




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
山東省濟(jì)南一中等四校2025年高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題(一)化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B.反應(yīng)前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇C.試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入NaHS溶液中3、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是A.p1<p2B.該反應(yīng)的ΔH>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%4、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z<WC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)5、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C.2Fe2++I2→2Fe3++2I- D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+6、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3 D.V1>V3>V27、生活因化學(xué)而精彩,化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng),實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì),提高純度B.洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C.洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑,使洗滌劑浸沒固體,待洗滌劑自然流下D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子8、常溫下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說(shuō)法不正確的是已知:。A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl,不變9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性:X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WC.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z10、在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)CH311、下列說(shuō)法正確的是()A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B.工業(yè)制鎂時(shí),直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.加熱使升華,可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液,可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液,充分振蕩,靜置,分液,可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中,可制備膠體13、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產(chǎn)物為COD.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收14、下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()A.硫酸銨 B.尿素 C.草木灰 D.硝酸鉀15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中正確的是A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序:D>C>B>AC.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物16、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解17、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油B.我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體排放18、已知有機(jī)物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.(100—)% B.% C.% D.無(wú)法計(jì)算19、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gx(x為或)與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.pH=7時(shí),存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C.=10-2.97D.A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka220、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NAC.密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個(gè)N-H鍵D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA21、25℃時(shí),向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)22、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的官能團(tuán)名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選):__________。24、(12分)M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:(1)A的名稱____。(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為____。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯,請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式____(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)____。25、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體()樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,290-320℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間的N2,其目的是___;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:回答下列問(wèn)題:①流程“I”硫酸必須過(guò)量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是____26、(10分)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合,過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵,在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式,其步驟如下:①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸,并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時(shí)產(chǎn)生氣泡。③待氣泡消失后,用1.0000mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。(3)步驟②中“氣泡”有多種可能,完成下列猜想:①提出假設(shè):假設(shè)1:氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2。假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________,理由___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1:試管Y中的試劑是_______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算,M的化學(xué)式為_______。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。27、(12分)苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為如圖所示裝置:ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是______。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是__________。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。28、(14分)氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能,在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,它只比1,3-丁二烯多了一個(gè)氯原子,但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),不能通過(guò)1,3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:已知:①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②RCH2COOH(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為____。(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_____種。(5)用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______。(6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:29、(10分)氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡:(1)N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);上述平衡中物質(zhì),在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。(2)的電子式為______________。(3)Cl的非金屬性強(qiáng)于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由:_________________。(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。(5)在2L密閉容器中建立平衡,不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。(6)T1溫度在2L,容器中,當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L,保持其他條件不變,壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變),重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b(填“>”“<”或“=”),并說(shuō)明理由:___________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯,可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃,故A正確;B、濃硫酸的密度大,應(yīng)該先加入適量乙醇,然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋,防止混合液體濺出,發(fā)生危險(xiǎn),故B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解,試管乙中不能盛放NaOH濃溶液,應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液,故C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯,故D錯(cuò)誤;選A。2、B【解析】
A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,所以有氣體產(chǎn)生,A錯(cuò)誤;B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件,故不發(fā)生反應(yīng),溶液不會(huì)變渾濁,所以無(wú)現(xiàn)象,B正確;C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),C錯(cuò)誤;D、SO2通入NaHS溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成淡黃色固體,D錯(cuò)誤;故選B。3、D【解析】
A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);B.由圖可知,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的△H<0;C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.【詳解】A.由300℃時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,故A錯(cuò)誤;B.圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;C.A、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不等,故C錯(cuò)誤;D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確;故選D。4、A【解析】
W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,說(shuō)明W為F;又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大,說(shuō)明X原子在第三周期,故X為Na;又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且Y原子在第三周期,所以其最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為Al;又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z位于第三周期,所以Z為Cl。綜上,W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl。【詳解】A.X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+,它們具有相同電子層數(shù),因?yàn)樵谕恢芷冢瑥淖蟮接野霃街饾u減小,所以半徑是Na+>Al3+即Y<X,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HCl,W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)比HCl的高,故B正確;C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確;D項(xiàng),X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,它們能相互反應(yīng),故D項(xiàng)正確。答案:A。考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱,再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。5、C【解析】
A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO32-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO32->Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故A不選;B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO32-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO32->I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故B不選;C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則Fe2+為還原劑,還原性強(qiáng)弱為Fe2+>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱不一致,反應(yīng)不能發(fā)生,故C選;D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,則SO32-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO32->Br-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故D不選。答案選C。6、A【解析】
假設(shè)每份含2mol鋁,①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol;②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵,9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol;③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣;所以V1=V3>V2,故選A。7、C【解析】
A.洗滌的目的是:除去晶體表面的可溶性雜質(zhì),得到更純凈的晶體,提高純度,A項(xiàng)正確;B.洗滌的試劑常選用:①蒸餾水;②冷水;③有機(jī)溶劑,如酒精、丙酮等;④該物質(zhì)的飽和溶液,B項(xiàng)正確;C.洗滌的正確方法是:讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中,加洗滌劑浸沒過(guò)晶體,讓洗滌劑自然流下,重復(fù)2?3次即可,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子,D項(xiàng)正確;答案選C。8、C【解析】
A.由圖1可知,當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí),溶液顯酸性,所以NaHA溶液顯酸性,電離程度大于水解程度,則各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正確;B.由圖2可知,當(dāng)c([H3NCH2CH2NH2]+)=c[H3NCH2CH2NH3]2+)時(shí),溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2==c(OH-),Kb2=10-7.15,故B正確;C.由圖2可知,當(dāng)c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH]+)時(shí),溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2=10-7.15,由圖1可知,當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí),pH=6.2,則Ka2=10-6.2,[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2-的水解程度,溶液顯酸性,故C錯(cuò)誤;D.==,由于通入HCl,Kw、Kb1、Ka1都不變,所以不變,故D正確。故選C。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用,把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查,難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。9、D【解析】
由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵,所以X為碳或硅,Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等,所以Z為氧,X為碳,Y介于碳與氧之間,只能為氮,W顯正二價(jià),則W只能為鎂。【詳解】A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以元素非金屬性:O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Mg2+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MgO熔點(diǎn)高,工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以CH4<H2O,故D正確;故答案為D。10、B【解析】
根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個(gè)鍵斷開,結(jié)合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,從而得到烯烴;根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知,相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有:、、、。A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故A不符合題意;B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷,故B符合題意;C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故C不符合題意;D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故D不符合題意;答案選B。11、A【解析】
A.液氯是液態(tài)的氯,和鐵在常溫下不反應(yīng),所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中,故A正確;B.海水制鎂富集氯化鎂,生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液,故B錯(cuò)誤;C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂,硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,不容易去除,所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢,故C錯(cuò)誤;D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土,故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】
A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng),應(yīng)選磁鐵分離,A錯(cuò)誤;B.氧化性H+>Al3+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì),應(yīng)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉Al,B錯(cuò)誤;C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉,與苯不反應(yīng),因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚,C正確;D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中,可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。13、A【解析】
A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法,工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取,符合題意,A正確;B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.粗硅:用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅,副產(chǎn)物為CO,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。14、A【解析】
A.硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水顯酸性,長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化,故A正確;B.尿素是碳酰胺,呈弱堿性,長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化,故B錯(cuò)誤;C.草木灰的主要成分是碳酸鉀,呈堿性,長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化,故C錯(cuò)誤;D.硝酸鉀呈中性,植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境,導(dǎo)致土壤堿化,故D錯(cuò)誤;答案選A。15、C【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,Y為Na2O2,W為常見液體,W為H2O;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì),則甲為O2,乙為紅棕色氣體,乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、O、Na,以此來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:甲為O2,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.H+核外無(wú)電子,N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤;C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿,乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過(guò)氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。16、D【解析】
根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā),又因?yàn)橐送庥茫鸱虼丝膳袛鄳?yīng)該是氨水,據(jù)此解答。【詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯(cuò)誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯(cuò)誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質(zhì)為化合物,則氨水不是弱電解質(zhì),而一水合氨為弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。17、C【解析】
A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì),禁止食用,其主要成分為油脂,屬于酯類,可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂,及通過(guò)化學(xué)反應(yīng)用來(lái)制生物柴油,A選項(xiàng)正確;B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成,可形成白色污染,減少塑料袋的使用可減少白色污染,B選項(xiàng)正確;C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,減少了酸雨的形成,但是二氧化碳不會(huì)減少,不能減少溫室氣體的排放,D選項(xiàng)正確;答案選C。18、A【解析】
根據(jù)三種有機(jī)物中碳、氫的質(zhì)量比相等,可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】在三種化合物中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為:12:1×2=6:1,故氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,而三種有機(jī)物是由碳、氫、氧三種元素組成的,故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%?a%?%=(100?)%;故答案選A。19、B【解析】
二元弱酸的Ka1=×c(H+)>Ka2=×c(H+),當(dāng)溶液的pH相同時(shí),c(H+)相同,lgX:Ⅰ>Ⅱ,則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系,Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系。【詳解】A.pH=4.19,溶液呈酸性,若使溶液為中性,則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A,根據(jù)物料守恒,存在c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A錯(cuò)誤;B.由分析:直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況,故B正確;C.=÷==102.97,故C錯(cuò)誤;D.pH=1.22時(shí)和4.19時(shí),lgX=0,則c(H2A)=c(HA-)、c(HA-)=c(A2-),Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-1.22,K2=×c(H+)=c(H+)=10-4.19,A2-的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81<10-4.19=Ka2,故D錯(cuò)誤;故選B。本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,D為易難點(diǎn)。20、B【解析】
A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),得到0.4molNaOH時(shí),生成0.2molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子,因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA,故B正確;C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯(cuò)誤;D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol,兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì),每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),因此1molN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA,故D錯(cuò)誤;故選B。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確H3O+中含有10個(gè)電子,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。21、A【解析】
A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯(cuò)誤;D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。答案選A。該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。22、A【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),故相對(duì)分子質(zhì)量不同,選項(xiàng)A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項(xiàng)B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項(xiàng)C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項(xiàng)D不選。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類,且含有溴原子和羥基,因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個(gè)羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng),⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(3)反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計(jì)11種;若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為。24、甲苯醛基取代反應(yīng)、(也可寫成完全脫水)【解析】
(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位,根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯;(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成。【詳解】(l)根據(jù)圖示,A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成,則A為甲苯;(2)根據(jù)圖示,C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說(shuō)明醛基和酚羥基屬于對(duì)位,則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(5)H與乙二醇可生成聚酯,其反應(yīng)方程式(也可寫成完全脫水);(6)化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過(guò)催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為:。25、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】
(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g,說(shuō)明不是分解反應(yīng),參加反應(yīng)的還有氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;②溫度高時(shí),雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;【詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說(shuō)明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸,裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物,防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全,則濃硫酸的作用是吸收水分;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,即證明二氧化碳產(chǎn)生,E中有紅色固體生成,證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;②雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。26、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O2H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe5O75FeCO3+O2Fe5O7+5CO2【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量?jī)x器,該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,第③步為滴定實(shí)驗(yàn),據(jù)此分析判斷;(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答;(3)①過(guò)氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣;
②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷;(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水;(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量,從而確定化學(xué)式;(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,缺少的定量?jī)x器有100mL容量瓶;第③步為滴定實(shí)驗(yàn),缺少的定量?jī)x器為滴定管,故答案為:100mL容量瓶;滴定管;(2)滴定管在使用之前,必須檢查是否漏水,若不漏水,然后用水洗滌滴定管,再用待裝液潤(rùn)洗,然后加入待裝溶液,排出玻璃尖嘴的氣泡,再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度,讀數(shù)后進(jìn)行滴定,故答案為:排出玻璃尖嘴的氣泡;調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度;(3)①假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2,H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2,故答案為:O2;H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2;②假設(shè)1為氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2,則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水,用于檢驗(yàn)氣體,若假設(shè)成立,氣體通入后會(huì)變渾濁,故答案為:澄清石灰水;(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(5)根據(jù)反應(yīng)2I?+2Fe3+=2Fe2++I2,可得關(guān)系式:I?~Fe3+,在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol,則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol,則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量,則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7,化學(xué)式為:Fe5O7,故答案為:Fe5O7;,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2,故答案為:5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高,不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【解析】
(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點(diǎn)184℃分析;(2)為了獲得較好的冷凝效果,采用逆流原理;(3)根據(jù)題中信息,聯(lián)系銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì),通過(guò)類比遷移,不難寫出離子方程式;(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析;(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小會(huì)引起倒吸分析;(6)根據(jù)關(guān)系式即可計(jì)算苯胺的產(chǎn)率;(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,是濃氨水揮發(fā)出來(lái)的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,化學(xué)方程式為:NH3+HCl=NH4Cl;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是苯胺沸點(diǎn)184℃,比較高,不易揮發(fā);(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾,是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)各組分的分離的操作,冷凝管是下口進(jìn)水,上口出水,保證冷凝效果,故答案為:b;(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 營(yíng)銷傳播整合的理念與特點(diǎn)
- 綜合實(shí)踐項(xiàng)目研究報(bào)告
- 保姆保潔收納管理辦法
- 金屬礦山安全費(fèi)用提取標(biāo)準(zhǔn)
- 社會(huì)責(zé)任與利益相關(guān)者協(xié)同下的企業(yè)韌性增強(qiáng)
- 多元化投資工具的發(fā)展規(guī)范與路徑探索
- 人工智能在教學(xué)中的應(yīng)用研究
- 2025安全績(jī)效考核評(píng)分表
- 班組安全責(zé)任制度
- 軌道工安全生產(chǎn)責(zé)任制
- 2025年廣西南寧賓陽(yáng)縣昆侖投資集團(tuán)有限公司招聘筆試參考題庫(kù)含答案解析
- 醫(yī)院入職培訓(xùn):醫(yī)德醫(yī)風(fēng)
- 2025年軍人離婚協(xié)議書范本
- 化妝品生產(chǎn)質(zhì)量管理體系手冊(cè)
- 娛樂(lè)行業(yè):舞蹈演員個(gè)人簡(jiǎn)介簡(jiǎn)歷
- 工程造價(jià)復(fù)審報(bào)告書范文
- SAP S4HANA 用戶操作手冊(cè)-成本控制CO操作手冊(cè)-002-訂單成本核算
- 幼兒園2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期園本培訓(xùn)計(jì)劃
- 2025年度礦山開采與沙石資源承包合同范本4篇
- 3D3S基本模塊命令詳解施加荷載地震參數(shù)11課件講解
- 乘聯(lián)會(huì):2024年11月OTA監(jiān)測(cè)月報(bào)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論