1.能說(shuō)出電負(fù)性的含義，能描述電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。2.能說(shuō)明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性。第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律三電負(fù)性及其變化規(guī)律1.電負(fù)性（1）概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。（2）標(biāo)準(zhǔn)：指定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。（3）意義：用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。2.電負(fù)性的變化規(guī)律（1）金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。（2）同一周期，從左到右，主族元素的電負(fù)性遞增。（3）同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。（4）電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在元素周期表的左下角。3.電負(fù)性的應(yīng)用（1）判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱通常，電負(fù)性小于2的元素大部分為金屬元素，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；電負(fù)性大于2的元素大部分為非金屬元素，非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。（2）判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)化合物中，電負(fù)性大的元素易呈負(fù)價(jià)；電負(fù)性小的元素易呈正價(jià)。（3）判斷化學(xué)鍵的類型電負(fù)性差值大于1.7的元素原子之間通常形成離子鍵；電負(fù)性差值小于1.7的元素原子之間通常形成共價(jià)鍵。例1下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（）A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)解析：A錯(cuò)，主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有起伏，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O<N。B錯(cuò)，對(duì)于主族元素，同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增。C錯(cuò)，通常，電負(fù)性小于2.0的元素，大部分是金屬元素，電負(fù)性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素，但部分過(guò)渡元素的電負(fù)性大于某些非金屬元素的電負(fù)性。答案：D例2

下列各元素，最易形成離子化合物的是（）①第3周期第一電離能最小的元素②價(jià)電子排布式為2s22p6的元素③2p能級(jí)半充滿的元素④電負(fù)性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④解析：第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；價(jià)電子排布式為2s22p6的元素是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；