0第2節：分子晶體與原子晶體第2時原子晶體0新課導入思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點很低，而SiO2晶體的熔沸點很高？0新知講解180o109o28′SiO共價鍵二氧化硅晶體結構示意圖0新知講解二、原子晶體注：（1）構成粒子:（2）粒子間的作用力：（3）結構特點：思考：只由原子形成的晶體一定是原子晶體嗎？１.概念：所有的相鄰原子間都以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體。共價鍵

整塊晶體是一個三維的共價鍵網狀結構，是一個“巨分子”，又稱共價晶體。原子新知講解某些原子晶體的熔點和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.0新知講解2.原子晶體的物理性質二、原子晶體熔點

，硬度

，

溶于一般溶劑，

導電，延展性

。高難不差大3.常見的原子晶體類型(1)某些單質：硼（B）、硅（Si）、鍺（Ge）、金剛石(2)某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）、氮化硼（BN）(3)某些氧化物：二氧化硅（SiO2）、Al2O3晶體新知講解①每個碳與相鄰___個碳以_______鍵結合，形成_________結構。②鍵角為___________，碳原子采取了_________雜化。③最小碳環由____個C組成且不在同一平面內，每個C被_____個最小環共用,每個環平均擁有______個C，平均擁有_____個C-C鍵。④1mol金剛石中含有的C-C共價鍵數

_________mol。典型的原子晶體（1）金剛石109o28′154pm鍵能：347.7kJ/mol熔點：大于35500C硬度：很大4共價鍵正四面體109°28′sp36121/2121新知講解晶體結構晶胞示意圖新知講解（2）二氧化硅金剛石二氧化硅SiO①在晶體中，每個Si與______個O以共價鍵結合，形成__________結構；每正四面體占有____個Si，_____個O。故SiO2晶體中Si與O之為___________。②最小環上有_______個原子（______個Si和______個O）。1molSiO2晶體中含_____molSi-O鍵。典型的原子晶體4正四面體121：212664新知講解在石墨晶體的層狀結構中，每一個最小的碳環完全擁有碳原子數為_____，每個環完全擁有C－C數為

。石墨中C－C夾角為：1200C－C鍵長：1.42×10－10m層間距：3.35×10－10m石墨及其結構（混合型晶體）空間層狀結構空間結構俯視圖23新知講解某些原子晶體的熔點和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.04.原子晶體的熔、沸點比較：(比較

)共價鍵結構相似，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。如熔點:金剛石

碳化硅

晶體硅>>課堂小結金剛石、石墨的比較項目金剛石石墨晶體形狀晶體中的鍵或作用力由最少碳原子形成環的形狀與個數碳原子成鍵數每個環上鍵的平均數每個環上原子的平均數正四面體空間網狀六邊形平面層狀共價鍵共價鍵與范德華力６個原子不同面６個原子同面436×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2課堂小結分子晶體與原子晶體的比較晶體類型原子晶體分子晶體概念組成微粒

粒子間作用力熔沸點硬度溶解性導電性熔化時破壞的作用力相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構分子間以分子間作用力結合原子分子共價鍵分子間作用力很高較低很大較小不溶于任何溶劑部分溶于水不導電，個別為半導體固體和熔化狀態都不導電，部分溶于水導電破壞共價鍵一定破壞分子間作用力（有時還破壞氫鍵，S8熔化還破壞共價鍵）1.下列敘述中正確的是（）A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.原子晶體中，構成晶體的微粒一定是相同的原子課堂練習√課堂練習√2.下列關于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是（）A.原子晶體硬度通常比分子晶體大B.原子晶體的熔、沸點較高C.分子晶體中有的水溶液能導電D.金剛石、水晶和干冰都屬于原子晶體3.有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F.干冰。（1）屬于分子晶體的是

，直接由原子構成的分子晶體是

。（2）屬于原子晶體的化合物是

。（3）直接由原