河南省實驗中學2021——2022學年下期期中試卷高一化學命題人：郭淑芬審題人：鄭麗峰（時間：90分鐘，滿分：100分）注：可能用到的相對原子質量：N-14Na-23H-1O-16一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．下列敘述中正確的是()A．因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應生成硅酸2．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的()A．質子數：c>d B．離子的還原性：Y2->Z-C．氫化物的穩定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W3．已知陽離子M2+的原子核內有n個中子，M原子的質量數為A，則mgM2+中所含電子的物質的量是()A．m(A-n-2)/Amol B．m(A-n)/nmol C．(A-n-2)/Ammol D．m(A-n+2)/Amol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是（）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率B．在一定溫度下固定容積的容器中，發生SO2的催化反應，充入He，反應速率不變C．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯D．100ml2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變6．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小b極質量增加溶液中的H+向c極移動d極溶解c極有氣體產生電流從a極流出由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數相等 B．單質與稀鹽酸反應的速率為Q＞LC．M與T形成的化合物具有兩性 D．R在T2中燃燒生成RT38．類推是一種經常采用的科研和學習方法，下列類推結論合理的是()A．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應B．由鹵素單質熔點從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質熔點從上到下逐漸升高C．由氮元素的最高價含氧酸的酸性強于磷元素，推出氟元素的最高價含氧酸的酸性強于氯元素D．由單質銅和Cl2反應生成CuCl2，推出單質銅和硫磺反應生成CuS9．對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量氣體A和氣體B反應，達到平衡狀態時，具有的關系是()A．單位時間內，若消耗了amolA物質，則同時也消耗了1.5amolC物質B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5C．平衡混合物中各物質的量濃度相等D．各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的()A．要除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②的反應條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應D．步驟④⑤⑥所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，T單質難溶于水但微溶于酒精。下列說法正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞TB．簡單氫化物的穩定性：R＞YC．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵12．分子里碳原子數不超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有()A．2種B．3種C．4種D．5種13．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是()①HCl的沸點比H2S高②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩定性比H2S強④還原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側A．③④⑤⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．①③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧14．如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是()A．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1B．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反應符合圖2C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生D．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反應符合圖115．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．相同環境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案：下列說法正確的是（）A．①中反應的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是蒸發二、填空題（共52分）17.（12分）根據要求回答下列問題：a．l6O和l8Ob．H2O和H2O2c．C2H6和C4H10d．和e．和以上各組物質中互為同位素的是______；互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______。(以上填序號)(2)酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如右圖所示：酚酞所含的官能團有______________。（填名稱）(3)如圖所示，N4分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為N2時要_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。（4）航天技術上使用的氫?氧燃料電池原理可以簡單看作右圖，則：a極為電池的______（填“正極”或“負極”）；a極電極反應式為：_____________________,溶液中OH?移向_______電極（填“a”或“b”）18．（10分）A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其最高價氧化物的水化物既能與強酸反應也能與強堿反應。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是___________，在周期表中的位置是___________。(2)寫出化合物AZX的電子式：___________；化合物R2X2存在的化學鍵類型是______。(3)比較X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑大小：___________(用離子符號和“>”表示)。(4)下列事實能證明R比W金屬性強的這一結論的是___________(填序號)。a.R的熔點低于Wb.常溫下，R與水劇烈反應而W不能c.最高價氧化物對應的水化物堿性R>Wd.最外層電子數：W>R(5)用電子式表示RZ的形成過程：___________。19.（12分）某化學反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內各物質的物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）：（1）該反應的化學方程式為__________________________________________。（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為_______。（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填標號）。 a．v（A）=2v（B）b．容器內壓強保持不變 c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內混合氣體的密度保持不變 e．c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2f．混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是_______（填標號）。a．降低溫度 b．加入催化劑c．增大容器體積 d．恒容下，充入He（5）將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（A）=n（B）=3n（C），則原混合氣體中a：b=_______，此時容器中A的物質的量分數為_______。20．(9分)將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……（1）反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。（2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。（3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。實驗Ⅲ中，z的數值是_。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。21．（9分）某汽車安全氣囊的氣體發生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳