4.1氧化還原反應(yīng)

?學(xué)習(xí)聚焦

氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化還原反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的配平

視加篙井

知識(shí)點(diǎn)01氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

1氧化還原的基本知識(shí)

氧化還原的本質(zhì)：;判斷依據(jù)：

氧化劑:電子，化合價(jià);具有性；在反應(yīng)中被;在

反應(yīng)中的生成物叫產(chǎn)物。

還原劑：電子，化合價(jià);具有性；在反應(yīng)中被:在

反應(yīng)中的生成物叫_______產(chǎn)物。

電子轉(zhuǎn)移；有化合價(jià)的變化；得；降低；氧化性；還原；還原；失；升高；還原性；氧化;

氧化

本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移：電子的偏移和電子的得失。

口訣法；“高原低氧”一一元素化合價(jià)升高的是還原劑，元素化合價(jià)降低的是氧化劑。

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

4，

2H2S+SO2=3S+2H2O

注意：1箭頭由失電子的元素指向得電子的元素

2箭頭的方向已經(jīng)表示電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需在標(biāo)得失，只需表明電子

轉(zhuǎn)移的總數(shù)即可。

電子轉(zhuǎn)移；有化合價(jià)的變化；得；降低；氧化性；還原；還原；失；升高；還原性；氧化;

氧化

本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移：電子的偏移和電子的得失。

口訣法：“高原低氧”一元素化合價(jià)升高的是還原劑，元素化合價(jià)降低的是氧化劑。

2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

3+

（1）氧化齊!）：02,。3,X2.KMnO4,K2Cr2O7,H2SO4,Na2O2,H2O2.HNO3,Fe,HC1O,

H2so4（濃）

（2）建原劑：C,H2.H2S,FeSO4,Na2so3,CO,I

3.氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示:

失電干.化合價(jià)升高，祓稅優(yōu)

還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)-，原產(chǎn)物

有也干,化合升港低，被江原

（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）還原性較弱）

（圖3）

規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性

強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。

（2）根據(jù)元素在周期表中位置判斷：

1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金屬性依次減

弱，其還原性也依次減弱。

2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活

潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。

3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活

潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。

一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬.陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成

金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)

離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb,（H）、Cu>Hg、Pt、Au

金屬的活動(dòng)性逐漸減弱（還原性逐漸減弱）

K+、Ca2'、Na+>Mg2+、Ap+、Zn3+>Fe2+>SM+、Pb,（H［、Cu2+>Hg2+>Ag+

一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子遜的旌蹴犍舐離子越容易，其陰離子失電子氧化成

單質(zhì)越難，還原性越弱。

FOClBiISF-O2-crBi「rS2'

非金屬原子的氧化性減弱非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)A

（3）根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)

在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。

在電解過(guò)程中，氧化性越強(qiáng)的陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在

陽(yáng)極放電

根

)據(jù)

濃

1度

濃度越大，相應(yīng)性質(zhì)強(qiáng)些。如：濃、稀硫酸，濃、稀硝酸的氧化性。

溫

2度

溫度高時(shí)，一般氧化性或還原性強(qiáng)些。如;硝酸鹽在高溫下是強(qiáng)氧化劑，KC1O3,

KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣不需要加熱，二氧化鋅和濃鹽酸需加熱才能反

應(yīng)。

3介質(zhì)一般來(lái)說(shuō)，氧化劑在酸性介質(zhì)中氧化性強(qiáng)些。如：酸性高缽酸鉀溶液是常用的

強(qiáng)氧化劑。

（5）根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷：

如：Cu+CI2->CuC12，2Cu+S-^Cu2s即氧性：02>So

又如：2HBr+H2so￡濃Br2+SO2^+2H2O,8HI+H2SO4（i^）4I2+H2S+4H2O

即有還原性：HI>HBro

單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱。

4氧化還原反應(yīng)中的幾種守恒

1.守恒規(guī)律

(1)質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子數(shù)目,種類，質(zhì)量不變C

(2)電荷守恒：有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等。

(3)化合價(jià)升降守恒：即化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。

(4)得失電子守恒：即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

2.價(jià)態(tài)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性,但不一定具有強(qiáng)氧化性。

元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性,但不一定具有強(qiáng)還原性。

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性乂有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，物質(zhì)含有多種元素，

其性質(zhì)是這些

元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、還原性。

3.強(qiáng)弱律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化

產(chǎn)物。

應(yīng)用：(1)比較物質(zhì)問(wèn)氧化性或還原性的強(qiáng)弱；

(2)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性

弱的物質(zhì)。

4.轉(zhuǎn)化律

(1)同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：實(shí)驗(yàn)室中SO2氣體可用濃H2SO4

干燥。

(2)氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易，如H2S一般被氧化成單質(zhì)S,濃H2SO4

一般被還原成S02。

(3)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)，變成它們的相鄰價(jià)

態(tài)，此價(jià)態(tài)可相同也可不相同，應(yīng)遵循“高價(jià)+低價(jià)~中間價(jià)”的規(guī)律，且價(jià)態(tài)的變化是“只

靠攏，不相交”。最多剛好重合。

【即學(xué)即練1】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH31NOB.Fe2O3^Fe

C.KCIO33cl2D.H2so“SO2

【答案】A

【解析】A.NH3轉(zhuǎn)化成NO,N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，N&為還原劑，則需要加

入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.FezS轉(zhuǎn)化成Fe,Fe元素化合吩從+3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)ezCh為氧化劑，則需要加入還原

劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C.KCICh轉(zhuǎn)化為CL，CI元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到。價(jià)，KCI03為氧化劑，則需要加入還原

劑才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；

D.H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2,S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，H2s04為氧化劑，則需要加入還

原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

知識(shí)點(diǎn)02半反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移，任何氧化還原反應(yīng)都可以拆成?種物質(zhì)失去

電子而另一種物質(zhì)獲得電子的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。這兩個(gè)反應(yīng)分另J是氧化還原反應(yīng)的一

半，稱為半反應(yīng)。例如，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可以拆成如下兩個(gè)半反應(yīng)：

Zn—2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

半反應(yīng)是用電子把同一元素的兩種價(jià)態(tài)聯(lián)系起來(lái)的反應(yīng)，上述兩個(gè)式子為該氧化還原反應(yīng)的

半反應(yīng)式。氧化還原反應(yīng)本質(zhì)上是兩個(gè)半反應(yīng)之間競(jìng)爭(zhēng)電子的反應(yīng)。書(shū)寫半反應(yīng)式時(shí)，除了

應(yīng)該考慮在反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的元素所在的物質(zhì)得失電子的情況外，還必須考慮這些元素

形成的物質(zhì)在溶液中的主要存在形式，應(yīng)該遵循離子方程式的書(shū)寫要求。

【即學(xué)即練2］據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

NFh

Ti4*-NH,、x-O-Fc(lll)、

/,?Y'心)

(Ti4<?NH：-V

M卜NOI

\Ti4*-NHRNTO-HQ-FeUD/

\Ti4*NHN=OJHO>Fc(ll)/

r、

N「H?O

A.Ti“是催化劑

B.Ti“…NH2-N=O是中間產(chǎn)物

催化劑

C.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH34-3O2^^2N24-6H2O

4

D.T產(chǎn)…N%-N=0->Ti++N2+H2O不屬干分解反應(yīng)

【答案】CD

【解析】A.圖中方4+在整個(gè)反應(yīng)中參與了反應(yīng)，最后又生成，所以是催化劑，A正確；

B.加入NO后生成Ti4+...NH2-N=O,后又生成Ti吃得出Ti4+...NH2-N=O是中間產(chǎn)物，正

確；

C.根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的有。2、NH3和NO,生成物有N2和H2。，可以寫出反應(yīng)方程

催化劑

-

2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O,C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，則用4+..和出一"。3中++止+或。屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是CDo

知識(shí)點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的配平

一、配平原則

由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能

升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧億還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出

配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑

（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。

二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即

⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài):

C+HNO3（濃）—NO?+CO2+H2O

分析：標(biāo)變價(jià)

0+5+4

C+HNO3（濃）NO21+CO2t+H2O

⑵找變化：始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化x系數(shù)

0+5+4+4

C+HNO3（濃）=NO2：+CO2T+H2O

即:N元素化合價(jià)由+5至IJ+4,變化的價(jià)數(shù)為（5-4）=1,C元素化合價(jià)由。至U+4,

變化的價(jià)數(shù)為（4-0）=4［若為負(fù)價(jià)則用大數(shù)減小數(shù)（帶符號(hào)相加減）］

最小公倍數(shù)=4x1=4

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中（b-a）x（d-c）為最小公倍數(shù)。

⑶將—上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷配系數(shù):用觀察法配平其它元素

C的系數(shù)為J_HNO3的系數(shù)為4_,用觀察法將其它系數(shù)配平

⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律，配平后的化學(xué)方程式為：

C+4HNO3（濃）=4NO2*+CO2T+2H2O

氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

I、從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。

【例1】Cu+HNO3（濃）=CU（NO3）2+NO2f+H2O

解析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即：酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右

配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。

不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將一中的系數(shù)先寫在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。

始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化X系數(shù)

答案：CU+4HNO3（濃）TCu（NO3）2+2NO2T+2H2。

[練1]P+CuSO4+H20-Cu3P+H3PO4+H2SO4

答案：1IP+15CUSO4+24H2O-5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

2、整體總價(jià)法（零價(jià)法）

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾

種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。

技巧：對(duì)于FejC,Fe3P等化合物來(lái)說(shuō)，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將FesC,Fe3P中

各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把Fe3C,Fe3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。

【例2】FeS2+O2-Fe2O3+SO：

解析：在FeS?中Fe的化合價(jià)由+2變到+3,S的化合價(jià)由-1變到+4,即同一種物質(zhì)中有兩

種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS?當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。

故配平后4FeS2+11O2->2Fe2O3+8S02

答案：4FeS2+11O2-?2Fe2O3+8S02

[練2]Fe3c+HNO3-Fe（NO3）3+CO2+NO?+H20

答案：Fe3c+22HNO3（濃）―3FC（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O

3、歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧：同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫

兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來(lái)按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，

配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。

【例31Cl2+KOH（熱）-KC1+KC103+H20

解析：將C12寫兩遍，分別是升高部分和降低部分，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒先虛標(biāo)系數(shù)配平

即Cl2--2KC1Ch--2KClOj

分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目求出最小公倍數(shù)，然后將兩部分分別配平

即5C12--10KC1Ch--2KC1O3

最后寫到方程式中，合并約分得：

3C12+6K0H-KC103+5KC1+3H2O

答案：3cL+6KOH-KClOj+5KC1+3H2O

[練3]S+NaOH-Na2S+Na2SO4+H2O

答案：4S+8NaOH->3Na2S+Na2so4+4H2O

4、判斷未知物

適用范圍：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。

技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素:

①若增加的元素是除H、0以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；

②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；

③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。

【例4】KMnO4+KNO2+――MnSO4+K2SO4+KNO3+H20

解析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2sCh,其它步驟同上略.

2KMi104+5KNO2+3H2soi-2MnSO4+K2so4+5KN0?+3H2O

答案：2KMnO4+5KNO2+3—2MnSO4+K2s+5KNO3+3H2O

［練4JP+HNO3+____》H3P（”+NOT

答案：352H2O35

5、單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，對(duì)于單質(zhì)在反應(yīng)后的化學(xué)和物中價(jià)態(tài)

不單一的情況更適用技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。

【例5】FeS2+6-Fe2Oj+SO2

解析：反應(yīng)物中有單質(zhì)02，我們可以把0元素放在最后來(lái)配.

首先假定Fe2O3的系數(shù)為1,則FeS2的系數(shù)為2,那么SO?的系數(shù)為4,因此Ch的系數(shù)為

11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

答案：4FeS2+11O2-?2FezCh+8SO2

［練5］P4+KOH+H20-KH2P04+PH3

答案：2P4+3KOH+9H2O13KH2PO4+5PH3

6、待定系數(shù)法（原子個(gè)數(shù)守恒法）

適用范圍：待定系數(shù)法對(duì)于某些反應(yīng)后元素去向比較唯一（比如Na元素只在一種生成物

NaOH中存在）的方程式比較得心應(yīng)手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成

物NaOH、Na2cO3中都存在），見(jiàn)用此法配平時(shí)就顯得比較麻煩。

技巧：即為程式中將某些物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為未知數(shù)，然后由未知數(shù)暫時(shí)配平力程式，最后根據(jù)

某種原子在反應(yīng)前后數(shù)量守恒列方程或方程組，解出這些未知數(shù)的關(guān)系，通過(guò)未知數(shù)之間的

關(guān)系來(lái)配平方程式。

【例6】KMnO4+FeS+H2SO4->K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H20

解析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法。設(shè)方程式為：

aKMnO4+bFeS+cH2SO4—dK2sO4+eMnSO4+fFe2（SO4）3+gS+hH2O

根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：

a=2d（鉀守恒）a=e（缽守恒）b=2f（鐵守恒）b+c=d+5+3f+g（硫守恒）

4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氫守恒）

解方程組時(shí)，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1,則便于計(jì)算：得a=6,b=10,d=3,

e=6,f=5,g=10,h=24。

答案：6KMnO4+lOFeS+24H2so4->3K2sO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+1OS+24H2O

【即學(xué)即練3】團(tuán).綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含

NH；廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流

程。已知：NO+NO2+2OH-2N0；+H20,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴固體1中主要含有0

(2)X可以是,是否需要過(guò)量(填"需要"或"不需要

⑶處理含NH：廢水時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是o

⑷捕獲劑所捕獲的氣體主要是o

團(tuán).今年我國(guó)多個(gè)城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降＜因此研究N5、

SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(5)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

⑹利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可處理NO?。當(dāng)轉(zhuǎn)移L2moi電子時(shí),消耗的NCh

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是Lo

⑺硝酸工業(yè)尾氣中含N。和NO2氣體，常用NaOH溶液來(lái)吸收，反應(yīng)方程式為

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O^2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,則NO和NO2的混合氣

能被足量氫氧化鈉溶液完全吸收的條件是n(NO2)：n(NO)

【答案】(l)CaCO3,CaSOa及Ca(OH)2

(2)空氣或氧氣不需要

⑶NH；+NC)2=N2T+2H2。

(4)C0

⑸3NC>2+H2O=2HNO3+NO

(6)6.72

⑺21

因工業(yè)廢氣中CCh、S02可被石灰水吸收，生成固體1為CaCCh、CaS6及過(guò)量石灰乳，氣

體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的M、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后

到的NaNCh，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNCh與含有NH：的溶液反應(yīng)

生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有C。、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是C。，

以此解答該題。

【解析】(1)由上述分析可知固體1中主要成分為CaCCh、CaSOa及Ca(OH)2；

故答案為：CaCCh、CaS03及Ca(OH)2;

(2)若X為適量空氣或氧氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過(guò)量空氣或氧氣會(huì)將NO氧化成

NO3,無(wú)法與NH：發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：空氣或氧氣；不需要；

(3)處理含NH；廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH；+NO2=N2?+2H2O；

故答案為：NH；+NO2=N2T+2凡0；

(4)由以上分析可知捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

故答案為：CO：

(5)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H,O=2HNO3+NO；

(6)由氧化劑和還原產(chǎn)物原子個(gè)數(shù)守恒可得如下關(guān)系式：6NO2~7N2r4-則當(dāng)轉(zhuǎn)移

1.2mol電子時(shí)，消耗的NO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為口等3x22.4L/mol=6.72L；

故答案為：6.72；

(7)根據(jù)方程式可知NO過(guò)量時(shí)不能被完全吸收，只要二氧化氮的物質(zhì)的量大于NO即可

以被吸收，因此NO?和NO混合包體要想完全被NaOH溶液吸收，其n(NCh)：n(NO)的范圍

為：＞1;

故答案為：21。

u常見(jiàn)考法

球常見(jiàn)考法一氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑

【例1】下列反應(yīng)中，有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是

A.2KH-Br2=2KBr+l2

B.2AgNC)3二2Ag+2NCh個(gè)+。2個(gè)

C.CU2(OH)2CC)3二2CU0+C5個(gè)+或0

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)

【答案】BD

【解析】A.反應(yīng)Kl+Br2=2KBr+l2中，浸為氧化劑，KI為還原劑，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2AgNO3；=2Ag+2NO2個(gè)+O2個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)中的分解反應(yīng)，AgNCh既是氧化

劑又是還原劑，B正確；

C.CU2（OH）2cO3；=2CuO+CO2個(gè)+七0是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2個(gè)中，Na?。？中0元素化合價(jià)既升高又降低，Na?。?既

是氧化劑又是還原劑，D正確；

故選BDo

■'JHH

必殺技

【同步練習(xí)1】氮化鋁（AIN）是一種新型無(wú)機(jī)材料。某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定mg氮化鋁（僅含有

AI2O3雜質(zhì)）樣品中AIN的純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是

/

已知：AIN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3r,NH3易溶于水不溶于苯。

A.上述的已知反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.導(dǎo)管a的作用僅僅只是為了平衡氣壓，使液體順利流下

C.為測(cè)定生成氣體的體積，裝置中的X可以是米

D.完全反應(yīng)后，測(cè)得標(biāo)況下氣體的體積為VmL,則氮化鋁的純度為

22400m

【答案】CD

左側(cè)裝置中產(chǎn)生氨氣，利用排液法可測(cè)定產(chǎn)生氨氣的量，氨氣不能溶于試劑X。

【解析】A.AIN+NaOH+H2O=NaAQ2+NH3個(gè)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)管a的作用不僅是平衡氣壓，使液體順利流下，還可以防止分液漏斗中的液體排出一

部分氣體，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置利用排液法可測(cè)定產(chǎn)生氨氣的量，則氨氣不能溶于試劑X,X可以是苯，故C正

確；

D.若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)氮化鋁純度

為X,則:

NaAlO,+NH3T

A1N+NaOH+H2O

些空x100%=’!^xl00%,故

41g22.4L22.4m22400m

mxgVX10'3L

D正確；

故答案選CD。

都常見(jiàn)考法二氧化還原反應(yīng)綜合

【例2】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形

成硫酸型酸雨的過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

、。一CH化合物a

—?HOSO2途檜【

3HOSO???OH------*H2SO4速率0.H%小時(shí)

A.光照能引發(fā)酸雨的形成B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成D.SO；的能量比SO2的低

【答案】BD

【解析】A.根據(jù)機(jī)理過(guò)程，無(wú)論SO?在清潔空氣還是在污染空氣中產(chǎn)生酸雨時(shí)，都需要光

照，因此光照能引發(fā)酸雨的形成，故A說(shuō)法正確；

B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)圖中機(jī)理可知，污染空氣中含氮的氧化物、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚铮伤嵊甑?/p>

反應(yīng)速率是0.8%/小時(shí)，比清潔空氣速率快，污染空氣能加快酸雨的形成，故C說(shuō)法正

確；

D.SO；是SO2的激發(fā)態(tài)，SO；的能量比SO2高，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BD。

必殺技

【同步練習(xí)2】硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)反應(yīng)中常用強(qiáng)還原劑，其在傕化劑作用下與水反

應(yīng)獲得氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?—BO——OO—H?——e-

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)有-1價(jià)、0價(jià)和+1價(jià)

B.BH；fBHa過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成

C.總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為BH；中價(jià)氫與H?。中的+1價(jià)氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣

D.整個(gè)過(guò)程中出現(xiàn)了3種含硼微粒

【答案】BD

【解析】A.根據(jù)圖示可知，BH：和H?。在催化劑作用下反應(yīng)生成B(OH)：和H？,B為E1A

元素，在BH；中，H為T價(jià)，B為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)有-1價(jià)、。價(jià)

和+1價(jià)，故A正確；

B.BH；9BW過(guò)程中，只發(fā)生了B-H鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成，故B錯(cuò)誤；

C.NaBH］與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

BH；+4H2O=B(OH)；+4H2T,總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為BH；中-1價(jià)氫與H20中的+1價(jià)氫發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成氫氣，故c正確；

D.整個(gè)過(guò)程中出現(xiàn)了B%、B(OH)；、BHVBH2(OH).B(OH1等5種含硼微粒，故D錯(cuò)

誤；

故選BD,

配常見(jiàn)考法三氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

【例3】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

⑴下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是—(選填編號(hào))。

a.高爐煉鐵b.腐蝕印刷電路板c.高溫煨燒石灰石d.燃放煙花炮竹

⑵水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類型與氧化還

原反應(yīng)的關(guān)系〃可用如圖表示。

試寫出有水參加且符合反應(yīng)類型W的一個(gè)化學(xué)方程式：。

⑶工業(yè)上利用NalCh和NaHS03反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)山配平下列化學(xué)方程式：，

NalO3+NaHSChf12+Na2SO4+H2SO4+HQ

⑷已知：HSO；、I?、「、SO；和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中S0j是氧化產(chǎn)

物，該反應(yīng)中還原性HS。；「(填">"或〃<"),完成該反應(yīng)o

【答案】⑴c

⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)

(3)4NalO34-10NaHSO3=2l2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

(4)>H2O+I2+HSO3=2l+S0j+3H+

【解析】(1)a.高爐煉鐵是氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)，故a

正確；

b.腐蝕印刷電路板是氯化鐵和銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，屬于氧化還原反應(yīng)，故b

正確；

c.高溫煨燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c

錯(cuò)誤；

d.燃放煙花炮竹是物質(zhì)的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故d正確：

故答案為c；

(2)根據(jù)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系"圖可知，

IV是置換反應(yīng)，因此符合條件的可以是2F2+2H2O=4HF+C)2或2Na+2HQ=2NaOH+H2個(gè)或

A

C+H2O=CO+H2;

(3)①化學(xué)反應(yīng)中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降為。價(jià)，生成lmol碘單質(zhì)共降低10價(jià)，硫元

素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，2molNaHSO3生成ImolNa2sO4共升高了2價(jià)，根據(jù)電子

守恒和原子守恒，則碘酸鈉的前面系數(shù)是4,亞硫酸氫鈉的系數(shù)是10,即

4NaIO3+10NaHSO3=2l2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O；

(4)已知:HSO；、I2、I、SO；和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中SO：是氧化

產(chǎn)物，則HS。：是還原劑，硫元素化合價(jià)升高，則碘元素化合價(jià)降低，12為氧化劑，「為還

原產(chǎn)物，化學(xué)反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故反應(yīng)中還原性HSO；>「，

再結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平原則配平得該反應(yīng)為:H2O+l2+HSO；=2卜+S0：+3H+

-必殺技

【同步練習(xí)3】高鐵酸鉀（LFeO,,極易溶于水）是常見(jiàn)的水處理劑，其原理如圖所示。

【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱

為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡(jiǎn)稱膠體的聚沉。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴KzFeO」中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)。

⑵過(guò)程①中活性菌表現(xiàn)了（填"氧化"或"還原”）性，該過(guò)程的還原產(chǎn)物是（填

離子符號(hào)）；過(guò)程③屬于（填“物理〃或"化學(xué)"）變化。

⑶根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，LFeO,的作用有（填兩個(gè)）。

⑷制備高鐵酸鉀常用的反應(yīng)原理為Fe（OH）3+KClO+KOHfK2FeO4+KCl+HQ（反應(yīng)未

配平）.

①該反應(yīng)中，CI元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)；通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明：在堿性條件

下，氧化性CKT（填“>"、"="或"<"）FeO；。

②配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，將該

反應(yīng)改寫為離子方程式：。

【答案】（1）+6

⑵還原Fe"物理

⑶殺菌消毒、凈水

⑷+1-

失去2“3c.化合價(jià)升高，被輒化

'2FC(OH)4-3KCIO^4KOH=2K>FCO^3KCI>5H.0

1I___________f

得到"2e.，化合價(jià)降低，被還原

--

2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO；~+3CP+5H2O

過(guò)程①中高鐵酸鉀被還原，產(chǎn)生的鐵離子水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體可以凈水，據(jù)此

解答。

【解析】(1)KzFeO,中K是+1價(jià)，。是一2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為。可知鐵元素的化合

價(jià)為+6價(jià)。

(2)過(guò)程①中高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原

性，該過(guò)程的還原產(chǎn)物是Fe3%過(guò)程③中某一產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。

(3)根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，KzFeO”的作用有兩個(gè)，即殺菌消毒、凈水。

(4)①該反應(yīng)中，CI元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，得到電子被在原，氫氧化鐵被氧

化，因此通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明：在堿性條件下，氧化性CKTAFeO；'

②鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氯元素得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電

子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

失去2,3c,化合價(jià)升高，被班化

||

2Fc(OH卜+3KCIO-4KOH=2K.FcO>3KCl+5H,O'該反應(yīng)的離子方程式為

I，

得到”26.化合價(jià)降低，被還原

-

2Fe(OH)34-3ClO+4OFT=2FeO；~+3C1~+5H2O;

rfi分層提分

題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CO2fH2cO3B.Cu―>CuSO4C.H,O?fO>D.HCI—>H,

【答案】B

【解析】A.CO2fH2cO3中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選;

B.Cu玲CuSO3中Cu元素的化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；

C.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，不需要再加氧化劑，故C不選；

D.HC1一凡中H元素的化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑或電解才能實(shí)現(xiàn)，故D不

選；

故選Bo

2.下列生產(chǎn)、生活的實(shí)例中，不存在氧化還原反應(yīng)的是

A.海水曬鹽B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.金屬冶煉

【答案】A

【解析】A.海水曬鹽是蒸發(fā)水從而使NaCI析出，不存在元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，故A選；

B.燃放鞭炮為燃燒過(guò)程，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物酸敗為食物緩慢氧化的過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.金屬冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，存在金屬元素的化合價(jià)變化，為氧化還原

反應(yīng),故D不選：

故選：Ao

3.部分含Cr物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。已知：Cr(OH)3為難溶于水的兩

性氫氧化物。下列推斷合理的是

A.a的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2

B.b可通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為c

C.可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性完成e中兩種含Cr離子的轉(zhuǎn)化

D.e不能通過(guò)氯化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)

【答案】C

部分含Cr物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，則abed分別為Cr、Cr2O3.Cr(OH)3.

Cr3\

【解析】A.Cr是第24號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3dNslA錯(cuò)誤；

B.02。3需要先溶于酸形成Ce,然后再與堿反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,B錯(cuò)誤；

C.銘酸根離子可以和重銘酸根離子互相轉(zhuǎn)化：2CrO；+H,O/Cr,O；+2OH,通過(guò)調(diào)節(jié)溶

液的酸堿性，可以使該平衡發(fā)生移動(dòng)，所以可以實(shí)現(xiàn)兩種含Cr離子的轉(zhuǎn)化，C正確；

D.e中Cr元素價(jià)態(tài)是+6價(jià)，可以通過(guò)加入還原劑將其轉(zhuǎn)化為+3價(jià)CP+,D錯(cuò)誤：

故選C。

4.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是

AA

A.MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2個(gè)B.2KMnO4=K2MnO4+MnC)2+O2個(gè)

A

C.2KCIO3=2KCI+3O2個(gè)D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

【答案】D

A

【解析】A.MnCh+4HCI(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2個(gè)中，HCI為還原劑，MnO?為氧化劑，氧化

還原反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)中的不同種元素之間，A不符合題意；

A

B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)中，KMnCU既是氧化劑又是還原劑，氧化還原反應(yīng)發(fā)生

在同一物質(zhì)的不同元素之間，B不符合題意；

A

C.2KCIO3=2KCI+3O2個(gè)中，KCICh既是氧化劑又是還原劑，氯化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)

的不同元素之間，c不符合題意；

D.CsO+H2so4=QJSO4+CU+H2。中，Cu?。既是氧化劑又是還原劑，且氧化還原反應(yīng)發(fā)生

在同一物質(zhì)的同種元素之間(CU2。中一部分Cu價(jià)態(tài)升高，一部分Cu價(jià)態(tài)降低)，D符合題

意；

故選Do

,

5.已知：2SO2(g)+02(g)^^2SO3(g)AH=-197.7kJmoro鈿蝕媒(V2O5)是該反應(yīng)的

催化劑，其催化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

2so2(g)+02(g)-2s03(g)

\b/

V2O4^^VOSO4

A.V2O5促進(jìn)了2so2+。2=i2sO3平衡正向移動(dòng)

B.過(guò)程c的反應(yīng)為4Vosc\+C)2；^2V2O5+4SO3

C.a、b、c中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D,升高溫度可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】A.催化劑只能影響反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故V2O5不能

使2so2+O2??2S()3平衡發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)題干信息的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，V2O5參與反應(yīng)先做氧化劑把二氧化硫氧化為二氧化

硫，本身被還原為圖中產(chǎn)物V2O4；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出并配平a步化學(xué)方程式

SO2+V2O5ISO3+V2O4；c是VOSCh轉(zhuǎn)化為SO3,此過(guò)程需要重新生成催化劑V2O5,需要氧

化劑完成，此過(guò)程中的氧化劑時(shí)氧氣，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出c步化學(xué)方程式4VOSCU+O2

n2V2OS+4SO3,B正確;

c.由B項(xiàng)分析可知，a、b、c中分別發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+V2。5Hs0內(nèi)2。4、4SO3+2V2O4

X4VOSO4、4VOSO4+O2^2V2O5+4SO3＞故可知a、c反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，b中反應(yīng)未

有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由題干可知，反應(yīng)2so2+O2.，2SO3正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移

動(dòng)，不能提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

6.氯是一種重要的“成鹽元素”，如圖是幾種常見(jiàn)的含氯產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題:

(1)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程

式：。

(2)已知KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KMnC\+16HQ(濃)=2KCl+2MnQ2+5Q2T+8H2。，該反應(yīng)也可以用來(lái)制取氯氣，請(qǐng)

用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(3)實(shí)驗(yàn)室還可以利用反應(yīng)KCIO,-6HC1(濃)=KC1+3C12T+3H2。制取氯氣。若制取標(biāo)準(zhǔn)

狀況下6.72L氯氣，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(以汽八表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

(4)已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，若將“潔廁靈”(主要成分是稀

鹽酸)與“84消毒液”混合使用可能會(huì)發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度分析原

因：(用離子方程式表示)。

(5)某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl,NaClO和NaClO,的混合溶液，

經(jīng)測(cè)定CKT與CIO'-的物質(zhì)的量之比為］：1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)漂白粉的有效成分是：(填化學(xué)式)，新買的漂白粉沒(méi)有保存說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)你為漂白

粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)：。

A、A

+2+

【答案】(1)MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2T+2H,O

lOe

iI

(2)2KMnO4+16HCl(i^)=2KCl+2MnCK+5Cl7f+6H7O

(3)0.5M

+

(4)Cr+CIO+2H=C12T+H2O

(5)4C12+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaCiO3+4H2O

(6)Ca(ClO)2密封、避光、在干燥處保存，避免與酸性物質(zhì)接觸

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化銃和濃鹽酸在加熱的條件下制氯氣，該反應(yīng)的離子方程

+2+

式為MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2HQ。

(2)該反應(yīng)中，缽元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子：氯元素由?1價(jià)升高為。價(jià)，失

去電子，故用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

10e-

II

2KMn()4+16HQ(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+6H2()o

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成3moi氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5moi，則制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6.72L氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,?6即=05NA.

22.4L/mol3

(4)“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分是稀鹽酸，二者混合使用產(chǎn)生

氯氣，反應(yīng)的離子方程式為c「+CO+2H+=Jt+H2O

(5)氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaCQ的混合溶液，CKT與

CIO3的個(gè)數(shù)比為1：I,可知氯氣到CKF與ClOj升價(jià)總數(shù)為："1x5=6,根據(jù)化合價(jià)升

降總數(shù)相等可知C1的個(gè)數(shù)應(yīng)為6,再結(jié)合元素守恒配平反應(yīng)得：

4C12+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaC103+4H2O

(6)漂白粉為混合物，是由氯化鈣和次氯酸鈣組成，有效成分為次氨酸鈣，化學(xué)式為：

Ca(ClO)2；次氯酸鈣與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見(jiàn)光分解生

成氯化氫和氧氣而失效，所以應(yīng)密封避光且干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。

題組B能力提升練

7.已知在K25O7溶液中存在著如下平衡:

CrQ：+H,O——2CrOf+2H+AH<0

橙色黃色

在試管中加入5mL0.1mol【TK2cl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.向試管中加入幾粒氫氧化鈉固體，開(kāi)始時(shí)觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色不明顯，過(guò)段時(shí)

間呈黃色

B.向試管中滴加10滴濃硫酸，溶液由橙色變?yōu)辄S色

C.向試管中加入適量硫酸鉀溶液，溶液顏色一定不會(huì)發(fā)生變化

D.橙色與黃色相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.向試管中加入幾粒氫氧化鈉固體，開(kāi)始時(shí)觀察到溶液由橙色變?yōu)辄S色不明

顯.氫氧化鈉固體溶于水放熱明顯，平衡左移，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氯根離子中和氫離子，平

衡右移.兩者相互抵制，所以變色不明顯.冷卻到室溫后，表現(xiàn)為受氫氧根離孑濃度的影

響，平衡右移顯黃色，A正確；

B.向試管中滴加10滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡左移，溶液由黃色變?yōu)槌壬珺錯(cuò)

誤；

C.向試管中加入適量硫酸鉀溶液，對(duì)原溶液有稀釋作用，平衡右移，溶液顏色由橙色變?yōu)?/p>

黃色，c錯(cuò)誤；

D.橙色與黃色相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，格等元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A.

8.對(duì)下列反應(yīng)：3Fe3O4+28HNC)3=9Fe(NO3)x+NOT+l4H2。判斷合理的是

A.Fe(N03)x中的x為3

B.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

C.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

D.產(chǎn)生4.48LNO,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】A

【解析】A.根據(jù)原子守恒可知,Fe(N03)x中x為3,A正確;

B.反應(yīng)中硝酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；

C.磁性氧化鐵中只有二價(jià)鐵被氧化，C錯(cuò)誤；

D.溫度壓強(qiáng)不清楚，無(wú)法將體積轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

9.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Cu"、Al"、NO；、Cl-B.Fe2+>H*、MnO；、SO：

C.K+、Al*、OH-、SO：D.Ba"、Na.、CO；、CIO

【答案】B

【解析】A.Cu2+>Al"、NO；、C「在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A不符合；

B.Fe?+、H+、MnO；在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大展共存，B符合：

C.A產(chǎn)、OFT在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；

D.Ba2+>CO；在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；

答案選B。

10.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)獷【氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。4/值越高，氧化型

物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，6'值與體系的pH有關(guān)。利用表格所給的數(shù)據(jù)分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

氧化型/還原型4)(Co37Co2+)4)(HCIO/CI-)

酸性介質(zhì)1.84V1.49V

氧化型/還原型

4)[CO(OH)3/CO(OH)2]4)(