本章達標檢測

（滿分:100分;時間:90分鐘）

一、選擇題（本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2020北京師大附中高二上期中）當今世界面臨日益加劇的能源危機,下列關于

能源的描述不正確的是（）

A.提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向之一

B.正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等

C.新能源的優點是可以再生、沒有污染或者很少污染

D.燃燒熱是評價燃料優劣的唯一標準

2.（2021河北重點高中階段性測試）焙是與物質內能有關的物理量。一定壓強下，

下列有關焰或焰變的說法錯誤的是（）

A.物質狀態發生變化時,物質的焰也發生變化

B.等量的硫單質的焰:S（s）＜S（1）＜S（g）

C.吸熱反應中產物的焰高于反應物的焰

D.化學鍵斷裂時焰值一定增大，同時會伴隨化學反應的發生

3.（2021遼寧沈陽郊聯體期中）已知某些燃料的燃燒熱數據如下表所示：

燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳

-891.0kJ-mol'1-2219.9kJ-mol1-1366.8kJ?mol1-283.0kJ?mol-1

使用上述燃料,最能體現“低碳經濟”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷

C.丙烷D.乙醇

4.（2021北京豐臺期中）已知明'己3H2（g）i2NH3（g）2-92.4kj/mol,則

NH3（g）一取2（g）爭（g）的焙變為（）

A.+46.2kj/molB.-46.2kj/mol

C.+92.4kj/molD.-92.4kj/mol

5.在1200C時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：

H2S(g)+|o2(g)—S02(g)+H20(g)AH\

2H2s(g)+SO2(g)——|8(g)+2HQ(g)△A

H2S(g)+102(g)—S(g)+H20(g)△屈

2S(g)—S2(g)b也

則的正確表達式為()

A.△4=1(△A+△%一3△A)

B.44=1(3

C.△優(A〃+A止3AA)

D.A〃=|(A&-A〃-3AA)

6.關于中和反應反應熱測定的實驗中，下列說法正確的是()

A.用量熱計測定中和反應反應熱時,為了操作方便,可用溫度計直接攪拌

B.在中和反應反應熱的測定實驗中，將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立

即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

C.用量熱計測定反應熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的

最高溫度,計算反應熱,取2~3次的實驗平均值

D.測定中和反應反應熱時,可用稀硫酸和稀氫氧化鋼溶液混合后,根據記錄的溫度

變化來計算

7.(2021山東聊城期中)由甲醇制備二甲醛，涉及如下反應：

(i)2CH:iOH(g)=C2H4(g)+2IW(g)A/X

(ii)2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H20(g)A氏

能量變化如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.

B.反應（ii）為吸熱反應

1

C.C2H，i(g)+H20(g)CH30cH3(g)A/M.2kJ?mol

D.若在容器中加入催化劑,則氏將變小

8.熱化學離不開實驗,更離不開對反應熱的研究。下列有關說法正確的是

A.向圖1的試管A中加入某一固體和液體,若注射器的活塞右移,說明A中發生了

放熱反應

B.將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置,若注射器的活塞右移,說明鋅粒和稀硫酸

的反應為放熱反應

C由圖3可知,△“小于△/%

D.由圖3可知,

9.（2019浙江學業水平考試）下圖是1mol金屬鎂和鹵素單質反應的△〃（單

位:kJ?mol'）示意圖,反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態。下列說法不正確的

是（）

MgCl,

一“24局

MgF.-——MgBr.

j-364

Mgl,

A.電解MgCb制取Mg是吸熱反應

B.MgBn與CL反應的△歡0

==

C.MgF2（s）+Br2（1）^MgBr2（s）+F2（g）△>￥=+600kJ,mol'

D.化合物的熱穩定性順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

10.（2020廣東廣州二中高二上期中）在同溫、同壓下，下列三個反應放出的熱量的

數值分別用a、氏c三個正數表示，則a、6、c的關系是（）

1

@2H2(g)+02(g)2H20(g)AH=~akJ?moL

1

②2H2(g)+02(g)2H,0(1)△H=-bkJ?moF

-1

③4(g)(g)H20(g)△Ff^-ckJ,mol

A.a>b,b=2cB.a=Ic

C.a<b,c=-D.無法比較

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合

題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分）

11.（2020江西九江一中高二上期中）己知：

1

2H2(g)+02(g)=—210(1)△代-571.6kJ?mol-

1

2CH30H(l)+302(g)—=2C02(g)+4H20(l)△代T452kJ?mol

+1

H(aq)+0H(aq)^=H20(l)△廬-57.3kJ?mol-

下列說法正確的是（）

A.A(g)的燃燒熱為285.8kJ?moU1

1

B.跳2sO,(aq)+節a(OH)2(aq)---扣aS0“(s)+H20(1)△—57.3kJ?mol-

C.等質量的C(g)和CH30H(1)完全燃燒,FUg)放出的熱量多

-1

D.3H2(g)+C02(g)---CH30H(1)+HQ(1)△層+131.4kJ?mol

12.強酸與強堿的稀溶液反應的熱化學方程式為I『(aq)+0H(aq)-H20(l)

△代-57.3kJ?mol，向1L0.5mol?L的NaOH溶液中分別加入下列物質:①稀

醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為△〃、八萬、△"，三者

的關系正確的是()

A.△瓜〉△豆》B.△笈<△△A

13.(2020浙江溫州十五校高二上期中聯考)下列有關熱化學方程式的敘述正確的

是()

A.已知:2Hz(g)+()2(g)-2H20(g)△層-483.6kj/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8

kj/mol

B.已知:4P(紅磷,s)—PK白磷,s)XH>0,則白磷比紅磷穩定

C.含20.0gNaOIl的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應的

熱化學方程式可表示為NaOH(aq)+1ll2S0((aq)—加2sol(aq)+HQ⑴△廬-57.4

kj/mol

D.已知:C(s)+02(g)---C02(g)AH\,

C(s)+如(g)-CO(g)A壓,則△〃>△萬

14.(2020江蘇泰州二模)已知:Mn(s)+C)2(g)^MnO2(s)

S(s)+O2(g)=—SO2(g)△/%

Mn(s)+S(s)+20?(g)MnSOi(s)A〃

則下列表述正確的是()

A.A冰0

B.

C.Mn+S02^MnOz+S△廬△人-△〃

D.MnO2(s)+SO2(g)—=MnSOt(s)△代△A/

15.(2020山東青島黃島高二上期中)下列說法或表示方法正確的是()

=

A.已知:S(g)+()2(g)^SO2(g)△仇

S(s)+02(g)—SO2(g)△H2,貝(I△冰△A

B.由C(石墨,s)—C(金剛石,s)△/Ml.9kJ-moU1,可知金剛石不如石墨穩定

C.已知在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示氫

氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)—21L0(l)A/A-285.8kJ?moK1

D.已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量,則稀醋

酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+CH3C00H(aq)—

1

CH3C00Na(aq)+H20(1)△戶-57.4kJ?mol-

三、非選擇題(本題共5小題,共60分)

16.(12分)(2021山東聊城期中)化學反應伴隨能量變化,獲取反應能量變化有多種

途徑。

(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是(填字母)。

A.Na20與水反應

B.甲烷的燃燒反應

C.CaCO：,受熱分解

D.鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑

①通過化學鍵的鍵能計算。已知:

化學鍵H—H0=00—H

鍵能(kJ-moL)436498463.4

則2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△廬kJ?mol"。

②通過物質所含能量計算。已知反應A+B-C+D中A、B、C、D所含能量依次可

表示為￡、區、及、&該反應△廬o

③通過蓋斯定律計算。已知在25°C、101kPa時：

1

I.2Na(s)+|02(g)=—=Na20(s)△廬-414kJ?mol-

II.2Na(s)+O2(g)Na?。?(s)A//=-511kJ,mol1

寫出NaM與Na反應生成Na20的熱化學方程

式：o

④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOIl溶液反應的熱量變化的過程中，若取50mL

0.50mol-L的鹽酸，則還需加入(填字母)。

A.50mL0.50mol-U'NaOH溶液

B.50mL0.55mol?L1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

17.(14分)(2020安徽銅陵一中高二上期中)I.為了研究化學反應A+B—C+D的

能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，

看到U形管中左側液面下降,右側液面上升。試回答下列問題：

B

I

*

.

(1)該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)o

(2)A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物

化學鍵形成放出的能量。

II.同素異形體相互轉化的反應熱相當小,而且轉化速率較慢,有時還轉化不完全，

測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯定律來計算反應熱。

已知：

①P,(白磷，s)+502(g)—POo(s)△H=-2983.2kj/mol

②P(紅磷,s)+M(g)-(s)△代-738.5kj/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為o相

同狀況下,能量較低的是;白磷的穩定性比紅磷(填“強”或

“弱”)。

18.(8分)(2021遼寧協作體第一次考試)C0?的減排、捕集和利用是人類可持續發展

的重要戰略之一。利用CO?和H?生成CH30H來捕集CO?的反應是C02(g)+3H2(g)^

CH30H(l)+H20(g)△層-89kJ?mol，回答下列問題：

(1)下列有關上述反應的圖像合理的是(填字母)。

(2)①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1mol⑩⑷和0.3mol比(g),充分

反應后，放出的熱量________(填或")8.9kjo

②完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質的量為,轉移的電子數為—“。

19.(12分)(2021山東師范大學附中第一次學業測評)為了合理利用化學能，確保安

全生產，化工流程設計需要充分考慮化學反應的熔變,并采取相應措施。化學反應

的焰變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

(1)下列變化過程,屬于放熱反應的是(填序號)。

①濃IbSO,稀釋;②酸堿中和反應;③壓在CL中燃燒;④固體NaOII溶于水;⑤液態水

變成水蒸氣;⑥碳在高溫條件下還原C02o

(2)實驗測得,標準狀況下1L2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態水和二氧化碳氣

體時釋放出akJ的熱量,試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程

式：_________________________________________

(3)捕碳技術(主要指捕獲COJ在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH,和

(NH,)￡03已經被用作工業捕碳齊！J,它們與CO,可發生如下反應：

反應I:2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)=(NHJ2C03(aq)△//,

反應II:NH3(1)+H20(D+C02(g)NH1HCO3(aq)△A

反應in：(NIL)2CO3(aq)+40(1)+CO2(g)2NHJlC03(aq)A"

則△〃與bH\、△〃之間的關系為。

⑷已知反應用(或+3氏(4-2NH3(g)△代akj/mol,根據下表中所列鍵能數據

計算a的值為。

化學鍵H-HN-HN=N

鍵能(kj/mol)436391945

20.(14分)(2021江蘇如皋第一階段檢測)甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源

時期均有廣泛的應用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料

(D汽油的主要成分之一是辛烷[c8Hl8(1)]°已知:25℃、101kPa時,0.2m要辛烷

完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出1103.6kJ熱量。該反應的熱化學方

程式為O

1

25℃、101kPa時，CH30H(l)+|()2(g)—=C02(g)+2H20(l)△層-726.5kJ?mol-,

相同質量的甲醇和辛烷分別燃燒時釋放的熱量用于燃燒石灰石制備CaO,則得到

CaO多的是(填“甲醇”或“辛烷”)。

II.甲醇的合成

⑶以COKg)和乩他)為原料合成甲醇,反應的能量變化如圖所示。

A

TA//=-5OkJ?mol"

ImolCHjOH(g)+lmolH,O(g；

①補全圖：圖中A處應填入o

②該反應需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的卜也_______(填“變

大”“變小”或“不變”)。

③已知：CO(g)+取2(g)—C02(g)△^=-283kJ?mor'

1

H2(g)+i02(g)—H20(g)A必=-242kJ?mor

CH30H(g)號O2(g)---CO2(g)+2H20(g)A幻-676kJ?mol'

以CO(g)和乩(或為原料合成甲醇的熱化學方程式為o

答案全解全析

1.D解決能源問題的方法有節約能源,提高現有能源利用率,積極尋找和開發新

能源,A正確;人們正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等,B

正確;新能源相對于化石燃料來說，資源豐富、可以再生、對環境友好,C正確;評價

燃料的優劣還應當考慮是否對環境有污染等,D錯誤。

2.D烙是與物質內能有關的物理量,與物質的狀態有關,物質狀態發生變化時,物

質的熔也發生變化,A正確;等量的同種物質的能量按氣、液、固的順序依次減小，

則等量的硫單質的熔:S(s)<S(1)<S(g),B正確;反應物的總能量小于生成物的總能

量時,該反應為吸熱反應,則吸熱反應中產物的蠟高于反應物的焰,C正確;化學反

應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷裂時,物質的總能量增大,焰值一

定增大，但只有舊化學鍵的斷裂,沒有新化學鍵的形成時,不會發生化學反應,D錯

、口

I天。

3.B最能體現“低碳經濟”理念的燃料即生成等量的二氧化碳時,放出熱量最多

的燃料。CH,生成1mol二氧化碳放出的熱量為891.0kJ,丙烷(C3Hs)生成1mol二

氧化碳放出的熱量為kJ處739.97kJ,乙醇CHeO)生成1mol二氧化碳放出的

3

熱量為12竺kj=683.4kJ,CO生成1mol二氧化碳放出的熱量為283.0kJ。綜上

2

所述,生成1mol二氧化碳放出熱量最多的是甲烷,則最能體現“低碳經濟”理念

的是甲烷,B正確。

4.A正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應,N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)

A廬-92.4kj/mol,則2N4(g)一N2(g)+3H2(g)△#=+92.4kj/mol,由于焰變與

化學方程式中物質的化學計量數有關,所以NH：i(g)一典(g)+如(g)的焰變為

+46.2kj/mol,故A符合題意。

5.A將題中方程式依次編號為①、②、③、④,根據蓋斯定律，三X(①+②-3X③);④,

3

貝△〃工3AA)。

3

6.C溫度計只能用于測量溫度,不能用于攪拌溶液,A錯誤;起始溫度應為混合前

酸、堿的溫度，然后測定混合后反應體系的最高溫度，以此計算中和反應反應熱,B

錯誤;用簡易量熱計測定反應熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環形玻璃攪拌棒攪拌、量

取達到的最高溫度,可起到保溫作用，計算反應熱,取2~3次的實驗平均值,可減小

實驗誤差,C正確;稀硫酸與稀氫氧化鍬溶液反應生成了硫酸鋼沉淀，使反應放出的

熱量增加,不能用該反應測定中和反應的反應熱,D錯誤。

7.A根據題圖中數據可知，△〃=-29.1kJ?mor',△"=-23.9kJ?mol1,則

△A<△/A項正確;從題圖中數據可看出，△HK0,即反應(ii)為放熱反應,B項錯

誤;根據蓋斯定律，由反應(ii)-反應(i)可得反應C2Hl(g)+lkO(g)=CH30cH3(g),

則△戶A七-△卜=-23.9kJ?mol1-(-29.1kJ?mol')=+5.2kJ?mol：C項錯誤;

加入催化劑不會改變反應的焰變,則E-E不變,D項錯誤。

8.C很多物質溶解過程也是放熱的，向圖1的試管A中加入某一固體和液體,若注

射器的活塞右移,不能說明A中發生了放熱反應,A錯誤；由于鋅粒與稀硫酸反應生

成了電使注射器的活塞右移，因此將圖1虛線框中的裝置換為圖2裝置,若注射器

的活塞右移,不能說明鋅粒和稀硫酸的反應為放熱反應,B錯誤;等質量氣態硫的能

量比固態硫的高,反應①放出的熱量比反應②的多,放熱反應的焰變為負值,因此

△〃小于△豆,C正確；由圖3可知〃+錯誤。

9.D鎂與氯氣反應生成氯化鎂為放熱反應,所以電解氯化鎂制取Mg為吸熱反應,A

1

正確;①Mg(s)+Br?⑴—MgBr2(s)△層-524kJ,moT,@Mg(s)+Cl2(g)—

MgCl2(s)AZ^-641.3kJ?mo「,②-①得MgBn(s)+C12(g)^=Bn⑴+MgCb(s)

△代-117.3kJ?molBP△水0,B正確;①Mg(s)+Fz(g)——MgF?(s)Hl124

kJmol1,@Mg(s)+Br2(l)—=MgBrKs)△於-524kJ曬廣，②-①得MgH(s)+Br2⑴

—MgBr2(s)+F2(g)△層+600kJ?mo「，C正確；物質的能量越低越穩定,所以化

合物的熱穩定性順序為MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D錯誤。

1

10.C已知:①2c(g)+02(g)——2H2。(g)AIdakJ?mol

1

②2H2(g)+02(g)——2H2。(1)△4bkJ?mol-

1

③乩(g)+夕2(g)—=H20(g)△4ckJ?mol'

則a=2c;氣態水轉化為液態水要放熱,反應①放出的熱量小于反應②,則a<bo

11.AC由已知熱化學方程式計算可知H?(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol\A正確；

反應中有BaSOi(s)生成,而生成BaSO”也是放熱的,所以該反應放出的熱量大于57.3

kJ,即A^-57.3kJ?mo『,B錯誤;等質量的H?(g)和CH30H⑴完全燃燒，設質量均

為1g,則：

1

2H2(g)+02(g)—240(1)A/A-571.6kJ?mol

2mol571.6kJ

-mol142.9kJ

2

1

2CH30H(l)+302(g)—2C0,(g)+4H20(1)△H=-1452kJ?moF

2mol1452kJ

-mol22.69kJ

32

所以HKg)放出的熱量多,C正確；已知：

1

①2H2(g)+02(g)——2H20(l)△層-571.6kJ?mol-,

1

②2cH30H(1)+30?(g)-2C02(g)+4H20(l)△代T452kJ-mol,

根據蓋斯定律，由(①X3-②)X；得3H2(g)+C02(g)——CH:S0II(1)+H20(D

A/A-131.4kJ?mo",D錯誤。

12.D醋酸是弱電解質，電離時吸熱,濃硫酸稀釋時放熱,故發生中和反應時放出

的熱量0(濃硫酸)〉0(稀硝酸)>0(稀醋酸)，放熱反應的△〃為負值,故

易錯警示

明確弱電解質的電離、濃硫酸稀釋的熱效應是解題的關鍵。本題的易錯點為放熱

反應的△水0,即放熱越多，△〃越小。

13.C產物中H20是氣態,不能據此計算H?的燃燒熱,A錯誤;紅磷的能量低于白磷

的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以紅磷比白磷穩定,B錯誤;含20.0gNaOH

的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式可表

示為NaOIl(aq)+?12so“aq)-^Na2sol(aq)+H20(1)A年-57.4kj/mol,C正確;1

molC完全燃燒放出的能量多于不完全燃燒放出的熱量，放熱反應的△〃為負值，

放熱越多，△〃越小，故錯誤。

14.AD硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應的焙變小于0,則△為<(),A正確;反

應放出熱量多少未知，無法判斷△〃和△〃的大小,B錯誤;①Mn(s)+O2(g)——

MnO?(s)△H、,②S(s)+O2(g)—SO2(g)△為根據蓋斯定律,①-②

得:Mn(s)+SO2(g)MnO2(s)+S(s)△廬△〃-△尻且熱化學方程式應注明反應

物、生成物的狀態,C錯誤;①Mn(s)+C)2(g)^MnCMs)△②S(s)+C)2(g)—=

SO?(g)△③Mn(s)+S(s)+202(g)——MnSO((s)A根據蓋斯定律,③-①-②

得:MnO2(s)+SO2(g)——MnSO.,(s)△代△長△必-△%D正確。

15.AB生成物相同,反應物中氣態S比固態S能量高，前者放熱多，則A^<A^,A

正確;石墨轉化為金剛石為吸熱反應,則石墨具有的能量比金剛石低，故石墨更穩

定,B正確;表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為乩(g)+夕2(g)——HQ(1)

A/A-285.8kJ?mol1,C錯誤;醋酸電離吸熱,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化

學方程式為NaOH(aq)+CH：iCOOH(aq)——CHCOONa(aq)+H2(1)AH>-57.4

kJ,mor1,D錯誤。

16.答案(1)C(2)①-483.6②及+區-(氐+區)@Na2O2(s)+2Na(s)—2Na2O(s)

A^-317kJ?mol'@B

解析(2)①根據2H2(g)+02(g)2H20(g)可

知，△廬(2X436+498-463.4X4)kJ?mol'=-483.6kJ?mol'o②通過物質所含能

量計算A廬生成物總能量-反應物總能量，所以反應A+B——C+D的

A廬氏+國-(笈+區)。③根據蓋斯定津由I乂2-11可得2岫(5)+岫202(5)——2Na20(s)

△年-414kJ?moU1X2-(-511kJ?mol-1)=-317kJ?mol：所以Na?。?與Na反應生

成NaZ。的熱化學方程式為Na2()2(s)+2Na(s)——2NazO(s)△廬-317kJ?mol：④

測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，為了保證酸或堿中的一方反應完

全,往往使另一方過量,所以若取50mL0.50mol-L1的鹽酸,還需加入50mL0.55

mol?U'NaOH溶液。

17.答案1.(1)放熱(2)高

⑶熱能⑷低

II.PM白磷，s)——4P(紅磷，s)A/A-29.2kj/mol紅磷弱

解析1.(1)因為發生反應A+B——C+D,U形管中左側液面下降、右側液面上升，

根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應。

(2)因為反應為放熱反應,所以A和B的總能量比C和D的總能量高。

(3)化學變化伴隨著物質和能量的變化,該反應中物質中的化學能通過化學反應轉

化成熱能釋放出來。

(4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量,該反應為放熱反應,則反應

物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。

H.根據蓋斯定律，由①-②X4可得巴(白磷,s)——4P(紅磷,s)△層-29.2

kj/mol,說明白磷轉化為紅磷是放熱反應,相同的狀況下,紅磷能量比白磷低，物質

能量越低越穩定,則白磷的穩定性比紅磷弱。

18.答案⑴C(2)①<②0.075mol0.3

解析(1)根據熱化學方程式COz(g)+3H2(g)=CH30H(1)+乩0他)△廬-89

kJ?可知，該反應是放熱反應,說明生成物(CH30H和H20)的總能量小于反應物

(C0?和H2)的總能量,根據題圖分析,C正確。

(2)①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.1molC02(g)和0.3molH?(g),充分

反應后，理論上放出熱量為8.9kJ,但是該反應是可逆反應，因此放出的熱量小于

8.9kjo

②甲醇燃燒的化學方程式為2CHQH+302些4H20+2C02)1.6g甲醇的物質的量為

上互=0.05mol,完全燃燒1.6g甲醇所消耗氧氣的物質的量為0.05molX-=0.075

32g/mol2

mol,轉移的電子數為0.075molX[0-(-2)]X2XJV；=0.3%。

19.答案(1)②③(2)CH,(g)+202(g)——C02(g)+2壓0⑴△廬-2akj/mol

(3)2△〃-△