3.3.3化學計算基礎考點目錄：考點一、已知反應物或生成物的計算考點二、反應物過量時判斷與計算考點三、混合物的質量差計算習題訓練：考點一、已知反應物或生成物的計算1.加熱31.6克高錳酸鉀，當得到3克氧氣時，剩余固體的成分是(

)A.K2MnO4和MnO2

B.KMnO4和MnO2

C.KMnO4、K2MnO4和MnO2

D.KMnO4和K2MnO42．在實驗室里加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣多少克？3．2.4克碳在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克二氧化碳？4、在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣。（1）若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？（2）如實驗室里制取時用20%的雙氧水，雙氧水的實際質量是多少？5、現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克，加熱使它完全反應，結果發現試管內固體質量比原來減少了4.8克。求：（1）生成氧氣多少克？（2）充分反應后，試管內有哪些物質？各多少克？（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？6.（2019八下·江干期中）過氧化氫溶液長期保存會自然分解,使得溶質質量分數減小.小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液,和同學們一起測定溶質質量分數.他們取出該溶液51g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示.（1）完全反應后生成氧氣的質量為________g

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

7.（2019八下·義烏期中）在實驗室里加熱60g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為40.8g。請計算：（1）生成氧氣的質量為________g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量。（3）剩余固體中氧元素的質量分數（精確到0.1%）考點二、反應物過量時判斷與計算1.（2020八下·秀洲月考）充分反應27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質的質量為（

）A.51g

B.77g

C.75g

D.65g2.下列對質量守恒定律的理解，正確的是（

）A.將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質的總質量為10克，遵循質量守恒定律

B.化學反應前后分子的總數一定不會發生變化

C.5克硫和5克氧氣完全反應后，生成物質量為10克

D.鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律3.鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是(

)A.5克鎂在3克氧氣中反應生成8克氧化鎂

B.3克鎂與5克氧氣反應生成8克氧化鎂

C.4克鎂與4克氧氣反應生成8克氧化鎂

D.4.8克鎂與3.2克氧氣反應生成8克氧化鎂4.（2019八下·義烏期中）把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示，請回答下列問題。

第一次第二次第三次O2的質量（g）346SO2的質量（g）688（1）上述實驗中，第________次實驗恰好完全反應；（2）上述實驗中，第三次實驗中參加反應的氧氣為________克；在這三次實驗中，符合質量守恒定律的是________。5、[2018中考]某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄下了如下數據：Fe＋S＝FeS（反應需要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質量（克）163232鐵粉的質量（克）282856硫化亞鐵的質量（克）444488（1）這三次實驗中，從數據來看，哪幾次符合質量守恒定律？（2）第二次實驗是否符合質量守恒定律？，說明原因。通過實驗說明，參加反應的各物質質量之間存在著比例關系。從上可知，參加反應的鐵和硫的質量比為。(4)若該同學要進行第四次試驗,如果要將48g硫粉完全反應,則需要鐵粉多少?能生成硫化亞鐵多少?考點四、混合物的質量差計算1.（2019八下·衢州月考）某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：（不計水分的蒸發）反應過程反應前反應后質量變化（不含容器質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是(

)A.整個反應過程中反應速率逐漸加快

B.反應得到氧氣的質量為1.6g

C.催化劑二氧化錳的質量為0.3g

D.反應所得的水和氧氣質量比為9∶82.某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：反應前物質的質量/克充分反應后物質的質量/克過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質量68.00.166.5請計算：（1）該同學制得氧氣的質量為________。（2）該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。3.（2019八上·溫州開學考）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克，放入一個大試管中加熱，完全反應后冷卻到反應前的溫度，稱得殘余固體物質的質量為10.70克。求：（1）生成氧氣的質量________克？（2）原混合物中二氧化錳________克？4.（2020八下·臺州開學考）將9.5克KClO3和MnO2的混合物裝入大試管中，加熱至質量不再發生變化，冷卻試管后稱量，剩有6.62克固體物質。計算：（1）寫出上述涉及到的化學方程式________。

（2）6.62克固體中含有哪些物質？各多少克？5.（2019八下·嘉興月考）小晨同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。她的具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：反應過程反應前反應后質量變化（不含容器質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，不