臺州市2023學年第二學期高一年級期末質量評估試題化學選擇題部分1.下列關于所屬類別，不正確的是A.氫化物 B.共價化合物 C.酸性氧化物 D.純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．HCl由H、Cl兩種元素組成，且其中一種為H元素，HCl屬于氫化物，A項正確；B．HCl是只含共價鍵的化合物，屬于共價化合物，B項正確；C．HCl由H、Cl兩種元素組成，不含O元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D．HCl中只有HCl一種分子，屬于純凈物，D項正確；答案選C。2.“鈉與水反應”這一實驗中，下列安全提示與本實驗無關的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應劇烈，為防止液體濺入眼睛，需戴護目鏡，故不選A；B．鈉與水反應，用小刀切一小塊金屬鈉，需防止劃傷，故不選B；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，試驗后要洗手，故不選C；D．鈉與水反應，不需要用電器，故選D；選D。3.配制溶液需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、天平等儀器，不需要蒸餾燒瓶、蒸發皿和分液漏斗，A正確；答案選A。4.下列說法正確的是A.的質量是 B.的摩爾質量是C.的氣體摩爾體積是 D.的質量是【答案】B【解析】【詳解】A．O2的摩爾質量為32g/mol，的質量是32g，A錯誤；B．的式量為58.5，摩爾質量是，B正確；C．在標準狀況下的氣體摩爾體積是，C錯誤；D．的質量是98g，單位錯誤，D錯誤；答案選B。5.下列屬于放熱反應的是A.灼熱的炭與水蒸氣反應 B.濃硫酸的稀釋C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 D.氫氣在氯氣中的燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．灼熱炭與水蒸氣反應生成CO和H2，反應吸熱，故不選A；B．濃硫酸的稀釋屬于物理變化，故不選B；C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，反應吸熱，故不選C；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應放熱，故選D；選D。6.反應的氧化產物是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】氧化還原反應中，元素化合價升高被氧化，生成氧化產物。NaAlH4中H為1價，Na為+1價，Al為+3價，生成物中Na3AlH6中Na、Al和H的化合價沒有變化，生成物Al為0價，Al的化合價降低，被還原，Al是還原產物，生成物H2中H為0價，H元素化合價升高，H2是氧化產物；答案選D。7.下列有關物質的化學式與俗名不對應的是A.－酒精 B.－磁性氧化鐵C.－石膏 D.－冰醋酸【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH2OH俗稱酒精，A正確；B．俗稱磁鐵或者磁性氧化鐵，B正確；C．俗稱芒硝，石膏的成分是CaSO4·2H2O，C錯誤；D．俗稱醋酸或者冰醋酸，D正確；答案選C。8.下列說法正確的是A.、、互為同位素 B.金剛石、石墨和互為同分異構體C.和互為同系物 D.與互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．同一元素的不同核素之間互稱同位素，、、三種微粒分別為離子和分子，不屬于核素，A錯誤；B．金剛石、石墨和都是由碳元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，B錯誤；C．和均為鏈狀烷烴，結構相似，組成上相差若干個“CH2”原子團，互為同系物，C正確；D．同種元素組成的性質不同的單質互為同素異形體，與不是單質，D錯誤；答案選C。9.下列物質的性質與用途不具有對應關系的是A.碳化硅的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承B.能與、反應產生，可用作潛水艇供氧劑C.冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業的助熔劑D.硫酸鋇不溶于水和酸，在醫療上可用作“鋇餐”【答案】C【解析】【詳解】A．碳化硅屬于共價晶體。硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，A正確；B．能與、反應產生，可用作潛水艇或者呼吸面具的供氧劑，B正確；C．冰晶石可降低氧化鋁的熔點，可用作電解鋁工業的助熔劑，與溶解性無關，C錯誤；D．硫酸鋇不溶于水和酸，不會與胃酸反應，在醫療上可用作“鋇餐”，D正確；答案選C。10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18，Z的最外層電子數與其K層電子數相等，W的簡單離子半徑同周期最小，下列說法不正確的是A.非金屬性： B.原子半徑：C.最高價氧化物對應水化物的堿性： D.Y與Z組成的化合物存在離子鍵【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18，Z的最外層電子數與其K層電子數相等，Z是Mg元素，W的簡單離子半徑同周期最小，W是Al；X、Y、Z、W最外層電子數之和為18，則X、Y是ⅥA、ⅦA族元素，X是O元素、Y是F元素。【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性O<F，故A錯誤；B．原子半徑：Al>O>F，故B正確；C．金屬性Mg>Al，最高價氧化物對應水化物的堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確；D．F與Mg組成化合物MgF2，MgF2是離子化合物，存在離子鍵，故D正確；選A。11.下列化學用語正確的是A.將新制氯水在強光下照射的化學方程式：B.的電離方程式：C.用電子式表示的形成過程：D.海水提溴時用二氧化硫和水吸收溴蒸氣的離子方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．將新制氯水在強光下照射的化學方程式：，A錯誤；B．屬于強電解質，電離方程式：，B正確；C．HCl是共價化合物，電子式表示HCl的形成過程：，C錯誤；D．海水提溴時用二氧化硫和水吸收溴蒸氣的離子方程式：，D錯誤；答案選B。12.下列說法不正確的是A.煤在一定條件下可與直接作用，生成液體燃料B.橡膠經硫化后易老化C.碳酸氫銨可作為膨松劑，用于饅頭加工D.石墨烯可用于生產電池，屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．煤直接液化，可與氫氣作用生成液體燃料，A正確；B．橡膠經硫化后形成網狀結構，不易老化，B錯誤；C．碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳氣體，可作膨松劑，C正確；D．石墨烯是碳單質，具有導電性，可用于生產電池，屬于新型無機非金屬材料，D正確；答案選B。13.下列說法正確的是A.裝置1可用于實驗室制取并收集乙酸乙酯B.裝置2可用于干燥C.裝置3可用于除去中混有的少量D.裝置4可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液收集乙酸乙酯，故A錯誤；B．用濃硫酸干燥氯氣，不能把濃硫酸盛放在“U形管”，應該把濃硫酸盛裝在洗氣瓶中，故B錯誤；C．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應，不能用碳酸鈉除去中混有的少量，故C錯誤；D．硫酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，裝置4可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故D正確；選D。14.處理池水變綠的方法分為五步．下列說法不正確的是A.滅藻的原理是利用其使蛋白質鹽析 B.可代替作消毒劑C.流程中含氯消毒劑可使水體酸性增強 D.絮凝的原因是聚合氯化鋁會產生膠體【答案】A【解析】【詳解】A．重金屬離子可使蛋白質變性，A錯誤；B．具有氧化性，可代替作消毒劑，B正確；C．流程中含氯消毒劑主要成分為次氯酸，可分解生成HCl，導致水體酸性增強，C正確；D．氯化鋁會水解形成氫氧化鋁膠體，可吸附絮凝，D正確；答案選A。15.下列對有機物的認識正確的是A.三氯甲烷只有一種結構證明甲烷是正四面體結構B.四氯化碳的空間填充模型：C.屬于不飽和烴D.屬于環烷烴的同分異構體有5種【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷無論是平面正方形結構還是正四面體結構，三氯甲烷都只有一種結構，不能證明甲烷是正四面體結構，A錯誤；B．四氯化碳的空間填充模型中C的原子半徑應該小于Cl的原子半徑，B錯誤；C．烴只有C、H兩種元素組成，不屬于不飽和烴，C錯誤；D．屬于環烷烴同分異構體有(立體異構)5種，D正確；答案選D。二、選擇題II（本大題共10小題，每小題3分，共30分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）16.下列物質屬于電解質且只含極性鍵的是A.鹽酸 B. C. D.【答案】C【解析】【分析】電解質是在水溶液或者熔融狀態下能導電的化合物，是純凈物；不同種元素之間的共價鍵是極性共價鍵。【詳解】A．鹽酸是混合物，不屬于電解質，A錯誤；B．CH4是非電解質，B錯誤；C．H2O是電解質，只有OH鍵，屬于極性鍵，C正確；D．NaClO是電解質，化學鍵有離子鍵和極性鍵，D錯誤；答案選C。17.“類比法”是化學研究的重要方法之一，下列類比合理的是A.與能生成，則與也能生成B.和強蝛反應生成鹽和水，則也能和強堿反應生成鹽和水C.溶于水放熱，則溶于水也放熱D.濃硝酸常溫下可以溶解銅，則濃硝酸常溫下也可以溶解鐵【答案】B【解析】【詳解】A．與只能生成，故A錯誤；B．和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故B正確；C．溶于水放熱，溶于水吸熱，故C錯誤；D．常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內層金屬的進一步反應，則濃硝酸常溫下不能溶解鐵，故D錯誤；故選B。18.根據原電池原理，某化學興趣小組設計和制作簡易水果電池，探究原電池的構成要素．下列說法不正確的是序號電極電極間距水果種類電流表示數①2.0西紅柿78.5②a西紅柿70.3③2.0檸檬45.7④1.0檸檬98.4A.①③對比可探究水果種類對電池效果的影響；③④對比可探究電極間距對電池效果的影響B.C.實驗②，電流從電極經果汁流向電極D.實驗④，把檸檬換成硫酸銅溶液，銅電極的反應為【答案】B【解析】【分析】探究原電池的構成要素，其他條件均不變，只改變一個因素來分析。【詳解】A．實驗①③水果種類那個，對比可探究水果種類對電池效果的影響；實驗③④電極的間距不同，對比可探究電極間距對電池效果的影響，A正確；B．對比實驗①②，其他條件相同，電極不同，探究的是電極不同對電池效果的影響，因此電極間距與實驗①相同，a=2.0，B錯誤；C．實驗②，活潑金屬Al是負極，Fe是正極，電流從Fe電極經過外電路到達Al，由電極經果汁流向電極，C正確；D．實驗④，把檸檬換成硫酸銅溶液，形成AlCu和硫酸銅原電池，銅電極為正極，發生還原反應，反應為，D正確；答案選B。19.下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數的值）A.標準狀況下，苯中含有鍵數目為B.中含有的電子數為C.常溫常壓下，乙烯和丙烯混合氣體含有的原子個數為D.溶解在水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下苯不呈氣態，不能用22.4L/mol計算11.2L苯的物質的量，不能計算C—H鍵的數目，A項錯誤；B．D2O的摩爾質量為20g/mol，20gD2O的物質的量為1mol，1個D2O中含10個電子，則20gD2O中含有的電子數為10NA，B項錯誤；C．乙烯和丙烯的實驗式都為CH2，1.4g乙烯和丙烯混合氣體中“CH2”物質的量為=0.1mol，含原子的個數為0.3NA，C項正確；D．1L為水的體積，溶液的體積未知，不能計算溶質物質的量濃度，D項錯誤；答案選C。20.綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是A.配制的硫酸亞鐵溶液，需稱取綠礬B.工業上利用其氧化性處理廢水中的C.醫療上常用于治療缺鐵性貧血D.可用溶液檢驗溶液是否完全變質【答案】C【解析】【詳解】A．遵循“大而近”原則，只能使用500mL的容量瓶，因此配制的硫酸亞鐵溶液需綠礬質量，A錯誤；B．Fe2+具有還原性，因此工業常用綠礬作處理污水的處理劑，利用其還原性，B錯誤；C．綠礬是硫酸亞鐵晶體，醫療上常用于治療缺鐵性貧血，C正確；D．當溶液完全變質后，溶液只存在三價鐵離子，無論變質的何種程度，加入溶液均變紅，應該可以檢驗是否還存在，證明溶液是否完全變質，能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，D錯誤；故答案選C。21.根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是材料組成和結構變化性能變化A玻璃摻入金屬氧化物呈現不同顏色B晶體硅增加雜質含量導電性一定增強C水泥加入石膏調節水泥的硬化速度D鋁制品增加氧化膜厚度抗腐蝕性增強A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加入金屬氧化物，使得玻璃成分發生改變，而呈現彩色，如藍色鈷玻璃，茶色玻璃等，A正確；B．粗硅增加雜質含量，純度降低，其導電性降低，B錯誤；C．水泥中加入石膏，可以調節水泥的硬化速度，C正確；

D．增加表面氧化膜厚度，能更好保護內部金屬，增強抗腐蝕性，D正確；答案選B。22.汽車尾氣中的、在一定條件下可發生反應：，一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入等物質的量的和，反應經達到平衡狀態，的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是A.內用表示的平均反應速率為B.時，的消耗速率大于生成速率C.容器內壓強：D.時斷裂碳氧雙鍵同時生成氮氮三鍵【答案】D【解析】【詳解】A．內用表示的平均反應速率為v(CO2)=v(CO)==，A正確；B．時，CO逐漸減少，反應正向進行，的消耗速率大于生成速率，B正確；C．反應是氣體體積減少的反應，隨著反應的進行，氣體的物質的量減少，在恒溫恒容下，壓強減少，容器內壓強：，C正確；D．時達到了平衡狀態，正逆反應速率相等，斷裂碳氧雙鍵同時生成氮氮三鍵，D錯誤；答案選D。23.維生素C是重要的營養素，在空氣中易發生如下轉化，下列說法不正確的是A.維生素C中含有3種官能團B.維生素為氧化反應C.維生素C易溶于水，且除氫原子外其他原子均滿足8電子結構D.最多可以和氫氣發生加成反應【答案】D【解析】【詳解】A．維生素C中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵3種官能團，A正確；B．維生素是去氫的反應，屬于氧化反應，B正確；C．維生素C有較多的親水基OH，易溶于水，且除氫原子外其他原子均滿足8電子結構，C正確；D．M中含有兩個酮羰基和一個酯基，酯基不能與氫氣加成，最多可以和2mol氫氣發生加成反應，D錯誤；答案選D。24.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略去）．可選試劑：濃硝酸，稀硝酸，蒸餾水，濃硫酸，溶液．已知：溶液不與反應，能與反應．下列分析不正確的是A.裝置①中發生反應的化學方程式：B.裝置②③④⑥盛放的試劑依次是蒸餾水、濃硝酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液C.實驗開始前及結束后皆需通一段時間，其目的不同D.根據實驗現象：③中氣體仍為無色而④中氣體變為紅棕色，可得出濃硝酸氧化性強于稀硝酸【答案】B【解析】【分析】①中發生濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO2和水，通過盛有水的②裝置，NO2與水反應生成NO，NO氣體通過盛有稀硝酸的裝置③，不發生反應，最后用排水法在⑤中收集到NO氣體；NO氣體通過盛有濃硝酸的裝置④，濃硝酸能把NO氧化為NO2，④中氣體為紅棕色，尾氣被盛有NaOH溶液的⑥吸收。【詳解】A．裝置①中發生濃硝酸與銅反應，生成硝酸銅、NO2和水，反應的化學方程式：，A正確；B．根據以上分析，裝置②③④⑥盛放的試劑依次是蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．實驗開始前皆需通一段時間，目的是排出裝置中的氧氣，結束后通如CO2目的是排出裝置中殘留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空氣，二者目的不同，C正確；D．根據實驗現象：③中氣體仍為無色而④中氣體變為紅棕色，說明濃硝酸能把NO氧化為NO2，稀硝酸不能氧化，可得出濃硝酸氧化性強于稀硝酸，D正確；答案選B。25.下列實驗操作、現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A用玻璃棒蘸取某無色溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色說明溶液中含有B兩根分別蘸有濃氨水和溶液X的玻璃棒靠近有白煙產生說明溶液X是濃鹽酸C向溶液中加入少量氯水后，分成兩份：①一份加萃取②另一份加入溶液①水層無明顯變化②溶液變紅色的還原性強于D在兩支試管中各加入溶液并分別置于、水浴中．再同時向上述試管中各加入溶液，振蕩置于水浴中的試管氣泡產生快說明其他條件相同時，升高溫度能加快反應速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗不能用玻璃棒，應該用潔凈的鉑絲或者鐵絲等，A錯誤；B．與濃氨水靠近產生白煙的也可能是易揮發的濃硝酸，不一定是濃鹽酸，B錯誤；C．向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成兩份：①一份加CCl4萃取，②另一份加入KSCN溶液，①中水層無明顯變化，說明沒有溴單質生成，②中溶液變紅色，說明有Fe3+離子生成，說明溶液中的Fe2+離子先與氯水反應，的還原性強于，C正確；D．與硫酸反應生成SO2氣體、S沉淀和硫酸鈉，SO2在水中溶解度較大，不會有氣泡冒出，應該根據產生沉淀的快慢來分析溫度對反應速率的影響，D錯誤；答案選C。非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26.請回答：（1）漂白液有效成分的化學式是________；的空間構型是________。（2）往品紅溶液中通入足量，觀察到的現象是________，再加熱溶液，觀察到的現象是________。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________。【答案】（1）①.②.直線形（2）①.紅色褪去②.恢復紅色（3）【解析】【小問1詳解】漂白液有效成分為次氯酸鈉，化學式：；中心原子C價層電子對數：，無孤電子對，空間構型為直線形；【小問2詳解】具有漂白性，可使品紅溶液褪色；品紅溶液褪色后，加熱顏色可恢復，該褪色過程可逆；【小問3詳解】鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：。27.丙烯可發生如下轉化，請回答：（1）W中官能團的名稱是________，丙烯→Y的反應類型是________。（2）下列有關說法不正確的是________。A.丙烯與氫氣生成丙烷的反應屬于還原反應B.等質量的丙烯與Z完全燃燒消耗的量不相等C.Z能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.丙烯與氧氣生成環氧丙烷（）的反應原子利用率為（3）類比烷烴的取代反應，丙烯的化學反應方程式是________。（4）丙烯過程中會產生副產物（與W互為同分異構體），其結構簡式為________。【答案】（1）①.酯基②.加成反應（2）BC（3）（4）【解析】【分析】CH3CH=CH2與Br2光照下發生取代反應生成的X為CH2=CHCH2Br，CH3CH=CH2與Br2/CCl4發生加成反應生成的Y為CH3CHBrCH2Br，CH3CH=CH2與CH3COOH發生加成反應生成W，CH3CH=CH2發生加聚反應生成的Z為。【小問1詳解】由W的結構簡式知，W中官能團的名稱為酯基；丙烯與Br2/CCl4發生加成反應生成Y，即丙烯→Y為加成反應；【小問2詳解】A．丙烯與氫氣生成丙烷的反應為有機物加氫的反應，屬于還原反應，A項正確；B．丙烯與Z的實驗式相同、都為CH2，等質量的丙烯與Z完全燃燒消耗O2的量相等，B項錯誤；C．Z中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；D．丙烯與O2生成環氧丙烷的反應為2CH3CH=CH2+O22，生成物只有1種，原子利用率為100%，D項正確；選BC；【小問3詳解】丙烯→X的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2CH2=CHCH2Br+HBr；【小問4詳解】CH3CH=CH2與CH3COOH發生加成反應生成W，由于丙烯關于碳碳雙鍵不對稱，則丙烯→W過程中產生的與W互為同分異構體的副產物的結構簡式為CH3COOCH(CH3)2。28.高純硅單質可由石英砂（主要成分是）制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：（1）硅元素在元素周期表中的位置是________，氫化物的穩定性：________（填“<”、“=”、“>”）。（2）該工藝流程中可以循環使用的物質是________。（3）工業上還可用在高溫下還原石英砂制備粗硅，該反應的化學方程式是________。（4）恒溫恒壓條件下，用制備高純硅的反應為，下列說法不正確的是________。A.充入過量，可加快反應速率，同時實現完全轉化B.時，說明該反應達到平衡狀態C.將移出一部分，可減慢逆反應速率D.若容器內氣體的平均摩爾質量保持不變，說明該反應達到平衡狀態【答案】（1）①.第三周期第IVA族②.<（2）（3）（4）AC【解析】【分析】石英砂（主要成分是SiO2）與焦炭高溫反應制粗硅，粗硅與HCl在573K以上反應得粗SiHCl3，粗SiHCl3經精餾得純SiHCl3，H2與SiHCl3反應制得高純硅。【小問1詳解】硅原子核外K、L、M層依次排有2、8、4個電子，硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；Si與Cl都處于第三周期，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，則氫化物的穩定性：SiH4＜HCl；【小問2詳解】粗硅與HCl反應生成SiHCl3的過程中還有H2生成，SiHCl3與H2反應生成高純硅的過程中還有HCl生成，故該工藝中可以循環使用的物質是H2、HCl；【小問3詳解】高溫下Mg與SiO2反應生成Si和MgO，反應的化學方程式為2Mg+SiO22MgO+Si；【小問4詳解】A．該反應為可逆反應，最終達到化學平衡狀態，SiHCl3不能完全轉化，A項錯誤；B．v正(HCl)=3v逆(H2)時表明用同一物質表示的正、逆反應速率相等，是該反應達到平衡狀態的本質標志，B項正確；C．Si呈固態，將Si移出一部分，逆反應速率不變，C項錯誤；D．Si呈固態，從正向建立平衡的過程中混合氣體的總質量減小、總物質的量增大，混合氣體的平均摩爾質量減小，則容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變說明反應達到平衡狀態，D項正確；答案選AC。29.觀察淀粉水解的實驗，思考并回答下列問題：實驗1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并檢驗水解產物中的還原性糖．已知：淀粉、碘水混合液的顏色變化隨溫度變化為（1）為檢驗還原性糖，需配置新制氫氧化銅懸濁液，具體操作如下：取潔凈的試管，加入________（填序號，下同），滴加5滴________，得到新制的懸濁液。①溶液②溶液（2）加入溶液的作用是________。（3）為粗略了解淀粉的水解程度，應取等量________兩支試管的溶液，加入等量的碘水進行對比實驗。A．aB．bC．cD．dE．e實驗2：釀酒過程中，監測不同溫度下淀粉進行糖化發酵后總糖含量（麥芽糖、葡萄糖的質量分數總和）的變化數據（圖1），以及下淀粉糖化發酵過程中總糖含量隨時間變化的數據（圖2）。（4）下淀粉糖化發酵后總糖含量緩慢降低，結合反應從速率角度分析可能原因________________。【答案】（1）①.①②.②（2）調節溶液呈堿性，便于后續實驗（3）AC（4）葡萄糖分解為乙醇的反應速率大于淀粉水解為麥芽糖和葡萄糖的反應速率【解析】【分析】淀粉溶液在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，冷卻后加入NaOH溶液中和過量的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，看到紅色沉淀生成，證明有葡萄糖產生。【小問1詳解】葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性條件下進行，配置新制氫氧化銅懸濁液要求堿過量，具體操作如下：取潔凈的試管，先加入2mL10%NaOH溶液，再滴加5滴5%CuSO4溶液；【小問2詳解】c→d加入NaOH溶液的作用是中和過量的硫酸，調節溶液呈堿性，便于后續實驗；【小問3詳解】a中是淀粉溶液遇碘變藍色，c是水解后的溶液，若完全水解只有葡萄糖，部分水解有葡萄糖和未水解的淀粉存在，d中加入了NaOH溶液呈堿性，I2與NaOH溶液反應，為粗略了解淀粉的水解程度，應取等量a、c兩支試管的溶液，加入等量的碘水進行對比實驗；【小問4詳解】釀酒過程包括淀粉的水解生成葡萄糖和麥芽糖以及葡萄糖轉化為乙醇兩步反應，28°C下淀粉糖化發酵36h后總糖含量緩慢降低，可能原因是：葡萄糖分解為乙醇的反應速率大于淀粉水解為麥芽糖和葡萄糖的反應速率。30.氫化鈣是登山運動員常用的氫氣提供劑，也可作還原劑和干燥劑。某興趣小組選用如下裝置