正確；C項，弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，即c(H＋)增大，pH減小，錯誤；D項，水電離出c(H＋)=c(OH－)，根據水的離子積，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA電離出c(H＋)和水電離出c(H＋)的比值為10－4∶10－10=106，正確。3.【答案】D【解析】CH4燃燒失去電子，為原電池的負極，空氣中氧氣得電子，為原電池的正極，A正確；0＜V≤22.4L，即n(CH4)≤1mol，n(KOH)＝2mol，產物為K2CO3，總反應方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，B正確；22.4L＜V≤44.8L，即1mol≤n(CH4)≤2mol，產物由K2CO3轉向KHCO3，負極電極反應為CH4－8e－＋9＋3H2O===10H，C正確；V＝33.6L，溶液中的溶質是K2CO3和KHCO3，其比值為1∶1，溶液中存在和H，D錯誤。4.【答案】A【解析】紫紅色斑即Mn向d端擴散，根據陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，b為正極，a為負極，c為陰極。c點NaCl溶液中H＋放電，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，c點附近會變紅色，A正確；Z中Cu電極和a相連，為陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，Pt極為陽極，2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，pH減小，B、C錯誤；Z為電解池，池內陰離子向陽極移動，即向Pt極移動，D錯誤。5.【答案】D【解析】A項，違背了泡利原理；B項，違背了等價軌道在全空、半滿、全滿時是穩定狀態；C項，違背了能量最低原理；D項正確。6.【答案】D【解析】設X、Y的初始物質的量均為1mol，轉化的物質的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式：QUOTE＝QUOTE，a＝QUOTEmol，Y的轉化率為QUOTE×100%，最接近65%，D正確。7.【答案】B【解析】稀有氣體單質分子均為單原子分子，沒有共價鍵，A錯；NH4Cl為離子化合物，該化合物均是由非金屬元素組成，B正確；CH≡CH、H2O2中含有非極性鍵，C、D錯。8.【答案】D【解析】強電解質在水中完全電離，加熱不影響離子濃度，D符合題意；其余三種均為弱電解質，電離過程吸熱，加熱可促進它們的電離，離子濃度增大，溶液導電性增強。9.【答案】C【解析】A．SO2中價層電子對個數=2+×（6﹣2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結構，CS2、HI為直線形結構，故A錯誤；B．BF3中價層電子對個數=3+×（3﹣3×1）=3，所以為平面三角形結構；SnBr2中價層電子對個數=2+×（4﹣2×1）=3且含有一個孤電子對，為V型結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°，故B錯誤；C．COCl2，BF3，SO3中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結構，故C正確；D．NH3、PCl3中價層電子對個數=3+×（5﹣3×1）=4且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結構；PCl5中價層電子對個數=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，故D錯誤；10.【答案】C【解析】由于石墨的結構是平面六邊形，每個碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的3個共價鍵是平面三角形構型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，因此B原子雜化軌道的類型為sp2，且羥基之間作用力為氫鍵。11.【答案】C【解析】改變物質的濃度，混合氣體的顏色會改變，在反應體系中應含有色氣體，淘汰D。改變壓強平衡不移動，說明可逆反應氣體分子數不變，但因體積的改變，同樣造成各物質濃度發生變化，氣體顏色發生變化；淘汰A、B，C正確。12.【答案】D【解析】在2L的密閉容器中，反應達平衡時，各物質的體積分數之比等于各物質的物質的量之比，即平衡時，n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝30%∶60%∶10%＝3∶6∶1。設第一次平衡時X消耗的物質的量為x，則則(1mol－x)∶(2mol－mx)∶3x＝3∶6∶1解得x＝0.1mol、m＝2，由此可得，A項、C項正確；同理可得第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol·L－1，D項不正確；平衡常數只與溫度有關，兩次平衡反應溫度相同，故平衡常數相同，B項正確。13.【答案】A【解析】金屬鍵的強弱決定的，陽離子半徑越小，所帶電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高。14.【答案】A【解析】對于該可逆反應，欲增大正反應速率，可采取的措施：①升高溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④通入反應物(容器體積不變)。B減壓，D降溫，C移走生成物，均減小正反應速率，A項正確。15.【答案】C【解析】a、b點在曲線上，處于平衡狀態，v（正）=v（逆），故A、B錯誤；c點在曲線下方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；d點在曲線上方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，即由d點向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選C。16.【答案】B【解析】強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據反應可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸。所以氫氟酸的電離平衡常數最大，為7.2×10﹣4故A正確；亞硝酸的電離平衡常數為4.6×10﹣4，故B錯誤；根據強酸制取弱酸知，由①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，故C正確；亞硝酸的酸性大于氫氰酸但小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數比HCN大，比HF小，故D正確；故選B。17.【答案】D【解析】A項依據蓋斯定律將已知熱化學方程式進行相加減得到目標反應方程式，方程式的函數關系同樣適用于焓變。目標反應方程式可由(①×2－②)得到，它們的函數關系同樣適用于焓變，其ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－393.5kJ·mol－1)－(－566kJ·mol－1)＝－221kJ·mol－1，正確；B項1mol甲烷完全燃燒放出890kJ的熱量，1molCO完全燃燒放出283kJ，正確；C項同一物質，氣態比液態能量高，C2H5OH(g)能量高于C2H5OH(l)，燃燒放出熱量多，正確；D項由已知熱化學方程式無法判斷兩者能量的高低，錯誤。18.【答案】D【解析】K為醋酸電離常數的表達式，只與溫度變化有關，溫度不變，電離常數不變，A、B錯誤；醋酸的電離是吸熱的，升溫時K增大，D正確；降溫時K減小，C錯誤。19.【答案】D【解析】A．在Si晶體中，每個Si原子形成2個Si﹣Si鍵；B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；C．氯化銫晶體中，銫離子的配位數是8，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+；D．面心立方晶體中，晶胞立方體每個頂點上都有一個原子，面心上都有一個原子，所以每個金屬原子周圍緊鄰的金屬原子有12個，故D正確．20.【答案】D【解析】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質低，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態，輕金屬Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高。21.【答案】B【解析】A項中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項中，HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與其分子中的氫鹵鍵的強弱有關，而與分子間作用力無關。C項中，F2、Cl2、Br2、I2的組成和結構相似，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，故其熔、沸點逐漸升高。D項中，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點逐漸升高，在烷烴的同分異構體中，支鏈越多分子結構越對稱，分子間作用力越小，熔、沸點越低，故異丁烷的沸點小于正丁烷。22.【答案】A【解析】本題主要考查鍵能，同類型的分子的鍵能越大，分子越穩定，而鍵能的大小取決于鍵長，鍵長取決于原子半徑。23.【答案】B【解析】這些金屬腐蝕本質都是發生原電池反應，金屬活潑性：Al>Zn>Fe>Sn>Cu>Ag，活潑性強的作為負極，在反應中失電子被氧化，A中塑料不被腐蝕；B中鐵為負極，加速腐蝕；C中Fe為正極，被保護；D中Cu雖然為負極，但銅活潑性不如鐵，腐蝕速率比鐵慢。24.【答案】C【解析】BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數分別為2、3，中心原子雜化類型分別為sp、sp2；CO2分子中含有2個π鍵，SO2分子中雜化軌道數為3，雜化類型分別為sp、sp2；C項中雜化類型均為sp3；D項中雜化類型分別為sp、sp2。25.【答案】B【解析】A項I2是非極性分子，在水中的溶解度??；C項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項，P4O10溶于水后和水反應生成H3PO4，其溶液導電。26.【答案】A【解析】碘、干冰都是分子晶體，且都無氫鍵，變為氣體時只克服范德華力；硝酸銨是離子晶體變為氣體時克服離子鍵和共價鍵，硝酸是分子晶體，且含有氫鍵，變為氣體時需克服范德華力和氫鍵；氯化鈉、氯化氫溶于水分別克服離子鍵、共價鍵；晶體鈉與冰受熱熔化分別克服金屬鍵、分子間作用力。27.【答案】B【解析】經過推斷，X是磷元素，則Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3穩定，A項正確；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；氯氣可以與氫硫酸發生反應，置換出硫單質，C項正確；酸性順序為HClO4>H2SO4>H3PO4，D項正確。28.【答案】C【解析】在相同條件下，既能正向進行又能反向進行的化學反應稱為可逆反應，條件是判斷的關鍵。A、B、D正、逆反應方向的反應條件不同，不是可逆反應，C是可逆反應。29.【答案】A【解析】一個Mg2＋可交換兩個H＋，n(Mg2＋)＝0.001mol，故n(H＋)＝0.002mol，溶液V＝200mL，c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝2，A正確。30.【答案】D【解析】由題中信息可知，離子的核間距較大時，呈離子鍵，而核間距較小時，呈共價鍵，當核間距改變時，鍵的性質會發生改變，這說明離子鍵和共價鍵并沒有明顯的界線。但NaI晶體是典型的離子晶體，說明其晶體中核間距在1.0～1.5nm之間。31.【答案】(1)①④(2)A(3)C(4)B【解析】(1)由在水中電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質，強酸、強堿、大部分鹽屬于強電解質，弱酸、弱堿和水