江蘇省普通高中學業水平選擇性考試（模擬卷）高三化學注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“增藍天，保碧水，護凈土”，江蘇省正加快推進生態環境治理現代化建設。下列敘述正確的是A.推廣使用煤氣化和液化技術，獲得清潔燃料和化工原料B.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸C.銨態氮肥使用時要深施覆土，是因為銨態氮肥易氧化變質D.納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中Cu2+、Ag+等重金屬離子【答案】A【解析】【詳解】A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料，H2為清潔燃料，故A選項正確；B．二氧化碳中碳的化合價為+4價，甲酸HCOOH中碳的化合價為+2價，故應選擇合適的催化劑將二氧化碳還原為甲酸，B選項錯誤；C．銨態氮肥使用時深施覆土的原因是銨態氮肥受熱易分解，故C選項錯誤；D．納米鐵粉通過還原銅離子、銀離子等重金屬離子來凈化污染水體，不是吸附作用，故D錯誤；故答案為：A。2.中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質的性質描述錯誤的是A.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金B.“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導電性C.核心艙配置的離子推進器以氙和氬氣作為推進劑，氙和氬屬于稀有氣體D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網，二者均為無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．太空機械臂主要成分為性能優良的鋁合金，其強度大于純鋁，故A正確；B．砷化鎵是性能優良半導體，不具有良好的導電性，故B錯誤；C．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故C正確；D．碳纖維框架和玻璃纖維網都是性能優良的無機非金屬材料，故D正確；故選B。3.聚合物商品Kode1的結構式(假設為理想單一結構)如下，下列有關該聚合物的敘述正確的是A.此聚合物不可降解B.對應的聚合單體為3個C.可通過縮聚反應制備D.若平均相對分子質量為15650，則平均聚合度n為54【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物中酯基能水解，所以能降解，故A錯誤；B．因該聚合物有端基原子團，可判斷該聚合物為縮聚產物，單體為和，故B錯誤；C．因該聚合物有端基原子團，聚合物商品Kode1可由和發生縮聚反應制備，故C正確；D．由結構簡式可知鏈節的相對分子質量為274，若平均相對分子質量為15650，平均聚合度n==56，故D錯誤；故選C。4.在一定溫度和壓強下，發生如下兩個反應：I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)Kx1II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)Kx2其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數。則下列說法正確的是A.僅發生反應I時，若C2H6(g)的平衡轉化率為25.00%，則Kx1=0.67B.同時發生反應I和II時，與僅僅發生反應I時，乙烯的平衡產率減小C.工業上常常選擇通入適量空氣，這種做法有利于提供反應所需的熱量D.達到平衡時，加入高效催化劑有利于增大Kx1【答案】C【解析】【詳解】A．僅發生反應I時，若C2H6(g)的平衡轉化率為25.00%，假設C2H6(g)的起始量為1mol，則反應達到平衡時n[C2H6(g)]=0.75mol、n[C2H4(g)]=0.25mol、n[H2(g)]=0.25mol，則Kx1==0.067，A錯誤；B．Kx2>>Kx1，反應II正向進行的程度遠大于反應I，同時發生反應I和II時，與僅僅發生反應I時，C2H6(g)的轉化量增大，乙烯的平衡產率增大，B錯誤；C．工業上常常選擇通入適量的熱空氣，相當于加熱，有利于提供反應所需的熱量，C正確；D．平衡常數Kx1只受溫度影響，達到平衡時，加入高效催化劑不能增大Kx1，D錯誤；故選C。5.沸石是一類分子架構奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術語的內涵是不同的，但經常被不加區別地混用）。它們往往具有復雜的結構，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結構圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統干燥劑如等，沸石具備優異的再生性能，可反復使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結構示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質【答案】C【解析】【詳解】A．沸石具有復雜的結構，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結構，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優異的再生性能，可反復使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質組成的混合物，故C錯誤；D．沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。6.以下反應是天然產物順式茉莉酮全合成中的一一步，下列說法中正確的是A.生成物的分子式為C7H6OB.反應物可以發生氧化、取代和水解反應C.圖示反應類型為加成反應D.生成物中的所有原子可能處于同一平面內【答案】B【解析】【詳解】A．生成物的分子式為C7H10O，A項錯誤；B．該反應物能燃燒發生氧化反應，有甲基可以發生取代反應，有酯基可以發生水解反應，B項正確；C．根據原子個數守恒，該反應產物不止一種，不是加成反應，C項錯誤；D．生成物中含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，D項錯誤；答案選B。閱讀下列材料，完成下面小題：工業上常用焦炭還原二氧化硅制得粗硅。若要制取高純硅，則需要將粗硅轉化為四氯化硅或三氯氫硅（化學式）。發生的主要反應如下：①②③④⑤據此完成下面小題：7.下列說法錯誤的是A.反應③的 B.反應④的C. D.反應⑤在常溫下不一定可以自發進行8.下列對該工業的說法，正確的一項是A.向反應容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反應①~⑤正向進行B.或后續可使用高純度的活潑金屬如Zn等還原得到高純硅C.工業上不使用CO還原可能的原因是在高溫下CO易發生爆炸D.實驗室中也可以用代替進行反應以提高反應的效率和高純硅的產率【答案】7.C8.B【解析】【7題詳解】A．SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)反應的△S>0，故A正確；B．④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)的平衡常數K=，故B正確；C．③SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H2>0，④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)△H3<0，蓋斯定律計算④③得到⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)△H4=△H3△H2<0，故C錯誤；D．⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)△H<0，△S<0，反應⑤在常溫下不一定可以自發進行，故D正確；答案選C；【8題詳解】A．二氧化硅和焦炭是固體，對反應物濃度無影響，對反應平衡無影響，所以向反應容器中加入大量二氧化硅和焦炭對反應①~⑤進行無影響，故A錯誤；B．工業制備高純度硅是用氫氣等還原劑還原四氯化硅或三氯氫硅，高純度的活潑金屬如Zn等可以進行還原得到高純硅，故B正確；C．工業.上不使用CO還原SiO2原因是CO還原性弱，不足以還原SiO2，故C錯誤；D．F2可以和硅單質發生反應，不能替代Cl2進行反應以提高反應的效率和高純硅的產率，故D錯誤；答案選:B。9.硼化合物在有機合成中有著重要應用。近期實現的某有機合成（91→92）的可能機理如圖所示。已知Me表示甲基，則下列說法不正確的是A.反應過程中可以降低反應的活化能B.目標反應的化學反應過程可簡單表示為C.若TMS表示三甲基硅烷，那么95→94的反應可以認為是消去反應D.圖中物質（*）轉化為92時，物質（*）在的作用下發生了烯醇化異構【答案】D【解析】【詳解】A．反應過程中是催化劑，可以降低反應的活化能，A正確；B．為反應物，為生成物，在催化作用下，方程式為，B正確；C．95→94的反應由轉化為為取代反應，C正確；D．在的作用下先生成，再烯醇化異構生成，D錯誤；故選D。10.一種基于氧化還原靶向反應的液流鋰電池如下圖所示。氧化還原靶向反應是指通過引入在電解質中具有高溶解度、并與活性物質配對的氧化還原介質，來將活性物質與電極聯系起來。這樣既可以消除活性物質的溶解度問題，又可以將低溶解度的活性物質儲存在液罐中。下列說法不正確的是A.左側儲罐中滴入含或的溶液會產生藍色沉淀B.圖示裝置可以將電能轉化為化學能C.右側儲罐中如果液體流速下降，可能會有其他多硫離子如等D.該電池運行結束后需要進行廢液處理工作以防污染【答案】B【解析】【詳解】A．與反應生成藍色沉淀，與反應生成藍色沉淀，所以左側儲罐中滴入含或的溶液會產生藍色沉淀，故A正確；B．圖示裝置為電池，可以將化學能轉化為電能，故B錯誤；C．右側儲罐中如果液體流速下降，失電子速率減慢，可能會有其他多硫離子如等，故C正確；D．、對水體產生污染，該電池運行結束后需要進行廢液處理工作以防污染，故D正確；選B。11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的弱B室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加溶液，出現白色沉淀。C室溫下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。的氧化性比的強D室溫下，用試紙測得：溶液的約為10；溶液的約為5.結合的能力比的強A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，說明碳酸的酸性比苯酚的強，A錯誤；B．硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，B錯誤；C．再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色說明有碘單質，則室溫下向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液發生反應：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，按氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，Fe3＋的氧化性比I2的強，C正確；D．鈉鹽的陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實驗說明結合的能力比的弱，D錯誤；故選C。12.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是A.交點a處：B.C.時，不變D.【答案】D【解析】【分析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發生反應：，兩者恰好完全反應時,溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl)增大，據，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)可知，c(Ag+)會隨著c(Cl)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl，則剩余最上方的實線為曲線。由此分析解題：【詳解】A．2mL時與溶液恰好完全反應，則a點時溶質為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl)+c(OH)，此時c(H+)、c(OH)、c(Ag+)可忽略不計，a點為Cl和曲線的交點，即c()=c(Cl)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl)，A錯誤；B．當V(NaCl)=1.0mL時，有一半Ag2CrO4轉化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標為1.0mL的點，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=105.18×104.57=109.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(105.18)2×101.60=1011.96，則==102.21，B錯誤；C．V＜2.0mL時，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯誤；D．V＞2.0mL時AgCl處于飽和狀態，V(NaCl)=2.4mL時，圖像顯示c(Cl)=101.93mol/L，則c(Ag+)===107.82mol/L，故y1=7.82，此時Ag2CrO4全部轉化為AgCl，n()守恒，等于起始時n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=lg34，D正確；故答案選D。13.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數C.，D.L、M、N三點的平衡常數：【答案】D【解析】【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產物的分布分數即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數，據此分析可知AB均正確，可知如此假設錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據此作答。【詳解】A．根據分析可知，投料比x代表，故A錯誤；B．根據分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分數，故B錯誤；C．根據分析可知，曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，，故C錯誤；D．L、M、N三點對應副反應，且，升高溫度平衡逆向移動，，故D正確；故答案選D二、非選擇題：共4題，共61分。14.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經濟與社會效益。回答下列問題。（1）利用下列鍵能數據，計算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應：的_______。化學鍵鍵能/347.7615413.4436462.8497.3（2）在壓強下，異丁烷的平衡轉化率隨溫度的變化結果如下圖所示。該反應的平衡常數隨溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。計算時的平衡常數，_______(結果保留一位小數)。（3）在溫度、壓強下，初始反應氣體組成(異丁烷)或(異丁烷)與平衡時異丁烷摩爾分數x的關系如下圖所示。其中(異丁烷)為曲線_______，判斷依據是_______。（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應的熱化學方程式_______。并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產率角度分析該方法的優缺點_______。【答案】（1）（2）①.增大②.33.3（3）①.M②.加入其他氣體，體系總物質的量增加，異丁烷摩爾分數x減小。加入，平衡逆向移動，異丁烷轉化率減小，平衡時x增加。總結果是隨著(異丁烷)增加，x減小：加入稀有氣體，對于分子數增加的反應，平衡正向移動，異丁烷轉化率增加，平衡時x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時x相對較低。（4）①.②.空氣中與產物中反應生成，同時惰性的加入該分子數增加的反應中，二者均可使平衡正向移動，提高異丁烯產率。缺點：空氣中對異丁烷或異丁烯深度氧化，使得異丁烯產率降低。【解析】【小問1詳解】反應物的總鍵能生成物的總鍵能，除去異丁烷和異丁烯相同的C—C鍵和C—H鍵，則反應的(413.4×2+347.7)615436=+123.5；【小問2詳解】由圖可知，溫度升高，異丁烷的平衡轉化率增大，即反應正向進行，因此反應的平衡常數增大；820K時，異丁烷的平衡轉化率=50%，設異丁烷的起始物質的量為1mol，則列三段式有：則該反應的平衡常數；【小問3詳解】加入其他氣體，體系總物質的量增加，異丁烷摩爾分數x減小。加入，平衡逆向移動，異丁烷轉化率減小，平衡時x增加。總結果是隨著(異丁烷)增加，x減小：加入稀有氣體，對于分子數增加的反應，平衡正向移動，異丁烷轉化率增加，平衡時x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時x相對較低。則(異丁烷)為曲線M；【小問4詳解】異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，反應的化學方程式為，由反應物的總鍵能生成物的總鍵能，則該反應的2×[(413.4×2+347.7)+497.3](2×615)2×2×462.8=234.9，因此該反應的熱化學方程式為：；異丁烷氧化脫氫的方法，由于空氣中與產物中反應生成，同時惰性的加入該分子數增加的反應中，二者均可使平衡正向移動，因此可以提高異丁烯產率；但由于空氣中對異丁烷或異丁烯深度氧化，會使得異丁烯產率降低。15.在化學發展日益飛速的環境下，結構復雜的分子正擁有越來越廣闊的應用前景。某種結構較為復雜的有機分子的合成路線如下：部分有機基團縮寫對照：（1）物質（A）→物質（B）的反應類型為__________。（2）物質（G）中含有的官能團為__________。（3）簡述流程中多次出現的的作用：__________。（4）物質（D）到物質（E）的反應分兩步進行，兩步反應均為取代反應，則第1步反應的產物的結構簡式為__________（書寫時可以使用基團縮寫表示）。【答案】（1）取代反應（2）醚鍵、（醇、酚）羥基、碳碳雙鍵、（叔）氨基、氰基（3）作（有機）溶劑（增大有機物的溶解度，使反應物充分接觸，加快反應速率，提高反應產率）（4）【解析】【分析】根據合成路線，觀察各個有機物的結構，A中酚羥基中H與BnBr中的Br結合生成HBr，A發生取代反應生成B，由于C中含有醛基，可知B中羥基被氧化后生成C，D到物質（E）的反應分兩步進行，兩步反應均為取代反應，根據第一步的反應物可知，先反應的是氨基，后反應的是右上方苯環中的酚羥基，E發生反應后產生CN，最后得到酚羥基。【小問1詳解】觀察結構的變化，如圖，加入的碳酸鉀作用是吸收產生的HBr促進平衡正向移動，物質（A）→物質（B）的反應類型為取代反應。【小問2詳解】已知，根據物質G（）的結構可知，含有的官能團為醚鍵、（醇、酚）羥基、碳碳雙鍵、（叔）氨基、氰基。【小問3詳解】是良好的有機溶劑，因此多次出現的的作用：作（有機）溶劑（增大有機物的溶解度，使反應物充分接觸，加快反應速率，提高反應產率）。【小問4詳解】根據分析可知，D到物質E的反應的第一步是（叔）氨基發生取代反應，第1步反應的產物的結構簡式為。16.一定條件下，水氣變換反應的中間產物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發現，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態。忽略水電離，其濃度視為常數。回答下列問題：（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變_____(用含的代數式表示)。（2）反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數。溫度下，電離平衡常數為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應Ⅰ的反應速率_____(用含和k的代數式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內完全充滿水溶液，使分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數為_____。相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不含鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】（1）－（2）①.②.（3）①.②.③.a④.減小⑤.不變【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，反應Ⅱ反應Ⅰ＝水氣變換反應，故水氣變換反應的焓變＝－；【小問2詳解】T1溫度時，HCOOH建立電離平衡：，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。。【小問3詳解】t1時刻時，c(CO)達到最大值，說明此時反應Ⅰ達平衡狀態。此時故t1時刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14mol·L－1，K(Ⅰ)＝。t1時刻→反應Ⅱ達平衡過程，則c(H2)＝b＋0.16＝y，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝，a＝。故＝，K(Ⅱ)＝。加入0.1mol·L－1鹽酸后，H＋對反應I起催化作用，加快反應I的反應速率，縮短到達平衡所需時間，故CO濃度峰值提前，由于時間縮短，反應Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導致CO濃度大于t1時刻的峰值，故c(CO)最有可能在a處達到峰值。此時c(CO2)會小于不含鹽酸的濃度，＝K(Ⅰ)，溫度不變，平衡常數不變，則的值不變。17.化學平衡是我們熟悉的一種平衡狀態。某溫度下，一個可逆的化學反應按反應方程式從左向右進行，在進行過程中隨著反應物濃度的降低，反應速率逐漸減慢；與此同時，隨著生成物的不斷增多，其逆反應開始進行并逐漸變得重要而不可忽視。隨著反應時間的推移，總有正反應的速率與其逆反應的速率相等的時刻。當這一時刻到來時，反應體系中各種物質的生成速率將分別等于其消耗的速率，故各種物質的濃度將不再改變。這表明可逆反應達到了平衡狀態。自然界的平衡狀態有很多，它們都可以用相似的研究方式去探索。現在讓我們來探究一種純液體存在的平衡狀態。在一定溫度下，將純液體置于密閉真空容器中，液體表面分子將蒸發，液面上方的空間被液體分子占據。隨著上方空間里液體分子個數的增加，蒸氣的密度增加，蒸氣的壓強也逐漸增大。當蒸氣分子與液面撞擊時，蒸氣分子則被捕獲而進入液體中，這個過程叫凝聚。當凝聚速率和蒸發速率相等時，上方空間的蒸氣密度不再改變，蒸氣壓強也不再改變，蒸氣達到飽和，體系處于一種動態的氣—液平衡。定義：此時的飽和蒸氣所具有的壓強叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓，用表示。（1