【名校尖子生】初中化學創新能力培優競賽題（四）1-5單元一、選擇題1．超臨界水是指當氣壓和溫度達到一定值時，因高溫而膨脹的水的密度和因高壓而被壓縮的水蒸氣的密度正好相同時的水。簡單地說超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水。下列有關超臨界水的說法正確的是（）A．超臨界水是一種混合物B．超臨界水中分子間沒有間隙C．超臨界水與普通水的化學性質有較大差異D．超臨界水也是由氫、氧兩種元素組成的2．2019年4月，《自然》雜志發文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產物，是宇宙演化的最重要標記之一。則1個HeH+（）A．共有3個質子 B．只有1個原子核C．共有4個電子 D．相對質量為33．符合題意使用和理解化學用語是重要的學科素養，下列說法正確的是()A．H2O、H2CO3中均含有氫分子B．硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價為﹣3價C．Na+、Mg2+、Al3+核外電子數均為10D．3OH﹣1表示三個氫氧根離子4．某純凈物M微熱時分解生成NH3、H2O和CO2，下列結論錯誤的是（）A．M不穩定B．M是化合物C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素D．M由四種元素組成5．下列關于“不一定”的說法中，不正確的是（）A．含氧化合物不一定是氧化物B．質子數相等的粒子不一定是同種元素C．由分子構成的純凈物不一定只含一種分子D．由同種元素組成的物質不一定是單質6．識別圖像是學習化學的必備能力。下列圖像能正確反映其對應關系的是（）ABCDA．加熱一定質量的KMnO4固體制取氧氣B．鎂帶在密閉容器中燃燒C．完全分解等質量的過氧化氫D．將水通電電解一段時間7．實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2X。已知氯氣為黃綠色的密度大于空氣的有毒氣體，則下列說法不正確的是（）A．該實驗可以采用實驗室制取氧氣的反應裝置B．X的化學式為H2OC．該反應中錳元素的化合價由+4價變為了+2價D．此實驗需要加裝尾氣處理裝置8．我國科學家利用復合催化劑催化CO和H2O按下圖所示過程(①~④)反應。下列說法正確的是（）A．“∞”表示氧氣分子B．過程①中CO中的氧原子被催化劑吸附C．過程③中發生的變化是CO+O=CO2D．過程①中只有50%的H2O參與反應9．純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質量為46。在一定條件下，一定質量的甲與4.0g乙充分反應，反應的微觀示意圖如圖。當乙反應完時，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列說法正確的是（）A．甲物質中一定含有碳元素和氫元素，一定不含有氧元素B．若乙的質量為4.8g，則反應中不會有戊生成，但丁的質量可能會變大C．甲物質中碳元素和氫元素的質量比為3:1D．該反應中丙和丁兩種分子的個數比是1:310．用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的。現有離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數比可能為（）A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶212．將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%，則燃燒所耗氧氣的質量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g13．在一個密閉容器中有四種物質發生反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如下：ABCD反應前質量/g1210515反應后質量/g3228未測若A與D的相對分子質量之比是3：1，則在反應方程式中A與D的化學計量數比為()A．3：1 B．2：1 C．3：2 D．1：214．在化學反應A+B=2C+D中，若2.4gA與一定質量的B恰好完全反應，生成5.6gC和0.4gD，若B的相對分子質量是18，則B與C的相對分子質量之比為（）A．9︰14 B．1︰2 C．9︰7 D．無法確定15．將25克甲物質跟5克乙物質發生反應，所得混合物中有10克甲，11克丙，還有另一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D．則下列化學方程式正確的是：（）A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D16．A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應后生成新物質D30g；若增加10gA，反應停止后，只有物質C剩余。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9gB．反應中所消耗的A和B的質量比是3:2C．第二次反應停止后，D的質量為50gD．反應中所消耗的A和C的質量比是5:317．某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．該化合物中一定含有C、H元素，一定不會O元素B．該反應中氧氣和二氧化碳的質量比為14:11C．該反應中氧氣和水的分子個數比為7:6D．該化合物中C、H原子的個數比為1:418．在密閉容器內進行某化學反應，測量反應前（t0）、反應中（t1）、反應后（t2）三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數，得到質量分數分布圖分別如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應的甲和乙質量比為20:7B．t1時刻，甲和丁的質量比為5:7C．該反應中，乙是反應物，丁是生成物D．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學計量數之比為2:119．某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一種或兩種。將一定量的R和過量氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表，下列敘述不正確的是（）物質R氧氣二氧化碳水反應前質量/gm1m200反應后質量/g0m3m4m5A．該密閉容器內反應前后分子個數可能減少B．若生成物有2種，R的組成可能有3種情況C．0≤m4≤m1+m2﹣m3D．若m4:m5＝11:9時，R可以是CH4或CO和H2的混合物20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應B．丙一定是催化劑C．反應后丁的質量為8gD．反應生成的乙和丁的質量比為1∶121．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數均為a。一定條件下，某反應中所有物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示（H2和物質X的變化曲線重合）。下列說法正確的是（）A．一個F原子的質量為18/agB．t時刻，H2和HF的質量相等C．反應開始時，物質X的質量為18gD．物質X的分子式為F222．某同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將20g稀鹽酸分4次加入到盛有2g該樣品的燒杯中（樣品中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應），所得數據如表，則下列說法中正確的是（）物質質量/實驗次數第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0充分反應后剩余固體的質量/g1.51.00.50.3A．第1次和第2次產生二氧化碳的質量不同B．第3次實驗后碳酸鈣無剩余C．第4次實驗后的鹽酸無剩余D．樣品中碳酸鈣的質量分數為85%23．實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（）(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40%C．47.3% D．60%24．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是（）A．3.8g氣體全部是O2B．反應后的固體是混合物C．生成Na2CO3的質量為15.9gD．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g25．硝酸銅[Cu(NO3)2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受熱時能分解。取37.6gCu(NO3)2固體加熱，測得完全反應后生成CuO、某種氮的氧化物X和O2的質量分別為16g、ng、3.2g。下列說法錯誤的是（）A．n=18.4B．X的化學式為NO2C．向硝酸銅溶液中滴加石蕊試液，呈紅色D．硝酸銅受熱分解時方程式中Cu(NO3)2和O2的化學計量數之比為1:1二、綜合題26．科學家受光合作用啟發，利用陽光將水、二氧化碳轉化成氧氣和異丙醇（C3H8O）燃料，構建了一個安全、高效的人工光合作用系統，統稱為“人工樹葉”如圖。（1）該反應中反應物和生成物共有種化合物。（2）寫出該反應的化學方程式。（3）若異丙醇完全燃燒，生成物是。（4）下列關于“人工樹葉”說法正確是（填序號）。A．它將化學能轉化為光能B．它模擬了植物的光合作用C．它實現了無機物向有機物轉化27．二氧化氯（ClO2）氣體是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種常用制備方法①2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O②2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法②制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）我國最新研制出制備二氧化氯的新方法：將氯氣通入亞氯酸鈉（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化鈉。寫出該反應的化學方程式。（3）消毒時，ClO2能將污水中的Fe2+、CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含有CN-,ClO2能將污水中的CN_氧化為空氣中常見的兩種無毒氣體，你認為這兩種氣體是。28．某工廠生產高錳酸鉀的流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）“混合加熱室”發生的主要是（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）“電解室”反應中，反應前后化合價發生變化的元素有（寫元素符號）。（3）生產流程中可循環利用的物質是（寫化學式）。（4）寫出氧化室中發生反應的化學方程式：。（5）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算剩余固體中氧元素的質量分數是（計算結果保留到0.1%）。三、實驗探究題29．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣．【查閱資料】Ⅰ白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；Ⅱ堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；Ⅲ鈣、氫化鈣遇水立即發生劇烈反應：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；Ⅳ鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水．【實驗原理】用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．（1）同學們設計了以下實驗裝置：請回答：①裝置A中發生反應的化學方程式為；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先；②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進入C裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接圖2中的（選填：①或②）裝置；③圖1裝置D中濃硫酸的作用是；（2）【進行實驗）過程略【驗證產物】略【實驗拓展】定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，完成下表中內容．實驗步驟預期現象和結論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；（3）定量實驗：測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數．①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在時進行收集（填字母）；a．剛開始有氣泡時b．氣泡連續均勻冒出時C．氣體經過驗純②按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發現，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是；（寫出任一點即可）③乙同學將實驗裝置改進為如圖4（固定裝置省略）所示，調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL．將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應，待反應結束后，冷卻至室溫，再次調節量氣管與水準管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL．已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的質量分數為；（結果精確到0.1%）（4）【反思與交流】登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便．既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是。四、計算題30．草酸鈣晶體（CaC2O4·H2O，相對分子質量為146）在植物體內具有多種生理功能。某化學小組利用熱分析儀對14.6g草酸鈣品體進行熱分解，獲得相關數據，繪制成如下圖所示的固體質量一溫度的關系曲線。（1）草酸鈣晶體由種元素組成。（2）溫度為t1℃時，晶體全部失去結晶水，14.6g草酸鈣晶體中結晶水的質量為g。（3）加熱至t2℃時，CaC2O4開始分解，生成CaCO3與一種有毒氣體，該氣體的名稱是。（4）加熱至t4℃時，CaCO3開始分解，計算圖中x的值。（寫出計算過程）（5）溫度在t0~t1之間時，剩余固體的成分為。【名校尖子生】初中化學創新能力培優競賽題（四）1-5單元一、選擇題1．超臨界水是指當氣壓和溫度達到一定值時，因高溫而膨脹的水的密度和因高壓而被壓縮的水蒸氣的密度正好相同時的水。簡單地說超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水。下列有關超臨界水的說法正確的是（）A．超臨界水是一種混合物B．超臨界水中分子間沒有間隙C．超臨界水與普通水的化學性質有較大差異D．超臨界水也是由氫、氧兩種元素組成的【答案】D【解析】A、超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水，超臨界水由水一種物質組成，是一種純凈物，故A不符合題意；B、分子之間都存在間隙，超臨界水中分子間有間隙，故B不符合題意；C、超臨界水與普通水均由水分子構成，化學性質沒有差異，故C不符合題意；D、超臨界水就是一種介于液體和氣體之間的水，水是由氫元素和氧元素組成的，則超臨界水也是由氫、氧兩種元素組成的，故D符合題意。故答案為：D。【分析】超臨界水也是由氫、氧元素組成的，屬于純凈物，超臨界水分子間也存在間隙，超臨界水與普通水的物理性質有差異，化學性質相同。2．2019年4月，《自然》雜志發文宣布，科學家首次在太空中檢測到氦合氫離子（HeH+）。HeH+被認為是宇宙中首個化學反應的產物，是宇宙演化的最重要標記之一。則1個HeH+（）A．共有3個質子 B．只有1個原子核C．共有4個電子 D．相對質量為3【答案】A【解析】A、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氦原子核內質子數為2，氫原子核內質子數為1，則共有3個質子，說法符合題意。B、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，說法不符合題意。C、1個氦合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氦原子核內質子數為2，氫原子核內質子數為1，則共有3個質子，1個氦合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷，則其核外電子數為3-1=2，說法不符合題意。D、相對質量為4+1=5，說法不符合題意。故答案為：A。【分析】本題難度不大，明確1個氦合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷、氫氦原子的構成是符合題意解答本題的關鍵。3．符合題意使用和理解化學用語是重要的學科素養，下列說法正確的是()A．H2O、H2CO3中均含有氫分子B．硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價為﹣3價C．Na+、Mg2+、Al3+核外電子數均為10D．3OH﹣1表示三個氫氧根離子【答案】C【解析】A.由化學式的含義可知，H2O、H2CO3中均含有氫元素，不含氫分子，A不符合題意；B、氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，銨根中的氮元素的化合價為-3價，硝酸根中的氮元素的化合價為+5價，B不符合題意；C、Na+、Mg2+、Al3+核內質子數依次為11、12、13，核外電子數均為10，C符合題意；D、氫氧根離子帶1個單位的負電荷，根據離子符號的寫法，氫氧根離子的符號為OH-，3個氫氧根離子的符號就是在氫氧根離子符號的前面寫上3即可，即3OH-，D不符合題意，故答案為：C。4．某純凈物M微熱時分解生成NH3、H2OA．M不穩定B．M是化合物C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素D．M由四種元素組成【答案】C【解析】A.根據題意“微熱就能分解”，說明不穩定；故A不符合題意；B.“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B不符合題意；C.根據質量守恒定律，由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，一定含有氧元素，故C符合題意；D.根據質量守恒定律，由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】根據某純凈物M微熱時分解，說明此物質具有熱不穩定性。根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，進行分析。5．下列關于“不一定”的說法中，不正確的是（）A．含氧化合物不一定是氧化物B．質子數相等的粒子不一定是同種元素C．由分子構成的純凈物不一定只含一種分子D．由同種元素組成的物質不一定是單質【答案】C【解析】A、含氧化合物不一定是氧化物，如含氧酸、堿、含氧酸鹽等屬于含氧化合物，但不是氧化物，元素不是兩種，說法正確，故A錯誤；B、質子數相等的粒子不一定是同種元素，若粒子為原子時，為同一元素，若為分子時，不是同種元素，說法正確，故B錯誤；C、因純凈物中只有一種微粒，由分子構成的純凈物中只有一種分子，則由分子構成的純凈物不一定只含一種分子的說法錯誤，故C正確；D、由同種元素組成的物質不一定是單質，如金剛石和石墨組成的物質，只有一種元素，但屬于混合物，則說法正確，故D錯誤；故選C．【分析】含氧化合物與氧化物都屬于化合物，關鍵是分析元素的種類，只有兩種元素且含有氧元素的為氧化物；質子數相同的一類原子的總稱為元素，粒子可能為原子；在純凈物中從微觀上看只有一種分子；在同素異形體組成的混合物中只有一種元素，該物質不屬于單質．6．識別圖像是學習化學的必備能力。下列圖像能正確反映其對應關系的是（）ABCDA．加熱一定質量的KMnO4固體制取氧氣B．鎂帶在密閉容器中燃燒C．完全分解等質量的過氧化氫D．將水通電電解一段時間【答案】A【解析】A.高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，固體質量減小，但是固體中的鉀元素和錳元素的質量不變，即固體中鉀、錳元素的質量比不變，始終是一條直線，符合題意；B.鎂燃燒生成氧化鎂，由于反應是在密閉容器中進行的，所以反應前后物質的總質量不變，不符合題意；C.過氧化氫分解生成水和氧氣，分解等質量的過氧化氫，加入二氧化錳的過氧化氫分解速率快，說明二氧化錳對過氧化氫具有催化作用，但是最終生成氧氣的質量都是相等的，不符合題意；D.水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，生成氫氣和氧氣的質量比為1：8，不符合題意；故答案為：A。【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。7．實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為MnOA．該實驗可以采用實驗室制取氧氣的反應裝置B．X的化學式為H2OC．該反應中錳元素的化合價由+4價變為了+2價D．此實驗需要加裝尾氣處理裝置【答案】A【解析】A、實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，屬于固液加熱反應，而實驗室可利用加熱高錳酸鉀（或加熱氯酸鉀和二氧化錳）制取氧氣，這兩個反應屬于固體加熱反應，或利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該反應屬于固液不加熱反應，故不能采用實驗室制取氧氣的反應裝置，符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Mn、O、H、Cl的個數分別是1、2、4、4，生成物中含Mn、O、H、Cl的個數分別是1、0、0、4，故生成物中還應含2個O、4個H，故X的化學式為：H2O，不符合題意；C、二氧化錳中氧元素顯-2價，錳元素顯+2價，氯化錳中錳元素顯+2價，氯元素顯-1價，故該反應中錳元素的化合價由+4價變為了+2價，不符合題意；D、該實驗生成了氯氣，氯氣有毒，故需要加裝尾氣處理裝置，不符合題意。故答案為：A。8．我國科學家利用復合催化劑催化CO和H2O按下圖所示過程(①~④)反應。下列說法正確的是（）A．“∞”表示氧氣分子B．過程①中CO中的氧原子被催化劑吸附C．過程③中發生的變化是CO+O=CO2D．過程①中只有50%的H2O參與反應【答案】D【解析】A.由圖示過程可知：“∞”表示氫氣分子，不是氧分子，故A不符合題意；B.由圖示過程①可知：是CO中的碳原子被催化劑吸附，故B不符合題意；C.由圖示過程③發生的反應為CO+O+2OH+2H=COD.由圖示可知，反應前含有一個一氧化碳分子和兩個水分子，過程①反應中只有一個水分子被催化劑吸附，參與反應，所以過程①中只有50%的H2O參與反應，故D符合題意。故答案為：D。9．純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質量為46。在一定條件下，一定質量的甲與4.0g乙充分反應，反應的微觀示意圖如圖。當乙反應完時，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。下列有關說法正確的是（）A．甲物質中一定含有碳元素和氫元素，一定不含有氧元素B．若乙的質量為4.8g，則反應中不會有戊生成，但丁的質量可能會變大C．甲物質中碳元素和氫元素的質量比為3：1D．該反應中丙和丁兩種分子的個數比是1：3【答案】D【解析】A、根據質量守恒定律，參加反應的甲的質量為2.2g+2.7g+1.4g-4g=2.3g，甲中碳的質量與生成的丙(CO2)和戊(CO)中碳元素質量之和相等，甲中氫元素的質量與丁(H2O)中氫元素的質量相等，2.2g丙(CO2)中碳元素的質量=2.2g×1212+16×2×100%=0.6g，1.4g戊(CO)中碳元素質量=1.4g×1212+16×100%=0.6g，2.7g丁(H2O)中氫元素的質量=2.7g×B、若增加氧氣的含量，一氧化碳轉化為二氧化碳，由反應的質量關系2CO+C、根據以上分析可知道，甲中碳元素與氫元素的質量比為(0.6g+0.6g)：0.3g=4：1，說法不符合題意；D、該反應中丙和丁的分子個數比為2.2g44：2.7g故答案為：D。10．用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的。現有離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合價是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7【答案】B【解析】在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的。據離子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O可知，RO3n－中n=1，根據原子團的化合價等于組成根的各元素的化合價的代數和，設R的化合價為x，x+(-2)×3=-1,x=+5。故答案為：B。【分析】根據原子團的化合價等于組成原子團的各元素的化合價的代數和，進行計算。11．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數比可能為（）A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2【答案】A【解析】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧氣中燃燒，產物為水和二氧化碳，水中氫元素的質量為混合物中氫元素的質量，二氧化碳中碳元素的質量為混合物中碳元素的質量，故：36gH2O中氫元素質量為：36g×218×100%=4g；28g混合物中碳元素的質量為：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氫原子個數比為故答案為：A。【分析】根據化學反應前后元素質量不變、元素質量為物質質量×元素質量分數及所給各物質中碳、氫元素質量關系分析。12．將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為CO、CO2和H2O，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為64%，則燃燒所耗氧氣的質量為（）A．136g B．64g C．112g D．48g【答案】C【解析】燃燒后恢復室溫，氣體只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部來自乙醇，氣體中氧元素占64%，則碳元素占36%，乙醇中碳元素的質量為69g×2446=36g，所以反應的氣體的質量為36g36%=100g，水中的氫元素全部來自乙醇，乙醇中氫元素的質量為69g×故答案為：C。【分析】根據化學反應前后元素的種類和質量不變分析13．在一個密閉容器中有四種物質發生反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如下：ABCD反應前質量/g1210515反應后質量/g3228未測若A與D的相對分子質量之比是3：1，則在反應方程式中A與D的化學計量數比為（）A．3：1 B．2：1 C．3：2 D．1：2【答案】D【解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是參加反應的質量或生成的質量。反應后A的質量減少，A是反應物，參加反應的質量是12g-3g=9g。反應后B的質量增多，B是生成物，生成的質量是22g-10g=12g。反應后C的質量增多，C是生成物，生成的質量是8g-5g=3g，12g+3g>9g，根據質量守恒定律，D是反應物，參加反應的D的質量為12g+3g-9g=6g。該反應是aA+dD=bB+cC（a、B、C、d是化學計量數），設A的相對分子質量為3W，D的相對分子質量為W，則aA+Dd=bB+cC3aWdW9g6g3aWdW=9g6g，解得ad【分析】根據質量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質量不變，由此確定待測的質量，再依據各物質反應前后的質量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質量，反應后質量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質量減少，為反應物，減少多少反應多少。14．在化學反應A+B=2C+D中，若2.4gA與一定質量的B恰好完全反應，生成5.6gC和0.4gD，若B的相對分子質量是18，則B與C的相對分子質量之比為（）A．9︰14 B．1︰2 C．9︰7 D．無法確定【答案】C【解析】A根據質量守恒定律，2.4g+x=5.6g+0.4gx=3.6g183.6g=y5.6g所以B與C的相對分子質量之比為18:14=9:7答案：C。【分析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，計算出參加反應B的質量；再根據化學方程式進行計算。15．將25克甲物質跟5克乙物質發生反應，所得混合物中有10克甲，11克丙，還有另一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D．則下列化學方程式正確的是：（）A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D【答案】A【解析】根據反應的特點可以知道，反應前后質量減少的為反應物，而質量增加的為生成物，所以可以判斷反應中消耗了甲的質量為：25g﹣10g=15g，乙物質完全被消耗，即為5g，即反應物為甲和乙，而丙和丁為生成物，其質量為11g，根據質量守恒定律可以知道生成了丁的質量為：15g+5g﹣11g=9g，設甲的化學計量數為a，乙物質的化學計量數為b，則可以得出比例式為：30a20b=15g5g，所以ab=21，設生成物中丙的化學計量數為c，丁的化學計量數為d，則可得比例式為：44c18d=11g故選：A．【分析】根據質量守恒定律及化學方程式的意義可以知道，物質的相對分子質量的和的比值和實際質量的比值相等，所以可以據此來判斷反應中各物質的化學計量數．16．A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應后生成新物質D30g；若增加10gA，反應停止后，只有物質C剩余。根據上述條件推斷下列說法中正確的是（）A．第一次反應停止后，B剩余9gB．反應中所消耗的A和B的質量比是3:2C．第二次反應停止后，D的質量為50gD．反應中所消耗的A和C的質量比是5:3【答案】C【解析】據質量守恒定律可知，在化學反應中反應前后物質的總質量不變，生成物的質量會增加，反應物的質量會減少；若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C，說明參加第二次反應的A的質量為25克，B的質量為15克，A與B參加反應的質量比為5：3；A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D，說明參加第一次反應的A的質量為15克，B的質量為9克，根據質量守恒定律可知參加第一次反應的C的質量為6克，則A、B、C參加反應的質量比為5：3：2，則第二次參加反應的C的質量為10克，生成D的質量為50克．

A、參加第一次反應的B的質量為9克，剩余6克，Ａ不符合題意；

B、反應中A與B的質量比為5：3，Ｂ不符合題意；

C、第二次反應停止后D的質量為50克，Ｃ符合題意；

D、反應中A與C的質量比為5：2，Ｄ不符合題意．

答案：C【分析】根據質量守恒定律分析，在化學反應中反應前后物質的總質量不變，生成物的質量會增加，反應物的質量會減少，以此確定反應物和生成物，再利用各物質的質量比不變進行計算求解。17．某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。下列關于該化合物的說法不正確的是（）A．該化合物中一定含有C、H元素，一定不會O元素B．該反應中氧氣和二氧化碳的質量比為14：11C．該反應中氧氣和水的分子個數比為7：6D．該化合物中C、H原子的個數比為1：4【答案】D【解析】某化合物6g在氧氣中完全燃燒后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水。，二氧化碳中碳元素質量即為化合物中碳元素質量，為17.6g×12B.該反應中氧氣和二氧化碳的質量比為（17.6g+10.8g-6g）:17.6g＝14：11，不符合題意；C.該反應中氧氣和水的分子個數比為17.6gD.該化合物中C、H原子的個數比為4.812故答案為：D【分析】根據質量守恒定律分析，化學反應前后元素的質量不變，由生成物中各物質質量計算出元素的質量，再利用元素質量比或物質質量比計算原子個數比或分子個數比。18．在密閉容器內進行某化學反應，測量反應前（t0）、反應中（t1）、反應后（t2）三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數，得到質量分數分布圖分別如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應的甲和乙質量比為20:7B．t1時刻，甲和丁的質量比為5:7C．該反應中，乙是反應物，丁是生成物D．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學計量數之比為2:1【答案】D【解析】A.該反應中，參加反應的甲的質量分數為40%-0=40%，參加反應的乙的質量分數為21%-7%=14%，因此參加反應的甲和乙質量比為40%:14%=20:7，故正確，不符合題意；B.t1時刻，參加反應的甲的質量分數為40%-20%=20%，根據參加反應甲和生成丁的質量比為40%:22%=20:11；則t1時刻生成的丁的質量分數為11%，甲和丁的質量比為20%:(11%+17%)=5:7，故正確，不符合題意；C.通過上述分析可知，該反應中，乙是反應物，丁是生成物，故正確，不符合題意；D.若丙是Cu、丁是CO2，反應物之一是氧化銅，參加反應的甲乙的質量比為：40%:14%=80:28=20:7，由CO28故答案為：D。【分析】根據題目中圖像可知，反應后，甲的質量減少了40%；

乙的質量反應后=1-39%-54%=7%，乙的質量減少了（21%-7%）14%，所以甲、乙為反應物；

反應后，丙的質量增加了（54%-22%）32%；

反應丁的質量分數=1-40%-21%-22%=17%，反應后，丁的質量增加了（39%-17%）22%，所以丙、丁為生成物。

19．某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一種或兩種。將一定量的R和過量氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表，下列敘述不正確的是（）物質R氧氣二氧化碳水反應前質量/gm1m200反應后質量/g0m3m4m5A．該密閉容器內反應前后分子個數可能減少B．若生成物有2種，R的組成可能有3種情況C．0≤m4≤m1+m2﹣m3D．若m4:m5＝11:9時，R可以是CH4或CO和H2的混合物【答案】B【解析】A、氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2+O22H2O，反應中分子分子個數減少；甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應前后分子個數不變；一氧化碳燃燒產生二氧化碳，反應化學方程式2CO+O22CO2，反應中分子個數減少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一種或兩種，所以該密閉容器內反應前后分子個數可能減少或不變，故不符合題意；B、若生成物有兩種（二氧化碳和水），說明反應物一定含有碳、氫元素，則R的組成為：CH4；H2和CH4；H2和CO；CH4和CO四種情況，故符合題意；C、當R是H2時，生成物無二氧化碳生成，m4＝0，當R是CO時，生成物無水生成，m4＝m1+m2﹣m3，當為其他情況時，m4＜m1+m2﹣m3，故不符合題意；D、m4：m5＝11：9時，可推出碳元素和氫元素原子的個數比是11×124212：9×故答案為：B。【分析】根據氫氣、一氧化碳、甲烷與氧氣反應時各物質的分子個數關系及質量關系分析，結合元素質量比為相對原子質量×原子個數之比，反應前后物質質量總和不變解答。20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應B．丙一定是催化劑C．反應后丁的質量為8gD．反應生成的乙和丁的質量比為1∶1【答案】D【解析】A、根據分析，反應中甲物質的質量減少16g，乙物質的質量增加8g，丙物質的質量沒有發生變化，丁物質的質量增加8g。化學反應中反應物的質量減少，生成物的質量增加，因此該反應的反應物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項A不符合題意；B、該反應中丙物質的質量沒有發生變化，化學反應中，質量不變的物質可能是催化劑，也可能是不參加反應的其他物質，因此丙不一定是催化劑，選項B不符合題意；C、反應中生成丁的質量為8g，反應前丁的質量為3g，因此反應后丁的質量為11g，選項C不符合題意；D、該反應中生成的乙和丁質量都是8g，因此反應生成的乙和丁的質量比為：8g∶8g=1∶1，選項D符合題意。故答案為：D。【分析】根據密閉容器中反應前后各物質的質量變化分析，增加的為生成物，減少的為反應物，質量不變的可能是催化劑。21．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數目關系進行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數均為a。一定條件下，某反應中所有物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示（H2和物質X的變化曲線重合）。下列說法正確的是（）A．一個F原子的質量為18/agB．t時刻，H2和HF的質量相等C．反應開始時，物質X的質量為18gD．物質X的分子式為F2【答案】D【解析】A、因為2gH2所含分子數為a，則含有的H原子數為2a，則a個H的質量為1g，因為a個HF分子中含有a個H和a個F，20gHF中所含分子數為a，所以a個F的質量為20g-1g＝19g，所以一個F原子的質量19/ag，A不符題意；B、分析圖象可知a個H2和a個x反應生成2a個HF，依據質量守恒定律可知X中含有2個F，所以X的化學式為F2，該反應的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質量H2，生成40份質量的HF，則t時刻，剩余H2的質量小于生成HF的質量，B不符合題；C、該反應的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個H2和a個F2反應生成2a個HF，又因為2gH2、20gHF中所含分子數均為a，所以參加反應H2質量為2g，生成HF的質量為40g，所以反應開始時，物質F2的質量為40g-2g＝38g，C不符合題意；D、分析圖象可知a個H2和a個x反應生成2a個HF，依據質量守恒定律可知X中含有2個F，所以X的化學式為F2，D符合題意；故答案為：D。【分析】利用圖像及法寧原理結合各方面條件進行分析、推理得出正確的結論，據此分析22．某同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將20g稀鹽酸分4次加入到盛有2g該樣品的燒杯中（樣品中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應），所得數據如表，則下列說法中正確的是（）物質質量/實驗次數第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0充分反應后剩余固體的質量/g1.51.00.50.3A．第1次和第2次產生二氧化碳的質量不同B．第3次實驗后碳酸鈣無剩余C．第4次實驗后的鹽酸無剩余D．樣品中碳酸鈣的質量分數為85%【答案】D【解析】A、第1次和第2次固體均減少0.5g碳酸鈣，所以產生二氧化碳的質量相同，選項A不符合題意；B、由上述分析可知：第3次實驗后碳酸鈣有剩余，第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應，選項B不符合題意；C、第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應，碳酸鈣只減少了0.2g，并未減少0.5g，可知第4次實驗后的鹽酸有剩余，選項C不符合題意；D、樣品中碳酸鈣的質量分數為2g?0.故答案為：D。【分析】A、由圖中數據可知第1次和第2次固體均減少0.5g碳酸鈣，說明產生二氧化碳的質量相同；

B、第四次加入鹽酸固體仍然減少，說明第3次實驗后碳酸鈣有剩余；

C、因前面三次實驗加入5g鹽酸都減少了0.5g碳酸鈣，而第四次加入5g鹽酸只減少了0.2g碳酸鈣，故第四次已經把碳酸鈣反應完，而鹽酸有剩余；

D、第四次剩余固體為雜質，故碳酸鈣質量為2g-0.3g=1.7g，故樣品中碳酸鈣的質量分數為1.7g23．實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（）(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40%C．47.3% D．60%【答案】B【解析】設樣品中碳酸氫鈉的質量分數是x，則100g×x×2384樣品中碳酸氫鈉的質量為：100g×84%=84g設分解的碳酸氫鈉的質量是y2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑反應前后固體的差量2×841062×84-106=62y100g-87.6g=12.4g2×8462=y分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為：33.6g84g故答案為：B。【分析】一、先利用樣品中鈉元素的質量分數為23%，則可以計算樣品中鈉元素的質量和碳酸氫鈉的質量。

二、加熱樣品加減少的質量即為碳酸氫鈉分解生成的水和二氧化碳的質量，利用碳酸氫鈉分解的方程式根據差量法則可以計算已分解的碳酸氫鈉的質量，則可以計算已經分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數。24．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是（）A．3.8g氣體全部是O2B．反應后的固體是混合物C．生成Na2CO3的質量為15.9gD．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g【答案】D【解析】由方程式可知，氣體減少是因為二氧化碳變成氧氣，設反應的二氧化碳質量為x，生成氧氣質量為y，生成碳本鈉質量為n

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2氣體減少質量

882123288－32＝56

xmy6.6g-3.8g=2.8g

88:56=x:2.8g212:56=m:2.8g32:56=y:2.8g

x=4.4gm=10.6gy=1.6g

A.3.8g氣體中含有二氧化碳和氧氣，不符合題意；B.由上述分析可知，二氧化碳沒有完全反應，所以Na2O2固體全部反應，反應后的固體為純凈物，不符合題意；C.由前面計算可知生成Na2CO3的質量為10.6g，不符合題意；D.3.8g氣體中含有二氧化碳2.2g，通過足量NaOH溶液后，二氧化碳發生反應，氣體減少2.2g，符合題意；故答案為：D【分析】根據方程式計算分析，利用氣體減少質量為二氧化碳轉變成氧氣時減少質量分析，代入方程式計算出反應的二氧化碳和生成的氧氣質量，再判斷解答。

25．硝酸銅[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受熱時能分解。取37.6gCu（NO3）2固體加熱，測得完全反應后生成CuO、某種氮的氧化物X和O2的質量分別為16g、ng、3.2g。下列說法錯誤的是（）A．n=18.4B．X的化學式為NO2C．向硝酸銅溶液中滴加石蕊試液，呈紅色D．硝酸銅受熱分解時方程式中Cu（NO3）2和O2的化學計量數之比為1：1【答案】D【解析】A.根據質量守恒定律可知，n=37.6-16-3.2=18.4，不符合題意；B.反應前后元素種類質量不變；X中氮元素質量等于Cu（NO3）2中氮元素質量37.6g×14×264+14×2+16×3×2×100%=5.6g，則X中氧元素質量為18.4g-5.6g=12.8g，氧化物是由兩種元素組成一種為氧元素的化合物，設氮的氧化物化學式為NxOy，x：y=5.6gC.由題意知，硝酸銅溶液呈酸性，故能使石蕊試液變紅色，不符合題意；D.硝酸銅受熱分解時方程式中Cu（NO3）2和O2的化學計量數之比為37.6g64+14×2+16×3×2故答案為：D。二、綜合題26．科學家受光合作用啟發，利用陽光將水、二氧化碳轉化成氧氣和異丙醇（C3H8O）燃料，構建了一個安全、高效的人工光合作用系統，統稱為“人工樹葉”如圖。（1）該反應中反應物和生成物共有種化合物。（2）寫出該反應的化學方程式。（3）若異丙醇完全燃燒，生成物是。（4）下列關于“人工樹葉”說法正確是（填序號）。A．它將化學能轉化為光能B．它模擬了植物的光合作用C．它實現了無機物向有機物轉化【答案】（1）3（2）6CO2+8H2O=光催化劑9O2+2C3H（3）二氧化碳和水（4）B；C【解析】解：（1）化合物是兩種以上元素組成的純凈物，反應前的水和二氧化碳都是化合物，而異丙醇也是化合物，所以該反應中反應物和生成物共有3種化合物。（2）利用陽光將水、二氧化碳轉化成氧氣和異丙醇（C3H8O）燃料，所以該反應的化學方程式6CO2+8H2O=光催化劑9O2+2C3HA．根據題目信息可知，人工樹葉將太陽能轉化為化學能，而非轉化為光能。不正確；B．它仿生學原理就是光合作用，所以它模擬了植物的光合作用。正確；C．二氧化碳和水是無機物，而異丙醇是有機物，所以它實現了無機物向有機物轉化。正確；故答案為：BC。故答案為：（1）3。（2）6CO2+8H2O=光催化劑9O2+2C3H【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。27．二氧化氯（ClO2）氣體是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種常用制備方法①2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O②2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法②制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）我國最新研制出制備二氧化氯的新方法：將氯氣通入亞氯酸鈉（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化鈉。寫出該反應的化學方程式。（3）消毒時，ClO2能將污水中的Fe2+、CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含有CN-,ClO2能將污水中的CN_氧化為空氣中常見的兩種無毒氣體，你認為這兩種氣體是。【答案】（1）方法②不產生氯氣（2）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl（3）二氧化碳氮氣【解析】(1)②過程中不生成氯氣，是更安全的；(2)化學方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；(3)兩種氣體是二氧化碳和氮氣。【分析】(1)根據題干給出的信息“二氧化氯(ClO2)氣體是一種在水處理方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，與氯氣相比，它不旦具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的氯代物”，分析兩種常用制備方法，可知②過程中不生成氯氣，是更安全的，所以用方法②制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法②不產生有毒的氯氣；

(2)將氯氣通入亞氯酸鈉(NaClO2)溶液中,生成二氯化氯和氯化鈉，對應的反應物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物為二氯化氫和氯化鈉,對應的化學方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；

(3)消毒時，ClO2能將污水中的Fe2+、CN?等有明顯的去除效果，某工廠污水中含有CN?、ClO2能將污水中的CN?氧化為空氣中常見的兩種無毒氣體，由于是將“CN?氧化為空氣中常見的兩種無毒氣體”，根據質量守恒定律和空氣的組成可知，該兩種氣體是二氧化碳和氮氣。28．某工廠生產高錳酸鉀的流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）“混合加熱室”發生的主要是（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）“電解室”反應中，反應前后化合價發生變化的元素有（寫元素符號）。（3）生產流程中可循環利用的物質是（寫化學式）。（4）寫出氧化室中發生反應的化學方程式：。（5）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算剩余固體中氧元素的質量分數是（計算結果保留到0.1%）。【答案】（1）物理變化（2）Mn、H（3）KOH（4）2MnO（5）36.2%【解析】(1)由圖可知二氧化錳和氫氧化鉀通過混合加熱室后變成了二者的熔融物，該過程中無新物質生成，屬于物理變化；(2)“電解室”反應中，反應前后化合價發生變化的元素有氫元素(反應前水中氫元素的化合價是+1價,反應后氫氣中氫元素的化合價是0價)、錳元素(反應前錳酸鉀中錳元素化合價是+6，反應后高錳酸鉀中錳元素的化合價是+7)；(3)由流程圖可得生產流程中可循環利用的物質是KOH；(4)由圖可知氧化過程中空氣中的氧氣參加反應，即二氧化錳與氫氧化鉀、氧氣在加熱條件下反應生成錳酸鉀和水，化學方程式為2MnO2(5)剩余固體的質量為47.4g-3.2g=44.2g，則剩余固體中氧元素的質量分數為47.4g×64【分析】（1）根據沒有新物質生成的反應屬于物理變化分析；

（2）根據化合價的計算方法分析，單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0；

（3）根據流程圖中可循環利用的物質為氫氧化鉀分析；

（4）根據方程式書寫原則分析；

（5）根據高錳酸鉀分解后剩余固體中氧元素質量即為高錳酸鉀中氧元素質量－生成氧氣質量分析；三、實驗探究題29．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學習小組模擬生產企業制取氫化鈣．【查閱資料】Ⅰ白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；Ⅱ堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；Ⅲ鈣、氫化鈣遇水立即發生劇烈反應：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ⅳ鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水．【實驗原理】用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2．（1）同學們設計了以下實驗裝置：請回答：①裝置A中發生反應的化學方程式為；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先；②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進入C裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接圖2中的（選填：①或②）裝置；③圖1裝置D中濃硫酸的作用是；（2）【進行實驗）過程略【驗證產物】略【實驗拓展】定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，完成下表中內容．實驗步驟預期現象和結論取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；（3）定量實驗：測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數．①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在時進行收集（填字母）；a．剛開始有氣泡時b．氣泡連續均勻冒出時C．氣體經過驗純②按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發現，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是；（寫出任一點即可）③乙同學將實驗裝置改進為如圖4（固定裝置省略）所示，調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL．將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水