第五單元化學方程式《知識清單?必做題》考點1質量守恒一、質量守恒定律的理解1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變質量守恒定律的理解與應用質量守恒定律的理解①質量守恒定律適用于化學變化而不是物理變化②質量守恒定律是質量守恒而不是其他方面的守恒、物質的體積不一定守恒③質量守恒中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參加了反應的那部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量質量守恒定律的作用①解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量②推段化學反應中某物質的化學式③確定物質的組成元素④判斷化學方程式書寫是否正確質量守恒定律的驗證一、實驗內容實驗裝置實驗內容實驗結論及解釋方案一：紅磷燃燒產生大量白煙；氣球線變大后變小；反應前后天平平衡參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和方案二：鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，錐形瓶中液體由藍色變成淺綠色；反應前后天平平衡參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和方案三：固體粉末逐漸溶解，冒出大量氣泡；天平指針向右偏轉碳粉鈉粉末和鹽酸反應，產生二氧化碳氣體逸散到空氣中，導致天平不平衡。方案四：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；用天平稱量反應前后物質的質量，反應后物質的質量增大鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參與了反應，導致反應前后稱量固體的質量不相等實驗拓展碳酸鈉粉末于鹽酸的反應中，天平指針向右偏轉，這是由生成的氣體逸散到空氣中。若要驗證質量守恒定律，可以改密閉容器。2.紅磷燃燒實驗中的氣球起到保護作用，防止紅磷燃燒放熱造成瓶內局部壓強過大。3.由氣體參加或生成的反應，用于小氣球對裝置進行密封后，發現反應結束時，氣球鼓起，但是由于天平不平衡。產生次現象的原因四鼓起的氣球受空氣浮力的影響，干擾了實驗現象。考點2化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件即：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）：即：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（多變一）②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應（一邊多）③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（一換一）④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（二換二）2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應考點3根據化學方程式的計算一、利用化學方程式進行計算的依據1.理論依據：質量守恒定律，因為所有化學反應均遵循質量守恒定律。2.基本依據：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量之比在數值上等于各物質的相對分析質量與其化學計算的乘積之比。二、利用化學方程式計算的一般步驟1.設：設未知數x2.寫：正確數學并配平化學方程式3.找：找出相關的物質的比例關系，把已知量和未知量寫在對應物質的下邊4.列：列出比例式5.解：解出未知數6.答：寫出答案三、根據化學方程式進行簡單計算的常見類型1.純凈的反應物（或生成物）質量的計算2.含雜質的反應物（或生成物）質量計算（1）將含雜質的已知物質量換算為純物質質量，其關系式：純物質質量=含雜質物質質量?純度將純物質質量代入化學方程式進行計算將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量：【真題演練】考點1質量守恒定律1．（2021?常德）一定條件下，在密閉容器內發生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。物質甲乙丙丁反應前的質量/g3.216.80.80.1反應后的質量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x＝8.5 B．反應中生成丙與丁的質量比為3：1 C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質量之比可能為22：92．（2021?廣東）科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發生反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．兩種反應物的分子個數比為1：1 B．生成物的化學式是CH4O C．催化劑的化學性質在反應前后發生變化 D．原子的種類和數目在反應前后都發生變化3．（2021?桂林）密閉容器中發生的某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖1所示，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應前后分子總數保持不變 B．參加反應的X與Y的質量比為2：7 C．該反應的化學方程式可表示為2X+Y═Z D．若Z的相對分子質量為17，則Y的相對分子質量為284．（2020?山西）碳酸氫銨區別于其他氮肥的重要特點是在常溫下就能聞到強烈的氨味，其反應原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根據質量守恒定律，X的化學式是（）A．H2O B．H2 C．CO D．N25．（2020?河南）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水不可能生成的是（）A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO36．（2020秋?平山縣期末）利用催化劑可消除室內裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A．甲醛的化學式為CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合價相同 C．生成物丙由1個碳元素和2個氧元素構成 D．參加反應的甲和生成的丁分子個數比為1：17．（2020?昆明）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（例如：d的質量為2g）。在一定條件下發生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結束后c的質量為14g B．該反應可能為置換反應 C．a、b變化的質量比一定為9：17 D．a、d的相對分子質量之比一定為9：88．（2019?安徽）如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法正確的是（）A．反應前后分子總數不變 B．反應前后原子種類發生變化 C．反應前后均為純凈物 D．該反應可以減少二氧化氮的排放9．（2019?天津）在化學反應A+2B═C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應，生成C和D的質量比為11：9，又知B的相對分子質量為32，則D的相對分子質量為（）A．9 B．12 C．18 D．3610．（2019?白銀）宏觀、微觀、符號相結合是化學學科特有的思維方式。工業上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應的微觀示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．物質C是由碳、氧兩種元素組成的 B．該反應前后原子的種類沒有發生變化 C．該反應前后各元素化合價都沒有變化 D．該反應的化學方程式為C+H2OCO+H211．（2020秋?平頂山期中）化學與人類的生活有密切的聯系。（1）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，我們通常用來區別硬水和軟水。（2）黑火藥爆炸時所發生的反應為S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑，則X的化學式為。12．（2021?宜昌）大量實驗證明，化學反應符合質量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗。①反應一段時間，觀察到的現象是；②該反應的化學方程式是；③溶液中減少的銅元素質量等于反應生成的銅的質量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質量相同溶質質量分數的稀鹽酸，完全反應后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是。A.生成氫氣的質量相等B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質量相等C.參加反應的鐵和鋅的質量相等D.參加反應的稀鹽酸中HCl的質量相等（3）經計算3g鎂和100g質量分數7.3%的鹽酸充分反應可生成氫氣0.2g，但經實驗測定，生成氫氣的質量大于0.2g，則可能的原因是過量的鎂與發生反應。13．（2019?廣元）我國科學家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如圖所示。（1）物質丙屬于（填“無機物”或“有機物”）。（2）反應前后，（填“分子”或“原子”）的種類不變。（3）物質丁的化學式。（4）參加反應的甲、乙物質分子個數比為。考點2化學方程式14．（2021?蘇州）下列指定反應的化學方程式正確的是（）A．磷在氧氣中燃燒：P+O2P2O5 B．銅絲插入硝酸銀溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag C．高錳酸鉀受熱分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑ D．綠色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O215．（2021?永州）工業法生產硝酸的一個中間反應可用微觀模型表示如圖，下列說法正確的是（）A．該反應前后分子的數目無變化 B．該反應前后元素種類沒有變化 C．該反應過程中氧氣分子全部參與了反應 D．該反應的化學方程式可表示為：NO+O2═NO216．（2020?大慶）下列化學方程式與事實相符且正確的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O D．赤鐵礦溶于鹽酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O17.（2020?北京）甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．甲酸分子中氫、氧原子個數比為1：2 B．乙中碳、氧元素質量比為1：2 C．46g甲酸中氫元素質量為2g D．生成甲與乙的分子個數比為2：118．（2020?山西）初中我們學過四種基本反應類型，下列選項中屬于化合反應的是（）A．赤鐵礦石煉鐵的原理 B．稀有氣體作保護氣 C．小蘇打治療胃酸過多 D．鋁制品表面形成薄膜19．（2019?黃岡）下列化學反應屬于置換反應的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2HgO2Hg+O2↑20．（2019?青島）如圖是某些物質間發生化學反應的微觀示意圖，和分別表示兩種元素的原子。下列化學方程式符合圖示反應關系的是（）A．2CO+O22CO2 B．N2+3H22NH3 C．C+O2CO2 D．2Mg+O22MgO21．（2019?湘潭）在A+B→C+D的反應中，下列敘述錯誤的是（）A．若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應 B．若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應 C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量一定為50g D．此反應可能是復分解反應22．（2020?天津）寫出下列反應的化學方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒。（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合。23．（2021?河南）開發利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源。氫氣燃燒的化學方程式為；實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為。（2）某有機物與N2O4反應釋放能量，可以作高能能源。該有機物18g與一定質量的N2O4恰好完全反應，可以生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，實驗得其相對分子質量為60，則該有機物的化學式為。24．（2021?天津）寫出下列反應的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒；（2）鋅與稀硫酸反應；（3）過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣。25．（2020?黔南州）科學家研制出一種新型的催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（CH2O），該反應過程的微觀示意圖如圖：回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為。（2）一種常見的營養物質，與CH2O的組成元素及分子中的各元素原子的個數比均相同，該營養物質的化學式為。26．（2020?湖北）現有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液八種物質，請選擇適當的物質按要求書寫化學方程式（每種物質只能選用一次）：（1）能產生白煙的化合反應；（2）具有明顯放熱現象的化合反應；（3）實驗室檢驗CO2的化學反應；（4）兩種鹽溶液發生的復分解反應。考點3根據化學方程式的計算27．（2021?晉中）在一次作業批改中，王老師發現4位同學在同一題中出現了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發現問題，糾正錯誤。（1）仔細觀察：你發現解題過程中的錯誤有處。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。28．（2021?江西）國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。（雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計）（1）溶解時玻璃棒的作用是。（2）實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是