PAGEPAGE6陜西省西安市長安區2025屆高三化學下學期第一次模擬考試試題7．化學與生活親密相關，下列敘述中正確的是()自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C.為測定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡比照即可D.生產口罩的無紡布材料是聚丙烯產品，屬于自然高分子材料8．艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，其結構如圖，下列有關該有機物說法錯誤的是()分子式為C16H25NO4分子中含有1個手性碳原子（連接4個不同基團的碳原子稱為手性碳原子）肯定條件下，能發生氧化、加成、取代和消去反應D.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色9．下列試驗方案能實現相應試驗目的或得出相應結論的是()選項試驗方案試驗目的或結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現銀鏡蔗糖未水解B將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產生的氣體干脆通入溴水中，褪色證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成C用兩支試管各取5mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol·L－1和0.2mol·L－1的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間探究濃度對化學反應速率的影響D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)310．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），可用于制備各種高性能防腐蝕材料。其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大且占據三個不同周期。下列說法不正確的是()簡潔離子半徑：Z>X>Y工業上電解熔融態X與Y組成的化合物制備單質YC.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.該化合物中Z不滿意8電子穩定結構11．鋅鎘渣是生產立德粉（硫化鋅和硫酸鋇的混合物）的廢渣，其主要成分為鋅、鎘、錳、鐵及其氧化物等，如圖所示為從鋅鎘渣中獲得金屬鎘的工藝流程：已知：鎘（Cd）的金屬活動性介于鋅、鐵之間。下列說法錯誤的是（）A.“浸取”步驟所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的數目大于0.4NAB.“氧化”步驟的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，同時將Mn2+氧化為MnO2除去C.“氧化”步驟加入氧化鎘的目的是調pH，除去雜質元素D.“電解”步驟中，陰極生成11.2g金屬鎘時，陽極生成氣體的體積為1.12L12．電致變色器件可通過在膜材料內部Li＋定向遷移，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調整，其工作原理如圖。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透亮晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色晶體。下列有關說法錯誤的是()該裝置可用于汽車的玻璃變色調光B．切換電源正負極使得無色變為藍色時，Li＋通過離子導體層由電致變色層向離子儲存層遷移C．當a接外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光D．當b接外接電源負極時，離子儲存層發生的反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－=Li4Fe4[Fe(CN)6]313．在298K下，“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-、A2-三種微粒的物質的量分數隨溶液pH變更(僅用H2A和NaOH調整pH)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ka1(H2A)的數量級為10-6B.在pH=13.0的上述溶液中存在三個平衡C.當體系呈中性時，QUOTEc(HA-)D.NaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)26、（15分）鋅灰是熱鍍鋅廠和電解鋅廠在生產過程中產生的一種副產品，主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工業上利用鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進而獲得ZnO，并探究氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：已知：Cu＋＋Cl－=CuCl↓。回答下列問題：(1)酸浸時，H2SO4應選用____________（填“濃硫酸”或“稀硫酸”）。(2)濾渣1的主要成分有__________________。(3)寫出“沉銅”時的離子方程式：___________________________________________。(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是__________________。(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內ZnO溶解后形成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)離子，每溶解1molZnO需消耗_____molKOH。電解池中的總反應離子方程式為______________。(6)該工藝廢水中含有Zn2＋，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調整pH，通入H2S發生反應：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。處理后的廢水中部分微粒濃度為微粒H2SCH3COOHCH3COO－濃度/(mol·L－1)0.100.050.10處理后的廢水的pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]27、（14分）三氯乙醛（CCl3CHO）是生產農藥、醫藥的重要中間體，試驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數據如圖：①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸接著氧化生成CCl3COOH（三氯乙酸）③相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46﹣114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5﹣57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5﹣138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）E的作用是，A中所發生反應的離子方程式為。（2）寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：。（3）該設計流程中存在一處缺陷是，導致引起的后果是。（4）反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分別出三氯乙酸。你認為此方案是否可行（填是或否），緣由是。（5）測定產品純度：稱取產品4.6g配成待測溶液100.00mL，取待測液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol?L﹣1碘標準溶液25.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調整溶液的pH，馬上用0.02000mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行試驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為（計算結果保留四位有效數字）。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣＝CHCl3+HCOO﹣、HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2、I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣28、（14分）可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業中特別重要的一個反應，因該反應中運用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。（1）運用V2O5催化該反應時，涉及催化劑V2O5的能量變更如圖1所示：則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=_________。（2）向10L密閉容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1mol及肯定量的O2，變更加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的量的變更如圖2所示，圖中沒有生成SO3的可能緣由是___________________________。（3）向體積可變的密閉容器中加入V2O5（s）、SO2（g）各0.6mol、O2（g）0.3mol，此時容器的體積為10L，保持恒壓的條件下分別在T1、T2、T3三種溫度下進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖3所示。①T3溫度下反應速率最慢的緣由是_______________________。②T2溫度時，反應達平衡時容器的體積為_________L，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數K=_______。③T2時運用V2O5進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應達平衡后增大容器的體積同時再充入肯定量的O2(g)，在保證O2(g)的濃度不變，平衡___________（填標號）A.向正反應方向移動B.不移動C.向逆反應方向移動D.無法確定（4）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環境問題。在金屬、和依()的催化作用下，可高效轉化酸性溶液中的硝態氮()，其工作原理如圖所示。導電基體上的單原子銅表面發生反應的方程式為________________________________。35、【化學一選修3:物質結構基礎】(15分)許多過渡金屬及其化合物在工業上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。①Fe的基態原子價電子排布式為__________________。②Ti的基態原子共有__________種不同能級的電子。（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①

上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的依次是

_________

(用元素符號表示)。②CCl4和COCl2分子中全部原子均滿意8電子構型，CCl4和COCl2分子中σ鍵的個數比為

_________，COCl2分子的中心原子的雜化方式為_________。（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，從微觀角度說明NiO的熔點高于FeO的緣由為____________________________________________________。（4）Ni和La的合金是目前運用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。①該晶體的化學式為

______________。②已知該晶胞的摩爾質量為Mg·mol－1，密度為dg·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是_______cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝500pm，c＝400pm；標準狀況下氫氣的密度為9×10－5g·cm－3；儲氫實力＝。若忽視吸氫前后晶胞的體積變更，則該儲氫材料的儲氫實力為____________

。（NA可近似取6×1023，√3=1.7）36、【化學一選修5:有機化學基礎】(15分)一種藥物中間體(G)的一種合成路途如下請回答下列問題:(1)R的名稱是_______________；H中含氧官能團名稱是________________________。(2)M→N的反應類型是______________。H分子式是____________________。(3)P的結構簡式為________________。(4)寫出Q→H的化學方程式：___________________________________。(5)T是與R組成元素種類相同的芳香化合物，滿意下列條件的T有_____________種結構。①相對分子質量比R多14；②能與金屬Na反應放出氫氣，但不與NaHCO3反應；③能發生銀鏡反應。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式為______________________。（寫出符合題意的一種即可）(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成設計合成路途:_________________________________________。

7、B8、D9、B10、C11、D12、B13、C26、答案（1分）SiO2和（2分）=2CuCl↓＋Zn2＋（2分）(4)促使Fe(OH)3膠體聚沉，有利于過濾分別（2分）(5)2（2分）H2＋Zn(OH)eq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(電解))2H2O＋Zn＋2OH－（2分）(6)5（2分）1×10－11mol·L－1（2分）27、【答案】（1）（1）冷凝回流（1分）；2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；（2）CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（2分）；（3）無干燥裝置；氯氣和水反應生成HCl和HClO，會進一步生成副產物（答副產物增加即給分）；（各2分）（4）否（1分）；CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，無法分液（2分）；（5）73.75%（2分）28、答案：（1）-195.2KJ/mol（2分）（2）常溫下生成SO3的反應速率很慢。（只要從反應速率角度答出即給分）（2分）（3）①T3溫度過高，催化劑活性降低（2分）②7（2分），18900（或1.89×104）（2分）。③