高三年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137Ca40P31選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于傳統無機非金屬材料的是A.浙江慈溪越窯青瓷 B.浙江慶元三軍儀仗隊指揮刀C.浙江紹興合成纖維 D.浙江衢州納米硅粉2.硫酸是重要的化工原料，屬于大宗化學品。下列說法正確的是A.S是第三周期第ⅣA族元素B.工業上用稀硫酸吸收制備硫酸C.98%濃硫酸滴在pH試紙上，先變紅后變白D.酸雨中含有硫酸和亞硫酸，露置一段時間酸性變強3.下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.用于考古的碳原子：C.淀粉的化學式：D.價層電子對互斥模型：4.Au溶于食鹽和硝酸混合液發生反應：，(已知：)，下列說法不正確的是A.Au是還原劑，HNO3是氧化劑B.HAuCl4是氧化產物，NO是還原產物C.Au消耗0.5mol得到1.5mol電子D.Au也能溶于王水(濃硝酸和濃鹽酸體積比1∶3)5.設為阿伏加德常數的值，下列說法不正確的是A.78g固體中含有的陰離子個數為B.常溫常壓下，22.4L氣體含有的分子數大于C.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒轉移的電子數為4D.31g中的共價鍵數目為1.56.下列實驗裝置使用正確的是A.圖①裝置可用于實驗室制氯氣B.圖②驗證鐵的析氫腐蝕C.圖③裝置測Zn與稀硫酸反應速率D.圖④裝置用于比較酸性：7.下列化學反應與方程式不相符的是A.NO氣體檢驗：B.煤的氣化：C.氧炔焰切割金屬：D.銅在空氣中生成堿式碳酸銅：8.下列說法不正確的是A.用一種試劑能鑒別1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液B.向雞蛋清溶液中加入乙醇出現沉淀，加水后溶解C.用紅外光譜可區分乙醇和二甲醚D.含酚廢水可通過萃取、吸附和氧化等方法進行處理9.維綸可用于生產服裝、繩索等，可通過以下路線合成：下列說法正確的是A.Y易溶于水B.由Z生成維綸是加聚反應C.X可由乙炔和乙酸在一定條件下反應制得D.屬于羧酸的X同分異構體共有3種(考慮順反異構體)10.W、X、Y、Z、N是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。W電子只有一種自旋方向；X原子核外s能級電子總數與p能級相同且第一電離能都低于同周期相鄰元素；Y第一電離能都高于同周期相鄰元素；Z價電子中，不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等；N只有一個未成對電子。下列說法不正確的是A.還原性 B.原子半徑Y>Z>XC.電負性X>N>W D.同周期中比X第一電離能大的元素共有3種11.7下表是醋酸電離常數與溫度的關系。下列說法不正確的是溫度/℃030501.651.751.63A.醋酸在水中的電離方程式：B.0.1mol/L醋酸中加水稀釋，醋酸和水的電離程度均增加C.醋酸溶液升溫中可能涉及共價鍵和氫鍵斷裂、離子水合的過程D.0~30℃電離總過程是放熱的，30~50℃電離總過程是吸熱的12.綠礬(FeSO4·7H2O)、鐵黃[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫鐵礦燒渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是A.燒渣可適當粉碎，增大與酸的接觸面積，B.X可以是Fe或FeS2C.步驟③操作包括蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥D.步驟④發生的主要反應有：13.ZnFe液流蓄電池可作為風能、太陽能在發電過程中非穩態的電力輸出時的補充，下圖是它的結構和工作原理。下列說法正確的是A.放電時電極B為負極，發生氧化反應B.放電時正極區離子濃度增大，負極區離子濃度減小C.離子交換膜為陰離子交換膜D.充電時陰極電極反應：14.和HBr在通常情況下發生加成反應主要得到2溴丙烷，其機理如下：已知：①電負性H>B②CN為吸電子基團。下列說法不正確是A.碳正離子中間體穩定性：B.與氫鹵酸反應時速率大小HI>HBr>HClC.與甲硼烷()加成最終能得到D.乙炔可通過如下流程合成：15.某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：測得0.1mol/L溶液pH=8.3實驗Ⅱ：向0.1mol/L溶液中加入等體積0.1mol/L溶液，有沉淀和少量氣泡{已知；，，：，}，下列說法正確的是A.將0.1mol/L溶液稀釋到0.05mol/L溶液pH幾乎不變B.0.1mol/L溶液存在：C.實驗Ⅱ中主要發生的離子方程式為D.要得到更純凈的固體可采用向0.1mol/L溶液中加入0.1mol/L溶液方法16.根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計或結論均正確的是實驗目的實驗方案現象結論A檢驗Na2SO3固體是否變質將Na2SO3固體溶于水加入少量酸性KMnO4溶液最終溶液無色Na2SO3固體未變質B檢驗木炭與濃硫酸共熱后的酸性氣體將木炭與濃硫酸加熱反應后的氣體依次通過品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁木炭與濃硫酸加熱反應后氣體中有SO2和CO2C探究1溴丁烷消去后的有機產物將2.0gNaOH、15mL無水乙醇、5mL1溴丁烷和碎瓷片共熱后的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色1溴丁烷消去后有不飽和烴生成D探究濃度對化學平衡的影響向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，振蕩后再加入4滴1mol/LKSCN溶液溶液紅色變深增大反應物濃度，平衡向正方向移動A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.NaCl是生活中最重要的調味品，有的添加補碘劑()和抗結劑{}。請回答：（1）基態的最高能層和最高能級分別是___________，___________(用相應的符號表示)。（2）下列說法正確的是___________。A.基態Ⅰ原子的價電子排布式： B.電負性：O>N>C>K>NaC鍵角：中∠OIO小于中∠OClO D.1mol中含有12molσ鍵（3）①熔點NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。②相同濃度的稀溶液氧化性：HClO___________HClO4，請說明理由___________。（4）在烹調過程中分解，是一種安全的添加劑。在高溫下分解生成一種鐵、碳二元化合物，其部分結構如圖，其化學式為___________。18.以鋁土礦(主要成分)、原料可實現如下轉化。已知：極易水解請回答：（1）HF易溶于水，理由是___________。（2）①下列說法正確的是___________。A．X可以是濃或濃B．作助熔劑和提高體系的導電能力C．電解過程中陰極可能有、CO氣體D．從鋁土礦可通過堿溶、酸化和分解等步驟得到純凈的②已知電解熔體制鋁比電解熔體制鋁節省電能約30%，但仍用后一種方法制鋁，其主要原因可能是___________。（3）寫出生成的化學方程式___________。（4）Al在高溫下能夠與劇烈反應，請設計實驗方案檢驗所得混合物中的鐵單質___________。19.氨是最重要的化學品之一，工農業中有很廣泛的應用。工業合成氨為和反應生成：。（1）提高合成氨平衡產率的條件有___________。A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的物質的量分數與溫度的計算結果如下圖所示。其中一種進料組成為、，另一種為、、。①下列說法正確的是___________。A．圖中壓強由小到大的順序為B．進料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖1C．工業上控制溫度(773K)遠高于室溫，主要是為了使催化劑活性最大D．合成氨反應在不同溫度下的和都小于零②圖2中，當、時，該溫度下，的平衡轉化率___________。（3）和在催化劑作用下合成氨的初始階段生成的機理可能有如下兩種(表示被吸附于催化劑表面的N)：機理1：；；機理2：；上述反應均為基元反應。保持溫度和的濃度不變，測得和在該催化劑作用下反應的初始速率與濃度的關系如圖所示。能合理解釋圖中曲線變化的機理為___________(填“機理1”或“機理2”)，判斷的理由是___________。（4）下圖是以氨作為燃料的固體氧化物(含有)燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、環保等特點。寫出該電池負極電極反應式___________。20.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]可作為混凝土防凍劑和鋼筋阻銹劑的主要原料。某興趣小組根據反應，利用如下裝置(部分裝置可重復選用)制備無水亞硝酸鈣。(夾持裝置略)。已知：①Ca(NO2)2熔點為390℃，易潮解，易溶于水②NO能被酸性KMnO4溶液氧化③；回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___________，裝置連接順序為：___________(填標號)；A→___________→C→___________→___________→E（2）下列說法正確的是___________。A.恒壓滴液漏斗的作用是使稀硝酸順利滴下并減少稀硝酸揮發B.反應前后通氮氣的作用相同C.裝置D的作用是除去揮發的硝酸D.可用淀粉KI(酸性)溶液檢驗產品中混有的Ca(NO3)2（3）寫出裝置E中的離子方程式___________。（4）①某Ca(NO2)2樣品中混有雜質Ca(NO3)2，通過以下方法可測定產品純度：稱量4.110g樣品溶于水，加Na2SO4固體，充分振蕩，過濾后濾液定容至250mL，取25.00mL進行以下操作：“煮沸”時發生反應：；“還原”時加入25.00mL0.1000mol?L1的(NH4)2Fe(SO4)2標準液，“滴定剩余Fe2+”時消耗0.0100mol?L1的K2Cr2O7標準溶液16.60mL。則樣品中Ca(NO2)2的質量分數為___________。②下列情況會導致Ca(NO2)2的質量分數測量值偏小的是___________。A．滴定完畢后立即讀數B．煮沸過程中不充分，未使除盡C．滴定管用蒸餾水洗凈后未用K2Cr2O7標準液潤洗21.某研究小組通過下列路線合成治療膽管癌的新型藥物英菲替尼。已知：請回答以下問題：（1）化合物H中官能團名稱是___________。（2）化合物E的結構簡式是___________。（3）下列說法正確的是_______