門捷列夫齊寧俄國近代化學的奠基人門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發現了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如1871年他就預測在鋅的后面，鋁和銦之間一定存在一種元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發現新元素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應驗了。

門捷列夫寫信給巴黎科學院，“鎵就是我預言的類鋁，它的原子量接近68，比重應該是5.9～6，不是4.7，請再試驗一下，也許您那塊物質還不純……”布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是5.96。第一章第3節元素周期表的應用第1課時認識同周期元素元素性質的遞變規律相同點：電子層數相同遞變：從左到右，核電荷數逐漸增大，最外層電子數由1逐漸增多到8，原子半徑逐漸減小。思考：1.第3周期元素的原子結構有什么相同之處？又有哪些遞變規律？失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。思考：2.你能否根據元素原子結構的遞變規律預測第3周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱？實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案展示：實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案展示：將表面積相同的鎂條、鋁條放入等量的水中，若現象不明顯用酒精燈加熱，觀察產生氣泡的速率。類型一：Na、Mg、Al與水反應置換出H2的速率將表面積相同的鎂條、鋁條放入等量等濃度的鹽酸中，觀察產生氣泡的速率。類型二：Na、Mg、Al與酸反應置換出H2的速率√√實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案展示：類型三：比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性的強弱4，將NaOH與AlCl3混合得Al(OH)3，NaOH與MgCl2混合得Mg(OH)2，混合兩種堿Al(OH)3溶解，可得堿性NaOH>

Mg(OH)2

>Al(OH)31，將鎂條、鋁條分別放入水中，取反應后的溶液，并分別滴加酚酞，對比顏色深淺，深的堿性強，失電子能力強。3，取等量的鈉、鎂、鋁單質將其點燃，把得到的氧化物溶于水，測量其堿性的強弱。2，將NaOH與AlCl3混合，NaOH與MgCl2混合，向混合后的溶液中滴加酚酞，觀察溶液紅色的深淺，比較堿性強弱。√???實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案展示：類型四：金屬單質間的置換反應1.將鈉放入MgCl2溶液可置換出白色固體，但鋁不可以。2.將鎂條放入AlCl3溶液中，看是否有固體析出，再加入NaOH看固體是否溶解。??實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱可行的方案將表面積相同的鎂條、鋁條放入等量的水中，若現象不明顯用酒精燈加熱，觀察產生氣泡的速率。向反應后的的溶液滴加酚酞。方案一：Na、Mg、Al與水反應置換出H2的速率將表面積相同的鎂條、鋁條放入等量等濃度的鹽酸中，觀察產生氣泡的速率。方案二：Na、Mg、Al與酸反應置換出H2的速率方案三：比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性的強弱MgCl2溶液中加入NaOH溶液并將得到的沉淀分為兩等分分別加入鹽酸和氫氧化鈉AlCl3溶液中加入NaOH溶液并將得到的沉淀分為兩等分分別加入鹽酸和氫氧化鈉實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案實驗內容實驗現象相關化學方程式結論鈉、鎂、鋁與水反應鈉與水反應鎂與水反應鋁與水反應與冷水反應劇烈浮，熔，游，響與冷水幾乎不反應與沸水迅速反應與冷水幾乎不反應與沸水幾乎不反應2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2

鈉、鎂、鋁與水反應越來越困難，失電子能力逐漸減弱2e-2e-6e-實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案實驗內容實驗現象相關化學方程式結論鎂、鋁與酸反應鎂與鹽酸反應鋁與鹽酸反應反應劇烈，并放出氣泡較鎂與鹽酸反應慢Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

鎂、鋁與酸反應越來越困難，失電子能力逐漸減弱2e-6e-實驗探究：鈉、鎂、鋁失電子能力強弱實驗方案實驗內容實驗現象相關化學方程式結論比較NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3堿性的強弱MgCl2溶液中加入NaOH溶液并將得到的沉淀分為兩等分分別加入鹽酸和氫氧化鈉AlCl3溶液中加入NaOH溶液并將得到的沉淀分為兩等分分別加入鹽酸和氫氧化鈉滴加鹽酸后，沉淀逐漸溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl堿性NaOH>

Mg(OH)2

>Al(OH)3滴加鹽酸后，沉淀逐漸溶解滴加氫氧化鈉后沉淀不溶解滴加氫氧化鈉后沉淀也溶解Mg(OH)2+2HCl

=MgCl2

+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+3HCl

=AlCl3

+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]概括元素鈉鎂鋁單質與水反應單質與鹽酸反應反應難易程度由易到難最高價氧化物對應的水化物化學式堿性堿性強弱由強到弱結論與冷水劇烈反應與冷水幾乎不反應，與沸水反應迅速鋁與沸水幾乎不反應劇烈反應較鎂慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力逐漸減弱閱讀探究：硅、磷、硫、氯得電子能力強弱閱讀教材p21-22的材料，從中獲取證據，驗證硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力的相對強弱。元素（單質）硅磷硫氯最高價氧化物最高價氧化物的水化物化學式酸性與氫氣反應的條件氣態氫化物化學式穩定性結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl極不穩定不穩定高溫分解穩定逐漸增強得電子能力逐漸增強遷移應用元素（單質）LiBeCNOF最高價氧化物最高價氧化物的水化物化學式堿性或酸性強弱氣態氫化物化式穩定性結論其他周期元素的性質是否呈現同樣的變化規律？以第2周期為例，講一講它的變化規律Li2OBeOCO2N2O5LiOHBe(OH)2H2CO3HNO3堿性由強到弱酸性由弱到強CH4NH3H2OHF由弱到強元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強小結

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數

，但從左到右核電荷數依次

，最外層電子數依次

，原子半徑逐漸______

（稀有氣體元素除外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸______,原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸_____，酸性逐漸_____，單質與水或酸反應逐漸______，單質與氫氣反應逐漸_____，氣態氫化物穩定性逐漸______.相同增大增多減小減弱增強減弱減弱增強增強變難容易周期表中元素位、構、性的關系原子結構表中位置元素性質核電荷數電子層數最外層電子數同周期遞變最外層電子數化合價=原子序數=周期序數=主族序數原子半徑課后檢測1、下述事實能說明氯原子得電子能力比硫強的是（

）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③硫酸比鹽酸穩定④HCl的穩定性比H2S大⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥在周期表中Cl處于S同周期的右側【基礎篇】④⑥課后檢測2、下列敘述中，能肯定元素A原子比元素B原子失電子能力強的是（

）A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B.A原子的電子層數比B原子的電子層數多C.1molA從酸中置換出的氫氣比1molB從酸中置換出的氫氣多D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能【基礎篇】D課后檢測3、電子層數相同的三種元素X、Y、Z它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4

＞H3ZO4,下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態氫化物的穩定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z【能力篇】A課后檢測【能力篇】4、X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為（

）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Z＞YD.Z＞X