高級中學名校試卷PAGEPAGE1海南省部分學校2023-2024學年高二下學期7月期末聯考考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Ga-70As-75I-127一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年“兩會”首次將“新質生產力”寫入政府工作報告。新能源是新質生產力的重要組成部分。下列能源不屬于新能源的是A.地熱能 B.風能 C.石油 D.海洋能〖答案〗C〖解析〗新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽能、地熱能、風能、海洋能等；石油屬于化石燃料，不屬于新能源，〖答案〗選C。2.向液氨中通入生成，有關反應為。下列有關化學用語錯誤的是A.原子核內有10個中子的氧原子為B.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式C.的電子式為D.的VSEPR模型為〖答案〗D〖解析〗A．氧原子質子數為8，則原子核內有10個中子的氧原子質量數為18，可以表示為，A正確；B．基態(tài)N原子的價層電子排布式為，則價層電子軌道表示式為，B正確；C．為共價化合物，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，則電子式為，C正確；D．分子中中心原子價層電子對數為，含有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，D錯誤；〖答案〗選D。3.根據藥品和條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。利用如圖裝置能制備的氣體是選項ABCD藥品和濃鹽酸電石和水銅片和稀硝酸FeS和硝酸氣體NOA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．和濃鹽酸反應制取氯氣，需要加熱，故A錯誤；B．電石與水反應過于劇烈，應該用飽和食鹽水，降低反應速度，故B錯誤；C．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成一氧化氮、硝酸銅和水，故C正確；D．具有還原性，會被硝酸氧化為，故D錯誤；故選C。4.近日，湖南大學王雙印團隊報道了電催化促進甲醇熱催化脫氫生產高純和CO，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.b極上發(fā)生還原反應B.質子由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.a極的電極反應式為D.標準狀況下，生成11.2L時，理論上轉移的電子數約為〖答案〗B〖解析〗左側a電極連接電源正極，為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電極方程式為，右側b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為，質子通過質子交換膜由a向b移動，據此解答。A．由分析可知b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故A正確；B．質子通過質子交換膜向陰極（b電極）移動，故B錯誤；C．由分析可知，a電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電極方程式為，故C正確；D．標準狀況下，生成11.2L，即0.5mol，由陰極的反應式可知轉移電子數為1mol，故D正確；故選B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X原子的最外層電子數比次外層電子數多3，元素Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，元素Z原子的最外層電子數與最內層電子數相同，四種元素原子的最外層電子數之和為16。下列敘述正確的是A.原子半徑：W>ZB.第一電離能：Y>XC.X、Z的單質化合形成的化合物中只含離子鍵D.W、Y兩元素形成的晶體屬于分子晶體〖答案〗C〖解析〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，元素X原子的最外層電子數比次外層電子數多3，則X為N，Y原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y為O，元素Z原子的最外層電子數與最內層電子數相同，Z為Mg，四種元素原子的最外層電子數之和為16，則W最外層電子數為16-5-6-2=3，則W為Al，然后根據元素周期律分析解答。A．核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，故原子半徑Al<Mg，A錯誤；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，第一電離能：N>O，B錯誤；C．N、Mg的單質化合形成的化合物（Mg3N2）中只含離子鍵，C正確；D．Al、O兩元素形成的晶體屬于離子晶體，D錯誤；故選C6.汽車尾氣的處理原理為。在恒溫恒容密閉容器中充入等體積的NO和CO，加入適量催化劑，發(fā)生上述反應。下列敘述錯誤的是A.催化劑能降低NO和CO反應的活化能B.達到平衡后，加入少量CaO，平衡常數增大C.達到平衡時，NO、CO的轉化率相等D.當氣體總壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗A．催化劑能降低NO和CO反應的活化能，加快反應速率，故A正確；B．平衡常數只與溫度有關，加入少量CaO，平衡常數不變，故B錯誤；C．充入等體積的NO和CO，其初始物質的量相等，二者化學計量數之比為1：1，則達到平衡時，NO、CO的轉化率相等，故C正確；D．反應前后氣體體積減小，當氣體總壓強不變時，各物質濃度不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。7.五種含氮純凈物的“價-類”二維圖如圖所示(不考慮)。下列敘述正確的是A.a和c反應不可能生成bB.e為離子化合物C.d和反應生成c和eD.在雷電作用下，b在空氣中直接轉化成d〖答案〗C〖解析〗由圖可知，a為，b為，c為，d為，e為。A．中N元素化合價為-3價，NO中N的化合價為+2價，在一定條件下能發(fā)生歸中反應生成，故A錯誤；B．e為，是共價化合物，故B錯誤；C．和反應，生成和，，故C正確；D．在雷電作用下，和O2只能轉化為，故D錯誤；故選C。8.已知：氯氣與的反應如下。下列敘述錯誤的是反應1：；反應2：A.工業(yè)上，選擇石灰乳與氯氣反應制備漂白粉B.反應1和2中氧化劑、還原劑的質量比相等C.等量氯氣完全反應，反應1轉移電子數小于反應2D.使用漂白粉時應選擇溫水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉〖答案〗B〖解析〗A．工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應來制取漂白粉，產物為，A正確；B．反應1中氧化劑、還原劑均為，質量比1∶1，反應2氧化劑、還原劑均為，質量比為5∶1，B錯誤；C．6mol氯氣完全反應，反應1轉移電子數為6mol，反應2轉移電子數為10mol，C正確；D．如果使用熱水，反而會降低漂白劑的效果，因為漂白劑會產生次氯酸，HClO的化學物質不穩(wěn)定，熱水會使之分解失效，降低漂白效果，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.0.1溶液：、、B.0.1溶液：、、C.pH=11的氨水：、、D.的飽和溶液：、、〖答案〗C〖解析〗A．和會生成碳酸鋇沉淀，與會生成一水合氨，故A錯誤；B．是弱酸陰離子，在酸性條件下，會與H+結合成HClO分子，且與在酸性條件下會發(fā)生歸中反應生成氯氣和水，故B錯誤；C．pH=11的氨水顯堿性，、、可以在堿性環(huán)境下共存，故C正確；D．具有還原性，以及具有氧化性，不能共存，故D錯誤；故選C。10.甲醇是一種潛在的儲氫材料。在某催化劑作用下，甲醇制備氫氣經過五步反應(每步都是基元反應)，其反應歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述正確的是A.能壘最大的反應是B.總反應的熱化學方程式為C.催化劑能增大的平衡轉化率D.總反應過程中只斷裂極性鍵，同時形成極性鍵和非極性鍵〖答案〗BD〖解析〗A．基元反應①②③④⑤能壘/125.7106.753.670.7179.6能壘最大的是基元反應⑤：，A錯誤；B．觀察圖示可知，總反應是吸熱反應，生成1molCO(g)和2molH2(g)時吸收91.5kJ熱量，熱化學方程式為，B正確；C．催化劑可以使總反應速率增大，但不會影響平衡轉化率，C錯誤；D．總反應中，斷裂的碳氫鍵、氫氧鍵都是極性鍵，形成了氫氫鍵(非極性鍵)和碳氧三鍵(極性鍵)，D正確；故選BD。11.設表示阿伏加德羅常數的值。實驗室制備綠色消毒劑的原理為(已知的沸點為11℃)。下列敘述正確的是A.上述反應中，氧化劑、還原劑的物質的量之比為1∶2B.標準狀況下，11.2L的分子數為0.5C.生成71g時轉移電子數為2D.0.1mol含數為0.1〖答案〗C〖解析〗A．在中，為氧化劑被還原成，中有作為還原劑被氧化成，故氧化劑和還原劑之比為1∶1，A錯誤；B．在標準狀況下，為液體，故11.2L的分子數不是0.5，B錯誤；C．71g為1mol，每生成1mol轉移電子數為2，C正確；D．中不含，D錯誤；故選C。12.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將含乙烯的乙烷通過足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯雜質B向碘水中加入苯，萃取、分液、減壓蒸餾從碘水中提取碘單質C將粗乙炔氣體通入溴水中檢驗乙炔中含、雜質D向溶液中滴加少量的新制氯水，振蕩探究氯、溴元素的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，會引入新雜質，故A錯誤；B．苯與水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．H2S、PH3與溴水不反應，不能驗證乙炔中含H2S、PH3雜質，故C錯誤；D．向溶液中滴加少量的新制氯水，由于還原性，氯水先氧化，不能探究氯、溴元素的非金屬性強弱，故D錯誤；故選B。13.具有生物活性的天然有機物ValactamideA分子(用M表示)的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.M分子含6個手性碳原子B.M能使酸性溶液褪色C.1molM最多能與4mol發(fā)生加成反應D.0.1molM最多能消耗12gNaOH〖答案〗AC〖解析〗A．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，M分子中手性碳原子用“*”標記，如圖所示：，有8個手性碳原子，A錯誤；B．該有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．酯基、酰胺基不能與氫氣加成，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成，1mol該有機物最多與1molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D．酯基、酰胺基都能與氫氧化鈉反應，該有機物分子中有1個酯基、2個酰胺基，故0.1mol該有機物最多與0.3molNaOH反應，消耗12gNaOH，D正確；故選AC。14.常溫下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系數與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線X代表與pH的關系B.等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液的混合液中：C.常溫下，水解常數D.pH為4時混合液中：〖答案〗AC〖解析〗在溶液中滴加NaOH溶液，開始時醋酸主要以分子形式存在，隨堿性增強，減少，增加，因此曲線X代表與pH的關系，曲線Y代表與pH的關系。A．根據分析，曲線X代表與pH的關系，A正確；B．等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液混合，中和反應后轉化為濃度均為0.05的和的混合溶液，物料守恒關系為，B錯誤；C．曲線X和Y交點處，，且，則的電離平衡常數為，因此常溫下水解常數為，C正確；D．根據圖像，pH為4時混合液中，D錯誤；〖答案〗選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國政府規(guī)定在食鹽中添加。某廠生產碘酸鉀()的工藝流程如圖所示。已知：。請回答下列問題：（1）中I的化合價為_______，試劑X是_______。（2）在實驗室進行“溶解、過濾”操作時使用玻璃儀器除了燒杯外，還有_______。（3）“氧化1”的離子方程式為_______。系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）已知：在“氧化2”中1mol反應得到6mol電子，則該反應的離子方程式為________。（5）測定產品純度：稱取wg產品溶于蒸餾水，配制成100mL溶液。準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液和適量稀硫酸()，反應完全后，用溶液滴定至恰好完全反應，消耗VmL標準溶液。滴定反應為。①測得產品中碘元素的質量分數為_______(用含w、c、V的代數式表示)。②如果加入稀硫酸過多，會發(fā)生反應：，則測得結果會_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！即鸢浮剑?）①+5②.KOH（2）玻璃棒、漏斗（3）①.②.降溫結晶（4）（5）①.②.偏高〖解析〗海帶灰經過溶解過濾以后得到含的濾液，加入酸化的雙氧水發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，加入氯酸鉀，發(fā)生第二步氧化，離子方程式為，酸化后過濾、冷卻結晶得到晶體，晶體加水后加入X調節(jié)pH值得到溶液，加入X不能引入新的雜質，由可知，需要加入堿調節(jié)pH，則X為KOH，據此解答。【小問1詳析】中I的化合價為+5價，由分析可知，試劑X為KOH，故〖答案〗為：+5；KOH；【小問2詳析】實驗室進行“溶解、過濾”操作時使用的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗，故〖答案〗為：玻璃棒、漏斗；【小問3詳析】由分析可知“氧化1”的離子方程式為，系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等，故〖答案〗為：；降溫結晶；【小問4詳析】由分析可知“氧化2”的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問5詳析】①由方程式的的化學計量數可知，有關系，則，則樣品中碘元素的質量分數為；②如果加入稀硫酸過多，會發(fā)生反應：，導致標準液消耗的過多，則測得結果會偏高，故〖答案〗為：；偏高。16.CO是重要的化工原料和燃料。Ⅰ．工業(yè)上可利用CO和合成清潔能源：。（1）在絕熱恒容密閉容器中充入1molCO和1mol，發(fā)生上述反應。下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．CO消耗速率等于消耗速率B．反應體系溫度保持不變C．混合氣體密度保持不變（2）在反應器中充入1molCO和1mol合成，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。X代表_______(填“溫度”或“壓強”)。_______(填“>”或“<”)。Ⅱ．工業(yè)上常用CO提純鎳：。（3）該反應能自發(fā)進行的條件是_______(填“較高溫度”“較低溫度”或“任意溫度”)。（4）在1L恒容密閉容器中充入足量Ni和4molCO，發(fā)生上述反應，測得平衡時CO和的濃度與溫度的關系如下圖所示。則甲代表_______[填“CO”或“”]的濃度隨溫度的變化，T℃時，該反應的平衡常數K為_______(只列計算式，不帶單位)。Ⅲ．CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產物為碳酸鹽)的能量轉化率較高。（5）在該燃料電池的_______極(填“正”或“負”)充入空氣。負極反應式為_______。〖答案〗（1）AB（2）①.壓強②.＜（3）較低溫度（4）①.CO②.（5）①.正②.〖解析〗【小問1詳析】A．CO消耗速率等于消耗速率，可以表示的正逆反應速率相等，可以說明達到平衡狀態(tài)，故A選；B．該反應為放熱反應，容器為絕熱容器，若反應體系溫度保持不變，則可以說明反應達到平衡狀態(tài)，故B選；C．容器為恒容密閉容器，氣體質量不變，體積不變，混合氣體密度一直保持不變，故C不選；故選AB；【小問2詳析】該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率下降，不符合圖像，增大壓強時，平衡正向移動，則CO的平衡轉化率增大，故曲線代表壓強；當壓強不變時，提高溫度，反應逆向移動，CO轉化率下降，故Y2溫度大于Y1，故〖答案〗為：壓強；＜；【小問3詳析】依據時反應可自發(fā)進行，該反應、，則該反應可在低溫下自發(fā)進行，故〖答案〗為：較低溫度；【小問4詳析】升高溫度該反應逆向移動，則CO的濃度增大，則甲代表的是CO濃度隨時間變化曲線，T℃時，兩種物質濃度相等，設的變化量為x，列三段式有則4-4x=x，解得x=，則反應的平衡常數為，故〖答案〗為：CO；；【小問5詳析】CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產物為碳酸鹽)，CO中C的化合價上升，則通入CO的電極為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為，通入空氣的電極為正極，正極的反應為，故〖答案〗為：正；。17.硫代硫酸鈉()俗稱“海波”、“大蘇打”，是無色透明晶體，易溶于水，臨床用于治療皮膚搔癢癥、蕁麻疹、藥疹、氰化物、鉈中毒和砷中毒等。實驗室制備溶液的裝置如圖所示(部分裝置省略)。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置B的作用是_______。（2）實驗時，按上圖連接好裝置，_______，在各裝置中加入藥品，打開彈簧夾，通入一段時間后，打開分液漏斗的活塞，使裝置A中發(fā)生反應。（3）加熱裝置C，將緩慢通入C中，即可獲得，常溫下測得溶液的pH=8，其原因為_______(用離子方程式表示)。（4）尾氣處理一般采用_______吸收，體現了酸性氧化物的性質。（5）用于氰化物解毒的原理為，請設計實驗證明該過程生成了：取少量反應后的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，_______。〖答案〗（1）①.②.防倒吸（2）檢查裝置氣密性，確定氣密性良好（3）、（4）NaOH溶液（5）再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明生成了〖解析〗和濃硫酸反應生成，將制得的通過安全瓶B后，通入裝置C中與和溶液反應，制得?！拘?詳析】根據分析，裝置A中和濃硫酸反應生成氣體，化學方程式為；裝置B為安全瓶，可以防止C中液體倒吸。【小問2詳析】實驗時，按上圖連接好裝置后，需要檢查裝置氣密性，確定裝置氣密性良好?！拘?詳析】常溫下測得溶液的pH=8，呈堿性，則為強堿弱酸鹽，在水中發(fā)生水解反應，水解方程式為、。【小問4詳析】為酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應，因此采用NaOH溶液吸收?！拘?詳析】和反應生成，可以使溶液變紅，因此可用氯化鐵溶液檢驗；由于反應后的溶液中存在和，需要先加入足量的鹽酸，將兩種離子除去以排除干擾，再利用和的顯色反應，檢驗。實驗方案為取少量反應后的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明生成了。18.由苯合成的流程如圖所示：請回答下列問題：（1）D的名稱為_______。（2）G中含有的官能團為_______(填名稱)。（3）A→B的反應類型為_______。（4）寫出E→G的化學方程式：_______。（5）在D的芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應且氯原子直接連在苯環(huán)上的結構有_______種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結構簡式為_______。（6）以甲苯和異丙苯()為原料合成，設計合成路線：_______(其他試劑自選)?！即鸢浮剑?）對氯苯甲酸（2）羰基、碳氯鍵（3）取代反應（4）+HCl（5）①.13②.（6）〖解析〗A與取代反應生成B和HI，B與氯氣反應取代苯環(huán)上甲基對位的氫原子，生成C；C中含有甲基，在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成D，D中含有羧基，與取代反應生成E，E與甲苯在作用下取代生成G和HCl。【小問1詳析】D中含有羧基和氯原子，且處于對位，則D的名稱為對氯苯甲酸?！拘?詳析】根據G的結構可知，所含有的官能團為羰基、碳氯鍵?！拘?詳析】A為苯，與取代生成甲苯和HI，則A→B的反應類型為取代反應。【小問4詳析】E與甲苯在作用下取代生成G和HCl，化學方程式為+HCl?！拘?詳析】D為對氯苯甲酸，其芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明含有苯環(huán)和醛基；D中含有2個氧原子，且氯原子直接連在苯環(huán)上，則符合條件的同分異構體為：苯環(huán)上含有氯原子、甲酸酯基，有鄰間對3種結構；苯環(huán)上含有醛基、羥基和氯原子三種官能團，有、、、、、、、、、，共10種結構，共13種同分異構體；其中核磁共振氫譜上有3組峰的結構簡式為?！拘?詳析】甲苯中含有甲基，可以在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成苯甲酸，結合D→E的轉化可知，苯甲酸與反應生成，最后在作用下和異丙苯取代生成，故〖答案〗為：。19.砷化鎵是一種半導體材料。工業(yè)上，制備GaAs的原理如下：。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為_______。（2）鍵角_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。（3）是_______(填“極性”或“非極性”)分子。（4）GaAs和碳化硅的晶體類型相同，屬于_______晶體。GaN、GaP、GaAs的熔點分別為1700℃、1480℃、1238℃，其熔點依次減小的原因是_______。（5）砷化鎵的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數為anm，為阿伏加德羅常數的值。鎵原子的配位數為_____，該砷化鎵晶體的密度為_____(用含a、的代數式表示)。〖答案〗（1）[Ar]3d104s24p1（2）①.小于②.AsH3空間構型為三角錐形，鍵角約為107°，CH4空間構型為正四面體形，鍵角約為109°28′，則AsH3鍵角小于CH4（3）極性（4）①.共價晶體②.均為共價晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長依次增大，共價鍵越長，鍵能越小，熔點越低（5）①.4②.〖解析〗【小問1詳析】Ga為31號元素，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1；【小問2詳析】AsH3中心原子價層電子對數，采取sp3雜化，有一對孤電子，空間構型為三角錐形，鍵角約為107°；CH4中心原子價層電子對數，采取sp3雜化，無孤電子對，空間構型為正四面體形，鍵角約為109°28′，則AsH3鍵角小于CH4；【小問3詳析】AsH3中心原子采取sp3雜化，有一對孤電子，空間構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，故AsH3是極性分子；【小問4詳析】碳化硅是共價晶體，GaAs和碳化硅的晶體類型相同，也是共價晶體；它們均為共價晶體，由于N、P、As的原子半徑依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長依次增大，共價鍵越長，鍵能越小，熔點越低；【小問5詳析】Ga原子的配位數要看離Ga最近的As的個數，由圖可得離Ga最近的As的個數為4，所以配位數是4；。海南省部分學校2023-2024學年高二下學期7月期末聯考考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Ga-70As-75I-127一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年“兩會”首次將“新質生產力”寫入政府工作報告。新能源是新質生產力的重要組成部分。下列能源不屬于新能源的是A.地熱能 B.風能 C.石油 D.海洋能〖答案〗C〖解析〗新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽能、地熱能、風能、海洋能等；石油屬于化石燃料，不屬于新能源，〖答案〗選C。2.向液氨中通入生成，有關反應為。下列有關化學用語錯誤的是A.原子核內有10個中子的氧原子為B.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式C.的電子式為D.的VSEPR模型為〖答案〗D〖解析〗A．氧原子質子數為8，則原子核內有10個中子的氧原子質量數為18，可以表示為，A正確；B．基態(tài)N原子的價層電子排布式為，則價層電子軌道表示式為，B正確；C．為共價化合物，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，則電子式為，C正確；D．分子中中心原子價層電子對數為，含有2對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，D錯誤；〖答案〗選D。3.根據藥品和條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。利用如圖裝置能制備的氣體是選項ABCD藥品和濃鹽酸電石和水銅片和稀硝酸FeS和硝酸氣體NOA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．和濃鹽酸反應制取氯氣，需要加熱，故A錯誤；B．電石與水反應過于劇烈，應該用飽和食鹽水，降低反應速度，故B錯誤；C．銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成一氧化氮、硝酸銅和水，故C正確；D．具有還原性，會被硝酸氧化為，故D錯誤；故選C。4.近日，湖南大學王雙印團隊報道了電催化促進甲醇熱催化脫氫生產高純和CO，裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.b極上發(fā)生還原反應B.質子由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.a極的電極反應式為D.標準狀況下，生成11.2L時，理論上轉移的電子數約為〖答案〗B〖解析〗左側a電極連接電源正極，為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電極方程式為，右側b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為，質子通過質子交換膜由a向b移動，據此解答。A．由分析可知b電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故A正確；B．質子通過質子交換膜向陰極（b電極）移動，故B錯誤；C．由分析可知，a電極為陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電極方程式為，故C正確；D．標準狀況下，生成11.2L，即0.5mol，由陰極的反應式可知轉移電子數為1mol，故D正確；故選B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，元素X原子的最外層電子數比次外層電子數多3，元素Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，元素Z原子的最外層電子數與最內層電子數相同，四種元素原子的最外層電子數之和為16。下列敘述正確的是A.原子半徑：W>ZB.第一電離能：Y>XC.X、Z的單質化合形成的化合物中只含離子鍵D.W、Y兩元素形成的晶體屬于分子晶體〖答案〗C〖解析〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，元素X原子的最外層電子數比次外層電子數多3，則X為N，Y原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y為O，元素Z原子的最外層電子數與最內層電子數相同，Z為Mg，四種元素原子的最外層電子數之和為16，則W最外層電子數為16-5-6-2=3，則W為Al，然后根據元素周期律分析解答。A．核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，故原子半徑Al<Mg，A錯誤；B．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，第一電離能：N>O，B錯誤；C．N、Mg的單質化合形成的化合物（Mg3N2）中只含離子鍵，C正確；D．Al、O兩元素形成的晶體屬于離子晶體，D錯誤；故選C6.汽車尾氣的處理原理為。在恒溫恒容密閉容器中充入等體積的NO和CO，加入適量催化劑，發(fā)生上述反應。下列敘述錯誤的是A.催化劑能降低NO和CO反應的活化能B.達到平衡后，加入少量CaO，平衡常數增大C.達到平衡時，NO、CO的轉化率相等D.當氣體總壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗B〖解析〗A．催化劑能降低NO和CO反應的活化能，加快反應速率，故A正確；B．平衡常數只與溫度有關，加入少量CaO，平衡常數不變，故B錯誤；C．充入等體積的NO和CO，其初始物質的量相等，二者化學計量數之比為1：1，則達到平衡時，NO、CO的轉化率相等，故C正確；D．反應前后氣體體積減小，當氣體總壓強不變時，各物質濃度不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。7.五種含氮純凈物的“價-類”二維圖如圖所示(不考慮)。下列敘述正確的是A.a和c反應不可能生成bB.e為離子化合物C.d和反應生成c和eD.在雷電作用下，b在空氣中直接轉化成d〖答案〗C〖解析〗由圖可知，a為，b為，c為，d為，e為。A．中N元素化合價為-3價，NO中N的化合價為+2價，在一定條件下能發(fā)生歸中反應生成，故A錯誤；B．e為，是共價化合物，故B錯誤；C．和反應，生成和，，故C正確；D．在雷電作用下，和O2只能轉化為，故D錯誤；故選C。8.已知：氯氣與的反應如下。下列敘述錯誤的是反應1：；反應2：A.工業(yè)上，選擇石灰乳與氯氣反應制備漂白粉B.反應1和2中氧化劑、還原劑的質量比相等C.等量氯氣完全反應，反應1轉移電子數小于反應2D.使用漂白粉時應選擇溫水(35℃左右)，不宜用沸水溶解漂白粉〖答案〗B〖解析〗A．工業(yè)上常用氯氣與石灰乳反應來制取漂白粉，產物為，A正確；B．反應1中氧化劑、還原劑均為，質量比1∶1，反應2氧化劑、還原劑均為，質量比為5∶1，B錯誤；C．6mol氯氣完全反應，反應1轉移電子數為6mol，反應2轉移電子數為10mol，C正確；D．如果使用熱水，反而會降低漂白劑的效果，因為漂白劑會產生次氯酸，HClO的化學物質不穩(wěn)定，熱水會使之分解失效，降低漂白效果，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.0.1溶液：、、B.0.1溶液：、、C.pH=11的氨水：、、D.的飽和溶液：、、〖答案〗C〖解析〗A．和會生成碳酸鋇沉淀，與會生成一水合氨，故A錯誤；B．是弱酸陰離子，在酸性條件下，會與H+結合成HClO分子，且與在酸性條件下會發(fā)生歸中反應生成氯氣和水，故B錯誤；C．pH=11的氨水顯堿性，、、可以在堿性環(huán)境下共存，故C正確；D．具有還原性，以及具有氧化性，不能共存，故D錯誤；故選C。10.甲醇是一種潛在的儲氫材料。在某催化劑作用下，甲醇制備氫氣經過五步反應(每步都是基元反應)，其反應歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述正確的是A.能壘最大的反應是B.總反應的熱化學方程式為C.催化劑能增大的平衡轉化率D.總反應過程中只斷裂極性鍵，同時形成極性鍵和非極性鍵〖答案〗BD〖解析〗A．基元反應①②③④⑤能壘/125.7106.753.670.7179.6能壘最大的是基元反應⑤：，A錯誤；B．觀察圖示可知，總反應是吸熱反應，生成1molCO(g)和2molH2(g)時吸收91.5kJ熱量，熱化學方程式為，B正確；C．催化劑可以使總反應速率增大，但不會影響平衡轉化率，C錯誤；D．總反應中，斷裂的碳氫鍵、氫氧鍵都是極性鍵，形成了氫氫鍵(非極性鍵)和碳氧三鍵(極性鍵)，D正確；故選BD。11.設表示阿伏加德羅常數的值。實驗室制備綠色消毒劑的原理為(已知的沸點為11℃)。下列敘述正確的是A.上述反應中，氧化劑、還原劑的物質的量之比為1∶2B.標準狀況下，11.2L的分子數為0.5C.生成71g時轉移電子數為2D.0.1mol含數為0.1〖答案〗C〖解析〗A．在中，為氧化劑被還原成，中有作為還原劑被氧化成，故氧化劑和還原劑之比為1∶1，A錯誤；B．在標準狀況下，為液體，故11.2L的分子數不是0.5，B錯誤；C．71g為1mol，每生成1mol轉移電子數為2，C正確；D．中不含，D錯誤；故選C。12.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將含乙烯的乙烷通過足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯雜質B向碘水中加入苯，萃取、分液、減壓蒸餾從碘水中提取碘單質C將粗乙炔氣體通入溴水中檢驗乙炔中含、雜質D向溶液中滴加少量的新制氯水，振蕩探究氯、溴元素的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，會引入新雜質，故A錯誤；B．苯與水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．H2S、PH3與溴水不反應，不能驗證乙炔中含H2S、PH3雜質，故C錯誤；D．向溶液中滴加少量的新制氯水，由于還原性，氯水先氧化，不能探究氯、溴元素的非金屬性強弱，故D錯誤；故選B。13.具有生物活性的天然有機物ValactamideA分子(用M表示)的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.M分子含6個手性碳原子B.M能使酸性溶液褪色C.1molM最多能與4mol發(fā)生加成反應D.0.1molM最多能消耗12gNaOH〖答案〗AC〖解析〗A．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，M分子中手性碳原子用“*”標記，如圖所示：，有8個手性碳原子，A錯誤；B．該有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．酯基、酰胺基不能與氫氣加成，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成，1mol該有機物最多與1molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D．酯基、酰胺基都能與氫氧化鈉反應，該有機物分子中有1個酯基、2個酰胺基，故0.1mol該有機物最多與0.3molNaOH反應，消耗12gNaOH，D正確；故選AC。14.常溫下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系數與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線X代表與pH的關系B.等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液的混合液中：C.常溫下，水解常數D.pH為4時混合液中：〖答案〗AC〖解析〗在溶液中滴加NaOH溶液，開始時醋酸主要以分子形式存在，隨堿性增強，減少，增加，因此曲線X代表與pH的關系，曲線Y代表與pH的關系。A．根據分析，曲線X代表與pH的關系，A正確；B．等體積0.1NaOH溶液和0.2溶液混合，中和反應后轉化為濃度均為0.05的和的混合溶液，物料守恒關系為，B錯誤；C．曲線X和Y交點處，，且，則的電離平衡常數為，因此常溫下水解常數為，C正確；D．根據圖像，pH為4時混合液中，D錯誤；〖答案〗選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.我國政府規(guī)定在食鹽中添加。某廠生產碘酸鉀()的工藝流程如圖所示。已知：。請回答下列問題：（1）中I的化合價為_______，試劑X是_______。（2）在實驗室進行“溶解、過濾”操作時使用玻璃儀器除了燒杯外，還有_______。（3）“氧化1”的離子方程式為_______。系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）已知：在“氧化2”中1mol反應得到6mol電子，則該反應的離子方程式為________。（5）測定產品純度：稱取wg產品溶于蒸餾水，配制成100mL溶液。準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液和適量稀硫酸()，反應完全后，用溶液滴定至恰好完全反應，消耗VmL標準溶液。滴定反應為。①測得產品中碘元素的質量分數為_______(用含w、c、V的代數式表示)。②如果加入稀硫酸過多，會發(fā)生反應：，則測得結果會_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。〖答案〗（1）①+5②.KOH（2）玻璃棒、漏斗（3）①.②.降溫結晶（4）（5）①.②.偏高〖解析〗海帶灰經過溶解過濾以后得到含的濾液，加入酸化的雙氧水發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，加入氯酸鉀，發(fā)生第二步氧化，離子方程式為，酸化后過濾、冷卻結晶得到晶體，晶體加水后加入X調節(jié)pH值得到溶液，加入X不能引入新的雜質，由可知，需要加入堿調節(jié)pH，則X為KOH，據此解答?！拘?詳析】中I的化合價為+5價，由分析可知，試劑X為KOH，故〖答案〗為：+5；KOH；【小問2詳析】實驗室進行“溶解、過濾”操作時使用的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗，故〖答案〗為：玻璃棒、漏斗；【小問3詳析】由分析可知“氧化1”的離子方程式為，系列操作2包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等，故〖答案〗為：；降溫結晶；【小問4詳析】由分析可知“氧化2”的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問5詳析】①由方程式的的化學計量數可知，有關系，則，則樣品中碘元素的質量分數為；②如果加入稀硫酸過多，會發(fā)生反應：，導致標準液消耗的過多，則測得結果會偏高，故〖答案〗為：；偏高。16.CO是重要的化工原料和燃料。Ⅰ．工業(yè)上可利用CO和合成清潔能源：。（1）在絕熱恒容密閉容器中充入1molCO和1mol，發(fā)生上述反應。下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．CO消耗速率等于消耗速率B．反應體系溫度保持不變C．混合氣體密度保持不變（2）在反應器中充入1molCO和1mol合成，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。X代表_______(填“溫度”或“壓強”)。_______(填“>”或“<”)。Ⅱ．工業(yè)上常用CO提純鎳：。（3）該反應能自發(fā)進行的條件是_______(填“較高溫度”“較低溫度”或“任意溫度”)。（4）在1L恒容密閉容器中充入足量Ni和4molCO，發(fā)生上述反應，測得平衡時CO和的濃度與溫度的關系如下圖所示。則甲代表_______[填“CO”或“”]的濃度隨溫度的變化，T℃時，該反應的平衡常數K為_______(只列計算式，不帶單位)。Ⅲ．CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產物為碳酸鹽)的能量轉化率較高。（5）在該燃料電池的_______極(填“正”或“負”)充入空氣。負極反應式為_______?！即鸢浮剑?）AB（2）①.壓強②.＜（3）較低溫度（4）①.CO②.（5）①.正②.〖解析〗【小問1詳析】A．CO消耗速率等于消耗速率，可以表示的正逆反應速率相等，可以說明達到平衡狀態(tài)，故A選；B．該反應為放熱反應，容器為絕熱容器，若反應體系溫度保持不變，則可以說明反應達到平衡狀態(tài)，故B選；C．容器為恒容密閉容器，氣體質量不變，體積不變，混合氣體密度一直保持不變，故C不選；故選AB；【小問2詳析】該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率下降，不符合圖像，增大壓強時，平衡正向移動，則CO的平衡轉化率增大，故曲線代表壓強；當壓強不變時，提高溫度，反應逆向移動，CO轉化率下降，故Y2溫度大于Y1，故〖答案〗為：壓強；＜；【小問3詳析】依據時反應可自發(fā)進行，該反應、，則該反應可在低溫下自發(fā)進行，故〖答案〗為：較低溫度；【小問4詳析】升高溫度該反應逆向移動，則CO的濃度增大，則甲代表的是CO濃度隨時間變化曲線，T℃時，兩種物質濃度相等，設的變化量為x，列三段式有則4-4x=x，解得x=，則反應的平衡常數為，故〖答案〗為：CO；；【小問5詳析】CO和空氣形成的堿性燃料電池(氧化產物為碳酸鹽)，CO中C的化合價上升，則通入CO的電極為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為，通入空氣的電極為正極，正極的反應為，故〖答案〗為：正；。17.硫代硫酸鈉()俗稱“海波”、“大蘇打”，是無色透明晶體，易溶于水，臨床用于治療皮膚搔癢癥、蕁麻疹、藥疹、氰化物、鉈中毒和砷中毒等。實驗室制備溶液的裝置如圖所示(部分裝置省略)。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置B的作用是_______。（2）實驗時，按上圖連接好裝置，_______，在各裝置中加入藥品，打開彈簧夾，通入一段時間后，打開分液漏斗的活塞，使裝置A中發(fā)生反應。（3）加熱裝置C，將緩慢通入C中，即可獲得，常溫下測得溶液的pH=8，其原因為_______(用離子方程式表示)。（4）尾氣處理一般采用_______吸收，體現了酸性氧化物的性質。（5）用于氰化物解毒的原理為，請設計實驗證明該過程生成了：取少量反應后的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，_______?！即鸢浮剑?）①.②.防倒吸（2）檢查裝置氣密性，確定氣密性良好（3）、（4）NaOH溶液（5）再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明生成了〖解析〗和濃硫酸反應生成，將制得的通過安全瓶B后，通入裝置C中與和溶液反應，制得?！拘?詳析】根據分析，裝置A中和濃硫酸反應生成氣體，化學方程式為；裝置B為安全瓶，可以防止C中液體倒吸?！拘?詳析】實驗時，按上圖連接好裝置后，需要檢查裝置氣密性，確定裝置氣密性良好?！拘?詳析】常溫下測得溶液的pH=8，呈堿性，