PAGEPAGE9江蘇省蘇錫常鎮四市2025屆高三化學下學期5月教學狀況調研試題（二）留意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2．請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32K-39Mn-55Zn-65選擇題單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1．化學與生活、環境和生產親密相關。下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．運用添加氟化物牙膏預防齲齒B．綠化造林助力實現碳中和目標C．用氨化鐵溶液制作銅印刷電路板D．用泡騰片殺滅新型冠狀病毒2．工業上制備保險粉的反應為。下列有關說法正確的是A．的結構示意圖為B．NaOH的電子式為C．HCOONa中含有鍵和鍵的數目之比為3∶1D．基態S原子核外價電子的軌道表達式為3．酸在生產、試驗中有廣泛應用。下列有關酸的性質與用途具有對應關系的是A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．濃鹽酸具有揮發性，可用于除去鐵銹C．濃硫酸有強氧化性，試驗室可用于與甲酸反應制取COD．硝酸有強氧化性，能溶解Ag等不活潑金屬用于珍貴金屬的提煉請閱讀下列材料，回答4～6題：燃煤和工業生產中產生的過量排放會形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業中，發生的反應為：．4．下列關于的說法正確的是A．分子呈直線形，是非極性分子B．的水溶液能導電，是電解質C．和反應，每生成1molS，轉移的電子數為2molD．用石灰石漿液汲取煙氣中的，可削減酸雨的形成，最終轉化為石膏5．用下列裝置進行制取、性質驗證和尾氣處理，其中不能實現相應試驗目的的是A．制取B．驗證其還原性C．驗證其漂白性D．尾氣處理6．右下圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中能量的改變。450℃、催化時，該反應機理為：反應①反應②下列說法正確的是A．催化時，反應②的速率大于反應①B．C．上升溫度，反應的化學平衡常數增大D．增大壓強或選擇更高效的催化劑，可提高的平衡轉化率7．N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有關說法正確的是A．離子半徑：B．第一電離能：C．氫化物的沸點：D．最高價氧化物的水化物的酸性：8．亞氯酸鈉（）是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如下。下列說法正確的是A．反應①階段，參與反應的和的物質的量之比為1∶2B．若通過原電池反應來實現①，負極的電極反應為C．反應②中的可用代替D．為防止反應②中有N生成，投料時加入的應過量9．一種在微生物細菌作用下凈化高濃度有機廢水的原理如下圖所示。下列說法正確的是A．工作時，從b極區向a極區遷移B．該裝置在高溫下仍可正常工作C．為使此裝置持續工作，需不斷補充硫酸溶液D，理論上，每處理含162.0g該有機物的廢水，需消耗5mol10．利用如下試驗探討與的反應。步驟1：向燒杯中加入10mL0.1的KI溶液，再滴加2mL0.1的溶液，振蕩，把溶液分為四等份于編號為①②③④的四支試管中。步驟2：向試管①中加入淀粉溶液，視察到溶液變藍。步驟3：向試管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，視察到溶液變紅。步驟4：向試管③、試管④中分別加入1mL2.0的溶液和1mL的蒸餾水，振蕩，視察到試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺。下列說法不正確的是A．試管①中的現象說明此條件下的氧化性大于B．試管②中的現象說明與的反應為可逆反應C．試管②中紅色物質的組成為，此微粒中心離子的配位數為6D．步驟4的現象不能說明此條件下能將氧化成11．水楊酸X與化合物Y在肯定條件下可合成阿司匹林Z。下列說法不正確的是A．W的結構簡式為B．X、Y分子中碳原子軌道雜化類型均有、C．可用氯化鐵溶液鑒別X和ZD．1mol的X、Z分別與足量的NaOH反應，消耗的NaOH的量不相等12．常溫下，，。對進行下列試驗。試驗試驗操作和現象1向0.01溶液中滴加適量的KOH溶液，測得pH為7.02向10.00mL0.01溶液中加入5.00mL0.01KOH溶液3向酸性溶液中滴加過量0.1溶液，溶液從紅色變為無色4向0.01溶液中加入過量澄清石灰水，產生白色沉淀下列有關說法正確的是A．試驗1得到的溶液中有B．試驗2得到的溶液中有C．試驗3中反應的離子方程式為D．試驗4反應后靜置的上層清液中有13．CO、分別與反應均能制得糧食熏蒸劑COS，反應如下：反應Ⅰ：平衡常數反應Ⅱ：平衡常數已知：在相同條件下，。向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料（不參與反應），在催化劑作用下分別發生上述反應，在相同的時間內COS的物質的量隨溫度的改變關系如右下圖中實線所示。圖中虛線c、d表示兩反應的平衡曲線。反應Ⅰ反應Ⅱ起始投料CO起始物質的量（mol）113113下列有關說法正確的是A．，曲線d為反應Ⅱ的平衡曲線B．900℃時，平衡常數C．相同條件下，延長反應時間能使反應體系中Y點COS的量達到W點D．恒溫恒容下，向W點表示的反應體系中增大的物質的量，能提高的轉化率二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）水合肼（）易溶于水，具有弱堿性和還原性，能與銅離子形成絡合物。利用水合肼處理堿性銅氨廢液可獲得納米銅粉。已知：①；在肯定條件下可與銅反應轉化為。（1）水合腳電離平衡常數表達式為____________。（2）獲得納米銅粉時，水合冊被氧化成，發生反應的離子方程式為____________。若水合肼的量不足時，生成另一種還原產物，其晶胞結構如題14圖-1所示，該產物的化學式為____________。（3）保持其它條件不變，水合肼濃度、反應溫度對納米銅的產率的影響如題14圖-2、題14圖-3所示。圖-2圖-3①水合肼濃度大于3.25時，納米銅的產率下降的緣由可能是____________。②溫度高于75℃后，納米銅的產率下降的緣由可能是____________．（4）、都可用于處理高壓鍋爐水中溶解的，防止鍋爐被腐蝕。與相比，運用水合肼處理水中溶解的的優點有____________。15．（14分）依巴斯汀是一種抗過敏藥物，其合成路途如下：（1）（2）（1）D→E的反應類型為____________。（2）G的化學式為，其結構簡式為____________。（3）E到F的轉化過程中，加入的作用是____________。（4）E的一種同分異構體同時滿意下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式________________________。①分子中含有苯環，能發生水解。②分子中有四種不同化學環境的氫原子。（5）設計以苯和甲苯為原料制備化合物的合成路途（無機試劑任用，合成路途示例見本題題干）____________。16．（16分）葡萄糖酸鋅是一種抗缺鋅藥物，可由為原料制得。工業上以廢鋅鐵合金（主要成分為Zn，含有少量的Fe、、ZnO、CuO和油污等雜質）為原料制備的流程如下：（1）堿洗的目的是____________。（2）氧化時發生反應的離子方程式為____________。（3）取“氧化”過程中的上層清液，滴加酸性稀溶液，紫紅色褪去，可能的緣由是____________。（4）由過濾所得的濾液為原料制備，請補充完整相應的試驗方案：向濾液中____________，過濾、晾干，得到。試驗中須用到的試劑：鋅粉、1.0。（5）以為原料可制得葡萄糖酸鋅。為測定葡萄糖酸鋅樣品的純度，進行下列試驗。步驟1：稱取5.200g樣品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，滴入少量的鉻黑T作指示劑。步驟2：向錐形瓶中加入過量的10.00mL2.000EDTA，振蕩。步驟3：用1.000鋅標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗鋅標準溶液16.00mL（已知：與EDTA反應的化學計量比為1∶1）．①計算此產品中鋅元素的質量分數：____________（寫出計算過程）。②中鋅元素的含量為14.28%，比照①計算結果，產生誤差的可能緣由是（全部測定操作均正確）____________．17．（16分）As（0）、As（Ⅲ）和As（V）分別表示砷單質、三價砷和五價砷的化合物。硫酸廠產生的酸性廢水中含有超標的，需處理達標后才能排放。目前含砷廢水的處理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、納米級零價鐵等方法。（1）石灰中和-PFS法，處理過程如下：含砷廢水經氧化后，加入石灰乳，在相同時間內，廢水中沉降的固體、砷的去除率與溶液pH的關系如題17圖-1所示．水溶液中含砷微粒的物質的量分布分數與pH的關系如題17圖-2所示。已知此溫度下，溶于水，，，。圖-1圖-2①一級沉降時，當，廢水中起先產生沉淀，該沉淀主要成分的化學式為____________。pH調整到8時，起先產生沉淀，緣由是____________。②二級沉降中，保持溶液pH在8-10之間。加入PFS（聚合硫酸鐵，形成的膠體粒子與含砷微粒反應可提高砷的去除率，其主要反應的離子方程式為____________．（2）氧化吸附法：新生態懸濁液具有較強的氧化性，能將As（Ⅲ）氧化為As（V），也具有較強的吸附性，能吸附水體中的而帶正電荷。所帶正電荷越多，吸附含砷微粒的實力越強。pH不同時，新生態懸濁液對砷去除率如題17圖-3所示。①加入新生態懸濁