課時作業15原子結構一、選擇題1．中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于eq\o\al(\s\up11(293),\s\do4(116))Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數116B．中子數177C．核外電子數116D．相對原子質量2932．醫學界通過用14C標記的C60發現了一種C60的羥酸衍生物，這種羥酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學性質不同B．與14N含的中子數相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素3．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A．eq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd和eq\o\al(\s\up11(142),\s\do4(60))Nd是同一核素B．一個eq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd原子的質量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數的值)C．eq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd原子的中子數與質子數之差為80D．14g釹元素含有6mol電子4．用化學用語表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是()A．中子數為8的氮原子：eq\o\al(\s\up11(8),\s\do4(7))NB．HCl的電子式：H＋[∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－C．NH3的結構式：D．Cl－的結構示意圖：5．某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數為34，則原子核里的中子數為()A．32B．20C．16D．186．下列關于35Cl的說法正確的是()A．35Cl2與37Cl2互為同位素B．通過化學變化可以實現35Cl與37Cl間的轉化C．與37Cl的得電子能力相同D．35Cl－和與它核外電子排布相同的微粒化學性質相同7．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2，下列說法正確的是()A．它是eq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(8))O2的同分異構體B．它是O3的一種同素異形體C．eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2與eq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(8))O2互為同位素D．1moleq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2分子中含有20mol電子8．下列歸納不正確的是()A．結構示意圖可表示12C或14CB．中子數為50，質子數為39的釔(Y)的核素：eq\o\al(\s\up11(89),\s\do4(39))YC．16O與18O互為同位素；Heq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(2))O、Deq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(2))O、Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O、Deq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O互為同素異形體D．eq\o\al(\s\up11(A－1),\s\do4(Z))X、eq\o\al(\s\up11(A),\s\do4(Z))X、eq\o\al(\s\up11(A＋1),\s\do4(Z))X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同9．下列說法正確的是()A．13C和14N質子數相差1，中子數也相差1B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C．鈷有eq\o\al(\s\up11(56),\s\do4(27))Co、eq\o\al(\s\up11(57),\s\do4(27))Co、eq\o\al(\s\up11(58),\s\do4(27))Co、eq\o\al(\s\up11(59),\s\do4(27))Co等幾種原子，它們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化學性質不同D．核聚變如eq\o\al(\s\up11(2),\s\do4(1))H＋eq\o\al(\s\up11(3),\s\do4(1))H→eq\o\al(\s\up11(4),\s\do4(2))He＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化10．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(\s\up11(30),\s\do4(15))P)：eq\o\al(\s\up11(27),\s\do4(13))Al＋eq\o\al(\s\up11(4),\s\do4(2))He→eq\o\al(\s\up11(30),\s\do4(15))P＋eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n，開創了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發生變化B．該變化同樣遵循質量守恒定律C．eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n是一種電中性粒子D．對于eq\o\al(\s\up11(30),\s\do4(15))P有：原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數11．隨著科學技術不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，Neq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中正確的是()A．Neq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是有機物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質二、非選擇題12．已知某粒子的結構示意圖為。試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、____________、__________、__________、__________。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式：________________。13．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－的電子式是________________。(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式________。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________________________________________________________________________。14．現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數＝主族序數＝原子序數Y原子最外層電子數為a，次外層電子數為bZ原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－bM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結構的分子________；②含14e－的雙原子分子________；③含16e－且能使溴水褪色的分子________；④含18e－且常溫下呈液態的分子________。15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________________________(分解反應)。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式________________________________________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為________________________________________________________________________。課時作業15原子結構1．解析：A項，元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序數是116，正確；B項，在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是293－116＝177，正確；C項對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數為116，正確；D項，293只表示該同位素原子的質量數，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質量，錯誤。答案：D2．解析：同一種元素的化學性質是一樣的，14C與C60中碳原子的化學性質相同，故A錯誤；14C和14N中14表示質量數，而C和N的質子數分別為6和7，由中子數＝質量數－質子數可知它們的中子數分別為8、7，故B錯誤；14C60與12C60是碳元素的同種單質，不互為同素異形體，故C錯誤；同位素是質子數相同、中子數不同的原子的互稱，14C與12C的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D正確。答案：D3．解析：eq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd和eq\o\al(\s\up11(142),\s\do4(60))Nd是不同核素，A項錯誤；1moleq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd原子的質量約為140g，一個原子的質量約為eq\f(140,NA)g，B項正確；eq\o\al(\s\up11(140),\s\do4(60))Nd原子的中子數為80、質子數為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質量是該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所占的物質的量分數算出的平均值，因此14g釹元素對應的釹原子的物質的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。答案：B4．解析：中子數為8的N原子，其質量數為15，故應寫成157N，A項錯誤；HCl為共價化合物，電子式應為H∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶，B項錯誤；NH3的結構中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，C項正確；Cl－的最外層為8個e－，應寫成，D項錯誤。答案：C5．解析：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質子數＝核外電子數＝16，中子數＝質量數－質子數＝34－16＝18。答案：D6．答案：C7．解析：A項，eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2與eq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(8))O2為同種物質，故A錯誤；B項，eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2與O3都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；C項，eq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2與eq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(8))O2是分子，不是原子，故C錯誤；D項，1moleq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(8))O2分子中含有16mol電子，故D錯誤。答案：B8．解析：12C和14C互為同位素，質子數和核外電子排布都相同，A正確；質量數＝50＋39＝89，寫在元素符號左上角，B正確；Heq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(2))O、Deq\o\al(\s\up11(16),\s\do4(2))O、Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O、Deq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O都是化合物，不能互稱為同素異形體，C錯誤；eq\o\al(\s\up11(A－1),\s\do4(Z))X、eq\o\al(\s\up11(A),\s\do4(Z))X、eq\o\al(\s\up11(A＋1),\s\do4(Z))X質子數相同，在周期表中位置相同，核外電子排布也相同，D正確。答案：C9．解析：A項，13C與14N質子數相差1，但核內中子數相等，錯誤；C項，幾種微粒的關系是同位素，其化學性質幾乎相同，錯誤；D項，該變化屬于核變化，不是化學變化。答案：B10．解析：化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核才發生變化，核反應也遵守質量守恒定律；eq\o\al(\s\up11(1),\s\do4(0))n代表中子，是電中性粒子；eq\o\al(\s\up11(30),\s\do4(15))P中，原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數＝15，故A項錯誤。答案：A11．解析：氮原子的質子數為7，所以Neq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(5))中含有電子：35－1＝34個，A錯誤；“質同中不同”屬于同位素，O2與O4屬于單質，它們是氧元素的同素異形體，B錯誤；C60是單質，不是有機物，C錯誤；H2與H3屬于單質，是氫元素的同素異形體，D正確。答案：D12．解析：（1）當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數等于核外電子數，所以該粒子應為原子。（2）當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。（3）y＝3時粒子為鋁原子，y＝7時粒子為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：（1）原子（2）氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子（答案合理即可）（3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O13．解析：本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據已有的元素與化合物知識可知，10電